高中化學氧化還原反應易錯問題分析專題輔導

1、高中化學氧化還原反應易錯問題分析氧化還原反應是最為重要的化學反應類型，涉及知識的內容廣泛、概念眾多，在應用時稍不注意就容易出錯。對初學者來講，要謹防以下易錯情形，以提高學習水平。一. 防概念不清：概念是解題的依據和根本，只有準確理解概念，才可能正確解題。如果對概念的本質把握不準或理解不深刻、混淆相近概念、對概念不熟悉或認識有疏漏（如對一些特殊性問題把握不準），都會造成解題出錯。例1. 一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應：，其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質量之比為（ ）A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1錯解：選B項。錯因是未準確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應中的

2、作用。解析：根據題設可判斷出發(fā)生還原反應的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉入到KCl中、還有一部分Cl轉入到Cl2中，再根據化學反應方程式中各物質的化學計量數(shù)可知答案為D項。例2. 在反應中，有19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？錯解：根據化學反應方程式列比例式，得解析：根據元素化合價變化情況可知，題設反應中HNO3有一部分是作酸，轉化為Cu(NO32，另一部分被還原，轉化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關系式為3Cu2HNO3，則。二. 防思維不嚴：嚴密思維是正確解題的保證。在解題過

3、程中，對反應變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴，導致答案出現(xiàn)失誤。例3. 下列變化過程需要加入還原劑的是（ ）A. KClO3KCl B. KClAgClC. H+H2 D. CCO2錯解：選A、C項。錯因是對KClO3KCl的多種變化方式沒有把握好。解析：根據題意，“要加入還原劑實現(xiàn)”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現(xiàn)KClO3KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現(xiàn)A項轉化不一定要加入還原劑。故答案為C項。例4. 向NaBr、N

4、aI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質的組成可能是（ ）A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4錯解：選A項或A、D項。一是未注意三種陰離子與Cl2反應的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質。解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子的還原性強弱順序為；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。三. 防審題不細：仔細審題是準確解題的重要前提。在某個氧

5、化還原反應問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5. 在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（ ）A. B. C. D. 錯解：選C、D項。錯因是C項不是氧化還原反應。解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應”，排除C項。故答案為D項。例6. 在反應中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（ ）A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3錯解：選A項。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。解析：本題涉及的反應為歧化反應，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO22HNO

6、3的變化為還原劑發(fā)生的反應，NO2NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應。通過其計量數(shù)可知答案為B項。四. 防方法不當：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應有關問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質量守恒（主要是原子個數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應），更多的時候要聯(lián)合應用上述守恒方法。例7. 若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為，則a、b、c、M可能分別為（ ）A. 4、1、5、N2O B. 4、2、4、NO2C. 4、1、3、NH4NO3 D. 4、3、5、NO錯解：選A項或A、B項。根據質量守恒定律，判斷反應前后氮原子的個數(shù)相等，得結論。解析：本題直接根據質

7、量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質量守恒與電子得失守恒結合求解。本題分兩種情況討論：（1）M中N全部被還原。根據質量守恒定律得（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個）。設M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n1，即M為N2O。（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為-3。反應中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故NH4NO3符合題意。綜上所述，答案為A、C項。例8. 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是和，則參加反應的與的個數(shù)之比為（ ）A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 4：3錯解：選A項。有些學生在解答此題時，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與反應生成和的化學反應方程式，通過判斷化學計量數(shù)來選擇答案，費時而且易錯；二是認為中Cr的原子數(shù)為2，算的電子變化數(shù)時除以2而誤選A項。解析：本題的解題關鍵是認識到PbO2與之間發(fā)生了氧化還原反應，利用電子得失守恒來進行計算，設