陌生情景中化學(xué)方程式的書寫技巧

1、 信息型化學(xué)方程式的書寫技巧【解題技巧點(diǎn)撥】化學(xué)方程式是化學(xué)科學(xué)的一套獨(dú)特的符號系統(tǒng)，有其書寫和使用的規(guī)范，在書寫化學(xué)方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律，對于氧化還原反應(yīng)還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對于離子反應(yīng)遵循電荷守恒規(guī)律。陌生情景中的化學(xué)方程式書寫時(shí)，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平化學(xué)方程式的辦法和技巧很多。但歸根到底，都是依據(jù)上述的三個(gè)基本規(guī)律。1高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時(shí)生成4價(jià)的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用O來表示，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可將

2、方程式表示為：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是310，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。（4）如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。3（原創(chuàng)）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為： Fe3OHCl2FeO42ClH2O，該

3、反應(yīng)的離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是（ ）A4 B6 C10 D 84某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）。例如，硫在堿液中加熱，零價(jià)的硫被歧化為負(fù)二價(jià)態(tài)和正四價(jià)態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價(jià)態(tài)和正五價(jià)態(tài)。試分別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式 。5硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。6.某校曾發(fā)生在實(shí)驗(yàn)室中學(xué)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴(yán)重事

4、故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2） （并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降）7.某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識，試寫出 這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。8完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） （2）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S

5、氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個(gè)化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫離子方程式）8完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱（300以下）?！咎崾荆旱饣c可跟濃硫酸反應(yīng)生成硫化氫。】 （2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） （3）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個(gè)化

6、學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比） （4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫離子方程式）9固態(tài)KMnO4在200加熱，失重10.8。固態(tài)KMnO4在240加熱，失重15.3%。寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 。10.為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調(diào)時(shí)，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反應(yīng)的離子方程式為 11分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來進(jìn)行元素分析。硫代硫酸根(S2O

7、3)離子與I2之間的反應(yīng)進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中，I2會發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為 ：而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為 。若在強(qiáng)酸性溶液中，Na2S2O3會發(fā)生分解，其離子方程式 ，同時(shí)I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 。在用碘量法進(jìn)行測定時(shí)，為防止碘的揮發(fā)，在實(shí)驗(yàn)中首先應(yīng)該采取的措施是 。122008·全國，26.有刪改實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2M

8、nO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量：（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。13.鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaN

9、O3+NaCl+H2O反應(yīng)中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是 。14.在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為 .。一、根據(jù)化合價(jià)變化判斷產(chǎn)物1硫與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。SO2可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是 。2銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。3向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制

10、得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。Na2CO3濃溶液中通入氯氣時(shí)，可產(chǎn)生氣體CO2和化合物NaClO3。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4紫紅色固體單質(zhì)用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色主要成分為Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。5工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉錳。 用鋁與軟錳礦高溫冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示） 。 MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，

11、MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是 。6向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。二、根據(jù)電子得失數(shù)目定量分析判斷產(chǎn)物7X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。8取FeCl2溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol

12、電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。三、根據(jù)電解質(zhì)溶液在水溶液中的行為判斷產(chǎn)物9硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合在一起，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w。離子方程式是 。 氫氧化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式是 。 FeS04溶液與稍過量的NH4HC03溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。生成FeC03的離子方程式是 。六、電極反應(yīng)方程式的書寫12Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。13工業(yè)上可用電解法制備高鐵酸

13、鉀，原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是 。16可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金和空氣在兩極發(fā)生反應(yīng)。（1）電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：O2+2H2O+4e-=4OH-，該電極是 極。（填“正極”或“負(fù)極”）。另一個(gè)電極的反應(yīng)為： 。（2）電池放電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19用K2FeO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，則充電時(shí)的陽極反應(yīng)是 。用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總

14、反應(yīng)是：，則負(fù)極的電極反應(yīng)是 。20Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 請回答下列問題： (1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；21以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時(shí)

