《溶解度》導(dǎo)學(xué)案

1、課題 2溶解度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解飽和溶液的概念；2.認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系；3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)飽和溶液的涵義及“探究 ”。情境導(dǎo)入一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？學(xué)習(xí)研討一、飽和溶液【自主學(xué)習(xí)】【探究 I】：閱讀 P33，小組討論，提出假設(shè)：NaCl 能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。完成試驗(yàn)9-5，填下表。操作加入 5g 氯化鈉，攪拌再加入 5g 氯化鈉，攪拌再加入 5ml 水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論【結(jié)論】：【探究 II 】完成試驗(yàn)9-6，填下表。操作現(xiàn)象結(jié)論加入 5g 硝酸鉀，攪拌再加入 5g 硝酸鉀

2、，攪拌加熱第1頁(yè)共8頁(yè)再加入 5g 硝酸鉀，攪拌冷卻【形成概念】:1、_ 叫做飽和溶液， _ 叫做不飽和溶液。2、這一過(guò)程叫做結(jié)晶。結(jié)晶包括結(jié)晶和結(jié)晶?！痉治鰵w納】：飽和溶液二要素：、?！居懻摗浚猴柡腿芤号c不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？【小結(jié)】：飽和溶液通過(guò)_ 可以變?yōu)椴伙柡腿芤?；不飽和溶液通過(guò)_ 可以變?yōu)轱柡腿芤?；學(xué)情分析1.對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑A. B.C.D.2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10 g 氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入 10 g 水后，固體全部溶解。下列判斷正確的

3、是（）A. 加水前是飽和溶液B. 加水前可能是飽和溶液C. 加水后一定是飽和溶液D. 加水后一定是不飽和溶液3.在一瓶 NaCl 飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl 晶體，則（）A. 溶液的質(zhì)量增大B.晶體的質(zhì)量不變C.晶體的質(zhì)量增大D.晶體溶解一部分4下列說(shuō)法中，正確的是（）A相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤旱?頁(yè)共8頁(yè)C當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液5.在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒

4、出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液（）A. 是飽和溶液B. 是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高D. 氯化鈉溶解度降低6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是；另一種是。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用法。拓展提升【必做題】1、右圖中的四個(gè)圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液，通過(guò)對(duì)陰影B、 D 的分析，你可以得出的結(jié)論有：（1）；（2）。【選做題】2、一木塊漂浮于50 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液中（如圖A ）。當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開(kāi)液體的體積（V 排）隨時(shí)間（ t

5、）發(fā)生了如圖B 所示的變化。由此推測(cè)出溫度改變的方式是（填升溫或降溫），同時(shí)觀(guān)察到燒杯底部硝酸鉀晶體（填增多或減少）。第3頁(yè)共8頁(yè)課堂小結(jié)課題 2溶解度（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道固體物質(zhì)溶解度的涵義；2. 能從溶解度曲線(xiàn)圖中獲取相關(guān)知識(shí)；3. 知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：利用溶解度曲線(xiàn)獲得相關(guān)信息。難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線(xiàn)獲得相關(guān)信息。情境導(dǎo)入我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學(xué)習(xí)研討二、溶解度為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描

6、述KNO 3 與 NaCl 在水中的溶解性強(qiáng)弱，我們可以用“溶解度 ”來(lái)表示?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】第4頁(yè)共8頁(yè)閱讀課本P36 理解溶解度概念的四個(gè)要素： _ ； _ ； _ ； _ 。【交流討論】“在 20 時(shí)， NaCl 的溶解度為36.0 g。 ”這句話(huà)所表達(dá)的含義是什么呢？【小結(jié)】1.。2.?！眷柟叹毩?xí)】查表 9-1，完成下列練習(xí)。1.20 時(shí) ,KNO 3 的溶解度為 _ ， 60 時(shí) KNO 3 飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 _。2.下列有關(guān)NaCl 的溶解度，說(shuō)法正確的是（）A.20 時(shí)， 18.0 g NaCl 溶解在 50 g 水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20 時(shí)， NaCl 的溶解度為18

