【KS5U解析】四川省宜賓市敘州區(qū)第二中學(xué)校2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第一次在線月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020年春四川省敘州區(qū)第二中學(xué)高二第一學(xué)月考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。6.考試時(shí)間：150分鐘；物理化學(xué)生物同堂分卷考試，物理110分，化學(xué)100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 23 p 31 s

2、32 fe 56 cu 64第i卷 選擇題（48分）一、選擇題（每小題6分，共8個(gè)小題，共48分；其中每題都為單選題。）1.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）a. 開啟啤酒有泡沫逸出b. 雙氧水中加入二氧化錳氣泡產(chǎn)生速率加快c. 合成氨增壓，氨產(chǎn)率增大d. 裝有no2的燒瓶置于熱水中顏色加深【答案】b【解析】存在平衡,打開瓶蓋時(shí),壓強(qiáng)減小,平衡向右移動(dòng),二氧化碳?xì)怏w溶解度減小,逸出二氧化碳,可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋,a錯(cuò)誤；二氧化錳做雙氧水分解反應(yīng)的催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率,但不能使平衡移動(dòng),故不能用平衡移動(dòng)原理解釋,b正確；合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向著氣

3、體體積減小的方向進(jìn)行,是用勒夏特列原理解釋的,c錯(cuò)誤； 燒瓶?jī)?nèi)的氣體存在平衡:(紅棕色)(無(wú)色),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),濃度增大,顏色變深,是用勒夏特列原理解釋的,d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)b。點(diǎn)睛：平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程,如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān),則不能用平衡移動(dòng)原理解釋,平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用。2.下列說(shuō)法中正確的是（ ）a. 加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，可提高燃料的利用率b. 電解水生成h2利o2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性c. 同一可逆反應(yīng)使用不同的

4、催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率d. 升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢【答案】a【解析】a. 加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，可提高燃料的利用率，故a正確；b. 電解水生成h2利o2的實(shí)驗(yàn)中，加入少量鹽酸生成h2利cl2，故b錯(cuò)誤；c. 催化劑不影響化學(xué)平衡，同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；d. 升高溫度既能使吸熱反應(yīng)速率加快，也能使放熱反應(yīng)速率加快，只是吸熱反應(yīng)加快程度更大，故d錯(cuò)誤。故選a。3.在加入鋁粉能放出氫氣溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（ ）a. nh4+、so42-、co32-、kb. na、ba2、ca2、

5、hco3-c. mg2、ag、k、cld. k、cl、na、so42-【答案】d【解析】【分析】加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答。【詳解】加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，a.堿溶液中不能大量存在nh4+，酸溶液中不能大量存在co32-，故a錯(cuò)誤；b.酸、堿溶液中均不能大量存在hco3-，故b錯(cuò)誤；c. ag和cl結(jié)合生成沉淀，不能共存，故c錯(cuò)誤；d.酸、堿溶液中均不反應(yīng)，可大量共存，所以d選項(xiàng)是正確的。 所以d選項(xiàng)是正確的。4.一定條件下密閉容器中有如下反應(yīng)

6、：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h906 kj·mol1，下列敘述正確的是a. 2 mol nh3和5 mol o2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為453 kjb. 平衡時(shí)5v正(o2)4v逆(no)c. 平衡后降低溫度，混合氣體中nh3含量減小d. 平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大【答案】c【解析】【分析】a反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化；b達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；c降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；d減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻縜反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則2 mol nh3和5 mol o2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱

7、量為453 kj，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)為4v正(o2)5v逆(no)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體中nh3含量減小，選項(xiàng)c正確；d減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選c?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。5.向氯化鐵溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，震蕩后靜置一段時(shí)間。下列關(guān)于該體系的說(shuō)法中，不正確的是a. 生成了氫氧化鐵沉淀b. 溶液中存在有fe3+c. 加入少量鹽酸，則溶液中fe3+濃度會(huì)減小d. 體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡【答

