【KS5U解析】四川省綿陽市三臺中學(xué)實驗學(xué)校2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、三臺中學(xué)實驗學(xué)校2019年秋季2019級高一半期適應(yīng)性考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5ca-40 ba-137一、單選題（每個小題只有一個正確選項，每小題2分，共25小題，共50分）1.下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()a. 木已成舟b. 蠟炬成灰c. 鐵杵成針d. 滴水成冰【答案】b【解析】【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，在化學(xué)變化中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻縜、木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故a錯誤；b、蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、

2、氧元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故b正確；c、鐵杵成針只是物質(zhì)形狀變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故c錯誤；d、滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故d錯誤；答案選b。2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是（ ）a. nahco3=na+h+ co32-b. nahso4=na+ h+ so42-c. mgcl2=mg2+2cl-d. ba(oh)2=ba2+ 2oh-【答案】a【解析】【詳解】anahco3是弱酸強堿的酸式鹽，在水溶液中hco3-不能完全電離，故離子方程式應(yīng)為nahco3=na+hco3-，故a錯誤； bnahso4是

3、強酸強堿的酸式鹽，在水溶液中能完全電離，故離子方程式為nahso4=na+h+so42-，故b正確；cmgcl2能電離出2個氯離子，故離子方程式應(yīng)為mgcl2=mg2+2cl-，故c正確；d氫氧化鋇是二元強堿，其離子方程式應(yīng)為ba(oh)2=ba2+ 2oh-，故d正確；故答案為a?！军c睛】書寫電離方程式是要關(guān)注以下幾個方面：是強電解質(zhì)電離還是弱電解質(zhì)電離，如果是弱電解質(zhì)電離要用“”，且多元弱酸要分步電離；電離時產(chǎn)生的是陰、陽離子微粒，且原子團不能拆分；電離方程式同樣遵守原子守恒，選項b錯誤的原因就是不遵守此原則；另外弱酸的酸式陰離子一般不好折分，除非單獨寫其電離時拆分，如hco3-h+co3

4、2-。3.下列物質(zhì)只有還原性的為（ ）a. 亞硫酸鈉（na2so3）b. 鐵粉c. hno3d. 硫酸亞鐵（feso4）【答案】b【解析】【詳解】a亞硫酸鈉(na2so3)中硫元素是+4價，是中間價，既有氧化性，又有還原性，故a錯誤；b鐵粉只能失電子，化合價升高，只有還原性，故b正確；chno3中h為+1價，n為+5價，均為最高價，具有氧化性，o為-2價，最低價，具有還原性，故c錯誤；d硫酸亞鐵中fe元素為+2價，是中間價，既有氧化性，又有還原性，故d錯誤；故答案為b。4.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（ ）食鹽溶液 鹽酸 氯酸鉀 液態(tài)氯化氫 熔融氯化鉀a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解

5、】食鹽溶液、鹽酸和熔融氯化鉀中均存在自由移動的陰、陽離子，能導(dǎo)電；而氯酸鉀中有陰、陽離子，但不能自由移動，不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫中不存在離子微粒，也不導(dǎo)電，則正確，故答案為d。5.下列各組物質(zhì)，按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是 （ ）a. 二氧化硫、碘酒、液態(tài)臭氧、燒堿b. 硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰c. 氧化銅、氯化氫、鈉、干冰d. 氧化鈣、膽礬、氮氣、空氣【答案】a【解析】【詳解】a根據(jù)物質(zhì)的分類，二氧化硫、碘酒、液態(tài)臭氧、燒堿依次為氧化物、混合物、單質(zhì)、堿，其中燒堿也是電解質(zhì)，故a正確；b硫酸鉀組成元素有三種，是含氧化合物，不是氧化物，且純堿是純凈物，故b錯誤；c氯化氫是純凈物，干

6、冰是co2，是非電解質(zhì)，故c錯誤；d膽礬是純凈物，空氣是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故d錯誤；故答案為a。6.下列說法中正確的是（ ）a. 摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量b. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑在10-9 10-7m之間c. 海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬kal(so4)·12h2o可以使海水淡化d. 交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)上僅有的兩種分類方法【答案】b【解析】【詳解】a摩爾是物質(zhì)的量的單位，而物質(zhì)的量是基本物理量，故a錯誤；b不同分散系之間的本質(zhì)差別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，其中膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑在10-