15、，CO32-移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是C3H8+10CO32-20e-=13CO2+4H2O。正極的電極反應(yīng)是 。練習(xí)一：1 在5055 時(shí)向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有氣體生成，其化學(xué)方程式為： 。2. 取少量含F(xiàn)e2+的濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩。離子方程式： 3SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子方程式： 。4. FeCl2和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式： 。5. 市售一種新型消毒劑含有兩種成分，分別是和。兩成分在溶液中混合產(chǎn)生，寫出化學(xué)方程式： 。6. 寫出 被 氧化為 的化學(xué)反應(yīng)方程

16、式： 7. SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 8. 用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。9將得到的ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O煅燒，“煅燒”在450500下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。10生鐵中含有一種鐵碳化合物X (Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。11某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：_12某紅色沉淀是Cu2O，取少量該沉淀于試管

17、中，加入過量稀硝酸，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 13. MnO2 + CuS+ = + + CuSO4+ 。14.在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4的離子方程式： 。練習(xí)二：2.SO2可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是 _3在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 4稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 5向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO3生成，

18、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 6、Na2CO3濃溶液中通入氯氣時(shí)，可產(chǎn)生氣體CO2和化合物NaClO3。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 7、紫紅色Cu固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色主要成分為Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 8FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 9MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是 10向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 11寫出在空氣

19、中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式 12KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可以得到Cl2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 13 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_ _；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_ _ _。14 取FeCl2溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 17FeS04溶液與稍過量的NH4HC03溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液，并生成CO2氣體。生成FeCO3的離子方程式

20、是 18Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。19工業(yè)上可用電解法制備高鐵酸鉀，原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是 。22為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。 （1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3，表示該反應(yīng)的離子方程式是_ _，若要確認(rèn)食鹽中還含有K，方法是 _。 23電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是：_ _。（2）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃

21、料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_ _。題型技巧分類訓(xùn)練10 陌生情景中化學(xué)方程式的書寫技巧1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O【解析】注意題設(shè)條件中是活性氧，一般以O(shè)表示。根據(jù)題意寫出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。2【答案】（1）氧化劑、酸 NO、NO2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化?！窘馕觥浚?）根據(jù)硝酸跟銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，硝酸是反應(yīng)的氧化劑，同時(shí)還有一部分硝酸變成了硝酸鹽和水，起到酸性作用，硝酸對應(yīng)的還原產(chǎn)物是

22、氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。（2）反應(yīng)中銅失去電子，每摩爾銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子的物質(zhì)的量是0.6mol。HNO3 NO2 1e-, HNO3 NO 3e-，反應(yīng)中生成了等物質(zhì)的量的兩種氣體，則（1+3）×x=0.6mol，x=0.15mol，考慮到起酸性作用的硝酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中共消耗硝酸2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因?yàn)?NO2+H2O=2HNO3+NO，當(dāng)用排水法收集這些氣體時(shí)，只得到NO，其體積為：0.15mol+0.15mol×1/3×22.

23、4L/mol=4.48L.（3）設(shè)生成NO和NO2 的物質(zhì)的量分別為x和y，根據(jù)電子守恒：3x+y=3×2根據(jù)質(zhì)量守恒：2×3+x+y=10聯(lián)立兩個(gè)方程，可得：x=1,y=3據(jù)此，可寫出整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）因?yàn)檫€原產(chǎn)物有兩種，不同的反應(yīng)情況，產(chǎn)生的氮氧化物的比例不相同，相應(yīng)的化學(xué)方程式也不相同，會出現(xiàn)多組系數(shù)。3【答案】D【解析】鐵元素由三價(jià)變?yōu)榱鶅r(jià)，升高三價(jià)，氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，每個(gè)氯分子降低2價(jià)，故Fe3+和Cl2前的計(jì)量數(shù)之比為2：3，根據(jù)電荷守恒，可得OH前的計(jì)量數(shù)為16，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8.4【答案】3S6OH2S2SO323

