九年級(jí)化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)點(diǎn).

1、化學(xué)式和化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)1一、化學(xué)式1.定義：說(shuō)明：（ 1） 每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物組成的化學(xué)式只有 1 個(gè)，同一種物質(zhì)的化學(xué)式與狀態(tài)無(wú)關(guān)。如水和冰的化學(xué)式都是H2O；氧氣和液氧的化學(xué)式都是O2；混合物無(wú)固定的組成，因此混合物沒(méi)有化學(xué)式。（2）化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字是固定不變的，不能隨意改動(dòng)。寫化學(xué)式必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或根據(jù)元素化合價(jià)推求。2、 化學(xué)式表示的意義（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（以“水： H2O”為例） 表示某種物質(zhì)宏觀表示該物質(zhì)由哪些元素組成意義 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子微觀表示該物質(zhì)分子由哪些原子構(gòu)成及物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成討論：下列化學(xué)式中數(shù)字“ 2”的意義表示 2

2、個(gè)水分子中2H 2O表示每個(gè)（或 1 個(gè)）水分子中含有2 個(gè)氫原子說(shuō)明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式中元素周期符號(hào)右下角的小數(shù)字是表示一個(gè)某分子中含有某種原子的個(gè)數(shù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式前面加上2 的數(shù)字時(shí)，只表示分子的個(gè)數(shù)，則只有微觀上的意義，而沒(méi)有宏觀意義。如：3H23 個(gè)水分子。要O 中的“ 3”表示表示多個(gè)分子，只須在分子化學(xué)式前加上數(shù)字即可。2 個(gè)二氧化碳分子： 2CO2 五個(gè)五氧化二磷分子： 5P2 5O. H22和 2H22 . CO2練習(xí)：寫出下列化學(xué)式表示的意義：OO和22CO(2). 說(shuō)出符號(hào) H、2H 、H2、 2H2；NH 3 2NH3 各表示的意義及數(shù)字“ 23”的含義？說(shuō)

3、出符號(hào) Cl 2Cl Cl2 2Cl2；各表示的意義？3.化學(xué)式的寫法及命名（即讀法名稱）(1)單質(zhì)化學(xué)式的書寫： _、_和 _的學(xué)式用元素符號(hào)直接表示，對(duì)于_ ，除元素符號(hào)外，還在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含_。如： O2、N2、H2、 Cl2、 O3 等。寫法：怎樣讀單質(zhì)的名稱命名：金屬單質(zhì)固體非金屬單質(zhì)和稀有氣體單一般直接讀元素名稱。氣體非金屬單質(zhì)讀：“元素名稱 +氣”如：Fe-鐵 S-硫 Ne-氖；O2-氧氣 Cl2-氯氣(2)化合物化學(xué)式的寫法及命名（讀法名稱）說(shuō)明：書寫化合物化學(xué)式的應(yīng)注意哪幾點(diǎn)a.知道這種化合物由哪幾種元素組成。b.知道這種化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。 （多數(shù)

4、化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比通常要用化合價(jià)求出，后面學(xué)習(xí)。 ）當(dāng)化合物組成元素的原子個(gè)數(shù)比是 1 時(shí)， 1 可省略，c.化合物化學(xué)式中各元素符號(hào)在化學(xué)式中的排列先后順序排列規(guī)律：根據(jù)元素或原子團(tuán)的類別排列：金屬元素銨根（ NH 4）原子團(tuán)在左邊（或前面），非金屬元素氫氧根（ OH）酸根（如： SO4 CO3NO3PO4 ClO3 MnO4）原子團(tuán)在后邊（或后面）；氧化物中氧元素在后。（歸納：金左非右氧化物氧在后） .根據(jù)元素或原子團(tuán)化合價(jià)的正負(fù)排列：一般正價(jià)元素或正價(jià)原子團(tuán)（如：銨根： NH4）在前，負(fù)價(jià)元素或負(fù)價(jià)原子團(tuán)在后。d.化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，要用小號(hào)數(shù)字標(biāo)在元素符號(hào)在右下角，原子

