【KS5U解析】廣東省郁南縣連灘中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、2019-2020學(xué)年第二學(xué)期高一期中考試化學(xué)試題第卷 （選擇題 共48分）一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）a. x2b. x4c. x8d. x18【答案】b【解析】【分析】甲的原子序數(shù)為x，乙的原子序數(shù)為x2、x4、x8、x18的含義是甲乙原子序數(shù)相差2、4、8、18?！驹斀狻縜同主族相鄰元素原子序數(shù)可以相差2，例如h和li，a正確；b同主族相鄰元素原子序數(shù)不可能相差4，b錯誤；c同主族相鄰元素原子序數(shù)可以相差8，例如li和na，c正確；d同主族相鄰元素原子

2、序數(shù)可以相差18，例如k和rb，d正確。答案選b。【點睛】周期表中同主族相鄰元素原子序數(shù)之差要么等于上周期所排元素種類，要么等于下一周期所排元素種類，而各周期所排元素種類依次為：2、8、8、18、18、32、32。2.下列說法中錯誤的是（）a. 元素周期表中有7個主族、7個副族、0族和族b. 氫是原子序數(shù)最小的元素c. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8d. 氧元素位于第二周期a族【答案】c【解析】【詳解】a元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族和一個第族，a正確；bh是一號元素，原子序數(shù)最小，b正確；che原子的最外層電子數(shù)為2，其他稀有氣體原子最外層電子數(shù)均為8，c錯誤；d氧元素位于第

3、二周期a族，d正確。答案選c。3.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）a. 單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低b. 鹵素離子的還原性逐漸增強c. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強d. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強【答案】b【解析】【詳解】a隨著鹵素原子半徑的增大，鹵素單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，a錯誤；b隨著鹵素原子半徑的增大，鹵素離子的還原性逐漸增強，b正確；c隨著鹵素原子半徑的增大，非金屬性逐漸減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，c錯誤；d隨著鹵素原子半徑的增大，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，d錯誤。答案選b。4.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是（）a. k與h2o反應(yīng)最劇烈b. rb比na活潑，故rb可以從na

4、cl溶液中置換出nac. 堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性d. 從li到cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強【答案】d【解析】【分析】從li到fr，金屬性逐漸增強。【詳解】afr的金屬性最強，與h2o反應(yīng)最劇烈，a錯誤；brb比na活潑，與水劇烈反應(yīng)，不能置換出nacl溶液中的na，b錯誤；c堿金屬的陽離子具有一定的氧化性，但不強，c錯誤；d從li到cs，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，d正確。答案選d。5.x、y、z三種短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，z原子的次外層電子數(shù)是最

5、外層電子數(shù)的4倍。則x、y、z三種元素，可能的組合是（ ）a. c、si、mgb. li、c、mgc. c、mg、lid. c、o、mg【答案】a【解析】【詳解】x、y、z三種短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層為2，最外層為4，則x為c元素；y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則次外層電子數(shù)2，最外層為1，即為li，或次外層電子數(shù)8，最外層為4，即為si，所以y為li或si；z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，則z的次外層只能為8，最外層電子為2，即z為mg，答案選a。6.w、x、y、z4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中z位于a族。下列判斷錯

6、誤的是（ ）a. w、y可形成兩種不同的化合物b. z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同c. w簡單氫化物的沸點比y的簡單氫化物的沸點高d. y元素的非金屬性比x元素的非金屬性強【答案】c【解析】【分析】w、x、y、z為短周期元素，所以w、y為第2周期，x、z為第3周期，z為cl，y為o，x 為p，w為c?！驹斀狻縜、c與o元素可形成co和co2兩種化合物；b、cl的核外電子數(shù)為18與ar相同；c、w的氫化物ch4常溫下為氣態(tài)，而y的氫化物h2o常溫下為液態(tài)，沸點h2o>ch4；d、y在x右上角，非金屬性y>x。答案選c。7.下列化學(xué)用語正確的是（）a. 氮分子的電子式：b. 硫原子

