專題突破：突破阿伏伽德羅常數(shù)題陷阱(教師版)(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上突破阿伏加德羅常數(shù)應用的六個陷阱判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1. 11.2 L NH3所含分子數(shù)為0.5NA(×)2 25 、1個標準大氣壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子(×)3. 常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×)4. 標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA(×)5 標準狀況下，11. 2 LSO3中含有1.5NA個氧原子(×)6. 標準狀況下，2.24LBr2含有的分子數(shù)等于0.1NA(

2、15;)7. 標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA(×)8. 標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA(×)9. 標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA(×)10. 標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA(×)11標準狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NA個()12. 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(×)13. 標準狀況下，22.4 L 氯仿含有分子的數(shù)目為NA(×)14. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA(×

3、;)15. 標準狀況下，22.4 L的甲醛中含有的分子數(shù)為NA()16. 標準狀況下，11.2 L CH3OH中含有C-H鍵1.5NA(×)17標準狀況下，11. 2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0. 5NA (×)18標準狀況下， 33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA(×)19. 標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L()20. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3 NA()21. 含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2 L(×)22. 常溫常壓下，2.24 L CO2中含有的原

4、子數(shù)小于0.3NA()23. 標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA()24. 常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA(×)25. 相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2()題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況1. 常溫常壓下，1mol氮氣含有NA個氮分子()2. 常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA()3. 標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA()4. 常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子()5 分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為

5、28g(×)6. 0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等(×)7. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA(×)8. 標準狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA(×)9. 標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子(×)題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)2 標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子(×)3. 1mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子(×)4 標準狀況下,120g二氧化硅固體中,含有2NA個二氧化硅分子(×)5. 84 g NaH

6、CO3晶體中含有NA個CO32(×)6. 84 g NaHCO3晶體中含有NA個HCO3()7 78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA (×)8. 39 g苯分子中共含6 NA個共價單鍵(×)9 標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子(×)10. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol()11. 標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA()12. 標準狀況下，11.2 L臭氧中含NA個氧原子(×)13. 同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)相等(×)14. 18 g D2O所含

7、的電子數(shù)為10NA(×)15. 1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA(×)16. 在18g18O2中含有NA個氧原子()17. 9g18 8O2中含有的中子數(shù)為5NA()18. 標準狀況下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA個質(zhì)子()19 標準狀況下，2.24 L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA(×)20. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(×)21. 常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子()22 常溫常壓下， 92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子

8、數(shù)為6NA()23. 9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA()24 常溫常壓下， 7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA()25. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()26. 28 g聚乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()27 13g的乙炔與苯的混合物含的碳原子數(shù)為NA()28. 30g乙酸與葡萄糖的混合物含有的原子數(shù)為4NA()29. 30g乙酸與甲酸甲酯的混合物含的碳原子數(shù)為NA()30 常溫常壓下， 14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA ()31. 8.0gCu2S和

9、CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA(×)32. 11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA(×)33. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(×)34. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA2NA 之間(×)35. 1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA()36. 46gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1 NA()37. 0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA(×)38 6.8gKHSO4中含有0.1NA個陽離子(×)39 將

10、含有0.1mol氯化鐵飽和溶液加入到沸水中，所得膠體中含有0.1NA  膠粒。(×)40. 0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒(×)41. NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g(×)42 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子總數(shù)為2NA個()43. 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA(×)44. 1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA(×)45. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA(×)46. 2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2

11、NA()47. 1mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023()48. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA(×)49. 標準狀況下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子()50 1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA()51. 在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA(×)52. 17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA(×)53相同物質(zhì)的量OH和CH3+含有相同數(shù)目的電子(×)541 mol OH和1 molOH（羥基）中含有的質(zhì)子

12、數(shù)均為9 NA ()55. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA(×)56. CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等(×)57 常溫下，18g重水所含的中子數(shù)為10NA個(×)58. 常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9 NA(×)59. 16g CH4中含有4 NA個CH鍵()60. 1 mol甲苯含有6 NA個CH鍵(×)61. 標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有CCl數(shù)目為0.3 NA(×)62. 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA()63