5、個(gè)數(shù)為“ 1”時(shí)，通常省略不寫。如：Fe3O4. P2O5. MgCl 2 .Na2CO3 .化合物的化學(xué)式寫法：（要求掌握三類化合物化學(xué)式的書寫）氧化物化學(xué)式的書寫氧化物化學(xué)式的書寫， 一般把氧元素符號(hào)寫在右方， 另一種元素符號(hào)寫在左方。還要在元素符號(hào)的右下角用小號(hào)數(shù)字標(biāo)出各種元素的原子個(gè)數(shù)， 原子個(gè)數(shù)是 1 時(shí)， 1 省略不標(biāo)。如：水： H2O、四氧化三鐵： Fe4 O3。五氧化二磷： P2O5由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成的化合物化學(xué)式的書寫由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物， 書寫化學(xué)式時(shí)， 一般把金屬元素符號(hào)寫在左方， 非金屬元素符號(hào)寫在右方。 一般要根據(jù)化合價(jià)求出金

6、屬元素和非金屬元素的原子個(gè)數(shù)比， 因?yàn)橛行┙饘僭睾头墙饘僭亟M成的化合物原子個(gè)數(shù)比往往不是 1： 1。因此也要通過(guò)化合價(jià)求出來(lái)（學(xué)完化合價(jià)再講） 。例：氯化鈉： NaCl。氯化鎂 MgCl 2 硫化鈉： Na2S .化合物化學(xué)式的名稱讀法（ 1）氧化物化學(xué)式的名稱讀法： 讀法順序：從化學(xué)式后面往前讀或從右往左讀。金屬氧化物讀作： 氧化某 如：CuO 讀作 :氧化銅 非金屬氧化物一般讀作 “幾氧化某或幾氧化幾某” 如：CO2 讀作 :二氧化碳P2O5 讀作：五氧化二磷注意：非金屬氧化物一般讀出各元素的原子個(gè)數(shù)法，原子個(gè)數(shù)為 1，不用讀出。少數(shù)非金屬氧化物則要讀出： 如：CO 讀作 :一氧化碳，

7、主要是為了區(qū)別二氧化碳： CO2 ； NO 讀作 :一氧化氮，主要是為了區(qū)別二氧化氮： NO2 少數(shù)氧化物要采用通俗的讀法：如： H2 O 讀作“水”，不能讀成“氧化二氫” ， H2O2 讀作“過(guò)氧化氫”。不能讀成“二氧化二氫”(2)由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物化學(xué)式的名稱讀法順序：從化學(xué)式后面往前讀或從右往左讀，一般讀作：某化某 （即非金屬元素名稱 +“化”字 +金屬元素名稱）如： NaCl 讀作：氯化鈉 MgCl 2、讀作：氯化鎂，不能讀成：二氯化鎂。注意：該類化合物化學(xué)式不用讀出原子的個(gè)數(shù)。二、化合價(jià)1、概念：形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比 ,化學(xué)上用化合價(jià)來(lái)表示原

8、子之間相互化合的數(shù)目。2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)元素的化合價(jià)的數(shù)值與元素原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系， 在由離子構(gòu)成的化合物中， 元素的化合價(jià)數(shù)值就是這種元素一個(gè)原子得失電子的數(shù)目， 金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于 4，所以金屬元素的化合價(jià)一般等于它的最外層電子數(shù)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于 4，因此，非金屬元素一般有變價(jià)（即同一種元素有多種化合價(jià)） ，非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的最外層電子數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于它的最外層電子數(shù)減8。3.化合價(jià)的確定（1）化合價(jià)正負(fù)的確定：元素原子失電子顯正價(jià)，得電子顯負(fù)價(jià)，沒(méi)有電子得失顯零價(jià)（如：?jiǎn)钨|(zhì)中的元素） 。（2）化合價(jià)數(shù)的確定：化合價(jià)數(shù)值

9、=得失電子的數(shù)目化合物中金屬元素最高正價(jià)=失電子數(shù)目 =原子最外層電子數(shù)化合物中非金屬元素最低負(fù)價(jià)=得電子數(shù)目 =原子最外層電子數(shù) 8例：+11 2 8 1 Na 化合價(jià)為 +1 價(jià)； +16 2 8 6 S 的化合價(jià)為 -2 +6 ；4.化合價(jià)的表示方法化合價(jià)有正價(jià)負(fù)價(jià)零價(jià)之分，正價(jià)用“+”號(hào)表示，負(fù)價(jià)用“”號(hào)表示，零價(jià)用“ 0”表示。化合價(jià)通常用在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用正數(shù)（如：+n）或負(fù)數(shù)（如： -n）表示?！?+ -”號(hào)在前，價(jià)數(shù)在后，價(jià)數(shù)為“1”時(shí)，不能省略。如：+1 -2 +3 -2+5-2 +1 -2+2 -1+ 1- 2H2OAl 2O3P 2O5 Na2SO4（OH）2（