8、案】c【解析】氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，a正確； 存在氫氧化鐵溶解沉淀平衡，一定含有鐵離子，b正確；氫氧化鐵溶解于鹽酸溶液中，鐵離子濃度增大，c錯(cuò)誤；沉淀形成在溶液中，存在沉淀溶解平衡，d正確；正確選項(xiàng)c。6.甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說(shuō)法正確的是a. 裝置乙中的b極要與裝置甲的x極連接b. 裝置乙中a極的電極反應(yīng)式為:2cl-2e-=cl2c. 當(dāng)n極消耗5.6l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則有2na個(gè)h+通過(guò)離子交換膜d. 若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲

9、中m極發(fā)生的電極反應(yīng)為: c6h12o6+6h2o-24e-=6co2+24h+【答案】d【解析】【詳解】由已知結(jié)合圖示，甲為原電池，o2得到電子，在原電池的正極反生反應(yīng)， x為負(fù)極、y為正極。乙為用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器，則a為陰極生成氫氣和naoh，b為陽(yáng)極生成cl2，有利于cl2與naoh反應(yīng)生成naclo。ab為電解池陽(yáng)極，應(yīng)與電池正極（y極）連接，a錯(cuò)誤；ba為陰極，電極反應(yīng)式為：2h2o+2e-=2oh-+h2，b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2cl-2e-=cl2，b錯(cuò)誤；c如圖，n電極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：o2+4h+4e-=2h2o，則當(dāng)n電極消耗5.

10、6l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，即0.25mol，消耗1mol h+，則有na個(gè)h+通過(guò)離子交換膜，c錯(cuò)誤；d若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中m極發(fā)生c6h12o6失電子氧化反應(yīng)，生成二氧化碳，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，其電極應(yīng)為：c6h12o6+6h2o-24e-=6co2+24h+，d正確。答案選d。7.常溫下，用0.1000mol·l-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000mol·l-1ha溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是a. ha的電離平衡常數(shù)ka=10-5b. 點(diǎn)所示的溶液中：2c(na+)=c(a-)+c(ha)c. 點(diǎn)所示的溶液中：c(ha)>

11、c(oh-)-c(h+)d. 點(diǎn)所示的溶液中：2c(oh-)-2c(h+)=c(a-)+3c(ha)【答案】c【解析】【詳解】a. ha的電離平衡常數(shù)ka=10-5，a正確；b. 點(diǎn)所示的溶液，n(naa)=n(ha)，2n(na+)= n(a-)+ n(ha)，所以2c(na+)=c(a-)+c(ha)，b正確；c. 點(diǎn)所示的溶液中，ha與naoh剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為naa在溶液中存在以下兩個(gè)平衡：a-+h2oha+oh- ，h2oh+oh-，c(ha)=c(oh-)-c(h+)，c錯(cuò)誤；d. 點(diǎn)所示的溶液中n(naa)=0.002mol，n(naoh)=0.001mol，溶液中存在以下

12、兩個(gè)平衡：a-+h2oha+oh- h2oh+oh-0.002-x x 0.001+x y y2n(oh-)-2n(h+)=0.002+2xn(a-)+3n(ha)=0.002-x+3x=0.002+2x 同一混合溶液，體積相同，所以有2c(oh-)-2c(h+)=c(a-)+3c(ha)，d正確。故選c。【點(diǎn)睛】對(duì)于弱電解質(zhì)，弱酸根離子將發(fā)生水解，解題時(shí)我們需注意，切不可單獨(dú)呈現(xiàn)水解產(chǎn)物發(fā)生電離的方程式(也就是水解產(chǎn)物不考慮電離，電離產(chǎn)物不考慮水解)，否則我們很難求出微粒濃度的定量或定性關(guān)系。8.已知可逆反應(yīng)x(g)2y(g)3z(g) h0，一定溫度下，在體積為2 l的密閉容器中加入4mo

13、ly和一定量的x后，x的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是a. 若向該容器中加入1molx、2moly，達(dá)平衡時(shí)，x的平衡濃度等于0.125mol/lb. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率c. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度不能實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化d. 該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)k=3【答案】d【解析】【詳解】a.該反應(yīng)開始時(shí)，加入2molx、4moly，達(dá)平衡時(shí)，x的平衡濃度為0.25mol/l，若向該容器中加入1molx、2moly，與加入2molx、4moly比較，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)前后體積不變，平衡不移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率不變，x的平衡濃度等于0.125mol/l，故a正確；b.a點(diǎn)處在

