【KS5U解析】上海市寶山區(qū)2020屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、寶山區(qū)2019學(xué)年第二學(xué)期期中高三年級化學(xué)學(xué)科等級考質(zhì)量監(jiān)測試卷考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本試卷設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準考證號。4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：o-16 na-23 cl-35.5 h-1 fe-56 s-32 c-12一、選擇題（共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1.下列不屬于合金的是（ ）a. 生鐵b. 黃金c. 硬鋁d. 黃銅【答案】b

2、【解析】【詳解】a生鐵是鐵的一種，含有碳，屬于合金，a不符合題意；b黃金是金單質(zhì)，不屬于合金，b符合題意；c硬鋁，是指鋁合金中以cu為主要合金元素的（含2.24.9%cu、0.21.8%mg、0.30.9%mn、少量的硅，其余部分是鋁）c不符合題意；d黃銅是由銅和鋅所組成的合金，d不符合題意；答案選b。【點睛】理解合金時，首先熟悉合金的概念。合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2.某原子的軌道表示式如下,從中得到的信息錯誤的是（ ）a. 有2個電子層b. 有3種能量不同的電子c. 最外層有3個電子d. 有7種運動狀態(tài)不同的電子【答案】c【解析】【分析】從

3、該原子的軌道式上，可以知道該原子核外電子數(shù)為7，該原子為氮原子。【詳解】a該原子有兩個電子層分別為k、l層，a正確；b核外電子的能級為1s、2s、2p能級，同一能級上的電子能量相同，電子在各能級的能量關(guān)系：1s<2s<2p，故有3種能量不同的電子，b正確；c該原子最外層有5個電子，c錯誤；d該原子核外有7個電子，故有7種不同運動狀態(tài)電子，d正確；答案選c。3.清潔的水對人類的生存非常重要，關(guān)于h2o的描述正確的是（ ）a. 含有非極性鍵和極性鍵b. 純水幾乎不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)c. 帶靜電的玻璃棒接近，水流會發(fā)生偏轉(zhuǎn)d. 水分子間作用力大，所以加熱很難分解【答案】c【解析】【詳解】

4、ah2o含有極性鍵，不含非極性鍵，a錯誤；b純水幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)，b錯誤；c水是極性分子正電中心和負電中心不重合，分子一端帶正電，一端帶負電，當用帶有靜電的玻璃棒接近水流時，帶相反電荷的一端會產(chǎn)生靜電吸引，使水流發(fā)生偏轉(zhuǎn)，c正確；d水分子中的氫氧鍵的鍵能比較大，所以加熱很難分解，d錯誤；【點睛】分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，物質(zhì)的穩(wěn)定性受化學(xué)鍵鍵能的影響4.“濃硫酸使蔗糖脫水”實驗中濃硫酸沒有體現(xiàn)出的性質(zhì)是（ ）a. 酸性b. 吸水性c. 脫水性d. 強氧化性【答案】a【解析】【詳解】濃硫酸具有脫水性，向蔗糖晶體中加入一定量的濃硫酸，蔗糖晶體因為濃硫酸的脫水性而變黑

5、，濃硫酸又具有吸水性和強的氧化性，濃硫酸吸收水放出大量的熱，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，所以變化的蔗糖膨脹，該過程中體現(xiàn)濃硫酸的：脫水性、吸水性和強的氧化性；沒有體現(xiàn)出濃硫酸的酸性。a符合題意；答案選a。5.把少量硫酸銅固體加入飽和硫酸銅溶液中，不可能出現(xiàn)的是（ ）a. 溶液顏色變淺b. 有固體析出c. 溶液濃度不變d. 溶液體積減小【答案】a【解析】【詳解】a少量硫酸銅固體加入飽和硫酸銅溶液中，無水硫酸銅粉末會與水結(jié)合生成五水硫酸銅后還是該溫度下的飽和硫酸銅溶液，銅離子的濃度不變，溶液顏色不變，a錯誤；b少量硫酸銅固體加入飽和硫酸銅溶液中，無水硫酸銅粉末會與水結(jié)合生成五水硫酸

