【KS5U解析】天津市第一中學(xué)2020屆高三下學(xué)期第五次月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、天津一中20192020學(xué)年度高三年級化學(xué)學(xué)科第五次月考檢測試卷本試卷分為第i卷(選擇題)、第ii 卷(非選擇題)兩部分，共100 分，考試用時60分鐘。第i卷1至2頁，第ii卷3至4頁。考生務(wù)必將答案涂寫答題紙或答題卡的規(guī)定位置上，答在試卷上的無效。祝各位考生考試顧利！第i卷(本卷共12道題，每題3分，共36分)相對原子質(zhì)量：o-16 cl-35.5一、選擇題(每題只有一個正確選項)1.2008年北京奧運會主體育場“鳥巢”，被泰晤士報評為全球“最強悍”工程?！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884 塊etfe 膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度led材料。有關(guān)說法正確的是a. 合金

2、的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小b. 已知ga 處于iiia 族，可推知氮化鎵化學(xué)式ganc. 用金屬鋁與v2o5反應(yīng)冶煉釩，v2o5作還原劑d. etfe 膜()是由一種單體加聚而成的【答案】b【解析】【詳解】a合金的熔點通常比組分金屬低，硬度比組分金屬大，故a錯誤；bga處于a族，與n元素形成化合物時應(yīng)顯+3價，n元素顯-3價，氮化鎵化學(xué)式為gan，故b正確；c用金屬鋁與v2o5反應(yīng)冶煉釩，v的化合價降低，所以v2o5作氧化劑，故c錯誤；detfe膜（ch2-ch2-cf2-cf2n）鏈接上均為碳原子，且不含雙鍵，所以兩兩一組斷開可得單體為乙烯和四氟乙烯，故d錯誤；故選：c。2.下

3、列防疫物品的主要成分屬于無機物的是a聚丙烯b聚碳酸酯c二氧化氯d丁腈橡膠a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a.制口罩的聚丙烯是合成有機高分子化合物，故a錯誤；b.制防護鏡的聚碳酸酯是合成有機高分子化合物，故b錯誤；c.用于消毒二氧化氯是氯元素的氧化物，屬于無機物，故c正確；d.制醫(yī)用手套的丁腈橡膠是合成有機高分子化合物，故d錯誤；故選c。3.二氧化氯、鐵酸鈉以及臭氧是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉(na2feo4)處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項較新的技術(shù)。以下敘述中正確的是( )二氧化氯對水具有消毒、凈化雙效功能 臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅

4、水中的細(xì)菌病毒 臭氧、明礬凈水原理相同 用na2feo4凈水具消毒和凈化雙效功能a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】二氧化氯對水具有消毒功能，但不能凈水，錯誤；臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒，正確；明礬中鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)凈水，而臭氧具有強氧化性，殺菌消毒，凈水原理不同，錯誤；na2feo4是可溶于水的強氧化劑,在水中有殺菌消毒的作用，其還原產(chǎn)物主要是fe3+,會水解形成fe(oh)3膠體，則na2feo4凈水具消毒和凈化雙效功能，正確；綜上，正確，答案選a。4.從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步

5、驟。下列說法正確的是（ ）a. 灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒b. 過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺c. 萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出d. 反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水溶液中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘【答案】d【解析】【詳解】a.灼燒時用到坩堝和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故a錯誤；b.過濾時還要用到玻璃棒引流，故b錯誤； c.四氯化碳的密度比水大，則碘的四氯化碳溶液應(yīng)從分液漏斗下口放出，故c錯誤；d.有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，

6、含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故d正確； 答案為d。5.已知：(+hno3+h2o h<0；硝基苯沸點210.9，蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去)，正確的是選項abcd裝置目的分液配制混酸水浴加熱蒸餾提純a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a硝基苯的密度比水的密度大，不溶于水，可用分液分離，分層后水在上層、油層在下層，故a正確；b濃硫酸密度比濃硝酸密度大，為了使液體充分混合，混合時應(yīng)將密度大的液體注入密度小的液體中，即應(yīng)將濃硫酸注入濃硝酸中，故b錯誤；c該反應(yīng)中需要控制反應(yīng)溫度，圖示