24、H2O 3I26OH5IIO33H2O【解析】寫出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。5【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，從此化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32?！敬鸢浮恳娊馕?。6.【答案】【解析】反應(yīng)物是P和KMnO4，產(chǎn)物中有MnO2，因?yàn)槭莿×业姆磻?yīng)，所以，P應(yīng)變?yōu)?5價(jià)。根據(jù)化合價(jià)升降相等，參加反應(yīng)的錳和磷的原子個(gè)數(shù)之比為53.再據(jù)質(zhì)量守恒定律，鉀原子反應(yīng)后只能生產(chǎn)磷酸鉀，配平即可。7. 【答案】15Pb(N3)244Cr(MnO4)2

25、22Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO【解析】“Pb(N3)2是反應(yīng)物之一”是本題的關(guān)鍵信息，據(jù)此可知，Pb3O4和NO是生成物，且鉛元素的化合價(jià)升高，每生成1分子Pb3O4，同時(shí)生成18分子NO，共失去44個(gè)電子（需要3分子Pb(N3)2參加反應(yīng)）；根據(jù)化合價(jià)的變化可以看出，Cr(MnO4)2是反應(yīng)物，生成物為MnO2、Cr2O3，其中錳元素化合價(jià)降低，鉻元素化合價(jià)升高，將Cr(MnO4)2作為整體考慮，每有1mol Cr(MnO4)2參加反應(yīng)，“凈轉(zhuǎn)移”（得到）5mol電子，故“得失電子”的最小公倍數(shù)是220，據(jù)此可寫出整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。8.【答案】（1）（2）3As2S36

26、K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（3）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O【解析】（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，說明生成了MnO4-，并有溴單質(zhì)生成，介質(zhì)是硝酸，據(jù)此，寫出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。（2）根據(jù)提示，寫出反應(yīng)的方程式，且已知兩種主要反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為12，將方程式配平。（3）錫為第A族元素，其最高價(jià)態(tài)為+4價(jià)，高錳酸鉀在酸性條件下作氧化劑，可以認(rèn)為其還原產(chǎn)物為Mn2，特別要小心的是，氯離子同時(shí)被氧化。9【答案】2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KMnO4K2

27、Mn2O6O2 4KMnO42K2Mn2O53O2【解析】加熱失重是因?yàn)樯闪搜鯕?，設(shè)有158g KMnO4分解，則在200加熱產(chǎn)生氧氣約0.5mol，在240加熱產(chǎn)生氧氣約0.75mol。據(jù)此，寫出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。10【解析】本題設(shè)計(jì)的“題眼”是碘單質(zhì)的顏色：蒸氣呈紫色?！敬鸢浮浚?）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮濕空氣里，在陽光的作用下會被空氣氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化。4I+O2+2H2O2I2+4OH11【答案】3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H

28、2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O【解析】碘單質(zhì)在堿性溶液中會迅速發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘酸鹽和碘化鉀，注意，不要將氯氣跟稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉的反應(yīng)對照遷移過來。12【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42+4H+MnO2+2MnO4+2H2O（3）由上述兩個(gè)方程式可知，反應(yīng)物和生成物的計(jì)量關(guān)系為：MnO2K2MnO4KMnO487 158×2.5g×80% x = =2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10C

29、O2+5Na2SO4+8H2O【解析】(1)MnO2、KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，KClO3是氧化劑(工業(yè)上用O2做氧化劑)，MnO2為還原劑，KOH是介質(zhì)。題中明確了氧化還原的產(chǎn)物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化還原反應(yīng)中的Mn元素對Cl元素的電子轉(zhuǎn)移，或者兩者化合價(jià)的變化來完成該反應(yīng)化學(xué)的方程式。MnO2通常是氧化劑，但KClO3在強(qiáng)堿性條件下可把MnO2中的+4價(jià)Mn氧化為+6價(jià)。因?yàn)樵摲磻?yīng)是在部分熔融狀態(tài)下的高溫固相反應(yīng)，因此不宜用離子方程式表示。 (2) K2MnO4加酸時(shí)轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4是一個(gè)典型的歧化反應(yīng)，雖然中學(xué)沒有涉及“歧化反應(yīng)”一詞，但從反應(yīng)產(chǎn)物可以理

