【KS5U解析】河北省衡水市桃城區(qū)第十四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期第六次綜合測試化學(xué)試題 Word版含解析

1、化學(xué)可能用到的原子量：h1 c12 o16 na23 fe56 al 27 一、單選題(每小題2分,共50分)1.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4nab. 常溫常壓下，22.4lcl2中含有的分子數(shù)為nac. 1l1mol/lk2so4溶液中含有的鉀離子數(shù)為nad. 1mol鈉變?yōu)閚a+失去的電子數(shù)為11na【答案】a【解析】【詳解】a. 6.4g氧氣和臭氧可以看做6.4g氧原子，即為0.4mol氧原子，所以混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4na，故a選；b. 常溫常壓下，22.4lcl2的物質(zhì)的量不是1mol，故

2、b不選；c. 1l1mol/lk2so4溶液中含有的鉀離子數(shù)為2na，故c不選；d. 1mol鈉變?yōu)閚a+失去的電子數(shù)為na，故d不選。故選a。2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是(   )從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶 可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純 用膠頭滴管向試管中滴加液體,一定要將膠頭滴管伸入試管中用托盤天平稱量固體藥品時,應(yīng)左物右碼配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時,應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時攬拌和冷卻選用量筒量取稀硫酸a. b. c. d. 以上答案均不正確【答案】c【解析】【詳解】對化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外，如

3、金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶，故錯誤;可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純，不純可能發(fā)生爆炸,故正確;用膠頭滴管向試管中滴加液體，不能將滴管伸入試管中，否則會污染膠頭滴管所放的試劑瓶中的藥品，故錯誤;用托盤天平稱量固體藥品時，應(yīng)左物右碼,故正確;濃硫酸溶于水時放出大量的熱，且硫酸的密度大于水，因此如果將水加入到濃硫酸中水浮在硫酸上，造成暴沸液滴飛濺，可能會發(fā)生危險(xiǎn)，所以要將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中，故正確;容積太大，會造成較大誤差，不能用來量取稀硫酸，應(yīng)用量筒量取，且量筒精確度為0.1ml，故錯誤；綜上所述選c。3.下列關(guān)于鈉的化合物的敘述不正確的是a. 熱穩(wěn)定性：b. 與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性

4、氧化物c. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多d. 中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2【答案】b【解析】【詳解】anahco3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2nahco3na2co3+h2o+co2，碳酸鈉受熱不分解，正確；bna2o2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，錯誤；c碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過多，正確；dna2o2中陰離子為o22-，na2o2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，正確；故選b。4.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是(   )金屬鈉在純氧中燃燒 feso4溶液中滴入naoh

5、溶液，并在空氣中放置一段時間fecl3溶液中滴入kscn溶液 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；溶液滴入溶液并在空氣中放置一段時間 ，先產(chǎn)生白色沉淀，后逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。溶液中滴入溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是。故選：b。5.下列敘述中正確的是a. 向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b. 向na2co3溶液中逐滴加

6、入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為1：2c. 等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d. 向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結(jié)晶析出【答案】d【解析】【詳解】a、caco3與co2在水中反應(yīng)生成ca(hco3)2，再加入nahco3不反應(yīng)，不會有沉淀生成，a項(xiàng)錯誤；b、向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)na2co3+hcl=nacl+nahco3，無co2氣體放出，b項(xiàng)錯誤；c、等質(zhì)量的nahco3和na2co3，其中nahco3的物質(zhì)的量多，與足量hcl反應(yīng)時，放出的co2

7、多，c項(xiàng)錯誤；d、發(fā)生的反應(yīng)為：na2co3+ co2+ h2o =2nahco3，由于nahco3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，d項(xiàng)正確，答案選d。6.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為al2o3，含fe2o3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是( )a. 試劑x可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸b. 反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵c. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為naalo2+co2+2h2o=al(oh)3+nahco3d. 圖中所有反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a由溶液乙通入過量的y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體y為二氧化碳，故試劑x為氫氧化鈉溶液，