14、平衡建立的過(guò)程中，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故b正確；c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，x減少，不能實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化，故c正確；d.從圖象可知，起始時(shí)x濃度為1mol/l，故起始x的物質(zhì)的量為2mol，y為4mol，利用三段式計(jì)算：x(g)2y(g)3z(g)起始濃度（mol/l） 1 2 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/l） 0.75 1.5 2.25平衡濃度（mol/l） 0.25 0.5 2.25該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)k=2.253/0.25×0.52=182.253，故d不正確。故選d。第ii卷 非選擇題（52分）9.鋯()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良

15、好的可塑性，抗蝕性能超過(guò)鈦。以鋯英石(主要成分是，還含有少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示(1)寫出的電子式_。 (2)高溫氣化過(guò)程中，不考慮損失，發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質(zhì)量通常比由純發(fā)生的反應(yīng)得到的質(zhì)量大，用化學(xué)方程式來(lái)解釋原因_。(3)高溫氣化后的固體殘?jiān)纪?，還有和，加水浸取得氯化鐵溶液，過(guò)濾，從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是_。(4)寫出上述流程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物，與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式_。(6)工業(yè)上可用鉀還原時(shí)制得金屬，被還原時(shí)生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為_。(7)已知，。下列說(shuō)法正確的是_a，電解質(zhì)溶液的與

16、之和均為14b用鹽酸滴定某濃度的溶液，滴定過(guò)程中逐漸增大c溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過(guò)程中逐漸減小d某溫度下，則其溶液中【答案】 (1). (2). (3). 加入溶液浸取過(guò)濾得碳，再向?yàn)V液通入二氧化碳后過(guò)濾，將固體加熱得(或先用鹽酸浸取，再用氨水也可) (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】鋯英石（主要成分為zrsio4，也可表示為zro2sio2，還含少量al2o3、sio2、fe2o3等雜質(zhì)），通入足量的氯氣以及和足量的石焦油反應(yīng)，zrsio4轉(zhuǎn)化為zrcl4，加水水解，使zrcl4轉(zhuǎn)化為zrocl28h2o，900加熱分解，即可得到zro2，加入鎂置換得到海綿鋯，據(jù)

17、此分析作答?！驹斀狻浚?）sicl4分子中硅原子最外層有4個(gè)電子，能形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氯原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故答案為；（2）高溫氣化過(guò)程中，二氧化硅和氯氣與碳反應(yīng)生成氯化硅與一氧化碳，其化學(xué)方程式為：，故答案為；（3）分離出碳和，從的兩性來(lái)分析，如先加入溶液浸取過(guò)濾得碳，再向?yàn)V液通入二氧化碳后過(guò)濾，將固體加熱得；或先用鹽酸浸取過(guò)濾得碳，再向?yàn)V液加入過(guò)量氨水得到沉淀，最后再加熱得到，故答案為加入溶液浸取過(guò)濾得碳，再向?yàn)V液通入二氧化碳后過(guò)濾，將固體加熱得(或先用鹽酸浸取，再用氨水也可)；（4）根據(jù)流程圖可知zrcl4與水反應(yīng)產(chǎn)物為zrocl28h2o，根據(jù)原

18、子守恒，反應(yīng)方程式為：zrcl4+9h2ozrocl28h2o+2hcl，故答案為zrcl4+9h2ozrocl28h2o+2hcl；（5）結(jié)合氧化鋁的兩性，根據(jù)已知條件可知，氧化鋯()與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽的化學(xué)方程式為：，故答案為；（6）用鉀還原時(shí)制得金屬，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律得出其化學(xué)方程式為：k2zrf6+4k=zr+6kf，根據(jù)關(guān)系式得出若被還原時(shí)生成的鉀鹽（kf）的物質(zhì)的量為6mol,故答案為6mol;(7) a，根據(jù)水的離子積可知，×=10-14,結(jié)合公式可推出，電解質(zhì)溶液的與之和均為14，a項(xiàng)正確；b. 用鹽酸滴定某濃度的溶液，滴定過(guò)程中逐漸減小，則，b項(xiàng)正確；