7、9 10-7m之間，故b正確；c明礬是凈水劑，溶于水生成的氫氧化鋁膠體能吸附懸浮物，但不能使海水淡化，故c錯誤；d分類是科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，交叉分類法和樹狀分類法均為常見的分類法，還有單一分類法，交叉分類法等，故d錯誤；故答案為b。7. 下列實驗中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；ph試紙的使用；過濾；蒸發(fā)。都要用到的儀器是a. 玻璃棒b. 燒杯c. 蒸發(fā)皿d. 酒精燈【答案】a【解析】【詳解】實驗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器是天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、滴管，實驗ph試紙的使用需要用到的儀器是玻璃棒、表面皿，實驗過濾需要用到的儀器是鐵架臺、玻璃漏斗、玻璃棒、燒杯，實驗蒸發(fā)需要用到的儀器

8、是鐵架臺(或三腳架)、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿，四個實驗都要用到的儀器是玻璃棒，故選b。8.下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是（）1mol co2    14gn2     標準狀況下22.4l的h2o    98gh2so4a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】依據(jù)n=，可知分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等；1molco2；14gn2物質(zhì)的量為：=0.5mol；標準狀況下22.4l的h2o，物質(zhì)的量為：=1244.4mol；98gh2so4 物質(zhì)的量為：=1mol；所以分子

9、數(shù)相等為，故答案為a。9.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（ ）a. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化b. 碘水中萃取碘時，往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳，充分振蕩靜置后分液c. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)d. 實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是蒸發(fā)【答案】a【解析】【詳解】a對青蒿素的提取涉及到萃取的操作，為物理過程，故a錯誤；b碘易溶于四氯化碳，且不溶于水，則碘水中萃取碘時，往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳，充分振蕩靜置后分液，故b正確；c霧霾所形成的氣溶膠是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故c正確；d“海水煮鹽”利

10、用的是蒸發(fā)結(jié)晶原理，故d正確；故答案為a。10.下列是有關(guān)實驗的敘述，正確的是（ ）a. 萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大b. 分別含有mg2+、cu2+ 和na+ 的三種鹽酸鹽溶液，用naoh溶液能一次鑒別c. 不慎將濃硫酸灑在桌上，應(yīng)先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈d. 貼在裝有酒精的容器上的標志為遇濕易燃物品【答案】b【解析】【詳解】a萃取劑與溶劑的溶解性有關(guān)，與密度無關(guān)，如選擇萃取劑苯或四氯化碳萃取溴水中溴，故a錯誤；bmg2+、cu2+和na+的三種鹽酸鹽溶液，分別與naoh溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、藍色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故b正確；c不慎將濃硫酸灑桌

11、上，應(yīng)先用純堿溶液中和，再用濕布抹凈，故c錯誤；d酒精是易燃液體，貼在裝有酒精的容器上的標志為易燃液體，故d錯誤；故答案b。11.以下說法正確的是（ ）a. h2so4在電流作用下在水中電離出h+ 和so42-b. nacl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的na+ 和cl-c. 由單質(zhì)x變?yōu)閤2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)d. 某元素處于最高價態(tài)時只具有還原性【答案】b【解析】【詳解】ah2so4在水溶液中先電離出h+ 和so42-，最終溶液能導(dǎo)電，故a錯誤；bnacl溶液中有自由移動的na+ 和cl-，則nacl溶液能導(dǎo)電，故b正確；c由單質(zhì)x變?yōu)閤2的過程中元素化合價降低，發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)，故c錯

12、誤；d某元素處于最高價態(tài)時，化合價只能降低，則只具有氧化性，故d錯誤；故答案為b。12.下列各溶液中能大量共存的離子組是（ ）a. 碳酸氫鈉溶液中：k+、no3-、cl、h+b. 使酚酞試液呈紅色的溶液中：mg2+ 、cu2+ 、so42- 、k+c. 澄清透明的溶液中：cu2+ 、mg2+ 、so42- 、cl-d. 使石蕊試液變紅的溶液中：na+、cl、k+、ch3coo【答案】c【解析】【詳解】ah+和hco3-不可能在溶液中大量共存，故a錯誤；b使酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，不可能存在大量的mg2+和cu2+，故b錯誤；c離子組cu2+ 、mg2+ 、so42- 、cl-彼此間不發(fā)生離