7、.0 gB.36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl 的溶解度為36.0 gC.20 時(shí)， 36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中， 20 時(shí)， NaCl 的溶解度為36.0 gD.20 時(shí) ,100 g 水中最多能溶解36.0 g NaCl ， 20 時(shí)， NaCl 的溶解度為36.0 g【自主學(xué)習(xí)】：閱讀課本P36“資料 ”，知道 “易溶 ”“可溶 ”“微溶 ”“難溶 ”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。溶解度（ g）（ 20）一般稱(chēng)為 0.010.01 11 10 10【學(xué)以致用】1、 20時(shí)， 100 g 水最多溶解某固體物質(zhì)7 g，則該物質(zhì)屬于（）A易

8、溶物質(zhì)B 可溶物質(zhì)C微溶物質(zhì)D無(wú)法確定2、 30時(shí)， 100 g 水最多溶解某固體物質(zhì)7 g，則該物質(zhì)屬于（）A易溶物質(zhì)B 可溶物質(zhì)C微溶物質(zhì)D無(wú)法確定第5頁(yè)共8頁(yè)【自主學(xué)習(xí)】：繪制溶解度曲線(xiàn)，知道溫度對(duì)溶解度的影響?！净顒?dòng)與探究】：根據(jù)表 9-1 所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，即溶解度曲線(xiàn)【討論交流】：閱讀教材中圖9-12 ，完成下列問(wèn)題：1.溶解度曲線(xiàn)有何特點(diǎn)？2.從溶解度曲線(xiàn)圖上找出上述幾種物質(zhì)在10、 65時(shí)的溶解度？3.從圖 9-12 中，你能比較出50時(shí) KCl 、 KNO 3 的溶解度大小嗎？4.從溶解度曲線(xiàn)中，你能獲得哪些信息？【小結(jié)】：通過(guò)溶解度曲線(xiàn)，（ 1）

9、可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；。（ 2）可以比較不同物質(zhì)在時(shí)溶解度的大?。唬?3）也可以查出同一種物質(zhì)在時(shí)的溶解度。【交流討論】課本P381、 打開(kāi)汽水蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與_有關(guān)；2、 喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與_有關(guān)；3、 說(shuō)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？第6頁(yè)共8頁(yè)【歸納總結(jié)】氣體的溶解度受和的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度，壓強(qiáng)減小，溶解度；溫度升高，氣體的溶解度。【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P38 第三段內(nèi)容及“資料卡片”，了解氣體物質(zhì)的溶解度及在生活中的應(yīng)用。學(xué)情分析1.某溶質(zhì)不含結(jié)晶水，將一定質(zhì)量的該溶質(zhì)

10、的飽和溶液，從60降到 20時(shí)，溶液保持不變的是()A. 溶液的質(zhì)量B. 溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液的濃度D. 溶劑的質(zhì)量2.20時(shí)， 50 g 水最多溶解某固體物質(zhì)8 g，則該物質(zhì)屬于（）A易溶物質(zhì)B 可溶物質(zhì)C微溶物質(zhì)D無(wú)法確定3. 下列說(shuō)法正確的是（）A 0時(shí) 100 g 水中溶解了10 g A ，則 A 在 0時(shí)溶解度為10 gB 20時(shí)， 100 g A 的飽和溶液中含有20 g A ，則 A 在 20時(shí)的溶解度為20 gC 30時(shí)， 100 g 水中溶解了40 g A 恰好飽和，則30時(shí) A 的溶解度為40D 40時(shí)， A 的溶解度為60 g，說(shuō)明 40時(shí)， 100 g 水中溶解60 g

11、A 時(shí)溶液即達(dá)到飽和4.20時(shí) 50 克水中最多可溶解A 物質(zhì) 10 克， 20時(shí) 100 克水中最多可溶解B 物質(zhì) 15 克 .則在該溫度下A 、 B 兩物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為()A.A 的溶解度比B 的溶解度小B.A 的溶解度比B 的溶解度大C.A 、 B 兩物質(zhì)的溶解度相同D.A 、 B 兩物質(zhì)的溶解度無(wú)法比較5. 下圖為 A 、B 、 C 三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)回答：（ 1）P 點(diǎn)的含義是 _ ，Q 點(diǎn)含義是 _ （ 2）在 t2 時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_ （ 3）若使接近飽和的A 物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_ 第7頁(yè)共8頁(yè)拓展提升【必做題】1如右圖 a、b、c 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，當(dāng)他們的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度三種辦法，均可以變成飽和溶液是（）A 、 aB、 bC、cD、 ab2.在溫度不變的情況下，將t 的硝酸鉀溶液蒸發(fā)2.5克