8、不可能為鹽酸，a錯誤；b向鋁土礦中加入naoh溶液，al2o3反應(yīng)變?yōu)閚aalo2溶液，而fe2o3不反應(yīng)，所以過濾后所得沉淀為fe2o3，b錯誤；c反應(yīng)過濾后所得溶液乙為naalo2溶液，向naalo2溶液中通入過量co2生成al(oh)3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為naalo2+co2+2h2o=al(oh)3+nahco3，c正確；d電解熔融的氧化鋁制取al的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，d錯誤；故合理選項(xiàng)是c。7.將agfe2o3、al2o3的混合固體溶解在200ml0.1mol/l的過量硫酸溶液中，然后向其中加入naoh溶液使fe3、al3剛好完全沉淀，用去naoh溶液100ml，則naoh溶液的

9、濃度為()a. 0.1mol/lb. 0.2mol/lc. 0.4mol/ld. 0.8mol/l【答案】c【解析】【分析】混合固體與硫酸反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)有fe2o36h=2fe33h2o、al2o36h=2al33h2o，加入naoh溶液，使fe3、al3剛好完全沉淀，發(fā)生離子方程式為hoh=h2o、al33oh=al(oh)3、fe33oh=fe(oh)3，據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)上述分析，溶液中fe3、al3剛好沉淀時，溶液中溶質(zhì)為na2so4，其中na來自naoh，來自h2so4，故n(naoh)=2n(h2so4)，則，故c正確；答案為c?！军c(diǎn)睛】關(guān)于化學(xué)計(jì)算，首先弄清楚反應(yīng)實(shí)質(zhì)，

10、然后根據(jù)題中信息，找到合適的方法，一般利用守恒的思想解決，守恒思想包括電荷守恒、原子守恒、得失電子數(shù)目守恒等。8.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是( )實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時采用圖乙所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)室采用圖甲所示裝置收集nh3，在收集的過程中用滴有酚酞的水檢驗(yàn)nh3收集滿并吸收逸出的nh3，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，合理；實(shí)驗(yàn)室中作cl2與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時采用圖乙所示裝置，浸有

11、堿液的棉球可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，合理；實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水作氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的hcl氣體和nh3會污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的要求，不合理；實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮氧化物可以收集在氣球里，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，合理；綜上所述可知符合“綠色化學(xué)”要求的是，故合理選項(xiàng)是c。9.某溶液既能溶解al(oh)3,又能溶解al,但不能溶解fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是(   )a. k+、na+、b. na+、cl-、s2-c. 、mg2+、d. h+、k+、cl-、na+

12、【答案】b【解析】【詳解】能溶解al(oh)3和al，而不能溶解fe的溶液只能是強(qiáng)堿溶液。a不能在強(qiáng)堿溶液中大量存在，故a不符合題意；bna+、cl-、s2-相互之間不反應(yīng)，且能在強(qiáng)堿溶液中大量存在，故b符合題意；c、mg2+會跟oh-反應(yīng)不能大量共存，故c不符合題意；dh+不能在強(qiáng)堿溶液中大量存在，故d不符合題意；故答案為b。10.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去），其中說法正確的是a. 反應(yīng)說明so2具有漂白性，反應(yīng)說明so2具有酸性b 反應(yīng)中生成物n（na2so3）：n（nahso3）1：1時，則反應(yīng)物n（so2）：n（naoh）1：2c. 反應(yīng)均屬于氧化還原反

13、應(yīng)d. 工業(yè)上可利用反應(yīng)和反應(yīng)回收so2【答案】d【解析】【詳解】a反應(yīng)中先變藍(lán)后褪色顯然是因?yàn)閗io3的還原產(chǎn)物先是i2后是i，體現(xiàn)了so2具有還原性，反應(yīng)屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)，體現(xiàn)了so2具有酸性，故a錯誤；b根據(jù)元素守恒，當(dāng)n（na2so3）：n（nahso3）1：1時，n（so2）：n（naoh）2：3，故b錯誤；c反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故c錯誤；d反應(yīng)吸收了二氧化硫，反應(yīng)放出了so2，可以通過2個反應(yīng)回收二氧化硫，故d正確；故選d。11.短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大,x原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,x、y的核電荷數(shù)之比為34。w-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

14、金屬單質(zhì)z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是a. x與y能形成多種化合物,一般條件下都能與z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)b. 原子半徑大小:x<y,z>wc. 化合物z2y和zwy3都只存在離子鍵d. y、w的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】d【解析】【詳解】短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則x為c元素，x、y的核電荷數(shù)之比為3：4，則y為o元素，w的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，w為f或cl元素，金屬單質(zhì)z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則z為na元素，w只能