13、子反應(yīng)，能大量共存，故c正確；d使石蕊試液變紅的溶液顯酸性，不可能存在大量的ch3coo，故d錯誤；故答案為c?！军c睛】解離子共存題，首先要搞清常見的離子反應(yīng)有：生成難溶物，如ba2+與co32、so42生成難溶物；生成揮發(fā)性的氣體，如co32與h+生成co2氣體；生成弱電解質(zhì)，如nh4+與oh生成nh3·h2o；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如在酸性條件下no3與fe2+；生成配合離子，如fe3+和scn；在同一溶液里能發(fā)生離子反應(yīng)則不能大量共存。13.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法anano3溶液naoh加入fecl

14、3溶液，并過濾bfecl2溶液mgcl2加入過量naoh溶液，并過濾cso2co2通過盛naoh溶液的洗氣瓶，并干燥dbaco3粉末bacl2溶解、過濾、干燥a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】anaoh與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和nacl，引入新雜質(zhì)nacl，應(yīng)選硝酸鐵，故a錯誤；bfecl2和mgcl2均能和naoh溶液反應(yīng)，加入過量naoh溶液，最終得到nacl和naoh的混合溶液，故b錯誤；cso2和二氧化碳均能和naoh反應(yīng)，最終混合氣體完全被naoh溶液吸收，故c錯誤；d碳酸鋇不溶于水，氯化鋇溶于水，溶解、過濾并干燥即可得到純凈碳酸鋇，故d正確；故答案為d?！军c睛】

15、掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純的方法為解答此類試題的關(guān)鍵。需要注意的是，在除雜時，所加除雜質(zhì)的試劑必須“過量”，只有過量才能除盡欲除雜質(zhì)，由過量試劑引入的新的雜質(zhì)必須除盡，同時分離和除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案(操作簡單、常見)。14.下列各組反應(yīng)都是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，每組兩個反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（ ）a. 稀hcl與caco3；稀hcl與na2co3b. ba(oh)2與h2so4；bacl2與na2so4c. cu(oh)2與hcl；cu(oh)2與h2so4d. 澄清的石灰水中通入少量co2；ba(oh)2溶液中通入少量co2【答案】c【解析】【詳解】a碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

16、的離子方程式為：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：co32-+2h+=co2+h2o，兩個反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故a錯誤；b氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：so42-+ba2+baso4，而氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2h+so42-+ba2+2oh-baso4+2h2o，不能用同一離子方程式表示，故b錯誤；ccu(oh)2是難溶于水的堿，而鹽酸和稀硫酸均為強酸，則cu(oh)2與hcl；cu(oh)2與h2so4發(fā)生的反應(yīng)均可以用cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o，故c正確；d澄清的石灰水中通入少量co2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為c

17、a2+2oh-+co2caco3+h2o，而ba(oh)2溶液中通入少量co2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為ba2+2oh-+co2baco3+h2o，不能用同一離子方程式表示，故d錯誤；故答案為c?！军c睛】考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。15.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，其中不正確的是選項abcdx氧化物酸、

18、堿、鹽溶液置換反應(yīng)y化合物電解質(zhì)膠體氧化還原反應(yīng)z純凈物化合物分散系化學(xué)反應(yīng)a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a、純凈物分為化合物和單質(zhì)，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，它們存在這樣的從屬關(guān)系；b、電解質(zhì)屬于化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)包括部分金屬氧化物、酸、堿、鹽，它們之間存在從屬關(guān)系；c、分散系分為膠體、溶液、濁液，它們之間沒從屬關(guān)系；d、化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不全部是置換反應(yīng)，它們之間存在從屬關(guān)系。答案為c。16.下列說法中正確的是()a. 同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有

19、相同的體積b. 等質(zhì)量的o2和h2的物質(zhì)的量之比為161c. 不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等d. 同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比【答案】a【解析】【詳解】a同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同，則體積相同，故a正確；b假設(shè)質(zhì)量都是1g，n（o2）：n（h2）=mol： mol=1：16，故b錯誤；c不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關(guān)，故c錯誤；d根據(jù)pv=nrt知，同溫同體積，r是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故d錯誤；故選a。17.下列說法中錯誤的是 ( )a. 在沸水中滴加幾滴飽和氯化

