無機(jī)框圖推斷題分類剖析

1、無機(jī)框圖推斷題分類剖析元素及其化合物復(fù)習(xí)專題推理能力是高考測(cè)試的五項(xiàng)能力之一?？荚嚧缶V中對(duì)推理能力是這樣界定的：“通常根據(jù)已知的知識(shí)和題目給定的事實(shí)和條件，抽象、歸納相關(guān)信息，對(duì)自然科學(xué)問題進(jìn)行邏輯推理和論證，得出正確的結(jié)論或做出正確的判斷，并能把推理過程正確地表達(dá)出來”。無機(jī)物質(zhì)推斷題既可以綜合考查元素化合物方面的基礎(chǔ)知識(shí)、還可聯(lián)系到化學(xué)基礎(chǔ)理論、化學(xué)基本計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等等，另外無機(jī)物質(zhì)推斷題可以較好地測(cè)試推斷能力，所以近幾年的高考試題中，無機(jī)物質(zhì)推斷題成了每年高考中考查推理能力的保留題型。分析近年高考中物質(zhì)推斷題，主要可分成以下三類：選擇型推斷題、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}、框圖型推斷題。從推理

2、能力考查的特點(diǎn)分析，高考無機(jī)推斷題中主要表現(xiàn)了以下幾個(gè)特點(diǎn)：（1）單信息、多信息并重。同一道推斷題中，有的結(jié)論只要分析單個(gè)信息就可以得出，有的結(jié)論需要同時(shí)綜合多條信息才能得出。（2）正向、逆向、統(tǒng)攝三種形式的推理并重。有些結(jié)論的得出過程中，需要正向、逆向、統(tǒng)攝等三種推理形式。定性、定量分析并重。推斷過程中既需要定性分析、又需要定量分析。計(jì)算和邏輯推理（討論）并重。題型一 解題突破口是物質(zhì)的特有顏色例題1：根據(jù)下圖所示關(guān)系，確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。方法小結(jié)：弄清常見的有顏色的物質(zhì)黃色固體 AgI、FeS2、Ag3PO4藍(lán)色晶體 CuSO4&#

3、183;5H2O淡黃色固體 S、Na2O2、AgBr、TNT（針狀）淺綠色溶液 Fe2+白色沉淀 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)2藍(lán)色溶液 Cu2+、淀粉-I2溶液、石蕊堿性溶液黑色塊狀固體 FeS 橙色溶液 Br2、K2Cr2O7溶液紫黑色固體 KMnO4、I2 棕黃色溶液  Fe3+、碘水紅棕色粉末 Fe2O3、紅磷紅色溶液 Fe(SCN)2+、品紅溶液、石蕊酸性溶液、酚酞堿性溶液黑色粉末,晶體 MnO2、Fe3O4、CuS、C、C

4、uO紫色溶液MnO4、碘的有機(jī)溶液、石蕊溶液紅褐色沉淀 Fe(OH)3黃褐色溶液 碘酒紅色固體 Cu、Cu2O紅棕色氣體 Br2（蒸氣）、NO2藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2黃綠色氣體 Cl2題型二解題突破口是特征反應(yīng)現(xiàn)象例題2：A、B、C、D、四種元素原子核電荷依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：1、寫出B、D形成化合物電子式_2、寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：E _ J _3、寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式_方法小結(jié)：弄清常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)物 焰色反應(yīng)顯黃色的元素是_Na_，顯紫色（透過鈷玻璃）的元素是 K 有臭雞蛋氣味或

5、能使?jié)駶櫟腳Pb(Ac)2_試紙變黑的氣體是 _H2S_ 在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是_NO_使品紅溶液褪色的氣體往往是 _SO2_ 能使淀粉變藍(lán)的是 _I2 _ 與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是_Fe2+_滴入_SCN _ 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是 _Fe3+_ 投入水中生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)是_CaC2，Al2S3，Mg3N2_既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是 _Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3 _ 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是_NH3_ 。題型三、解題突破口是特別的反應(yīng)及變化關(guān)系例題3：下列關(guān)系圖中，

6、A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)， A、B、C、D、E均含同一元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)， A、B、C、D、E均含另一元素?；卮鹣铝袉栴}（用化學(xué)式）1、A是_，Y是_ ，Z是_2、當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)， E是 _； 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是 _方法小結(jié)：1、一般思路：從題中找到關(guān)鍵信息 聯(lián)系所學(xué)知識(shí)找到符合題意的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系 推出相應(yīng)物質(zhì)。2、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系：（1）連續(xù)氧化反應(yīng)：ABCD（酸或堿） NH3或N2NONO2 HNO3 H2S或SSO2SO3 H2SO4 CH4或CCOCO2 H2CO3 NaNa2ONa2O2 NaOH （2）