6、銅后，溶劑水減少，該溫度下飽和溶液的濃度不變，故有固體析出，b正確；c少量硫酸銅固體加入飽和硫酸銅溶液中，無水硫酸銅粉末會與水結(jié)合生成五水硫酸銅后，溶劑水減少，有固體析出，該溫度下飽和溶液的濃度不變，c正確；d無水硫酸銅粉末會與水結(jié)合生成五水硫酸銅后溶劑減少、溶質(zhì)減少，所以該溫度的飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量也會減少，溶液體積減小，d正確；答案選a。6.已知：4al(s)+3o2(g)2al2o3(s)+qkj（q>0）。下列能量圖與該反應(yīng)所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】4al(s)+3o2(g)2al2o3(s)這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量

7、高于生成物的總能量，a、c、d能量圖與該反應(yīng)所體現(xiàn)的能量關(guān)系不匹配，b能量圖與該反應(yīng)所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配，b符合題意；答案選b?！军c睛】判斷一個給定的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，從能量的角度判斷：若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；7.硝酸是一種常見的強酸，下列關(guān)于濃、稀硝酸的描述錯誤的是（ ）a. 濃硝酸氧化性大于稀硝酸b 濃硝酸導(dǎo)電性小于稀硝酸c. 濃硝酸能使鋁、鐵鈍化，稀硝酸不能d. 與銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物兩者相同【答案】b【解析】【詳解】a硝酸為氧化性酸，濃度越大氧化性越強，a正確；b硝酸的濃度越大，溶液中氫離子的濃度

8、、硝酸根離子的濃度越大，導(dǎo)電性越強，b錯誤；c常溫下濃硝酸、濃硫酸能使鋁、鐵鈍化，稀硝酸、稀硫酸不能，c正確；d濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)，氧化產(chǎn)物都是硝酸銅，d正確；答案選b?！军c睛】判斷電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱依據(jù)：電解質(zhì)溶液中，離子濃度的大?。浑娊赓|(zhì)溶液中，陰、陽離子所帶電荷的多少。電解質(zhì)溶液中，離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性越強。8.下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是（ ）a. 金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程b. 電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下，不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程c. 金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流

9、產(chǎn)生d. 鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹【答案】c【解析】【詳解】a金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象，所以金屬的腐蝕不一定接觸到電解質(zhì)溶液，a錯誤；b電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，b錯誤；c金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬失電子被氧化的反應(yīng)，本質(zhì)相同，但電化腐蝕過程中形成的原電池反應(yīng)會產(chǎn)生微弱的電流，c正確；d鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕中正極吸收氧氣，負極鐵失電子最終轉(zhuǎn)化為鐵銹，d錯誤；答案選c?！军c睛】金屬腐蝕的本質(zhì)，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑

10、，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)接觸，金屬腐蝕主要包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。9.鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. 鹵化銀的顏色按agcl、agbr、agi的順序依次變淺b. 鹵化氫的鍵長按h-f、h-c1、h-br、h-i的順序依次增大c. 鹵化氫的還原性按hf、hcl、hbr、hi的順序依次減弱d. 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按f2、cl2、br2、i2的順序由難變易【答案】b【解析】【詳解】a氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，鹵化銀的顏色按agcl、agbr、agi的順序依次變深，a錯誤；b原子半徑越大，原子間的鍵長就越長

11、，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長按h-f、h-c1、h-br、h-i的順序依次增大，b正確；c鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強，所以鹵化氫的還原性按hf、hcl、hbr、hi的順序依次增強，c錯誤；df、cl、br、i的非金屬性逐漸減弱， 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按f2、cl2、br2、i2的順序由易變難，d錯誤；答案選b?！军c睛】本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答。10.84消毒液（主要成分naclo）能用于殺菌消毒，生活中往往稀釋之后使用，其反應(yīng)原理如下：naclo+co2+h2ohclo+nahco3。關(guān)于其使用操作錯誤的是（

12、 ）a. 陰涼密閉保存b. 使用熱水稀釋，會減弱其效果c. 使用時最好戴好手套和口罩d. 如果和潔廁靈（含有hcl）一起混用，消毒效果會更好【答案】d【解析】【詳解】anaclo易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成hclo，hclo見光易分解，故84消毒液應(yīng)陰涼密閉保存，a正確；b使用熱水稀釋時，naclo易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成hclo，hclo受熱分解，故會減弱其效果，b正確；c84消毒液有一定的腐蝕性和刺激性，故使用時最好戴好手套和口罩，c正確；d次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成有毒氣體，故日常生活中84消毒液不能與潔廁靈混合使用，d錯誤；答案選d。11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定正確的是（ ）a.