15、為cl元素，則ax與y形成的化合物有co、co2等，z的最高價(jià)氧化物的水化物為naoh，co和naoh不反應(yīng)，故a錯誤；b一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小xy，zw，故b錯誤；c化合物z2y和zwy3分別為na2o、naclo3，naclo3存在離子鍵和共價(jià)鍵，故c錯誤；dy單質(zhì)臭氧，w的單質(zhì)氯氣，對應(yīng)的化合物clo2，可作為水的消毒劑，故d正確。故選d。12.海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程：下列判斷不正確的是a. 步驟、的操作分別是過濾、萃取分液b. 步驟中反應(yīng)的離子方程式為：c. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟中的

16、反應(yīng)是否進(jìn)行完全d. 步驟中加入的有機(jī)溶劑可以是【答案】c【解析】【分析】將海藻灰懸濁液過濾，得到殘?jiān)秃怆x子的溶液，向溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)溶劑萃取，分液后得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)后期處理，得到晶體碘?！驹斀狻縜步驟是分離海藻灰殘?jiān)腿芤海允沁^濾，是從含碘的水溶液得到含碘的有機(jī)溶液，所以是加入有機(jī)溶劑后萃取分液，故a正確；b步驟是向含碘離子的溶液中通入氯氣，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：，故b正確；c步驟中的反應(yīng)生成了碘，加入淀粉變藍(lán)，所以不能用淀粉溶液檢驗(yàn)是否進(jìn)行完全。若檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全，應(yīng)該檢驗(yàn)i-，故c錯誤；d碘易溶于有機(jī)溶劑中，所以萃取劑可以選擇

17、ccl4、苯等，故d正確； 故選c。13.a、b、c、d是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知a的一種核素可表示為，該核素中有10個中子，簡單離子b+與ne原子的核外電子排布相同，c的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為hdo4。下列說法不正確的是( )a. b的簡單離子半徑小于d的簡單離子半徑b. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：cdc. a、b、d元素組成的某種化合物能用于殺菌消毒d. c的氧化物與b和d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a的一種核素可表示為，該核素中有10個中子，則其含有的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，所以a為

18、o元素；簡單離子b+與ne原子的核外電子排布相同，則b具有的質(zhì)子數(shù)為10+1=11，所以b為na元素；c的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則c是si元素；d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為hdo4，則d元素化合價(jià)為+7價(jià)，d原子最外層有7個電子，所以d為cl元素。ab為na，d為cl。na+核外電子排布是2、8，有2個電子層；cl-核外電子排布是2、8、8，核外有3個電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：na+cl-，a正確；b元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性sicl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：sih4hcl，b正確；co、na、cl可組成nacl

19、o，naclo具有強(qiáng)氧化性，因此可用于殺菌消毒，c正確；dsio2是酸性氧化物，可以與naoh溶液反應(yīng)生成鹽na2sio3和水，但不能與酸hclo4反應(yīng)，d錯誤；故合理選項(xiàng)是d。14.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1mol n-n鍵吸收167kj能量，斷裂1mol 鍵吸收942kj能量，下列說法正確的是( )a. 屬于一種新型的化合物b. 1mol (g)完全轉(zhuǎn)化為n(g)的過程中釋放1002kj能量c. 1mol (g)完全轉(zhuǎn)化為(g)時放出882kj能量d. 和互為同素異形體，轉(zhuǎn)化為屬于物理變化【答案】c【解析】【詳解】an4中只含一種元素，且為純凈物，屬于

20、單質(zhì)，故a錯誤；bn4(g)=4n(g)是斷裂化學(xué)鍵的過程，1mol (g)完全轉(zhuǎn)化為n(g)的過程需要吸收的熱量=6×167kj=1002kj能量，故b錯誤；c1moln4氣體中含有6moln-n鍵，可生成2moln2，形成2molnn鍵，則1moln4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閚2過程中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量為：6×167kj=1002kj，形成化學(xué)鍵放出的熱量為2×942kj =1884kj，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1884kj-1002kj=882kj，故c正確；dn4和n2 是同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，n4轉(zhuǎn)化為n2過程中存在化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成，

