2018-2019學(xué)年湖北省黃石市第二十二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2018-2019學(xué)年湖北省黃石市第二十二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色，有金屬光澤B.硅的導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C.加熱到一定溫度時(shí)，硅能與。2、C12等非金屬單質(zhì)反應(yīng)D.自然界存在游離態(tài)的硅參考答案：D略2 .將下列物質(zhì)用粕絲蘸取溶液做焰色反應(yīng)火焰為黃色的是（）A.NaOHB.K2SO4C.MgCl2D.FeSO，參考答案：A3 .下列敘述正確的是A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化

2、反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕4.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述中，正確的是A. 加熱蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B. 剛玉（含氧化鋁）坩堝可以用于熔融燒堿C. 分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D. 蒸餾時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸D5. 一定量的專(zhuān)$粉和6mol1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：石墨CuO銅粉鐵粉濃鹽酸無(wú)水乙酸硝酸CuCl2時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量

3、的是B6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C.實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生02D實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答.解答：解：A.實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2,反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.用高鎰酸鉀加熱分解制取O2,有單質(zhì)生成，Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.實(shí)驗(yàn)室中

4、用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2,O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目較簡(jiǎn)單.7 .金郎I砂（SiC）可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為SiO2+3C*SiC+2COT中，下列有關(guān)制造金剛砂的說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2,還原劑為C8 .該反應(yīng)說(shuō)明了C的還原性小于SiCC.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為12e-D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物

5、是SiC、氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為1:2D在反應(yīng)方程式為SiO2+3C暨SiC+2COT中，3mol碳中有2mol碳的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價(jià)降低（SiC中碳為一4價(jià)），被還原，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程式可知，C的還原性大于SiC,B錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-,C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為1:2,D正確。答案選Do8.下列方程式正確的是A-木-八L高溫A.2Ag2O=4Ag+O2TB.Cu+FeSO4=CuSO4+FeC. 2A1203（熔融）=電簫昨晶石=4A1+302 TD. 2

6、MgO+C=2Mg+CO 2 TAC9. C12通入70c的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+C12-NaCl+NaClO+H2O,NaOH+CI2-NaCl+NaC103+H2O。反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaC103的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為A.3：1B.2：1C.15：2D.1：1要先配平方程式，再計(jì)算相關(guān)量10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示:元素代號(hào)XYZRT原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)+2+22、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確

7、的是（）A.相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>XB.離子半徑：T2>X2+C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>R>XD.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z>T試題分析：根據(jù)表中信息，Z元素的化合價(jià)為-2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合價(jià)為-2，則T是O元素，X、Y的主要化合價(jià)相同，所以屬于同種族元素，都是第IIA族元素，X是Mg,Y是Be元素，R的化合價(jià)是+3價(jià)，且原子半徑比X稍小，所以R是Al元素。A、Be、Mg、Al三種金屬的活動(dòng)性順序是Mg>Al>Be，所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：X>R>Y,錯(cuò)誤；B、丁

8、2一與X2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以核電荷數(shù)小的離子半徑大，則丁2一>X2+,正確；C、元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X>R>Y,錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性T>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性T>Z，錯(cuò)誤，答案選B。11. 下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A減少食物加工過(guò)程B注意節(jié)約用電C盡量購(gòu)買(mǎi)本地的、當(dāng)季的食物D大量使用薪柴為燃料D略12. 分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類(lèi)結(jié)論正確的是氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)HC1O、濃硫酸、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸HI、Na2O2、膽磯都是電

9、解質(zhì)SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它們都能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸漂粉精、氯水、水玻璃、水銀都是混合物A.BC.D.C13. 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42C.某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀鹽酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1A.因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無(wú)色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則該固體不一定是CaCO3,故A錯(cuò)誤；B

10、.因硫酸鋼、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+,故B錯(cuò)誤；C.因堿性溶液遇酚配變紅，則某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚配試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有C，加稀鹽酸除去OH-,會(huì)引入氯離子，造成干擾，應(yīng)該加稀硝酸除去OH-,再加硝酸銀溶液，驗(yàn)證是否含C1-,故D錯(cuò)誤；故選C。14.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的汨"每百?lài)嶃桦姾司圩兯尫懦龅哪芰肯喈?dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上氮元素主要以：H片的形式存在。下列說(shuō)法正確的是()A.原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.:成

11、原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C.和:H屯互為同位素D.：取的最外層電子數(shù)為2,所以在反應(yīng)中容易失去電子C略15.在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g),經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài).若此時(shí)測(cè)得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L,求：(1)以H2的濃度減少量來(lái)表示的反應(yīng)速率.(2)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率.(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.8mol/(L?min);(2)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%;考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題.分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài).若此

12、時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L.物質(zhì)的量為0.5L>2mol/L=1mol;2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)起始量(mol)520變化量(mol)211平衡量(mol)311互承耗萋?lián)擞?jì)算反應(yīng)速率V=t,轉(zhuǎn)化率二起始量X00%.解答：解：經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài).若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L.物質(zhì)的量為0.5L>2mol/L=1mol;2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)起始量(mol)520變化量(mol)211平衡量(mol)31121n口.(1) H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率=5min=0.8mol/(L?min),答：以H2

13、的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.8mol/(L?min)；(2) 一氧化碳轉(zhuǎn)化率=2川口1M00%=50%,答：達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%;點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率概念的計(jì)算分析是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.(12分)1.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為。方案有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它

14、們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：;負(fù)極反應(yīng)式：。若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請(qǐng)問(wèn)消耗克Fe方案田.結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與方案I、II不能雷同）：,用離子方程式表示其反應(yīng)原理：方案I:Fe+2H+=Fe2+H2T（2分）（畫(huà)裝置圖完全正確2分，合理的均給分）2H+2e-=H2T（1分）Fe-2e=Fe2+（1分）2.8（2分）方案田：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)(2分)Fe+Cf=Cu+Fe2+(2分)略三、綜合題(本題

15、包括3個(gè)小題，共30分)17.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為、X與Z反應(yīng)方程式為(2)若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫(xiě)出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式A,反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是一(STP),(3)若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。寫(xiě)出Y的化學(xué)式A,寫(xiě)出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式,寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式上。(1),Na2CO3+COz+H2O=2NaHCO§、NaHCO3+NaOH=NazCO3+H2O(2)Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O2.24L(STP)(3)KAlO22Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。18. (10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有，肯定沒(méi)有，可能有對(duì)可能有