第九單元課題3溶液的濃度

1、第九單元 課題3溶液的濃度教學(xué)內(nèi)容課題三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 理解溶液組成的含義。2 .掌握一種溶液組成的表示方法一一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.初步學(xué)會(huì)根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液.重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念； 難點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)設(shè)計(jì)一情境導(dǎo)入一一雞蛋在水中的沉浮取一個(gè)燒杯，加入 250 mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。分析, 在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結(jié)1250 g不放食鹽沉？??？2250 g1匙（約5克）沉？??？3250 g2匙（約1

2、0克）沉？浮？4250 g3匙（約15克）沉？浮？二自主學(xué)習(xí)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【活動(dòng)與探究一】1【實(shí)驗(yàn)9-5】在三只試管中各加入10 mL水，然后分別加入約 0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？編號(hào)溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123【交流討論】如何 區(qū)分溶液的濃稀 即溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本第 P42,知道表示溶液組成的方法一一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表達(dá)式:合作探究1實(shí)驗(yàn)9-5中，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少?2、表達(dá)式的幾種變形3溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的

3、區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū) 別概念表示意義條件狀態(tài)聯(lián)系4 【活動(dòng)與探究二】：【實(shí)驗(yàn)9-6】溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度看作1g/cm3) O【設(shè)問】已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會(huì)配制了。那如果告訴你一定量的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 溶液，你會(huì)配制嗎?【交流討論】欲配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請(qǐng)你試一試。5 【活動(dòng)與探究三】：【實(shí)驗(yàn)9-7】【小結(jié)】1. 配制溶液的步驟：、_2. 實(shí)驗(yàn)儀器：所需儀器:稱量量:溶解:四自主測(cè)試1、判斷題(正確打“2”，不正確打“ X”)(1 )在100 g

4、水里加入20 g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% () “10%的食鹽溶液”表示100 g水中溶解了 10 g食鹽()10 g 硝酸鉀完全溶解于 90 kg水中，得到10%勺硝酸鉀溶液()40 g 20 %的NaCI溶液等分成四份，則每一份溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.在用固體氯化鈉配制一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，必須用到的一組儀器是 )托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、酒精燈量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、酒精燈量筒、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯燒杯、藥匙、漏斗、玻璃棒A.B .C.D.3.60 C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為A. 溶質(zhì)質(zhì)量：B. 溶劑質(zhì)量：C. 溶質(zhì)質(zhì)量：D. 溶液質(zhì)量：

5、拓展提升110 g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是(溶劑質(zhì)量=1 :10溶液質(zhì)量=20:21溶劑質(zhì)量=11:10溶質(zhì)質(zhì)量=21:10實(shí)驗(yàn)室欲配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCI溶液。試回答下列下列問題。(1)該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟是(2)分別說明圖中 A、B操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，并改正。A操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),(填偏大、偏小或不變，下同)改正質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 正 ，若其他操作都正確，A操作導(dǎo)致最后的溶質(zhì)% ； B操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),改六課堂小結(jié)你學(xué)會(huì)了什么?第十三課時(shí)教學(xué)內(nèi)容課題三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)

6、算。重點(diǎn)、難點(diǎn)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)設(shè)計(jì)一 情境導(dǎo)入寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式及其變形那么你能寫出公式或公式變形來？二自主學(xué)習(xí)一二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算計(jì)算所1. 已知溶質(zhì)和溶劑的量， 求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液, 需溶質(zhì)和溶劑的量【例題一】：題目略【自主學(xué)習(xí)】寫出解題步驟和過程。合作探究學(xué)生互相對(duì)板演和解決問題方法進(jìn)行更正、完善。1配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要?dú)溲趸c和水各多少克?【討論】與例題1相比，兩題的不同之處是什么？該如何來解決這個(gè)問題呢? 解：讓學(xué)生指出錯(cuò)誤并及時(shí)糾正。【小結(jié)】對(duì)學(xué)生的板演進(jìn)行評(píng)價(jià)，引

7、導(dǎo)學(xué)生歸納計(jì)算步驟。四自主學(xué)習(xí)二2. 溶液稀釋和配制問題的計(jì)算?！纠}2】：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺硫酸溶液，需要多少克水?解：3. 把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算?！纠}3】：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【分析】這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？解：五自主測(cè)試1. 濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是（）A.溶液質(zhì)量 B.溶液體積 C.溶質(zhì)質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2. 有40 g 5 %的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，應(yīng)采用的方法是（）A.加入40 g 15 %的CaCl2溶液B.把溶液傾倒一半C.加入2 g CaCI 2固體D 把溶劑蒸發(fā)掉 20 g3. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（A.D.JLJB.C.家庭、學(xué)校經(jīng)常使用過氧乙酸（CHCOOOH作消毒劑，它是一種具有腐蝕4.預(yù)防“非典” （SARS，性、強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，易分解產(chǎn)生氧氣，有殺菌、漂白作用。它的相對(duì)分子質(zhì)量是。市售過氧乙酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，若要配制0.1 %的該消毒液2 000 g，需20%的過氧乙酸溶液質(zhì)量為5.20 C時(shí)將60 g