19、c.溶液中逐滴加入硫酸溶液，生成硫酸鋇，滴加過(guò)程中逐漸減小，會(huì)逐漸增大，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. ，則溶液中c(zr4+)·c2(co32-)=4.0×10-12，則-lg c(zr4+)·c2(co32-)=12-2lg2，即pc(zr4+)+2p c(co32-)=11.4，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ab。10.直接排放含so2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理so2氣體。（1）如圖所示：1molch4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mols(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，ch4可以還原so2生成單質(zhì)s(g)、h2o(g)和co2，寫出該反應(yīng)的

20、熱化學(xué)方程式_。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2c(s)+2so2(g)s2(g)+2co2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1l密閉容器中充入足量的焦炭和1molso2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得so2的生成速率和s2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_(填字母)。該反應(yīng)的h_0(填“”“”或“=”)下列措施能夠增大so2平衡轉(zhuǎn)化率的是_。a.降低溫度 b.增加c的量 c.減小容器體積 d.添加高效催化劑（3）用氨水吸收so2。25時(shí)2.0mol·l-1的氨水中，nh3·h2o的電離度_(×100%)。將含so2的煙氣通入

21、該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的=_。(已知25，kb(nh3·h2o)1.8×10-5；ka1(h2so3)1.3×10-2，ka2(h2so3)6.2×10-8)（4）當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入o2可得到nh4hso4溶液，用如圖所示裝置電解所得nh4hso4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(nh4)2s2o8。寫出電解nh4hso4溶液的化學(xué)方程式_。【答案】 (1). ch4(g)+2so2(g)=co2(g)+2h2o(g) +2s（s） h=352kj/mol (2). c (3). < (4). a (5). 0.3% (6). 0.62 (7)

22、. 2nh4hso4 (nh4)2s2o8+h2【解析】【分析】（1）根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及總能量大小書寫熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析解答；（3）根據(jù)電離度及電離平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算溶液中相關(guān)離子濃度的比；（4）根據(jù)電解原理及圖示電解質(zhì)的組成書寫相關(guān)電解方程式?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示中反應(yīng)物及生成物的能量大小可得熱化學(xué)方程式：i.ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-(928kj/mol-126kj/mol)=802kj/mol，ii.s(g)+o2(g)=so2(g)

23、 h=577kj/mol，將方程式i2ii得ch4(g)+2so2(g)=2s(g)+2h2o(g)+co2(g) h=802kj/mol2×(577kj/mol)=+352kj/mol，故答案為：ch4(g)+2so2(g)=co2(g)+2h2o(g) +2s（s） h=+352kj/mol；（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，so2的生成速率與s2(g)的生成速率之比為2:1，根據(jù)圖知，只有c點(diǎn)符合，故答案為：c；升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，c點(diǎn)到d點(diǎn)，升高溫度，so2的生成速率與s2(g)的生成速率之比大于2:1，說(shuō)明so2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則

24、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則h<0，故答案為：<；能夠增大so2平衡轉(zhuǎn)化率說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，但不能是增加二氧化硫的物質(zhì)的量，a降低溫度，平衡正向移動(dòng)，增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，故正確；b增加c的量，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；c減小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，減小二氧化硫轉(zhuǎn)化率，故錯(cuò)誤；d添加高效催化劑，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故答案為a；（3）kb(nh3·h2o)=，25時(shí)2.0mol·l-1的氨水中，c(nh4+)=6×103mol/l，nh3h2o的電離度=，將含so2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中c(h+)=c(oh)=107mol/l，溶液中的，故答案為：0

25、.3%；0.62；（4）電解硫酸氫銨溶液時(shí)生成(nh4)2s2o8和氫氣，氫離子得電子生成氫氣，硫元素失電子，化合價(jià)由+6升高為+7，其方程式為2nh4hso4 (nh4)2s2o8+h2，故答案為：2nh4hso4 (nh4)2s2o8+h2。11.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：將fe3+轉(zhuǎn)化為fe2+（1） fe3+與cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4ml_mol/l cuso4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/l kscn溶液產(chǎn)生白色沉淀cuso4與kscn反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：

