氧化還原學案

1、氧化還原反應（第一課時）2009-11-1.姓名 班級 編制：耿迎芳 審核：蘇暢、朱傳民 學習目標 1理解氧化還原反應的概念和本質(zhì)2學會用化合價升降法分析氧化還原反應3了解常見的氧化劑、還原劑學習探究思考：1、標出下列化合物中劃線元素的化合價： HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3 2、初中階段學習過哪些化學反應類型？ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是否屬于上述四種反應類型中的哪種？若不是，你認為屬于什么反應類型？ 一、氧化還原反應（一）、從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應反應是否氧化還原反應化合價升降氧化還原情況C+2CuO=2Cu+CO2碳元素 銅元素 C

2、發(fā)生 反應，被 CuO發(fā)生 反應，被 C+H2O=H2+CO碳元素 氫元素 C發(fā)生 反應，被 H2O發(fā)生 反應，被 小結(jié)：從反應前后元素化合價是否升降看，氧化還原反應是有 _的反應；氧化反應是物質(zhì)所含元素化合價 （填“升高”或“降低”）的反應；還原反應是物質(zhì)所含元素化合價 （填“升高”或“降低”）的反應?！眷柟绦跃毩暋?、下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化還原反應的各是什么物質(zhì)？2NaBr+Cl2=2NaClBr2           2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO2+

3、4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2   Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO  2、判斷下列反應是不是氧化還原反應，若是氧化還原反應，指出什么元素被氧化？什么元素被還原？   a2CuO+C=2Cu+CO2    bCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O    cMg+Cl2=MgCl2        dKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（二） 、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧

4、化還原反應反應化合價升降電子轉(zhuǎn)移氧化還原情況2Na+Cl2=2NaCl鈉元素 氯元素 鈉 氯 Na發(fā)生 反應，被 Cl2發(fā)生 反應，被 H2+Cl2=2HCl氫元素 氯元素 氫 氯 H2發(fā)生 反應，被 Cl2發(fā)生 反應，被 小結(jié)：從反應前后電子轉(zhuǎn)移的角度看，氧化還原反應是有 的反應；氧化反應是物質(zhì) （填“得到”或“失去”）電子的反應；還原反應是物質(zhì) （填“得到”或“失去”）電子的反應。氧化還原反應的本質(zhì)是 在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)是 ，得到電子的物質(zhì)是 。氧化劑： 電子；化合價 ；發(fā)生 反應(具有 性)；還原劑： 電子；化合價 ；發(fā)生 反應(具有 性)。鞏固練習 (1-4 A層次，5、

5、6 B層次)1.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是 ( )A.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.CaCO3CaO+CO2 D.2CO +O2 2CO2 2.在下列反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是 （ ）A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應3.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素( )A.一定被氧化 B.一定被還原C.既可能被氧化又可能被還原 D.以上都不是 4.氧化還原反應的實質(zhì)是 ( )A.化合價的升降 B.分子中各原子重新組合C.電子的得失或偏移 D.氧原子的得失5.對于硫元素來說，下列物質(zhì)只有氧化性

6、的是 ( )A.S B.H2SC.SO3 D.SO26.P單質(zhì)在反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的變化是A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原氧化劑和還原劑學案（第二課時）2009-11-2.姓名 班級 編制：耿迎芳 審核：蘇暢、朱傳民學習目標（1）掌握氧化劑及還原劑的概念；（2）理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移了解氧化還原反應的表示方法。 學習探究1.氧化還原反應的表示方法人們常用下面的式子表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況和化合價升降情況：2.氧化劑和還原劑（1）氧化劑和還原劑氧化劑： 叫氧化劑。還原劑： 叫還原劑。氧化劑具有 性，即能 （

7、得或失）電子，使自身的化合價 （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應，生成的產(chǎn)物叫 .還原劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價 （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應，生成的產(chǎn)物叫 .（2） 常見的氧化劑和還原劑常見氧化劑有： 活潑的非金屬單質(zhì)_含高價態(tài)元素的化合物：_常見還原劑有：金屬單質(zhì)：_含較低價態(tài)元素的化合物：_當物質(zhì)中某元素既能生升高又能降低時，該物質(zhì)性質(zhì)是_（3）元素的化合價與元素具有氧化性和還原性的關(guān)系：最高價時 同種元素最低價時 中間價時 說明：1、從得氧失氧觀點描述氧化還原反應是不完善的，有其局限性； 2、從化合價升降觀點可以判斷是否為氧化還原反應（特征表現(xiàn)）

8、。 3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的本質(zhì)。鞏固練習 (1-4 A層次，5-7 B層次)1.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止此種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有 ( )A. 氧化性 B.還原性 C. 堿性 D酸性2下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( ) A . HClH2 B. CCO2 C. CO2 Na2CO3 DKClO3KCl3下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 ( )A. Na2SO3SO2 B. HClC12 C .H2SO4(濃) SO2 D SO2S4、下列反應中鹽酸為氧化劑的是 （ ）AZn+2HCl=ZnCl2+H2 BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O DCa(C1O)2+2HCl=CaCl2+2HclO5、下列微粒中，只有氧化性的是（ ）；只有還原性的是（ ）；既有氧化性又有還原性的是（ ） A. Fe2+ B. H+ C. Cl- D. H2O26.對于Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl反應，下列說法正