46《金屬和金屬材料》全章復(fù)習(xí)與鞏固鞏固練習(xí)

1、金屬和金屬材料全章復(fù)習(xí)與鞏固（基礎(chǔ)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解常見金屬及合金的物理性質(zhì)、特性及其應(yīng)用；了解金屬資源的利用和保護(hù)。2. 掌握常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，能用金屬的活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。3. 掌握煉鐵的原理及有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】物理I性層LfWI性質(zhì)I丄翌性能匚左g用逸卜的關(guān)累【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、金屬及金屬資源的保護(hù)1. 金屬的共性：金屬光澤；良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；良好的延性、展性；韌性好、能彎曲。2. 金屬的特性：（1）（2）顏色：大多為銀口色，銅呈紫紅色、金呈黃色；狀態(tài)：常（3）溫下大多為固體，汞為液體； 密度差別很大：金為19. 3g/cm3,

2、鋁為27 g/cm 3；（5）導(dǎo)電性差異很大：銀為100,鉛僅為7. 9 ;熔點(diǎn)差別大： 鉤為3410C,錫僅為232C；硬度差別大：銘為9,鉛僅為 o 1 5。o. 口金：是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵（含碳 量為2%- 4. 3%）和鋼（含碳 量為0. 03%2%都是鐵合金。4. 鐵銹蝕的條件及防銹蝕方法：（1）鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。（2）防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表而形成保護(hù)膜：刷漆、涂油、鍍一層其它金 屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護(hù)膜；改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼?！疽c(diǎn)詮釋】1. 金屬材

3、料包括純金屬和它們的合金。合金的硬度、強(qiáng)度、抗腐蝕性等一般都好于組成它們的純金屬。2. 保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬銹蝕；廢舊金屬的回收利用；合理有效的開采礦物；尋找金屬的替代品 等。要點(diǎn)二、金屬活動(dòng)性順序、金屬的化學(xué)性質(zhì)1. 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前而金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca> Na除外）。2. 置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3. 金屬能與氧氣、酸等發(fā)生反應(yīng)?！疽c(diǎn)詮釋】1. 只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬?gòu)乃幕?/p>

4、合物溶液里置換出來(lái)。2. 鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價(jià)。要點(diǎn)三、金屬冶煉及有關(guān)計(jì)算1. 工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。人類最先使用銅，而后鐵，使用鋁只有一百多年的歷史，主要與三種金屬的 化學(xué)性質(zhì)、冶煉難易有關(guān)。2. 工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反應(yīng)原理、主要設(shè)備見下表：原料鐵礦石、焦炭、石灰石等在高爐中焦炭的作用是提供熱量（碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，放熱），二氧化碳和碳反應(yīng)生成還原劑一 氧化碳。主要反應(yīng)C+CO"2C0原理FeaQ + 3C()2Fe + 3C0 2主要設(shè)備高爐3. 化學(xué)方程式所表示的都是純凈物發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的相互關(guān)系，生成物也是

5、純凈物的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，但實(shí)際上絕 對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的。因此當(dāng)參與反應(yīng)或生成的是含雜質(zhì)的物質(zhì)時(shí)，必須先把含有雜質(zhì)的物質(zhì)換算成純物質(zhì)的量，才能 進(jìn)行計(jì)算。而實(shí)際煉鐵中所用的礦石是不純的，煉出的生鐵也是不純的，因此進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要注意換算。g宀5佚祥石叩VU七弦的質(zhì)尿射力前鈍度二一烘評(píng)胎復(fù)址一匸附闖【要點(diǎn)詮釋】1. 一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置:2反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2Q+3CQ輕2Fe+3CG純銅把手（ ）D不銹鋼湯勺在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它A正確；銅的化學(xué)性質(zhì)不如鐵活潑，故 B錯(cuò)；鋁在空C錯(cuò)；不銹鋼屬于合金,D考查金屬的化學(xué)性質(zhì)2（2015?長(zhǎng)沙中考）“金銀銅鐵錫”俗

6、稱五金，在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最弱的是（）A鐵 B.金C.銀D.銅【思路點(diǎn)撥】這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：鐵錫銅銀金?！敬鸢浮緽【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，鐵錫銅銀金，活動(dòng)性最弱的是金?！究偨Y(jié)升華】要記住金屬的活動(dòng)性順序：K Ca Wa Mg Al Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱4等質(zhì)量的鋅.鐵.鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生Hh最多的是（A.鎂B.鋅C.鋁D.鐵【答案】C【解析】分析以下關(guān)系式可得答案：Mg巴23H2A 1FeZti也242546562652mXIinminX4附fnfn鋁、鋅、鐵分別與足量稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由多到

7、少的順5下而四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與另外三種金屬都能發(fā)生反應(yīng)，該金屬是（A. Mg b. AgC. CuD. Fe【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)性順序中位于前面的金屬可以把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。由于最 不活潑的金屬為銀，所以鎂、銅和鐵都可以把銀從它的鹽溶液中置換出來(lái)?！究偨Y(jié)升華】記住金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用就不難解答此類題目。舉一反三：【變式1】選用銅、銀、金作為錢幣，從化學(xué)性質(zhì)看，主要是由于A.硬度適中B.C.化學(xué)性質(zhì)不活潑D.【答案】C【解析】制作錢幣的材料必須耐腐蝕。密度適中在自然界都可以得到純凈的單質(zhì)【變式2】一廢舊家用電器的某部件含有的金屬是（）Fe B. Z n

8、C. Fe D. CuZn、Fe、Cu三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后剩余銅不與稀鹽酸反應(yīng)?？疾闊掕F的原理及有關(guān)計(jì)算6煉鐵時(shí)有下列一些礦石（括號(hào)內(nèi)是該礦石所含的主要成分）。若測(cè)定其中雜質(zhì)的百分含量均相同，從環(huán)保和產(chǎn) 率看，你選擇的優(yōu)良礦石是（）A.赤鐵礦（FezOs） B.磁鐵礦（FesOJ C.菱鐵礦（FeC03） D.黃鐵礦（FeS?）【思路點(diǎn)撥】在掌握煉鐵的 原理的同時(shí)還要遵守安全、環(huán)保、節(jié)約能源的原則?！敬鸢浮緽【解析】根據(jù)礦石的成分和煉鐵時(shí)的產(chǎn)物判斷，要注意是否產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有不利影響的物質(zhì)。赤鐵礦的主要成分是F“Q, 礦石中含鐵元素，冶煉時(shí)產(chǎn)生的大氣污染物相對(duì)較少，但氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%含鐵量小于四氧化三鐵，故A 不正確。磁鐵礦的主要成分是FesQ,礦石中含鐵元素，冶煉時(shí)產(chǎn)生的大氣污染物相對(duì)較少，四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.4%,含鐵量最高，故B為正確選項(xiàng)。菱鐵礦的主要成分是FeCO,含有碳元素，冶煉時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳，易加劇溫室效應(yīng)，故C不正確。黃鐵礦的主要成分是FeS,冶煉時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化硫，造成空氣污染和酸雨，故D不正確【總結(jié)升華】鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬,在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有至關(guān)重要的地位，在中考題中出現(xiàn)較多。了解鐵生銹的實(shí) 質(zhì)與防腐的措施,掌握鐵的冶煉原理、原料、