20、鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體b. 100ml1mol/l的mgcl2溶液比500ml0.25mol/lkcl溶液的導(dǎo)電性強c. nh3溶于水后，溶液能夠?qū)щ姡玭h3是非電解質(zhì)d. cu和naoh溶液均能導(dǎo)電，故cu和naoh均為電解質(zhì)【答案】d【解析】【詳解】a制備氫氧化鐵膠體是在沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故a正確；b1mol/l的mgcl2溶液比0.25mol/lkcl溶液中自由移動的離子濃度大，則導(dǎo)電性強，故b正確；cnh3溶于水后，生成弱電解質(zhì)nh3·h2o，故溶液能夠?qū)щ姡玭h3是非電解質(zhì)，故c正確；dcu和naoh溶液均

21、能導(dǎo)電，但cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故d錯誤；故答案為d?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如nh3的水溶液導(dǎo)電，是因為生成nh3·h2o的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。18.下列離子方程式書寫正確的是（ ）a. nahso4溶液中滴加nahco3溶液：2h+ + co32- = co2+ h2ob. 石灰石加入食醋（含c

22、h3cooh）中：caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2c. 利用腐蝕法制作印刷線路板：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+d. 濃naoh溶液與濃cacl2溶液混合：ca2+ +2oh- = ca(oh)2【答案】d【解析】【詳解】ahco3-不能完全電離，則nahso4溶液中滴加nahco3溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為h+ +h co3- = co2+ h2o，故a錯誤；b醋酸是弱酸，則石灰石加入食醋(含ch3cooh)中發(fā)生的離子反應(yīng)為caco3 + 2ch3cooh= ca2+ +2ch3coo-+ h2o + co2，故b錯誤；c利用腐蝕法制作印刷線路板時發(fā)生

23、的離子反應(yīng)方程式為2fe3+ + cu =2 fe2+ + cu2+，故c錯誤；d濃naoh溶液與濃cacl2溶液混合時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為ca2+ +2oh- = ca(oh)2，故d正確；故答案為d。【點睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。19.用0.2mol·l1某金屬陽離子rn的鹽溶液40ml，恰好將20ml0.4mol·l1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為（ ）a. 1b. 2

24、c. 3d. 4【答案】b【解析】溶液中so42-離子的物質(zhì)的量為：20ml×10-3×0.4moll-1=8×10-3 mol，溶液中rn+離子的物質(zhì)的量為：40ml×10-3×0.2moll-1=8×10-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時m的化合價為+n，則so42-與rn+反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：  2rn+n so42-  2             &#

25、160;   n8×10-3mol    8×10-3mol解得n=2，故選答案b。20.用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）a. 將1.0 mol fecl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為na個b. 標準狀況下，11.2 l酒精（c2h5oh）所含分子數(shù)為0.5 nac. 在常溫下，把100 g caco3加到1 l水中，所得溶液中的ca2+ 數(shù)等于nad. 在標準狀況下，22.4 l ch4與18 g h2o所含有的電子數(shù)均為10 na【答案】d【解析】【詳解】a一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的集合體

26、，故將1.0molfecl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒小于na個，故a錯誤；b標況下酒精是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算11.2l酒精的物質(zhì)的量，故b錯誤；c100g碳酸鈣的物質(zhì)的量為1mol，由于碳酸鈣難溶于水，則水中溶解的碳酸鈣遠遠小于1mol，所得溶液中的ca2+數(shù)遠遠小于na，故c錯誤；d標況下22.4l甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，也含有10mol電子，二者所含有的電子數(shù)均為10 na，故d正確；故答案為d。【點睛】考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用判斷，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核

27、內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。21.用向下排氣法在容積為v ml的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（ ）a. mlb. mlc. mld. 無法判斷【答案】c【解析】【詳解】設(shè)最后瓶內(nèi)氣體中氨氣的物質(zhì)的量為x，空氣的物質(zhì)的量為y；由最后瓶內(nèi)氣體相對于氫氣的密度為9.5，則瓶內(nèi)氣體的平均式量為9.5×2=19，則：，解得=5:1；根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之

28、比，即vml的集氣瓶中收集氨氣為vml，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，水上升的體積為氨氣的體積，剩余氣體為空氣，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為vml-vml=ml，故答案為c?！军c睛】考查學(xué)生利用平均式量法來計算，明確氨氣的體積分數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，空氣的平均式量為29，氨氣的相對分子質(zhì)量為17，利用瓶內(nèi)氣體的平均式量為19，先計算氨氣的體積分數(shù)，則將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，水上升的體積為氨氣的體積，剩余氣體為空氣。22.某氯原子的質(zhì)量為a g，12c原子的質(zhì)量為b g，用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不正確的是a. 該氯原子的摩爾質(zhì)量為g/molb. x g該氯原子的物質(zhì)的量是 molc.

