人教版高中化學選修四第二章《化學反應速率和化學平衡》單元檢測題(包含答案)

1、人教版高中化學選修四第二章化學反應速率和化學平衡單元檢測題(包含答案)化學反應速率和化學平衡單元檢測題一、單選題1.高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的cOT）或弱堿的c（OH-）,油脂在其中能以較快的反應速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是 A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應速率加快B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中，c（H）增大，可催化油脂水解反應，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同cOD的酸或相同。（0田）的堿的水解2.已知重格酸鉀（K£r。）溶液中存在

2、如下平衡：CmO孰橙色）+比0 = 21+200式黃色）實驗：向2mL01 1 t 一】溶液中滴入3滴."lNaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S U.Imol Lomoi L色；向所得溶液中再滴入5滴濃比soy溶液由黃色變?yōu)槌壬?實驗：向2mL 0 11noi酸化的&CrO溶液中滴入適量（四4）2尸6（501）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr20?-+14H+6Fe2+2Cr3-（）+6Fe3+7H20-下列分析正確的是（）A.實驗和均能證明K£r2；溶液中存在上述平衡B.實驗能說明氧化性：Cr90>Fe3+C. Q0；和F/在酸性溶液中可以大量共存D.稀

3、釋K£r。溶液時，溶液中各離子濃度均減小3.氫氣可用于煙氣的脫氮、脫硫，反應為4H2（g）+2N0（g）+S02（g）UN2（g）+S（l）+4H2（g），AHVO下列有關該反應說法正確的是（）A.氧化劑是NO,還原劑是壓B.升高溫度，正、逆反應速率均增大C.當v（R）=v（HQ）時，反應達到平衡D.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（） A.氯水中存在CL+H2=H-+C+HC10,當加入AgNOs溶液后，溶液顏色變淺B.分別用等體積的蒸儲水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO,沉淀，后者損失的BaSO、沉淀少C. SO/崔化氧化成SO3的

4、反應，往往需要使用催化劑D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率5.對于反應NO(g)=2N0Kg)在溫度一定時，平衡體系中NO二的體積分數(shù)6 (NOJ隨壓強的 變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)，下列說法正確的是A. A、C兩點的正反應速率的關系為A>CB. A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)Vv(逆)的是狀態(tài)EC.維持R不變，E-A所需時間為x；維持B不變，D-C所需時間為y,則xVyD.使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，從理論上來講可選用的條件是從R突然加壓至R6.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.向溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶

5、液黃色加深B.高壓比常壓更有利于合成SO3C.反應2so2+0二=2SO3 H<0,工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高S02的轉(zhuǎn)化率D.合成氨反應：N:+3H:2NH3 AH<0,為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施7.100時，向某恒容密閉容器中加入L 61noi的Q后會發(fā)生如下反應：2Q(g) M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。 下列說法錯誤的是()A.從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，v(Q) =0. 02 mol - f1 - s-1B. a、b兩時刻生成Q的速率：v(a) <v(b)C.用Q濃度變化值表示的ab、be兩個時段內(nèi)的反應速率：v(ab

6、)>v(bc)=O D.其他條件相同，起始時將0. 2mol廠|氮氣與Q混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s 8.在一密閉的容器中，反應aA(g)=bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍， 當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60樂則()A.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率提高了B.平衡向逆反應方向移動了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了D. a>b9.下列四種酸溶液，能跟鋅片反應生成氫氣且最初反應速率最快的是A. 20 20mL 2mol/L的硫酸溶液B. 20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液C. 10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液D. 50 10mL8mol/L的硝酸溶液10.在密

7、閉容器中發(fā)生反應aX (g) +bY (g) =cZ (g) +dW (g),反應達到平衡后，保持溫度 不變，將容積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡時的3/5,下列敘述 正確的是()A.平衡向逆反應方向移動B. a+bVc+dC. X的體積分數(shù)增大D. X的轉(zhuǎn)化率減小11. 一定溫度下，對于可逆反應A(g)+2B(g)U3c(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡 的是A.單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol C B.容器內(nèi)的壓強不再變化C. 2d正(B)=3%(C)D. C的體積分數(shù)不再變化12.下列有關反應速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣

8、時，改用98%的硫酸可以加快反應速率B. 100mL21noi-L"的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C. S0二的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢D.汽車尾氣中的N0和C0可以緩慢反應生成N?和8二，減小壓強反應速率變慢13 .在2A+B=3C+5D反應中，表示該反應速率最快的是()A. v(A) =0. 5mol L-x s_1B. v(B) =0. 3mol L-1 - s-xC. v(C)=0. 6mol L-x s_1D. v(D)=lmol - L-1 s-114 .下列說法正確的是()A.常溫下，反應C(s)+C0(g)=2C0