30、解歧化的含義，即K2MnO4既是氧化劑，又是還原劑，其中的錳由+6價(jià)歧化為+4價(jià)和+7價(jià)。K2MnO4在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定存在，但在酸性、中性以及弱堿性介質(zhì)中發(fā)生歧化。實(shí)際操作是通入弱酸CO2，使溶液堿性變?nèi)?，溶液由墨綠色變?yōu)樽仙硎痉磻?yīng)完成。 (3)在該小題的計(jì)算中，MnO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)量的K2MnO4，而K2MnO4酸化時(shí)只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，另外轉(zhuǎn)化為MnO2。作為殘?jiān)?工業(yè)上用電解K2MnO4的方法，可使它全部轉(zhuǎn)化為KMnO4)，因此在計(jì)算上必須考慮反應(yīng)物和生成物的計(jì)量比，MnO2 K2MnO4是3 2，或者1。 (4)在酸性溶液中，KMnO4氧化基準(zhǔn)物Na2C2O4或H2

31、C2O4是定量分析化學(xué)中常用的方法，稱為高錳酸鉀法。KMnO4作為氧化劑，+7價(jià)的錳元素被還原為Mn2+，Na2C2O4中的+3價(jià)C，被氧化為穩(wěn)定的+4價(jià)C，即CO2。寫出該化學(xué)方程式的難點(diǎn)在于方程式的配平，分子式前的計(jì)量數(shù)要經(jīng)分析才能得出，特別是C2O42-含有2個(gè)C原子，因此KMnO4和Na2C2O4的計(jì)量數(shù)分別為2和5。 13.【答案】（1）2 16 32 6 6 8 鐵 ，6e （2）還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠粒，能吸附懸浮雜質(zhì)而沉積下來?！窘馕觥肯日页鰞r(jià)態(tài)變化的元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配出氧化劑和還原劑以及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)

32、而觀察配平。發(fā)生變價(jià)的元素有鐵和氯：Fe（+3+6，變化3價(jià)）、Cl（0-1，變化1×2=2價(jià)），故Fe(NO3)3配2，Cl2配3，再配其它物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)。依題意Na2FeO4在凈水過程中被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3膠粒，它有吸附性。14.【答案】8:3【解析】根據(jù)題意，剩余的氣體是NO，則與n體積O2反應(yīng)的NO為m/2體積。由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知：m/2:n=4:3，m:n=8:3。：關(guān)于NOx+O2+H2OHNO3的計(jì)算，把以下兩個(gè)反應(yīng)（3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2）進(jìn)行疊加可得：4NO+3O2+2H2O

33、=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，利用總反應(yīng)式計(jì)算。如果題目中剩余氣體未指明，則應(yīng)考慮另一種可能：剩余O2，這樣選項(xiàng)B也是可能的。1SO2 + Br2 + 2H2O = SO42 + 2Br+ 4 H+ 2CuH2O22HCu22H2O32Na2CO3Cl2H2ONaClONaCl2NaHCO33Na2CO33Cl2 3NaClO35NaCl3CO242CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3高溫4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO253MnO24Al= 3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H= Mn2O22H2O6I2SO32H2O=

34、2ISO422H7SO22HClO3H2SO42ClO282Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I29Al3+ + 3HCO3 = Al(OH) 3 + 3CO2Ba2+OH- + HCO3- =BaCO3 + H2OBa2+2OH- + 2HCO3- =BaCO3 + CO32-+ 2H2OFe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O10P2O5+6OH2PO43+3H2O112NO22NO+O212（1）Zn(或鋅) 正極 （2）2H2eH2 1314（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正極反應(yīng)：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）負(fù)極反應(yīng)：Cu2Cu2

35、2e（或Cu2eCu2）15B 16（1）正 Al 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O （2）4Al + 3O2 + 4OH- = 4AlO2- +2H2O17（1）正極 Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 （2）2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO418A19Fe(OH)33e5OHFeO424H2O 20（1）鋰 （2）（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 21C3H85O23CO24H2O 負(fù) O22CO24e2CO322014屆高三化學(xué)陌生方程式書寫專題訓(xùn)練參考答案（每人一份）練習(xí)一1. MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2SO4+MnCO3+ CO2+H2O2. 2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 35SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2+ +5So42- +4H+4