13、12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA (×)64 28 g 晶體硅中含有 Si-Si 鍵的數(shù)目為 2NA ()65. 12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA()66 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5NA ()67. 4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()68. 31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA ()69 31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NA個(×)70. 常溫下，34 g H2O2中HO鍵數(shù)目為2NA()71. 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為NA (×)72. 標準狀況下，11.2 L正丁烷中所含共用電子對

14、的數(shù)目為7NA(×)73. 46 g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7NA(×)74. 4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023(×)75. 30 g甲醛中含共用電子總數(shù)為4NA(×)76. 常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA(×)題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷1. 0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的數(shù)目為NA(×)2. 1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA個Na+(×)3. 2 L 1 mol

15、·L1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA(×)4. 常溫下，1L0.1molL1的醋酸溶液中所含有的H數(shù)為0.1NA(×)5. 常溫下，1L pH2的醋酸溶液中所含有的H數(shù)小于0.01NA (×)6. 常溫下，pH2的醋酸溶液中所含有的H數(shù)為0.01NA(×)7. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA(×)8. 80時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+(×)9 1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個OH(×)10. 25 ，pH12的1 L氨水中含有的OH數(shù)為0.01 NA()1

16、1 25時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA(×)12. 25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA(×)13. 室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NA(×)14. 0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(×)15.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子(×)16. 1 L 0.01 mol·L1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 NA(×)17. 0.1 L 3.0 m

17、ol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(×)18. 常溫下，0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中NO3數(shù)目為0.1NA(×)19 常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA()20. 100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3的數(shù)目是0.1NA(×)21. FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl數(shù)目大于3NA()22. 1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NA(×)23. 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.

18、1NA(×)24. 1L 0.1 mol.L-1 Na2SO3 溶液中含有 0. 1NA個SO32-(×)251 L1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA(×)26. 10.6gNa2CO3粉末中含有CO32數(shù)為NA()27. 1molNa2CO3晶體中含CO32離子數(shù)小于NA(×)28. 28.6gNa2CO3·10H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32的數(shù)目為0.1 NA(×)29. 10 L 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中，Na、CO32總數(shù)為3NA(×)30. 0.

19、1 mol·L1 Na2CO3溶液中CO32、HCO3和H2CO3總數(shù)為0.1 NA(×)31. 常溫下，100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)為0.1 NA(×)32 1L 1 mol·L-1碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于01 NA()33. 1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA(×)34 100 g98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA(×)35. 在50 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA(×)36. 300mL 2mol

20、L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA(×)37. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(×)38. 含NA個Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L(×)題組五“隱含反應”、特殊反應、化學平衡1 某密閉容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA(×)2. 2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA(×)3 已知熱化學方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)H= - Q kJ

21、/mol(Q>0)，則將2NA個SO2分子和NA個O2分子置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量(×)4 標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA(×)5. 標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NA(×)6. 標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(×)7. 標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA()8. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(×)9. 標準狀況下，0.1 m

22、ol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×)10. 含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023(×)1150ml，l8.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA(×)12. 6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1 Na()13. 用0.50 L 8 mol·L1濃鹽酸與87 g二氧化錳共熱制取氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(×)14. 20mL 10 mol/L濃硫酸或濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA(

23、5;)題組六氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷1 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子(×)2. 2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0. 2NA之間(×)3. 2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA()4. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()5. 一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA()6. 1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子()7. 5.6 g Fe與足量鹽酸

24、完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA(×)8 1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移個2NA個電子(×)9. 5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA(×)10. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子(×)11. 0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10 NA (×)12. 1 mol Fe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA (×)13. 1 mol Fe在足量氯氣氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA()14. 1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA (×)15

25、. 1molCl2與足量的鐵反應，產(chǎn)物為Fe Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×)16. 1 mol Cu在足量氯氣氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()17. 1mol Cu和足量硫粉反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA (×)18 1mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子(×)19. 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)20. 標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(×)21. 常溫常壓下，任何金屬和酸反應，若生成2g氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(×)22. 0.1 mol

26、 Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(×)23. 1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)24. 將CO2通過Na2O2使其增重a g，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(×)25. 78gNa2O2固體與足量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ()26. 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(×)27. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成4.48LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA(×)28. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子()29. 反應中，每生成1mol O2, 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為4 NA()30. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA()31. 1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(×)32. 標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA(×)33. 1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(&#