21、屬于化學(xué)變化，故d錯誤；故選c。15.環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題。為應(yīng)對燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家提出了利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，其構(gòu)想可用下圖表示：其中過程的主要反應(yīng)為2co22co+o2，2h2o2h2+o2，2n2+6h2o4nh3+3o2，2co2+4h2o2ch3oh+3o2，co2+2h2och4+2o2。下列說法中不正確的是a. 過程中發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)b. 太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能c. 經(jīng)過上述一個循環(huán)后放出o2d. 要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程【答案】c【解析】【詳解】a.過程中發(fā)生的反應(yīng)燃料的燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，a正確；b.通過

22、圖像可知，太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為燃燒釋放的熱能，b正確；c.經(jīng)過第一個循環(huán)不會產(chǎn)生新物質(zhì)，c錯誤；d.要實(shí)現(xiàn)題述循環(huán)，當(dāng)前主要解決的關(guān)鍵是過程，d正確；答案為c16.有一種銀鋅微型紐扣電池.其電極分別是ag2o和zn，電解質(zhì)溶液為koh溶液，電極反應(yīng)為zn+2oh-2e-=zno+h2o，ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，電池總反應(yīng)為 ag2o+zn=2ag+zno。下列有關(guān)敘述中不正確的是a. zn為負(fù)極、ag2o為正極b. 電池工作時，正極質(zhì)量逐漸減小c. 電池工作時，電子由zn極經(jīng)外電路流向ag2o極d. 電路中每通過0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減少6.5g【答案】d【解析

23、】【分析】銀鋅電池的電極分別是ag2o和zn，電解質(zhì)溶液為koh，電極反應(yīng)為：zn+2oh-2e-=zno+h2o；ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，則zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，ag2o為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答?！驹斀狻縜.電極活動性zn>ag2o，所以zn為負(fù)極、ag2o為正極，a正確；b.電池工作時，正極發(fā)生反應(yīng)：ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，電極由ag2o變?yōu)閱钨|(zhì)ag，可見正極質(zhì)量逐漸減小，b正確；c.電池工作時，電子由負(fù)極zn極經(jīng)外電路流向正極ag2o極，c正確；d.負(fù)極是zn，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：zn+2oh-2e-=zno+

24、h2o，zn是+2價(jià)金屬，每有1molzn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極質(zhì)量會增加8g，d錯誤；故合理選項(xiàng)是d?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理的知識，明確電極反應(yīng)、正負(fù)極的判斷、電子的流向即可解答，書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性進(jìn)行分析判斷。17.紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為koh溶液，放電時兩個電極反應(yīng)分別為zn-2e-+2oh-=zn(oh)2，ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，下列說法正確的是( )a. zn發(fā)生還原反應(yīng)，ag2o發(fā)生氧化反應(yīng)b. 溶液中oh-向ag2o極移動，k+向zn極移動c. 在電池放

25、電過程中,koh溶液的濃度保持不變d. zn是負(fù)極，ag2o是正極【答案】d【解析】【詳解】a根據(jù)電極反應(yīng)式可知：zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，ag2o得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a錯誤；b在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，則oh-向負(fù)極zn極移動，k+向正極ag2o極移動，b錯誤；c將兩電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為：zn+ag2o+h2o=zn(oh)2+2ag，反應(yīng)過程中h2o被消耗，koh物質(zhì)的量不變，但溶劑減少，因此會使koh溶液濃度增大，c錯誤；d原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，zn是負(fù)極，ag2o是正極，d正確；故合理選項(xiàng)是d。18.下列說法中可以說明2hi（g）h

26、2（g）+i2（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） （1）單位時間內(nèi)生成n mol h2的同時生成n mol hi （2）一個hh鍵斷裂的同時有兩個hi鍵斷裂（3）c(hi)= c(i2) （4）反應(yīng)速率(h2)=(i2)=0.5(hi)（5）c(h2)c(i2)c(hi)=211 （6）溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化（7）溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 （8）條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（9）溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化（10）溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化a. （1）（2）（5）（9）（10）b. （2）（6）（9）c. （6）（7）

27、（10）d. 全部【答案】b【解析】【詳解】（1）單位時間內(nèi)生成n mol h2的同時生成n mol hi時，正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)達(dá)不到平衡狀態(tài)，故（1）錯誤；（2）反應(yīng)過程中有一個h-h鍵斷裂的同時有兩個h-i鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故（2）正確；（3）c(hi)= c(i2) 的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故（3）錯誤；（4）反應(yīng)進(jìn)行的過程中，反應(yīng)速率始終滿足(h2)=(i2)=0.5(hi)中，不一定是平衡狀態(tài)，故（4）錯誤；（5）c(h2)c(i2)c(hi)=211的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故（5）錯誤；（6）溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，量不變，說