7、裝置缺少溫度計，故c錯誤；d蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，圖示溫度計水銀球未在支管口處，且錐形瓶不能密封，故d錯誤；故答案為a。6.在 2020 年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中，大量防護和消毒用品投入使用，化學(xué)品發(fā)揮了重要作用，科學(xué)防護對預(yù)防病毒感染非常重要。下列說法中錯誤的是a. 聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護服的主要原料，二者均屬于有機高分子材料b. “84” 消毒液、二氧化氯泡騰片可用作環(huán)境消毒c. 免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性d. 冠狀病毒粒子直徑約 60-220 nm， 介于溶液和膠體粒子之間【答案】d【解析】【詳解】a聚丙烯是由丙烯加聚形成的高分子，聚四氟乙烯是由

8、四氟乙烯加聚形成的高分子，二者都屬于有機高分子材料，故a正確；b“84”消毒液的主要成分為naclo，次氯酸鈉和二氧化氯均有強氧化性，能殺滅細(xì)菌，所以84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑，故b正確；c銀離子屬于重金屬離子，乙醇可以破壞蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，二者都可以使蛋白質(zhì)變性，故c正確；d溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm-100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，冠狀病毒粒子直徑約60-220 nm，介于膠體和濁液之間，故d錯誤；故答案為d。7.短周期主族元素 x、y、z、q、r 的原子序數(shù)依次增大，x 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，y原子最外

9、層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 x 的單質(zhì)。向100mlx2r的水溶液中緩緩?fù)ㄈ雛z2 氣體，溶液ph與rz2 體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（ ）a. x2r 溶液的濃度為0.03mol·l1b. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzrc. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉q的單質(zhì)d. rz2 通入 bacl2、ba(no3)2 溶液中，均無明顯現(xiàn)象【答案】c【解析】【詳解】短周期主族元素 x、y、z、q、r 的原子序數(shù)依次增大，x 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明x為氫元素；y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素；q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反

10、應(yīng)生成 x 的單質(zhì)，為活潑金屬，可能為鈉、鎂、鋁中的一種。向100mlx2r的水溶液中緩緩?fù)ㄈ雛z2 氣體，根據(jù)溶液的ph變化分析，應(yīng)為硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，即r為硫，z為氧。a. 2h2s+so2=2h2o+3s，根據(jù)圖像分析，當(dāng)二氧化硫的體積為336ml時，溶液的ph為7，說明硫化氫的物質(zhì)的量為0.3mol，其濃度為0.3/0.1=3mol/l，故錯誤；b. 非金屬性越強，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性順序為： zr y，故錯誤；c. q為活潑金屬鈉、鎂、鋁中的一種，工業(yè)上通常采用電解法冶煉q的單質(zhì)，故正確；d. 二氧化硫通入ba(no3)2 溶液中會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故錯誤。故

11、選c?！军c睛】掌握二氧化硫的還原性，能被硝酸氧化，當(dāng)二氧化硫通入硝酸鋇溶液中時，溶液為酸性，在酸性條件下硝酸根能氧化二氧化硫為硫酸根離子，繼而和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。8.當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的。)其中，甲池為3 moll1 的agno3溶液，乙池為1 moll1的agno3溶液，a、b均為ag 電極。實驗開始先斷開k1閉合k2發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是a. 實驗開始先斷開k1，閉合k2，此時向b電極移動b. 斷開k1，閉合k2，一段

12、時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等c. 當(dāng)電流計指針歸零后，斷開k2閉合k1一段時間后b電極的質(zhì)量增加d. 當(dāng)電流計指針歸零后，斷開k2閉合k1，乙池溶液濃度增大【答案】c【解析】【詳解】a. 實驗開始先斷開k1，閉合k2，甲池中硝酸根濃度大，氧化性強，則a為正極，b為負(fù)極，根據(jù)原電池“同性相吸”原理，得到此時向b電極移動，故a正確；b. 斷開k1，閉合k2，一段時間后電流計指針歸零，左右兩邊硝酸根濃度相等，根據(jù)溶液呈電中性，因此兩池銀離子濃度相等，故b正確；c. 當(dāng)電流計指針歸零后，斷開k2閉合k1一段時間后，b電極為陽極，銀質(zhì)量消耗，因此b電極的質(zhì)量減小，故c錯誤；d. 當(dāng)電流計