13、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液b. 向fecl2溶液中滴加kscn溶液，溶液顯紅色c. 鋁具有兩性，既能和酸又能和堿反應(yīng)d. na和h2o反應(yīng)生成o2【答案】a【解析】【詳解】a鐵的金屬性比銅的金屬性強，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，a正確；b向fecl2溶液中滴加kscn溶液，無明顯現(xiàn)象，b錯誤；c鋁具有兩性，但鋁與弱酸、弱堿不反應(yīng)，c錯誤；d2na+2h2o=2naoh+h2，d錯誤； 答案選b。12.生活中通常用75%的酒精進行消毒，關(guān)于酒精的描述和對應(yīng)性質(zhì)不匹配的是a. 能聞到酒精的氣味：揮發(fā)性b. 遇明火或高溫會燃燒：可燃性c. 除去衣物上的污漬：溶解性d. 用銅催化加

14、熱能生成乙醛：強氧化性【答案】d【解析】【詳解】a酒精易揮發(fā)，故能聞到酒精的氣味，a正確；b酒精易燃燒，故遇明火或高溫會燃燒，b正確；c酒精是良好的有機溶劑，衣服上的油污能溶于酒精，c正確；d用銅催化加熱能生成乙醛，體現(xiàn)乙醇的還原性，d錯誤；答案選d。13.關(guān)于有機物2苯基丙烯（），下列說法正確的是（ ）a. 密度小于水b. 屬于苯的同系物c. 既能溶于水，也能溶于甲苯等有機溶劑d. 能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】a【解析】【詳解】a有機物2苯基丙烯（）屬于芳香烴，該物質(zhì)的密度比水的密度小，a正確；b同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)。苯的分子式

15、為c6h6，有機物2苯基丙烯的分子式為c9h10，故2苯基丙烯不屬于苯的同系物，b錯誤；c2苯基丙烯難溶于水，c錯誤；d2苯基丙烯能使溴水褪色也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，d錯誤；答案選a。【點睛】在理解苯的同系物時需要注意以下兩點：分子中含有一個苯環(huán)；苯環(huán)上的取代基為烷烴基。14.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）a. 石油和煤的主要成分都是碳氫化合物b. 乙醇和濃硫酸的混合液加熱到140可制得乙烯c. 乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別d. 甲酸和乙醛可以用銀氨溶液鑒別【答案】c【解析】【詳解】a煤的主要成分是碳，石油的主要成分是碳氫化合物，a錯誤；b乙醇和濃硫酸的混合液加熱到170可制得

16、乙烯，b錯誤；c碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成氣體，與乙酸乙酯分層，c正確；d甲醛和乙醛均可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故甲酸和乙醛不可以用銀氨溶液鑒別，d錯誤；答案選c。15.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（ ）a. nh4+：氣體法b. so42-：氣體法c. fe3+：顯色法d. br-：沉淀法【答案】b【解析】【分析】anh4+的檢驗方法是加入強堿生成氨氣；bso42-是利用生成硫酸鋇沉淀；cfe3+的檢驗是滴加硫氰化鉀溶液，顯紅色；d檢驗br-利用生成淡黃色的溴化銀沉淀；【詳解】anh4+

17、的檢驗方法：取少量的樣品于試管中，向試管中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，說明樣品中含有nh4+，故該檢驗方法為氣體法，a正確；bso42-是利用生成硫酸鋇沉淀，該方法是沉淀法，b錯誤；cfe3+的檢驗是滴加硫氰化鉀溶液，在反應(yīng)中溶液變紅，所以該方法為顯色法，c正確；d檢驗br-利用生成淡黃色的溴化銀沉淀，故該方法是沉淀法，d正確；答案選b。16.現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；乙醇和丁醇；溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）a. 分液、萃取、蒸餾b. 萃取、蒸餾、分液c. 分液、蒸餾、萃取d. 蒸餾、萃取、分液【答案】