7、的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 溴化鈉的電子式d. 水分子的電子式：【答案】d【解析】【詳解】a氮分子的電子式：，a錯誤； b硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，b錯誤；c溴化鈉是離子化合物，其電子式為：，c錯誤；d水分子是共價化合物，其電子式為：，d正確。答案選d。8.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】a. 反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，圖中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，符合題意，a項正確；b. 反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意，b項錯誤；c. 濃硫酸稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，不符合題意，c項錯誤；d. 活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，d項錯誤；答案

8、選a。9.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置下列敘述不正確是a. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出b. a 和 b 用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：cu2+2e-=cuc. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解d. a和b用導(dǎo)線連接后，fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的cu2+向銅電極移動【答案】d【解析】【詳解】aa和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故a正確；ba和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：cu2+2e-=cu，故b正確；ca和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化

9、學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，故c正確；d a和b用導(dǎo)線連接后，是原電池，fe片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的cu2向銅電極移動，故d錯誤；答案為d。10.下列表示hcl、k2o形成過程的電子式中正確的是hcl：k2o：a. b. c. d. 均不正確【答案】d【解析】【分析】化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點“”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式，用電子式表示化合物形成過程時，應(yīng)先判定化合物類型，若為離子化合物，則用箭頭表示電子的移動，若為共價化

10、合物，則不需要箭頭表示?！驹斀狻縣cl為共價化合物，在由h原子和cl原子形成hcl的過程中，只有電子對的共用而無電子的得失，故其形成過程不能標(biāo)箭頭，且hcl是由原子過程的，無離子，故形成過程應(yīng)為，故錯誤；k2o為離子化合物，2個k原子最外層1個電子被1個o原子得到，用電子式表示k2o的形成過程為： ，故錯誤，故選d?！军c睛】本題考查電子式書寫和形成過程，書寫時注意判斷化學(xué)式中原子間的化學(xué)鍵類型，再用電子式寫出其形成過程是解答關(guān)鍵。11.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）a. nh4clnh3hclb. 2na2o22co2=2na2co3o2c. 2

11、naohcl2=naclnacloh2od. nh3co2h2o=nh4hco3【答案】b【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，要求反應(yīng)物和生成物均含離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵。【詳解】a反應(yīng)物nh4cl中銨根離子和氯離子以離子鍵結(jié)合，n原子和h原子之間由極性共價鍵結(jié)合，生成物nh3和hcl均由極性共價鍵構(gòu)成，生成物不含離子鍵，a錯誤；b反應(yīng)物na2o2含離子鍵和非極性共價鍵，co2含極性共價鍵，生成物na2co3含離子鍵和極性共價鍵，o2含非極性共價鍵，b正確；c反應(yīng)物naoh含離子鍵和極性共價鍵，cl2含非

12、極性共價鍵，生成物nacl含離子鍵，naclo含離子鍵和極性共價鍵，h2o含極性共價鍵，生成物不含非極性共價鍵，c錯誤；d反應(yīng)物nh3和co2和h2o均由極性共價鍵構(gòu)成，不含離子鍵和非極性共價鍵，生成物nh4hco3含離子鍵和極性共價鍵，不含非極性共價鍵，d錯誤。答案選b。12.a、b、c、d四種短周期元素的原子半徑依次減小，a與c的核電荷數(shù)之比為3:4，d能分別與a、b、c形成電子數(shù)均為10的分子x、y、z。下列敘述錯誤的是a. a、b、c、d能形成5種以上單質(zhì)b. x、y、z三種化合物的熔沸點逐漸升高c. x、y、z的穩(wěn)定性逐漸減弱d. b的氣態(tài)氫化物能與其最高價含氧酸反應(yīng)【答案】c【解析

13、】【分析】a、b、c、d四種短周期元素的原子半徑依次減小，a與c核電荷數(shù)之比為3：4，兩元素有l(wèi)i和be、c和o、f和mg(mg原子半徑大于f)、mg和s，d能分別與a、b、c形成10電子的分子x、y、z，考慮10電子微粒，d為h元素，a為c元素，b為n元素，c為o元素，x、y、z分別為ch4、nh3、h2o；【詳解】a由于c元素有非常多的同素異形體金剛石、石墨、c60、c70等，氧元素只存在o2、o3等，上述四種元素形成的單質(zhì)超過5種，故a正確；bnh3分子間形成氫鍵比ch4分子間作用力大，nh3沸點較高，水常溫是液體，沸點最高，所以x、y、z三種化合物的熔、沸點逐漸升高，故b正確；c非金屬