13、指針歸零后，斷開k2閉合k1，b為陽極，銀失去電子變?yōu)殂y離子，甲池中的硝酸根離子不斷向乙池移動，因此乙池溶液濃度增大，故d正確。綜上所述，答案為c。9.酸雨的形成是種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如圖：下列有關(guān)說法不正確的是a. 所涉及變化均為氧化還原反應(yīng)b. 光照是酸雨形成的必要條件之一c. 污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快d. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染【答案】a【解析】【詳解】aso2變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)so2沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故a錯誤；b由圖可知，兩種途徑中反應(yīng)1均需要光照條件下發(fā)生，所以光照是形成酸雨形成的必要條件之一，故b正確；c

14、據(jù)圖可知，途徑ii的速率大于途徑i，即污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快，故c正確；d優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，使排放的二氧化硫含量少，能有效遏制酸雨污染，故d正確。故選：a。10.藥物瑞德西韋(remdesivir)對新冠病毒有明顯抑制作用，化合物 m是合成瑞德西韋的中間體，下列關(guān)于m的說法錯誤的是a. 核磁共振氫譜共有11個吸收峰b. 分子中含有3種含氧官能團c. 分子中n原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化d. 1mol該物質(zhì)與足量naoh溶液反應(yīng)時消耗3molnaoh【答案】d【解析】【詳解】a由結(jié)構(gòu)簡式分析可知，化合物m中共存在11種環(huán)境的氫原子，故其核磁共振氫譜共有11個吸收

15、峰，a選項正確；b分子中含有酯基、硝基、亞磷酸酯基三種含氧官能團，b選項正確；c分子中單鍵n原子為sp3雜化，硝基中雙鍵n原子為sp2雜化，c選項正確；d該分子中與3mol naoh發(fā)生水解反應(yīng)后會生成2mol酚，會再與2molnaoh發(fā)生反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)與足量naoh溶液反應(yīng)時消耗5molnaoh，d選項錯誤；答案選d?！军c睛】b、d選項為本題的難點，b選項中亞磷酸酯基不容易判斷出來，在平時的學(xué)習(xí)過程中要注意積累，d選項中很容易忽略水解后產(chǎn)生的苯酚還會與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)，解答時要考慮周全。11.硫酸被用于亞麻織品的漂白、棉織品的酸化和毛織品的染色。呂布蘭法的成功，又需大量地從硫酸和

16、食鹽制取硫酸鈉。迅速增長的需求為初興的硫酸工業(yè)開拓了順利發(fā)展的道路。1874年，天津機械局淋硝廠建成中國最早的鉛室法裝置，1876年投產(chǎn)，日產(chǎn)硫酸約2t?！敖佑|法制硫酸”的核心反應(yīng)是： 2so2 +o22so3，因so2在催化劑表面與o2接觸而得名，反應(yīng)過程示意圖如圖：下列說法正確的是a. 反應(yīng)的活化能比反應(yīng)低b. 總反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)決定c. 圖示過程中既有 so 鍵的斷裂，又有so鍵的形成d. 該反應(yīng)的催化劑有v2o5和v2o4【答案】b【解析】【詳解】a活化能越高反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以反應(yīng)的活化能較高，故a錯誤；b總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，即反應(yīng)決定，故b正確；c據(jù)圖可知

17、整個過程中并沒有so鍵的斷裂，故c錯誤；d根據(jù)催化劑的作用原理可知v2o5為催化劑，v2o4只是中間產(chǎn)物，故d錯誤；故答案為b。12.naoh溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸h2a的ka1=1.1×103 ，ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是a. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)b. na+與a2的導(dǎo)電能力之和大于ha的c. b點的混合溶液ph=7d. c點的混合溶液中，c(na+)>c(k+)>c(oh)【答案】c【解析】【分析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二

18、甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！驹斀狻縜項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中na+和a2的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故a正確；b項、a點和b點k+的物質(zhì)的量相同，k+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，ha轉(zhuǎn)化為a2，b點導(dǎo)電性強于a點，說明na+和a2的導(dǎo)電能力強于ha，故b正確；c項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰

19、苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，a2在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液ph7，故c錯誤；d項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（na+）和c（k+）相等，c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（na+）c（k+），由圖可知，a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（k+）c（oh），溶液中三者大小順序為c（na+）c（k+）c（oh），故d正確。故選c?！军c睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意正確分