18、c【解析】【分析】甲酸乙酯和乙酸鈉，分層。乙醇和丁醇互溶，但沸點不同。單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，以此來解答?！驹斀狻考姿嵋阴ズ鸵宜徕c，分層，選擇分液法分離。乙醇和丁醇互溶，但沸點不同，選擇蒸餾法分離。單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，選擇萃取法分離。故選c。17.下列實驗中，由于某些操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏高的是（ ）a. 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，固體部分變黑，所測得的結(jié)晶水的含量b. 用量筒量取液體時，仰視讀出的數(shù)值c. 測定未知濃度氫氧化鈉溶液時，錐形瓶未干燥直接加入待測液，所測得的濃度值d. 用ph試紙測未知液的ph時，先將ph試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取溶液滴在ph試紙上，立

19、即與標準比色卡比較，測得ph【答案】a【解析】【詳解】a測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，固體部分變黑，則硫酸銅受熱分解生成氧化銅，所測得的結(jié)晶水含量偏高，a符合題意；b用量筒量取液體時，仰視讀出的數(shù)值偏低，b不符合題意；c測定未知濃度氫氧化鈉溶液時，錐形瓶未干燥直接加入待測液，所測得的濃度值不變，c不符合題意；d用ph試紙測未知液的ph時，先將ph試紙濕潤，對原溶液起到稀釋作用，再用玻璃棒蘸取溶液滴在ph試紙上，立即與標準比色卡比較，測得ph可能偏高、可能偏低或者可能不變，d不符合題意；答案選a。【點睛】用ph試紙測未知液的ph時，應(yīng)該用干燥的ph試紙，不能將ph試紙濕潤，如果將ph試紙濕潤，對原

20、溶液起到稀釋作用，若原溶液是中性溶液，用濕潤的ph試紙測溶液的ph，沒有誤差；若原溶液是酸性溶液，用濕潤的ph試紙測溶液的ph，所測結(jié)果偏高；若原溶液是堿性溶液，用濕潤的ph試紙測溶液的ph，所測結(jié)果偏低。18.下列工業(yè)生產(chǎn)所采取的措施和基本原理不一致的是（ ）a. 合成氨反應(yīng)分離氨氣以后的尾氣循環(huán)使用，目的是充分利用原料b. 接觸法制硫酸中，使用熱交換器目的是充分利用能源c. 侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是前者更有利于保護環(huán)境d. 用氨水吸收制硫酸的尾氣，目的是保護環(huán)境【答案】c【解析】【詳解】an2+3h22nh3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，循環(huán)使用氮氣和氫氣，可以減少成本，提高

21、原料利用率，a不符合題意；b二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使用熱交換裝置，充分利用可節(jié)約能源，b不符合題意；c侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是：提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，降低了純堿的成本，c符合題意。d用氨水吸收制硫酸的尾氣中的二氧化硫，目的是保護環(huán)境，防止污染環(huán)境，d不符合題意；答案選b。19.科學(xué)家用x射線激光技術(shù)觀察到co與o在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。其反應(yīng)過程的示意圖如圖，下列說法正確的是（ ）a. co和o生成co2是吸熱反應(yīng)b. 在該過程中，co斷鍵形成c和oc. co和o生成了具有非極性共價鍵的co2d. 狀態(tài)狀態(tài)表示co與o反應(yīng)的過程【答案】d【

22、解析】【詳解】a由反應(yīng)過程中的能量變化圖可知，co和o的總能量高于co2的總能量，因此co和o生成co2為放熱反應(yīng)，a錯誤；b由圖可知，co中化學(xué)鍵沒有斷裂，b錯誤；cco和o生成co2具有c原子和o原子形成極性共價鍵，c錯誤；d狀態(tài)狀態(tài)表示co與o在催化作用下反應(yīng)生成co2的過程，d正確；答案選d。20.已知：硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/l)質(zhì)量百分比濃度(%)密度(g/cm3)濃硫酸18.4981.84稀硫酸3251.18現(xiàn)在實驗室只有98%的濃硫酸，如果要配制100ml3mol/l稀硫酸，需要濃硫酸多少毫升（如果用250ml的容量瓶配制）（ ）a. 0.0163b. 0.0408c. 16