29、1 mol該氯原子的質(zhì)量是ana gd. y g該氯原子所含的原子數(shù)為na【答案】d【解析】【詳解】a氯原子的相對原子質(zhì)量是氯原子的質(zhì)量與12c原子的質(zhì)量的比值，即為；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，但是單位不同，即為g/mol，故a不符合題意。b根據(jù)n=可得x g該氯原子的物質(zhì)的量為n= mol，故b不符合題意。c一個氯原子的質(zhì)量為a g，1mol氯原子的質(zhì)量為ana g，故c不符合題意。d根據(jù)n=nna，可得y g該氯原子所含的原子數(shù)為na，故d符合題意。本題選d。【點睛】注意相對原子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同，但是單位不同，相對原子質(zhì)量的單位為1，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。23.有na

30、2so4和fe2(so4)3的混合溶液，已知其中fe3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·l1，so42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·l1，則此溶液中na的物質(zhì)的量濃度為()a. 0.1 mol·l1b. 0.15 mol·l1c. 0.2 mol·l1d. 0.25 mol·l1【答案】c【解析】【詳解】根據(jù)電荷守恒，混合溶液中na+、fe3+所帶的正電荷總數(shù)等于so42-所帶的負電荷總數(shù)，有c(na+)×1c(fe3+)×3c(so42-)×2，即c(na+)3×0.4 mol·l

31、12×0.7 mol·l1，解得c(na+)0.2 mol·l1，故選c。24.在反應(yīng)x2y=r2m中，已知r和m的摩爾質(zhì)量之比為229，若x與y完全反應(yīng)后，生成4.4 g r，則在此反應(yīng)中m的質(zhì)量為()a. 3.6gb. 9gc. 4.4gd. 2.8g【答案】a【解析】【詳解】根據(jù)已知條件“r和m的相對分子質(zhì)量之比為22:9”，則r：2m=22:2×9=22:18；設(shè)生成的m的質(zhì)量為a，則22:18=4.4g:a，解之得：a=3.6g，故答案為a。25.在a l fe2(so4)3和cuso4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so

32、42-完全沉淀；如加入足量的naoh溶液得沉淀c mol，則原溶液中的c(fe3+)為（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】向al混合溶液中加入bmolbacl2，恰好使溶液中的so42-離子完全沉淀，則根據(jù)so42-+ba2+baso4可知含有so42-的物質(zhì)的量為bmol，設(shè)fe2(so4)3和cuso4的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則：3x+y=b；如加入足量的naoh溶液得沉淀cmol，即氫氧化鐵與氫氧化銅的物質(zhì)的量為cmol，則：2x+y=c；由、得：x=(b-c)mol，所以n(fe3+)=2(b-c)mol，即溶液中的c(fe3+)為=mol/l，故答案為

33、c。【點睛】考查混合物的有關(guān)計算、根據(jù)離子方程的計算、物質(zhì)的量濃度的計算等，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)so42-+ba2+baso4計算溶液中的so42-離子的物質(zhì)的量，如加入足量的naoh溶液得沉淀cmol，即氫氧化鐵與氫氧化銅的物質(zhì)的量為cmol，再根據(jù)c=計算原溶液中的fe3+濃度。二、填空題（本題包括3個小題，共28分，除標注外，每空1分）26.cu co2 fe2o3 液氨 液態(tài)ch3cooh 熔融ba(oh)2 蔗糖 naoh溶液 冰水混合物 固體caco3(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)是_，既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是_。(2)常溫下，這三

34、種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)ca(hco3)2，該反應(yīng)_（“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式a.物質(zhì)與足量稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：_。b.物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)的離子方程式：_。c.足量的nahco3溶液與少量ca(oh)2的溶液反應(yīng)_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). 不是 (5). fe2o3 +6h+ =2fe3+ +3h2o (6). caco3+2 ch3cooh = ca2+ +h2o+co2+2 ch3coo- (7). ca2+ 2oh- +2hco3- = caco3 +2h2o+co32-【解析】【分析】(1)結(jié)合電解質(zhì)和非電解