20、析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。第ii卷 (本卷共4 道題，共 64 分)13.工業(yè)制備純堿的原理為：nacl+co2+nh3+h2o=nh4cl+ nahco3。完成下列填空：(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強的是_，第二周期原子半徑由大到小的是_。(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物 ，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機物的電子式是_，該分子為_( 選填“極性”、“非極性”)分子。(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式_，下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是_(填編號)

21、a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 b.兩元素形成化合物的化合價c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d. 氫化物水溶液的酸堿性(4)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石，但實際較為復(fù)雜，可能是因為氫鍵較弱而導(dǎo)致“飽和性和方向性”很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如：有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，則每個nh3與周圍_個nh3通過氫鍵相結(jié)合。(5)化合物 fef3熔點高于1000，而fe(co)5 的熔點卻低于 0，fef3熔點遠(yuǎn)高于fe(co)5的原因可能是_?！敬鸢浮?(1). o (2). cno (3). (4). 非極性 (5). 1s22s22p3 (6). bc (7). 6 (8). fef3是離子晶體

22、，fe(co)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強，故fef3熔點遠(yuǎn)高于fe(co)5【解析】【分析】氧的電負(fù)性最大，同周期從左到右半徑逐漸減??；甲烷分子具有中心對稱；根據(jù)非金屬強弱思維進行分析；fef3是離子晶體，fe(co)5是分子晶體。【詳解】(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，分別是h、c、n、o、na，氧的電負(fù)性最大，因此非金屬性最強的是o，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此第二周期原子半徑由大到小的是cno；故答案為：o；cno。(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物 ，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機物的是甲烷，其電子式是，甲烷分子具有中心對稱，因此該

23、分子為非極性分子；故答案為：；非極性。(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子是n，n的核外電子排布式1s22s22p3，a. n最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，o無最高價氧化物對應(yīng)水化物，因此a錯誤；b. 兩元素形成化合物的化合價，o顯負(fù)價，氧非金屬性更強，故b正確；c. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，故c正確；d. 氫化物水溶液的酸堿性無法比較非金屬性強弱，故d錯誤；故答案為：1s22s22p3；bc。(4)氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，并且考慮氫鍵飽和性和方向性出現(xiàn)與理論的偏差，氨晶體中，每個n原子的孤對電子接受分屬其他氨分子的3個氫原子，一個氨氣本身3個氫必然和其他的氨氣的

24、氮之間形成氫鍵，因此則每個nh3與周圍6個nh3通過氫鍵相結(jié)合；故答案為：6。(5)化合物fef3熔點高于1000，而fe(co)5的熔點卻低于0，fef3熔點遠(yuǎn)高于fe(co)5的原因可能是fef3是離子晶體，fe(co)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強，故fef3熔點遠(yuǎn)高于fe(co)5；fef3是離子晶體，fe(co)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強，故fef3熔點遠(yuǎn)高于fe(co)5。14.化合物j是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）g中官能團的名稱是_；的反應(yīng)類型是_。（2）通過反應(yīng)和反應(yīng)推知引入so3h的作用是_。（3）碳原子上連

25、有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出f與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號（*）標(biāo)出其中的手性碳_。（4）寫出的反應(yīng)方程式_。（5）寫出d的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線_?！敬鸢浮?(1). 羧基、肽鍵（或酰胺鍵） (2). 取代反應(yīng) (3). 定位 (4). (5). +2h2o+ch3cooh+h2so4 (6). 或（任寫1種） (7). 【解析】【分析】(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；(2)通過反應(yīng)和反應(yīng)推知引入so3h的作用是控制反應(yīng)

26、中取代基的位置；(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析；(4)根據(jù)流程圖中h和j的結(jié)構(gòu)簡式可斷定i的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“fe/hcl”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物?！驹斀狻?1)根據(jù)g的結(jié)構(gòu)圖，g中官能團的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應(yīng)中c的so3h被取代生成d，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)通過反應(yīng)和反應(yīng)推知引入so3h的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；(3) f是

27、鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表示為：；(4) 根據(jù)流程圖中h和j的結(jié)構(gòu)簡式可斷定i的結(jié)構(gòu)簡式為，的反應(yīng)方程式：+2h2o+ch3cooh+h2so4；(5) d的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個取代基在苯環(huán)上處于鄰間對位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式或（任寫1種）；(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“fe/hcl”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因為氨基有還原性，容易被氧化，故合成路線如下：。15.為