23、.3d. 40.8【答案】d【解析】【詳解】質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為： ，因為配制100ml的溶液，但是題中要求用250ml的容量瓶，所以令要配制250ml3mol/l稀硫酸，需要濃硫酸的體積為vml，由稀釋定律可知，18.4v×10-3=3×250×10-3，v=40.8 。答案選d。 ，二、綜合題（共60分）21.氮是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一。含氮物質(zhì)的使用既給人類帶來福音，又給人們帶來一些負面影響。（1）肥料的三要素，除了氮還有_。（2）nh3是氮的氫化物，它的空間構(gòu)型是_，屬于_分子(填寫“極性”或“非極性”)，n原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。

24、（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作為化學(xué)肥料。實際使用時，因為有很多不便，所以往往制成銨鹽。nh4cl就是常見的銨鹽，nh4cl屬于_晶體，長期使用含nh4cl的氮肥會使土壤_(填寫“酸”或“堿”)化，請結(jié)合有關(guān)方程式說明原因_。（4）工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑，在500左右，2050mpa下合成氨氣。采用該壓強的原因是_。（5）含氮廢水進入水體會對環(huán)境造成污染，某課題小組利用廢鋁將no3-還原為n2，從而消除污染。其反應(yīng)如下：6no3-+10al+18h2o3n2+10al(oh)3+6oh-，該反應(yīng)中，還原劑是_，被還原的元素是_；每生成2moln2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_?！敬鸢浮?(1). 磷

25、、鉀（或p、k） (2). 三角錐型 (3). 極性 (4). (5). 離子 (6). 酸 (7). nh4+h2onh3·h2o+h+，nh4+水解使溶液顯酸性，長期使用使土壤酸化 (8). 加快反應(yīng)速率、使平衡向正反應(yīng)方向移動、壓強過高，會導(dǎo)致成本升高 (9). al (10). no3-中+5價的n (11). 20na【解析】【分析】（1）化學(xué)肥料的主要分為氮肥、磷肥、鉀肥；（2）n原子核電荷數(shù)為7、核外有7個電子，nh3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，氨氣屬于極性分子；（3）nh4cl就是常見的銨鹽，銨鹽是離子化合物，nh4cl是強酸弱堿鹽，銨根離子在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，使溶

26、液呈酸性；（4）n2+3h22nh3，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強可以加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率，但是壓強過高，會導(dǎo)致成本升高；（5）6no3-+10al+18h2o3n2+10al(oh)3+6oh-，依據(jù)反應(yīng)前后化合價的變化，判斷氧化劑、還原劑；【詳解】（1）化學(xué)肥料的主要分為氮肥、磷肥、鉀肥，故肥料的三要素，除了氮還有磷和鉀；（2）nh3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，氨氣屬于極性分子；n原子核外有7個電子，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）nh4cl就是常見的銨鹽，銨鹽是離子化合物，故nh4cl屬于離子晶體；nh4+h2onh3·h2o+h+，故長期使用含nh4

27、cl的氮肥會使土壤酸化；（4）n2+3h22nh3，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑，在500左右，催化劑的活性比較大，2050mpa下合成氨氣，加快反應(yīng)速率、使平衡向正反應(yīng)方向移動，但是壓強過高，會導(dǎo)致成本升高；（5）6no3-+10al+18h2o3n2+10al(oh)3+6oh-，該反應(yīng)前后鋁元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，故al是還原劑， no3-中的n元素被還原；該反應(yīng)中每生成1moln2轉(zhuǎn)移20mol電子，故當生成2molln2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是20na 。22.鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。（1）

28、鐵酸鈉（na2feo4）是一種新型凈水劑，制取原理如下：fe(no3)3+naoh+cl2na2feo4+nano3+nacl+h2o配平上述化學(xué)方程式_。（2）工業(yè)上利用fe2o3和co反應(yīng)制取鐵，一定溫度下，反應(yīng)如下：fe2o3(s)+3co(g)2fe(s)+3co2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k=_。該溫度下，在2l盛有fe2o3粉末的密閉容器中通入co氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則10min內(nèi)co的平均反應(yīng)速率為_。請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：_。a. b.c. d.（3）某些金屬氧化物粉末和al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下