35、質(zhì)的概念分析判斷；(2)根據(jù)反應(yīng)過程中是否存在元素化合價的變化判斷；(3)根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)范寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式。【詳解】(1)cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；co2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；fe2o3不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；液態(tài)ch3cooh不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；熔融ba(oh)2能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；naoh溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；冰水混合物是純凈物，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；固體caco3不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的

36、是，屬于非電解質(zhì)是，既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是；(2)已知反應(yīng)caco3+co2+h2o=2ca(hco3)2中不存在元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；(3) a氧化鐵溶于與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為fe2o3+6h+ =2fe3+ +3h2o；b碳酸鈣與足量稀醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為caco3+2 ch3cooh = ca2+ +h2o+co2+2 ch3coo-；c足量的nahco3溶液與少量ca(oh)2的溶液反應(yīng)的離子方程式為ca2+ 2oh- +2hco3- = caco3 +2h2o+co32-?！军c睛】判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)需要注意以下幾點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和

37、混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如nacl固體，但nacl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如hcl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，hcl是電解質(zhì)；能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。27.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：k+、mg2+、fe2+、al3+、nh4+、cl-、co32- 和so42-。現(xiàn)每次取100.00ml進行實驗：（已知：nh4+oh - nh3 +h2o） 第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加入足量naoh后加熱，收集到氣體0.896 l

38、（標準狀況下） 第三份加入足量bacl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：(1)c(co32-) =_mol/l；(2)k+ 是否存在？_；若存在，濃度范圍是_(若不存在，則不必回答第2問)；(3)根據(jù)以上實驗，不能判斷_（填離子符號）是否存在。若存在此離子，如何進行檢驗？_?！敬鸢浮?(1). 0.2 (2). 存在 (3). c (k+)0.2mol/l (4). cl- (5). 取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在cl-，否則無cl-【解析】【分析】先根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中存在的離子，不存在的離

39、子，可能存在的離子；(1)先判斷中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分，再根據(jù)減少的沉淀的量計算碳酸根離子的濃度；(2)先確定實驗中酸洗后沉淀的成分，計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算鉀離子的物質(zhì)的量濃度；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗方法檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾?！驹斀狻扛鶕?jù)實驗現(xiàn)象判斷：該溶液中可能含有cl-、co32-、so42-；根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該溶液中含有nh4+；根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該溶液中含有co32-和so4

40、2-離子，同時排除溶液中含有mg2+、fe2+、al3+；(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，酸洗滌沉淀前后，質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為=0.02mol，由原子守恒可知，碳酸根的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/l；(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為=0.01mol；由生成的nh3為0.896l，可知銨根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，鉀離子存在；一個硫酸根離子、一個碳酸根離子都各帶兩個單位的負電荷，一個銨根離子、一個鉀離子各帶一個單位的正電荷，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式，

41、60;0.02mol×2+0.01mol×2=0.04m0l×1+xmol×1，解得：x=0.02，鉀離子的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/l，因溶液中可能還含有cl-，則實際c (k+)0.2mol/l；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾，則實際操作為取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在cl-，否則無cl-。28.銅能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：_cu +_h2so4（濃

42、） _cuso4 +_so2+_h2o(1)配平上述方程式，并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_（在答題卷上的方程式中表示）；(2)該反應(yīng)中還原劑為_，氧化產(chǎn)物為_；(3)該反應(yīng)中濃h2so4體現(xiàn)_性；(4)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_，標況下若生成so2的體積為11.2 l，則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為_ mol?！敬鸢浮?(1). 1 (2). 2 (3). 1 (4). 2 (5). 2 (6). +2h2o (7). cu (8). cuso4 (9). 酸性和氧化性 (10). 1:1 (11). 1mol【解析】【分析】結(jié)合元素化合價的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的理論分析解答即可。【詳解

43、】(1)在 cu+h2so4(濃)cuso4+so2+h2o中cu元素化合價從0價升高為+2價，s元素從+6價降為+4價，結(jié)合電子守恒和原子守恒即可配平得到cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o，用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；(2)該反應(yīng)中cu元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則還原劑為cu，氧化產(chǎn)物為cuso4；(3)該反應(yīng)中部分s元素從+6價降為+4價，即部分硫酸作氧化劑，則濃h2so4體現(xiàn)酸性和氧化性；(4)參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量的作氧化劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)中s元素從+6價降為+4價，標況下11.2 l so2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則反