28、了減少“84”消毒液對物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片。二氧化氯(clo2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體 ，其熔點為 -59，沸點為11.0，易溶于水。是目前國際上公認(rèn)的新代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與(cl2)相比(clo2)不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。(1)我國最近成功研制出制取clo2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。.clo2是種優(yōu)良的消毒劑 ，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成naclo2固體 ，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備n

29、aclo2固體的實驗裝置如圖所示：已知：h2o2沸點 150；a中的化學(xué)方程式：2naclo3+h2o2+h2so4=2clo2+o2+na2so4+2h2o(2)naclo3放入儀器 a中，儀器b中的藥品是_(寫化學(xué)式)。(3)如果儀器b 改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象_。(4)向 a 裝詈中通入空氣，其作用是趕出clo2然后通過c 再到 d 中反應(yīng)。通空氣不能過快的，空氣流速過快時clo2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是_。(5)冰水浴冷卻的目的是_。a.降低naclo2的溶解度 b.減少h2o2的分解c.使clo2變?yōu)橐簯B(tài) d. 加快反應(yīng)速率.“穩(wěn)定性二氧化氯溶液

30、”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。clo2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為naclo2。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量)。請回答下列問題：(6)為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：_。(7)為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進行以下操作：取 mg(2g 左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10ml鹽酸溶液 ；在錐形瓶中加入4g 碘化鉀，用 100 ml水溶解后 ，再加 3 ml 硫酸溶液 ； 在玻璃液封管中加入水；將分液漏斗

31、中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmo l/l硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失 ()， 共用去vml 硫代硫酸鈉溶液。naclo2與鹽酸反應(yīng)生成clo2(還原產(chǎn)物為cl-)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；clo2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：_?！胺€(wěn)定性二氧化氯溶液”中，clo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用m、c、v表示)?！敬鸢浮?(1). 2naclo2+cl2=2nacl+2clo2 (2). h2o2 (3). 液體無法順利滴落 (4

32、). 空氣流速過慢時，clo2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解 (5). abc (6). 焰色反應(yīng)或焰色試驗 (7). 5naclo2+4hcl=4clo2+5nacl+2h2o (8). 2clo2+10i-+8h+=2c1-+5i2+4h2o (9). %【解析】【分析】根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)分析得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。利用反應(yīng)2naclo3+ h2o2+ h2so4= 2clo2+ o2 +na2so4+2h2o制得clo2，利用空氣將生成的clo2吹出與氫氧化鈉、雙氧水反應(yīng)生成naclo2，利用冰水浴將clo2變?yōu)橐后w，降低雙氧水分解，利于生成naclo2，將naclo2與鹽酸反應(yīng)生成clo2，

33、clo2與ki反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉作指示劑用硫代硫酸鈉進行滴定?！驹斀狻?1)根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)分析反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naclo2+cl2=2nacl+2clo2；(2)根據(jù)a中反應(yīng)物，得出儀器b中的藥品是h2o2；(3)如果儀器b 改成分液漏斗，分液漏斗和三頸燒瓶中的壓強不相同，因此實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象液體無法順利滴落；(4)向 a 裝詈中通入空氣，其作用是趕出clo2然后通過c 再到 d 中反應(yīng)。通空氣不能過快的，空氣流速過快時clo2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，根據(jù)題中信息clo2是種優(yōu)良的消毒劑 ，濃度過高時易發(fā)生分解，因此空氣流速過慢時，clo2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)

34、致分解；(5)根據(jù)題中信息二氧化氯(clo2)沸點為11.0，易溶于水，因此冰水浴冷卻的目的是使clo2變?yōu)橐簯B(tài)，更充分的反應(yīng)生成的naclo2，減少h2o2的分解，提高利用率，降低naclo2的溶解度，使的更利于生成naclo2；故答案為abc；(6)為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：焰色反應(yīng)或焰色試驗；(7)naclo2與鹽酸反應(yīng)生成clo2、nacl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5naclo2+4hcl=4clo2+5nacl+2h2o；clo2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，碘離子變?yōu)閱钨|(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2clo2+10i-+8h+=2c1-+5i2+4h2o；“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，根據(jù)clo25，n(clo2) =×c moll1×v×103l =mol，clo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16.甲醛(hcho)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的方面有廣泛應(yīng)用。(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，結(jié)合如圖圖像回答問題。 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。反應(yīng)活化能：