28、明是平衡狀態(tài)，故正確；（7）溫度和體積一定時，混合氣體物質(zhì)的量始終不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不一定是平衡狀態(tài)，故（7）錯誤；（8）混合氣體的質(zhì)量和氣體的總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也始終不變，不一定是平衡狀態(tài)，故（8）錯誤；（9）溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明不變，是平衡狀態(tài)，故（9）正確；（10）溫度和壓強(qiáng)一定時，混合合氣體的質(zhì)量和氣體的總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也始終不變，不一定是平衡狀態(tài)，故（10）錯誤；故答案為b?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正

29、向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：1各物質(zhì)濃度不變。2各物質(zhì)的百分含量不變。3恒溫恒容條件下，對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。4、對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。5對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。19.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應(yīng)之一為2so2+o22so3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( )a. so2和o2不可能全部轉(zhuǎn)化為so3b. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，

30、故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零c. 該反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等d. 工業(yè)上生產(chǎn)so3時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題【答案】b【解析】【詳解】a. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)， so2和o2不可能全部轉(zhuǎn)化為so3，故a項(xiàng)說法正確；b. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，是動態(tài)平衡，速率不可能為零，故b項(xiàng)說法錯誤；c. 該反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡的過程中，反應(yīng)物濃度不斷減小，生成物濃度不斷增大，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻正、逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡，故c項(xiàng)說法正確；d. 工業(yè)上生產(chǎn)s

31、o3，要考慮反應(yīng)時間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題，故d項(xiàng)說法正確。答案：b。20.正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑,其球棍模型為。下列有關(guān)說法正確的是( )a. 正己烷的分子式為c6h12b. 正己烷的一氯代物有3種c. 正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色d. 正己烷的同分異構(gòu)體中,主鏈上有4個碳原子的有機(jī)物只有1種【答案】b【解析】【詳解】a. 正己烷屬于烷烴，其分子式為c6h14，故a錯誤；b. 正己烷的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2ch2ch2ch2ch3，分子中存在3種位置不同的h原子，其一氯代物有3種，故b正確；c. 烷烴不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故c錯誤；d

32、. 正己烷的同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個碳原子的有機(jī)物有2種:、，故d錯誤；答案為b?！军c(diǎn)睛】等效氫的判斷，：同一個碳原子上的h原子是等效；處于鏡面對稱位置上的h原子是等效的；同一個碳原子上所連的甲基上的h原子是等效的。21.鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法是( )a. 通入溴水通入澄清石灰水b. 點(diǎn)燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯c. 點(diǎn)燃罩上干燥的冷燒杯罩上涂有澄清石灰水的燒杯d. 點(diǎn)燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯通入溴水【答案】c【解析】【詳解】a通入溴水通入澄清石灰水，均無現(xiàn)象發(fā)生，不能將三者鑒別，a不合題意；b點(diǎn)燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯，甲烷和氫氣都能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，b

33、不合題意；c點(diǎn)燃罩上干燥的冷燒杯，點(diǎn)燃一氧化碳的火焰上方燒杯內(nèi)無水珠生成，罩上涂有澄清石灰水的燒杯，點(diǎn)燃甲烷的火焰上方的燒杯內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)，可以將三者鑒別，c符合題意；d點(diǎn)燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯，點(diǎn)燃?xì)錃獾幕鹧嫔戏降臒瓋?nèi)沒有渾濁出現(xiàn)，通入溴水，不能鑒別甲烷和一氧化碳，d不合題意；故選c?！军c(diǎn)睛】點(diǎn)燃，在火焰上方罩上干燥的冷燒杯可以檢驗(yàn)是否生成水，從而確定原氣體中是否含有氫元素；在火焰上方罩上涂有澄清石灰水的燒杯可檢驗(yàn)出是否生成，從而確定原氣體中是否含有碳元素。22.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15mol co2和3.6g h2o，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是a