44、應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol。三、實驗題（本題包括2個小題，每空1分，共16分）29.著名導(dǎo)演陳曉卿執(zhí)導(dǎo)的紀錄片風(fēng)味人間中第一集中介紹了一種川西地區(qū)的民間美食-灰水煮筍，這里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含k2co3（還有少量的kcl和k2so4），某興趣小組打算從“灰水”中提取kcl，請你幫他們完成以下工作。(1)檢驗“灰水”溶液中的so42_。(2)檢驗“灰水”溶液中的co32。小組內(nèi)有同學(xué)認為，往上層澄清溶液中滴入ca(oh)2溶液觀察白色沉淀產(chǎn)生即可證明其中含有co32。你認為此方案是否正確？_（填“正確”或“錯誤”），理由是_。小組內(nèi)另一同學(xué)

45、認為，應(yīng)往澄清溶液中加入過量稀鹽酸，通過_的現(xiàn)象判斷co32-的存在。寫出加入過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。(3)經(jīng)過充分討論后，小組內(nèi)同學(xué)共同設(shè)計出了下面的分離提純路線：“混合物1”經(jīng)過一系列操作最終得到kcl固體，下列操作順序合理的是_。a、加入過量k2co3溶液 b、加入過量稀鹽酸 c、過濾 d、蒸發(fā)結(jié)晶a、abcd b、acbdc、bcad d、cabd實驗室中，蒸發(fā)結(jié)晶操作應(yīng)在_（填儀器名稱）中進行?！敬鸢浮?(1). 將配制好的灰水靜置，取上層清液于試管中，加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，加入bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中含有so42- (2). 錯誤 (3). 硫酸根離子可以

46、和鈣離子反應(yīng)得到硫酸鈣微溶物，會干擾碳酸根離子檢驗 (4). 生成氣體 (5). co32-+2h+=co2+h2o (6). b (7). 蒸發(fā)皿【解析】【分析】(1)檢驗so42，應(yīng)排除碳酸根離子的干擾，需要先用鹽酸酸化；(2)檢驗碳酸根離子，應(yīng)排出硫酸根離子的影響，加入鹽酸，可發(fā)生二氧化碳氣體；(3)草木灰加水溶解，過濾除雜不溶性雜質(zhì)，加入過量的氯化鋇溶液，可生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，過濾，在濾渣中加入足量鹽酸，除去硫酸鋇，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到氯化鉀固體，以此解答該題。【詳解】(1)灰水中含有碳酸鉀，檢驗so42，應(yīng)加入稀鹽酸酸化，排除碳酸根離子的干擾，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生

47、成，可說明含有so42，具體操作是將配制好的灰水靜置，取上層清液于試管中，加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，加入bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中含有so42-；(2)檢驗碳酸根離子，應(yīng)排除硫酸根離子的干擾，因硫酸根離子可以和鈣離子反應(yīng)得到硫酸鈣微溶物，會干擾碳酸根離子檢驗；加入鹽酸，碳酸根離子與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，離子方程式為co32-+2h+=co2+h2o；(3)混合物1為碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，過濾，在濾渣中加入過量k2co3溶液，除去過量氯化鋇，再用鹽酸酸化，然后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到氯化鉀固體，則順序為acbd，故答案為b；蒸發(fā)結(jié)晶操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行。30.(1)如圖為實驗室某濃

48、鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)計算該濃鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_a溶液中hcl物質(zhì)的量 b溶液的濃度c溶液中cl-的數(shù)目 d溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480ml物質(zhì)的量濃度為0.400mol/l的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_ml上述濃鹽酸進行配制，確定溶液體積的容器是_（填名稱）。在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。a實驗前，容量瓶中有少量蒸餾水._。b用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_。c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜

49、置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_。(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/l的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g naoh的naoh溶液，則該同學(xué)需取_ml鹽酸假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g naoh的溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_。a濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 b配制溶液時，未洗滌燒杯c配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 d加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出【答案】 (1). 11.9 mol/l (2). bd (3). 16.8ml (4). 500ml容量瓶 (5). 無影響 (6). 偏小 (7). 偏小 (8). 25ml (9). c【解析】【分析】(1) 設(shè)溶液的體積為vl，再求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，代入公式求出物質(zhì)的量濃度；(2) 根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；(3)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃溶液的體積；分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析；(4)根據(jù)n(hcl)=n(naoh