14、性越強，氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，所以非金屬性cno，所以ch4、nh3、h2o的穩(wěn)定性逐漸增強，故c錯誤；db的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價含氧酸為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，故d正確；答案選c。13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2 下列敘述正確的是a. x、y元素的金屬性x<yb. 一定條件下，z單質(zhì)與w的常見單質(zhì)直接生成zw2c. y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水d 一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來【答案】d【解析】【分析】根據(jù)元素的

15、化合價既原子半徑的大小，x是第iia族元素，y是第iiia族元素，原子半徑較大，所以x是mg，y是al；w的化合價為-2價，則w是o元素，z的原子半徑大于w，根據(jù)其化合價判斷z是n元素。【詳解】a、mg與al是同周期元素，mg的金屬性大于al，故a錯誤；b、氮氣與氧氣在任何條件下都不可能直接化合生成二氧化氮，故b錯誤；c、氫氧化鋁只溶于強堿，不溶于弱堿，故c錯誤；d、一定條件下，氧氣可置換出氮氣，如氧氣與氨氣反應(yīng)生成氮氣和水，故d正確；答案選d。14.如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ゛. 為加快h2o2的分解速率增大h2o2的濃度b. 為加快h2o2的分解速率而把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻c.

16、 為加快kclo3的分解速率而加入mno2d. 為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火【答案】b【解析】【詳解】a增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，a正確；b降低溫度，反應(yīng)速率減小，b錯誤；c加入合適的催化劑，反應(yīng)速率增大，c正確；d面粉顆粒、汽油、柴油等可燃性固體、氣體與空氣混合，遇到明火可能發(fā)生爆炸，所以，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火，d正確。答案選b。15.對于可逆反應(yīng)2so2o22so3，在混合氣體中充入一定量的18o2，足夠長的時間后，18o原子（）a. 只存在于o2中b. 只存在于o2和so3中c. 只存在于o2和so2中d. 存在于so2、o2和so3中【答案】d【解析】

17、【詳解】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在混合氣體中充入一定量的18o2，so2和18o2反應(yīng)生成so3中含有18o，同時so3分解生成so2和o2，則so2中含有18o原子，則18o原子存在于o2、so2和so3中。答案選d。16. 已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為。下列說法不正確的是 ( )a. 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低b. 使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率c. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，n0的反應(yīng)速率保持恒定d. 單位時間內(nèi)消耗co和co2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】a【解析】【詳解】a項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故a項錯誤；b項，使用高效催化劑，能夠降低活化能，從而提高反應(yīng)速率，正、

18、逆反應(yīng)速率都提高，故b項正確；c項，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系各組分的反應(yīng)速率都保持恒定，故c項正確；d項，消耗1mol 一氧化碳能生成1mol  二氧化碳，而同時又消耗1mol  二氧化碳，可知正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d項正確。答案選a第卷 （非選擇題 共52分）17.下列8種化學(xué)符號： 、 、 、 、 、 、（1）表示核素的符號共_種。（2）互為同位素的是_和_。（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_和_。（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是_和_?！敬鸢浮?(1). 6 (2). (3). (4). (5). (6). (7

19、). 【解析】【詳解】（1）具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子稱為核素，用原子符號表示，所以核素有： 、，共6種，故答案為：6；（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子互為同位素，所以和互為同位素，故答案為：；（3）和的質(zhì)量數(shù)均為14，但是不符合同位素定義，不互為同位素，故答案為：；（4）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，、六種核素的中子數(shù)分別為：8、3、12、7、4、12，所以，中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素有和兩種，故答案為：；。18.如圖所示，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中：（1）鋅片上的現(xiàn)象是_，電極反應(yīng)為_。（2）銅片上的現(xiàn)象是_，電極反應(yīng)為_。（3）電子由_經(jīng)導(dǎo)線流向_。（