26、取  _無(wú)明顯現(xiàn)象查閱資料：scn的化學(xué)性質(zhì)與i相似     2cu2+ + 4 i= 2cui+ i2則cu2+與scn反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)：將fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3ml 0.1mol/l feso4溶液中加入1 ml 8mol/l稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：fe2+ + no  fe(no)2+(棕色)（3）用離子方程式解釋no 產(chǎn)生的原因_。（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行

27、分析：反應(yīng)：fe2+與hno3反應(yīng)；       反應(yīng)：fe2+與no反應(yīng) 依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)的速率比反應(yīng)_(填“快”或“慢”)。 乙認(rèn)為反應(yīng)是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_。（5）丙認(rèn)為若生成的no與fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)從以下提供的實(shí)驗(yàn)用品中選擇合適的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)明試劑，實(shí)現(xiàn)fe2+fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。  實(shí)驗(yàn)用品：u形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨

28、棒若干、鐵片若干、鹽橋（裝有含瓊脂的kcl飽和溶液）、  0.1mol/l feso4溶液、8mol/l稀硝酸_【答案】 (1). 2fe3+cu2fe2+cu2+ (2). 0.1 (3). 取4ml 0.1mol/l feso4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/l kscn溶液 (4). cu2+3scn=cuscn+(scn)2 (5). 3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o (6). 慢 (7). 取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴k3fe(cn)6溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)i是不可逆反應(yīng) (8). fe2+被硝酸氧化為fe3+，導(dǎo)致溶液中fe2+濃度降

29、低，導(dǎo)致平衡fe2+nofe(no)2+逆向移動(dòng)，最終fe(no)2+完全轉(zhuǎn)化為fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色 (9). 【解析】【分析】（1）fe3+與cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子；（2）圖1中得到溶液中fe2+為0.2mol/l，cu2+為0.1mol/l，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入kscn溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)；由題目信息ii可知，cu2+與scn-反應(yīng)生成cuscn沉淀，同時(shí)生成(scn)2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、no與水；（4）反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)；反應(yīng)中硝酸過(guò)量，若存在平衡，溶液中含有fe2+，否則沒(méi)有fe

30、2+，可以用k3fe(cn)6溶液檢驗(yàn)；fe2+被硝酸氧化為fe3+，導(dǎo)致溶液中fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)，最終fe(no)2+完全轉(zhuǎn)化為fe3+?！驹斀狻浚?）fe3+與cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：2fe3+cu2fe2+cu2+；（2）由反應(yīng)2fe3+cu2fe2+cu2+，可知圖1中得到溶液中fe2+為0.2mol/l，cu2+為0.1mol/l，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入kscn溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1：取4ml 0.1mol/l cuso4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/l kscn溶液，步驟2：取4ml 0.1m

31、ol/l feso4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/l kscn溶液，由題目信息ii可知，cu2+與scn-反應(yīng)生成cuscn沉淀，同時(shí)生成（scn）2，反應(yīng)離子方程式為：2cu2+4scn-=2cuscn+（scn）2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、no與水，反應(yīng)離子方程為：3fe2+4h+no3-3fe3+no+2h2o；（4）溶液先變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng)的速率比反應(yīng)的慢；反應(yīng)中硝酸過(guò)量，若存在平衡，溶液中含有fe2+，否則沒(méi)有fe2+，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴k3fe（cn）6溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)i是不可逆反應(yīng)；fe2+被硝酸氧化為fe3+，導(dǎo)致溶液中fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡fe2+nofe（no）2+逆向移動(dòng)，最終fe（no）2+完全轉(zhuǎn)化為fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色；（5）利用原電池原理，使no與fe2+在不同的電極區(qū)域生成，實(shí)驗(yàn)裝置圖為。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)原理的探究實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，注意利用對(duì)照法分析解答，較好的考查學(xué)生閱讀能力、知識(shí)獲取與遷移運(yùn)用能力，題目難度中等。12.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100