10、NH）2SO4Ca4特別注意：給化合物化學(xué)式中元素標(biāo)化合價(jià)時(shí)，只能標(biāo)該種元素的單價(jià)， 不能標(biāo)+2-2+2-1價(jià)數(shù)總和。如： CaCl2 中 Cl 元素的化合價(jià)標(biāo)法不正確。正確應(yīng)為：CaCl2 但計(jì)算時(shí)要計(jì)價(jià)數(shù)和：（+2）+（-1） 2=05.化合價(jià)的一般規(guī)律（1）合價(jià)有正價(jià)負(fù)價(jià)和零價(jià)（ 2）在化合物中氧元素通常顯-2 價(jià)，氫元素通常顯 +1 價(jià)，金屬元素跟非金屬元-1-1素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。特殊：H2O2（過(guò)氧化氫） Na2O2+1Na H (氫化鈉 )(3)有些元素具有可變化合價(jià)。如：鐵元素有+2 價(jià) +3 價(jià)；氯元素有 -1 價(jià) +1價(jià) +5 價(jià) +7 價(jià)（一般地最

11、外層電子數(shù)越多，化合價(jià)種類就越多）（ 4）同一種元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。如：0+2-1+3-1FeFeCl 2 FeCl3（ 5）在同一物質(zhì)里，同一種元素也可顯不同的化合價(jià)。-3+5NH4N O3(6)、在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為 0。歸納：金正非負(fù)單質(zhì) 0；氫 1（+1）氧 2（-2）為標(biāo)準(zhǔn)。正負(fù)總價(jià)和為 0，許多元素有變價(jià)，條件不同，價(jià)不同。6.熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)（見(jiàn)印化學(xué)資料一）+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅、銅+3鋁+2、+3鐵 1氯2氧7.原子團(tuán)（又叫根）（ 1）定義：說(shuō)明：原子團(tuán)不是化合物，它只是組成物質(zhì)化學(xué)式的一個(gè)部分，與不同的

12、元素結(jié)合可以組成不同的物質(zhì)。 原子團(tuán)是帶電的， 原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但有時(shí)也會(huì)被破壞。如：氯酸鉀（KClO 3）中的氯酸根（ ClO3）在加熱分解時(shí)被破壞。（ 2）熟記常用原子團(tuán)（見(jiàn)化學(xué)資料或課本85 頁(yè)）（ 3）原子團(tuán)也有化合價(jià)，熟記常用原子團(tuán)的化合價(jià)（見(jiàn)化學(xué)資料或課本85 頁(yè)）- 1銨根：+ 14 硫酸根：- 2-2硝酸根- 13例：氫氧根： OHNH4 碳酸根 :CO3:NOSO說(shuō)明：原子團(tuán)的化合價(jià)不是原子團(tuán)中某一種元素的化合價(jià)，而是整個(gè)原子團(tuán)的總價(jià)和，即組成原子團(tuán)的各原子正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和=原子團(tuán)的化合價(jià)。所以原子團(tuán)的化合價(jià)是不等于0 的。（ 4）原子團(tuán)也可以形成離子， 會(huì)寫常用原子團(tuán)離子。（見(jiàn)化學(xué)資料或課本85 頁(yè)）如：氫氧根離子： OH- 銨根離子： NH 4+ 硝酸根離子： NO3- 硫酸根離子： SO42-2-碳酸根離子： CO3常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離子符號(hào)NH 4+OHSO422NO3CO3化合價(jià) +1 1 1 2 2 8.確定元素或原子團(tuán)化合價(jià)的方法。（1）根據(jù)熟記的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)歌訣確定（2）通過(guò)計(jì)算化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0 求得（3）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)或原子最外層得失電子數(shù)確定9、化合價(jià)與離子電荷數(shù)的區(qū)別