20、4）若反應(yīng)過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _?！敬鸢浮?(1). 鋅片逐漸溶解 (2). zn2e=zn2 (3). 銅片上有氣泡產(chǎn)生 (4). 2h2e=h2 (5). 鋅片 (6). 銅片 (7). 2.24 l【解析】【分析】將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中，形成了cu-zn原電池，zn作負(fù)極，cu作正極?！驹斀狻浚?）zn作負(fù)極，失電子，化合價升高，被氧化，電極反應(yīng)式為：zn2e=zn2，現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解，故答案為：鋅片逐漸溶解；zn2e=zn2；（2）cu作正極，h+在正極得電子，化合價降低，被還原，電極反應(yīng)式為：2h2e=h2，現(xiàn)象為：銅片

21、上有氣泡產(chǎn)生，故答案為：銅片上有氣泡產(chǎn)生；2h2e=h2；（3）電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故答案為：鋅片；銅片；（4）由2h2e=h2可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氫氣，所以，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1mol氫氣，即2.24l，故答案為：2.24 l。19.下表為元素周期表中的一部分，請回答下列問題：族序數(shù)周期數(shù)aaaaaaa0234（1）、的元素符號是_、_、_、_。（2）表中最活潑的金屬元素是_，非金屬性最強的元素是_（填寫元素符號）。（3）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱_?！敬鸢浮?(1). o

22、 (2). na (3). cl (4). br (5). k (6). f (7). 2na2h2o=2naohh2 (8). 向溴化鈉溶液中滴加氯水，若溶液呈橙紅色，則證明cl2的氧化性比br2強【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知，為li，為o，為f，為na，為cl，為k，為br，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）由分析可知，、分別為：o、na、cl、br，故答案為：o；na；cl；br；（2）元素周期表中，最活潑的金屬元素在左下角，最活潑的非金屬元素在右上角（稀有氣體除外），所以，表中最活潑的金屬元素是，即：k，最活潑的非金屬元素是，即：f，故答案為：k；f；（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程

23、式為：2na2h2o=2naohh2，故答案為：2na2h2o=2naohh2；（4）若cl2的氧化性比br2強，則cl2可以置換出br2，可以這樣設(shè)計：向溴化鈉溶液中滴加氯水，若溶液呈橙紅色，則證明cl2的氧化性比br2強，故答案為：向溴化鈉溶液中滴加氯水，若溶液呈橙紅色，則證明cl2的氧化性比br2強。20.將氣體a、b置于固定容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）b（g）2c（g）2d（g），反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，測得a的物質(zhì)的量為1.8 mol， b的物質(zhì)的量為0.6 mol，c的物質(zhì)的量為0.8 mol，則：（1）用c表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_；（2）反應(yīng)前a的

24、物質(zhì)的量濃度是_；（3）10 s末，生成物d的濃度為_；（4）若改變下列條件，生成d的速率如何變化（用“增大”“減小”或“不變”填空）。編號改變的條件生成d的速率降低溫度_增大a的濃度_使用催化劑_恒容下充入ne（不參與體系反應(yīng)）_【答案】 (1). 0.04 mol/（l·s） (2). 1.5 mol/l (3). 0.4 mol/l (4). 減小 (5). 增大 (6). 增大 (7). 不變【解析】【分析】開始時，c的物質(zhì)的量為0，10s末c的物質(zhì)的量為0.8mol，所以c變化值為0.8mol，d的變化值為0.8mol，a的變化值為1.2mol，b的變化值為0.4mol，設(shè)

25、a和b的起始值分別為：n1和n2，則有：，據(jù)此回答。【詳解】（1）n(c)=0.8mol，c(c)=0.4mol/l，所以：v(c)= 0.04 mol/（l·s），故答案為：0.04 mol/（l·s）；（2）由上面三行式可知，反應(yīng)前a的物質(zhì)的量n1=1.2mol+1.8mol=3mol，反應(yīng)前a的物質(zhì)的量濃度=1.5mol/l，故答案為：1.5mol/l；（3）10 s末，生成物d的濃度=0.4mol/l，故答案為：0.4mol/l；（4）溫度降低，反應(yīng)速率減小，故答案為：減?。辉龃蠓磻?yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；使用催化劑，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；容積固定，充入ne，不參與反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度也不變，對反應(yīng)速率無影響，故答案為：不變。21.在2 l密閉容器內(nèi)，800 時，0.02molno（g）和0.01molo2（g）反應(yīng)生成no2（g）的體系中，n（no）隨時間的變化如下表所示：時間/s012345n（no）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應(yīng)_（填“是”或“不是”）可逆反