34、. 一定有c2h4b. 一定沒有c2h4c. 一定有乙烷d. 一定有甲烷【答案】d【解析】【分析】混合氣體有兩種烴構(gòu)成，設(shè)該混合物為cxhy，利用原子守恒，得出該混合物的平均式為c1.5h4，據(jù)此分析；【詳解】3.6g h2o的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)原子守恒，得出該混合物的平均式為c1.5h4，因?yàn)槭菤鈶B(tài)烴，因此c元素個數(shù)在1<1.5<4之間，小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4個h原子，平均含有4個h原子，則另外一種烴分子中含有的h原子個數(shù)也是4個，所以一定不含有乙烷(c2h6)，可能是c2h4，也可能是c3h4，故d正確；答案為d。23.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯

35、的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯誤的是 a. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開kb. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色c. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫d. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯【答案】d【解析】【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【詳解】a項(xiàng)、若關(guān)閉k時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開k，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故a正確；b項(xiàng)、

36、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故b正確；c項(xiàng)、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故c正確；d項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點(diǎn)較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故d錯誤。故選d。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關(guān)鍵。24.2，3二甲基2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是a. b. c. d. 【答案】c【解

37、析】【分析】按照烯烴的命名原則進(jìn)行分析；【詳解】根據(jù)有機(jī)物的名稱可知，其主鏈上有4個碳原子，碳碳雙鍵在2號碳上，且2、3號碳上，分別連有1個甲基，故其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，c正確；答案為c。【點(diǎn)睛】該題型一般根據(jù)有機(jī)物的名稱，寫出結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行判斷和分析，單烯烴命名原則是，選擇含碳碳雙鍵最長的碳鏈為主鏈，離碳碳雙鍵最近的碳端進(jìn)行編號，表示時應(yīng)標(biāo)出碳碳雙鍵的位置。25.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì):ch2=chch=ch2分別與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為a. 1:2:3:4b. 1:2:3:5c. 2:4:6:7d. 2:4:7:8【答案】a【解析】【分析】能與h2發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有碳碳雙鍵

38、、碳碳叁鍵、苯環(huán)、醛基、羰基，據(jù)此分析?！驹斀狻?mol碳碳雙鍵可以與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol題中四種物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，消耗氫氣的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、6mol、8mol，即物質(zhì)的量之比為1:2:3:4，所以a項(xiàng)正確；答案為a?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)調(diào)：苯上無論有多少取代基，1mol苯環(huán)最多需要3molh2發(fā)生加成反應(yīng)。二、填空題(每空2分，共50分)26.從煤和石油中可以提煉出化工原料a和b，a是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。b是一種密度比水小的油狀液體，b僅由碳、氫兩種元素組成，碳元素與

39、氫元素的質(zhì)量比為12：1，b的相對分子質(zhì)量為78?；卮鹣铝袉栴}：(1)a的電子式為_，a的結(jié)構(gòu)式為_。(2)與a分子組成相差一個ch2原子團(tuán)的a的同系物c與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_。(3)在碘水中加入b振蕩靜置后的現(xiàn)象是_。(4)b與濃硫酸、濃硝酸在5060下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,【答案】 (1). (2). (3). ch2=ch-ch3+br2ch2br-chbr-ch3 (4). 加成反應(yīng) (5). 液體分層，下層為無色，上層呈紫紅色 (6). +ho-no2+h2o【解析】【分析】a是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則a是乙烯，

40、結(jié)構(gòu)簡式是ch2=ch2；b是一種密度比水小的油狀液體，b僅由碳、氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，則二者分子中c、h原子個數(shù)比是1：1，最簡式是ch，最簡式的式量是13，b的相對分子質(zhì)量為78，則a中含有最簡式的數(shù)目為78÷13=6，故b分子式是c6h6，b是從煤和石油中可以提煉出化工原料，則該物質(zhì)是苯，然后根據(jù)問題逐一進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a是ch2=ch2，b是c6h6。(1)a是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是ch2=ch2，分子中2個c原子之間形成共價(jià)雙鍵，每個c原子再分別與2個h原子形成2個共價(jià)鍵，其電子式為：；用小短線表示共用電子對，則a的結(jié)構(gòu)式為。(2)

41、與a分子組成相差一個ch2原子團(tuán)的a的同系物c是丙烯，結(jié)構(gòu)簡式是ch2=ch-ch3，丙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1，2-二溴丙烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch2=ch-ch3+br2ch2br-chbr-ch3。(3)根據(jù)上述分析可知b是苯，碘單質(zhì)易溶于苯，而在水中溶解度較小，且苯不溶于水，密度比水小，故在碘水中加入苯，充分振蕩后靜置的現(xiàn)象為：液體分層，下層幾乎無色，上層呈紫紅色。(4)苯與濃硫酸和濃硝酸在5060下發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯和水，反應(yīng)方程式為：+ho-no2+h2o。27.用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物(1)_ (2)_【答案】 (1). 2，3-二甲基戊烷 (2).