7、有機(jī)連續(xù)氧化反應(yīng)：醇醛羧酸（3）連續(xù)還原反應(yīng)：ABC O2CO2CO Cl2FeCl3FeCl2 Br2FeBr3FeBr2 HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2 （4）連續(xù)復(fù)分解反應(yīng)：ABC NaOHNa2CO3 NaHCO3 NaOHNaAlO2Al(OH)3 AlCl3Al(OH)3 NaAlO2 NaAlO2Al(OH)3AlCl3 HClNaAlO2Al(OH)3 HCl CO2 NaHCO3 3、注意幾個(gè)典型反應(yīng)關(guān)系（1）常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Na、K、Na2O2、F2、CaC2、Al2S3等。（2）能與堿反應(yīng)的單質(zhì)： Al、Si、S 、鹵素單質(zhì)等。（3）既能與強(qiáng)酸反

8、應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：BACAl、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽（如碳酸、亞硫酸、氫硫酸等弱酸的銨鹽）、弱酸的酸式鹽、氨基酸等等。（4）有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng)：4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O2H2O2 2H2O + O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 （5）固體加熱后全部變成氣體的物質(zhì)：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3 （6）兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)：A + B C + D + E銨鹽與堿反應(yīng)； 例：NH4Cl + NaOH NaCl + NH3+ H2OCu、C等與濃硫酸或硝酸反應(yīng)；例：C + 2H2SO4(濃) CO2

9、 + 2SO2+ 2H2O碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等與強(qiáng)酸的反應(yīng)； 例：Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O電解飽和食鹽水、CuSO4溶液、AgNO3溶液等；例：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2實(shí)驗(yàn)室制氯氣；例：4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)，例：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（7）型的反應(yīng)： COCO2CO 金屬金屬氧化物金屬（通常為Fe Cu）CO2Na2CO3CO2 NO2HNO3 NO2 題型四、解題突破口是特殊提示信息例題4：下圖-分別代表有關(guān)反應(yīng)物

10、中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，已知-和-中分別含有同一種元素，反應(yīng)+O2的反應(yīng)條件未標(biāo)出，填寫空白：1、寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式:_ _2、寫出反應(yīng)的離子方程式_3、寫出+反應(yīng)的方程式_4、寫出反應(yīng)的方程式_方法小結(jié)：平時(shí)要注意總結(jié)特殊提示語句。如“常見的氣體單質(zhì)”往往是 H2、O2、Cl2、N2、F2等 ；“能與過量的 氧化劑 、 還原劑 反應(yīng)”則意味著某元素可能有變價(jià)，如鐵元素。 題型五 解題突破口是特殊反應(yīng)條件例題5：物質(zhì)AF有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進(jìn)行，（必要時(shí)要用催化劑）A是常見金屬單質(zhì)，B是最常見溶劑，E分子與N2電子數(shù)相同。1、寫出化學(xué)方程式:_ _2、寫出化學(xué)方

11、程式:_ _3、寫出一個(gè)B作為還原劑的方程式_4、寫出一個(gè)F作為氧化劑的方程式：_方法總結(jié)：熟記一些常見的有特殊條件的反應(yīng)。1、點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)；2、加熱條件下的反應(yīng)；3、高溫條件下的反應(yīng)；4、需要催化劑的反應(yīng)；5、催化劑、加熱條件下的反應(yīng)；6、催化劑、加熱、加壓條件下的反應(yīng)；7、濃硫酸、加熱條件下的反應(yīng)；8、稀硫酸、加熱條件下的反應(yīng)；9、NaOH水溶液、加熱條件下的反應(yīng)；10、NaOH醇溶液、加熱條件下的反應(yīng)；11、通電（電解）條件下的反應(yīng)。題型六 解題突破口是特殊數(shù)據(jù)例題6：已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相

12、同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：1、寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙_ B _ 2、寫出YZ反應(yīng)化學(xué)方程式_方法總結(jié)：熟記一些常見物質(zhì)的式量和常用的數(shù)據(jù)1、常用物質(zhì)的式量Na2O278， Na2CO3106， NaHCO384， Na2SO4142， BaSO4233， AgCl143.5， Al(OH)378， Cl271， HCl36.5C6H678， C2H6O46， C2H4O260， C6H12O6180，2、常用的式量相等的物質(zhì)20Ne、HF； 28N2、CO、C2H4； 32O2、S、N2H4； 40Ca、NaOH、MgO、Ar； 44CO2、C3H8、N2O； 56Fe、CaO、KOH； 60C2H4O2、C3H8O； 64Cu、SO2； 80CuO、SO3、NH4NO3； 98H2SO4、H3PO4； 100CaC