9、(g)不能自發(fā)進行，則該反應的AH>0B. 2C0(g)+02(g)=2C02(g)AH=-566kJ-mor1,則 CO 的燃燒熱 A H=-283kJC.已知 H+(aq)+0f(aq)=HQ AH=-57. 3kJ - mol_1,則稀 H2s0.溶液和稀 Ba (OH) 2 溶液反應的反應熱 AH=2X (-57. 3)kJ - mol'1D.甲烷的燃燒熱H=-890. 3kJ mol、則 CH1(g)+20式g) =CO2(g)+2H2O(g)AH<-890. 3kJ mol-二、實驗題15 .將濃度均為0.01 mol/L的HQ、H2S0o KI、Naf 溶液及

10、淀粉混合，一定時間后溶液變 為藍色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應：HQ +2s0；-+2H=Sa"+2HQ反應分兩步進行：反應 A： HQ+2+2H+=L+2H2反應B：（1）反應B的離子方程式是 o對于總反應，廠的作用相當于 o為證明反應A、B的存在，進行實驗1。a.向酸化的HQ二溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入NaSOs溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是 O（3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗【、實驗III。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號用量（mL）

11、h:o2溶液H2s04溶液Na2sQs溶液KI溶液 （含淀 粉）H:0實驗H54830實驗IH52Xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗【是30 min、實驗HI是40 min。實驗HI中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是 o對比實驗II、實驗IH,可得出的實驗結論是 o為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗IV。（溶液濃度均為0.01 mol/L）5 / 9試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2s。4溶液Na2s 二。3 溶液KI溶 液（含 淀粉）H:0實驗W44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。 試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗I

12、V未產(chǎn)生顏色變化的原因：。三、推斷題16 .重鋁酸鉀（K£r。）是高中化學常見的的氧化劑，工業(yè)上以格鐵礦為原料用堿溶氧化法制 備。銘鐵礦中通常含有CrQ、FeO> A1A> SiO二等。謔渣1燒堿、氧氣調(diào)節(jié)pH過濾NajCriO：礦石粉碎K2Cr2O7晶A已知：NaFeO二常溫遇大量水會強烈水解，高溫時不與水反應 2CrO（黃色）+2Cr。"（橙色）+HQ+6價的格元素在強酸性條件下具有強氧化性，還原產(chǎn)物為Cr”，強堿性條件下幾乎沒有氧化 性；請回答下列問題：（1）將礦石粉碎的目的是。（2）高溫灼燒時生成NaFeO：的化學方程式。（3）濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，濾渣

13、1的成分為 （寫化學式，下同），寫 出生成該物質(zhì)反應的離子方程式。濾渣2的主要成分是 o（4）若向Na£rOj溶液中加入濃鹽酸進行酸化，出現(xiàn)的現(xiàn)象為（5）生產(chǎn)后的廢水中主要含有一定量的Cr。，通常加一定量的綠帆進行凈化并調(diào)節(jié)pH約為6,可生成兩種難溶于水的沉淀，請寫出該反應的離子方程式 o17 .醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應用。（1）近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝， 不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下： CH2=CH: （g） +CH3C00H （1） = CH3C00C2H5（l）下

14、列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸 乙酯的反應已達化學平衡的是（填字母）。A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等C.乙烯斷開Imol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1 molD.整個體系中乙烯的質(zhì)量分數(shù)一定E.氣體的總壓強不變F.氣體的摩爾質(zhì)量不變在n（乙烯）與n（乙酸）物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間乙 酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，實驗結果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：60 65 70 75 80 85 90溫度/C根據(jù)上圖判斷壓強大到小的順序是，分析其原因 O壓強為P1、溫度為60c時，若乙酸的轉(zhuǎn)化率為40%,則此時乙烯

15、的轉(zhuǎn)化率為o在壓強為6、溫度超過80C時，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：根據(jù)測定實驗結果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是（填出合適的壓強和溫度）。為提高乙 酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有（任寫出一條）。四、計算題18 .某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的 曲線如圖所示。人教版高中化學選修四第二章化學反應速率和化學平衡單元檢測題(包含答案)分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為。(2)反應開始至4 min時，物質(zhì)A的平均反應速率為一0(3)4 min時，正反應速率(填”>” 或“="，下同)逆反應速率，8 min時，

16、正 反應速率 逆反應速率。19 .現(xiàn)有反應PCb(g)=PCb(g)+S(g)，523K時，將lOmolPCL注入容積為2L的密閉容器 中，平衡時壓強為原來的1.5倍。(1)該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為(2) PCb的平衡轉(zhuǎn)化率為# / 9人教版高中化學選修四第二章化學反應速率和化學平衡單元檢測題(包含答案)參考答案1. D2. B3. B4. C5. D6. C7. D8. A9. A10. Bll. D12. D13. B14. A15. I2+2S:O32=2r+S.O62- 催化劑 淀粉、碘化鉀 8、3、2 其它條件不變，增大氫 離子濃度可以加快反應速率由于n(H2J ： n(NaS03)<；, r(A)< r(B),所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象。16. 增大接觸面積，加快反應速率 4FeO + O二 + 4NaOH=4FeO二 + 2H二O(條件高溫) Fe (OH)3 Fe02- + 2H20 = Fe (OH) 3+ OH- Al (OH) 3、H2SiO