29、列反應(yīng)速率（v）和溫度（t）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_。（4）實驗室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備al(oh)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能否制得al(oh)3，簡要說明原因_?！敬鸢浮?(1). 2fe(no3)3+16naoh+3cl2=2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o (2). (3). 0.015mol/(l·min) (4). co（或co2）的生成速率與消耗速率相等；co（或co2）的質(zhì)量不再改變 (5). b (6). al3+3nh3·h2oal（oh）3+3nh4+ (7). 不能，al(

30、oh)3會溶于氫氧化鈉溶液，不好控制(能，只要控制好加入的氫氧化鈉溶液的量)【解析】【分析】（1）利用得失電子守恒，配平氧化還原反應(yīng)方程式；（2）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度的冪次方之積與反應(yīng)物濃度的冪次方之積的比值，固體與純液體不寫；可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的不再變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；（3）金屬氧化物粉末和al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；（4）離子方程式書寫的時候，難溶于水的物質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物寫成化學(xué)式，易溶于水的強電解質(zhì)寫出離子的形式；氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿?！驹斀狻浚?）利用得失電子守恒，配平氧化還原反應(yīng)方程式

31、，2fe(no3)3+16naoh+3cl2=2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o；（2）fe2o3、fe為固體，濃度視為不變，不能出現(xiàn)在表達式中，故k=；10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則消耗0.3molco，故10min內(nèi)co的平均反應(yīng)速率為： =0.015mol/(l·min) ；可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變；正逆反應(yīng)速率相等。故co（或co2）的質(zhì)量不再改變說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)， co（或co2）的生成速率與消耗速率相等說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；（3）al與金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越大，但反應(yīng)開始時溫度不是0

32、，對照圖示，b選項符合題意；（4）nh3·h2o是弱電解質(zhì)，al(oh)3是難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式書寫時，寫成化學(xué)式，故實驗室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備al(oh)3的離子方程式：al3+3nh3·h2oal(oh)3+3nh4+；氫氧化鋁具有兩性，既能溶于強酸又能溶于強堿，故用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能制取al(oh)3，因為al(oh)3會溶于氫氧化鈉溶液，不好控制；或用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能制取al(oh)3，只要控制好加入的氫氧化鈉溶液的量。23.端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為glaser反應(yīng)。2rcchrccccr+h2。該反

33、應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用glaser反應(yīng)制備化合物e的一種合成路線：回答下列問題：（1）b的結(jié)構(gòu)簡式為_，反應(yīng)所需的試劑和條件是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_反應(yīng)。（2）1mole理論上最多消耗氫氣_mol。（3）芳香化合物f是c同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）寫出用2苯基乙醇）為原料（其他無機試劑任選）制備化合物d的合成路線_。（合成路線常用的表達方式為：ab目標產(chǎn)物）【答案】 (1). (2). cl2、光照 (3). 消去（或消除） (4). 10 (5). 、 (6). 【解析】【分析】由b的分

34、子式、c的結(jié)構(gòu)簡式可知b的結(jié)構(gòu)簡式為，則a與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成b，則a為。對比c、d的結(jié)構(gòu)簡式可知c脫去2分子hcl，同時形成d為苯乙炔，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，d發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成e為；2苯基乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，然后苯乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙炔。【詳解】（1）由分析可知b的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)支鏈上的碳原子的氫原子被氯原子取代，所需的試劑和條件是cl2、光照；反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（2）由分析知e為，1mole理論上最多消耗氫氣10mol；（3）芳香化合物f是c的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩

35、種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：、；（4）2苯基乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，然后苯乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙炔，合成路線為。24.某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用如圖裝置測定混合物中na2o2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表：（1）寫出na2o2和h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，除了試樣的質(zhì)量，錐形瓶和水的質(zhì)量，還必需的數(shù)據(jù)是_，不必作第6次讀數(shù)的原因是_。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是_（保留2位小數(shù)）。（4）測定上述樣品（1.5