42、3，5-二甲基-4-乙基-3-己烯【解析】【分析】(1)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法命名；(2)根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名方法命名?！驹斀狻?1)選擇分子中含有c原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個c原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上c原子編號，2號碳和3號碳上分別有一個甲基，所以該物質(zhì)名稱為2，3-二甲基戊烷；(2)該物質(zhì)含有碳碳雙鍵屬于烯烴，包含碳碳雙鍵的最長碳鏈有6個碳原子，從距離碳碳雙鍵最近的一端開始給主鏈碳原子編號，在3號碳和5號碳上分別有一個甲基，4號碳上有一個乙基，所以該物質(zhì)名稱為3，5-二甲基-4-乙基-3-己烯?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的命名，其中烷烴的系統(tǒng)命名方法是有機(jī)物命名

43、的基礎(chǔ)。命名口訣為：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前；相同基，合并算；不同基，簡到繁；當(dāng)物質(zhì)中含有官能團(tuán)時，要選擇含官能團(tuán)在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)較近的一端為起點(diǎn)，給主鏈上c原子編號，以確定官能團(tuán)和支鏈的位置。28.現(xiàn)有a、b、c三種烴，其球棍模型如圖:(1).等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去o2的量最多的是_(填對應(yīng)字母，下同)(2).同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去o2的量最多的是_(3).等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成水最多的是_(4).在120、1.01×105pa條件下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)

44、生變化，這兩種氣體是_。【答案】 (1). a (2). c (3). a (4). ab【解析】【分析】根據(jù)球棍模型，推出a為ch4，b為ch2=ch2，c為ch3ch3，利用烴燃燒規(guī)律進(jìn)行；【詳解】(1).等質(zhì)量的烴完全燃燒時，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，即cxhy寫成，ch4、c2h4、c2h6中的依次為，得出ch4耗氧量最多；(2).等物質(zhì)的量的烴cxhy完全燃燒時，（x+）的值越大，耗氧量越大，依次為2、3、3.5，故乙烷耗氧量最多，(3).根據(jù)(1)的分析，等質(zhì)量的三種物質(zhì)，ch4的含氫量最高，因此ch4生成的h2o最多(4).溫度大于或等于100條件下，水為氣態(tài)，cxhy+

45、（x+）o2xco2+h2o，該烴完全燃燒前后氣體體積不變，1x+=x+，解得y=4，故答案為ch4、c2h4；【點(diǎn)睛】判斷耗氧量，一般根據(jù)(1)等質(zhì)量的烴完全燃燒，判斷耗氧量，采用氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，即cxhy寫成， 越大耗氧量越多；(2)等物質(zhì)的量烴燃燒，判斷耗氧量，采用烴燃燒的通式，即（x+）越大耗氧量越多。29.工業(yè)合成氨反應(yīng)：n23h22nh3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol hh鍵、1 mol nh鍵、1 mol nn鍵放出能量分別為436 kj、391 kj、946 kj。則：（1）若1 mol n2完全反應(yīng)生成n

46、h3可_(填“吸收”或“放出”)熱量_kj。（2）如果將1 mol n2和3 mol h2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 l的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol nh3，則用n2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_mol·l1·min1。（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是_。a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0cn2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值dn2和h2的濃度相等en2、h2和nh3的體積分?jǐn)?shù)相等f反應(yīng)達(dá)到最大限度【答案】 (1). 放出 (2). 92 (

47、3). 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol n2和3 mol h2不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于92 kj (4). 0.25 (5). acf【解析】【詳解】（1）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則反應(yīng)的n23h22nh3的h(946+436×3-391×6)kj/mol92kj/mol，所以若1mol n2完全反應(yīng)生成nh3可放出熱量92kj。（2）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol n2和3 mol h2不能完全反應(yīng)生成2mol氨氣，因此放出能量總是小于92 kj。（3）在容積為2l的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol nh3，則消耗氮?dú)?mol，濃度是2.5mol/l，用n2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是2.5mol/l÷10min0.25 mol·l 1