弱電解質習題

1、第一節(jié) 弱電解質的電離練習題一、選擇題1下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是 ( A Ca(OH2 B CH 3COOH C BaSO 4 D CH 3COONa2下列關于強、弱電解質的敘述，有錯誤的是 ( A 強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡B 在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C 同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同D 純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電3下列關于電解質電離的敘述中，正確的是 （ ）A. 碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部

2、電離，所以碳酸鈣是強電解質C. 氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D. 水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質4在0.1mol L 的CH 3COOH 溶液中存在如下電離平衡 CH 3COOH CH 3COO -+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( A 加入少量NaOH 固體，平衡向正反應方向移動 B 加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C 滴加少量0.1mol LHCl 溶液，溶液中C(H+ 減少 D加入少量CH 3COONa 固體，平衡向正反應方向移動5下列說法中，正確的是 （ ）A .強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強 B 強電解質都是離子化合物，弱

3、電解質都是共價化合物C 強電解質的水溶液中不存在溶質分子 D 不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質。6水的電離過程為H 2O H +OH-, 在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25=1.0×10-14,K(35=2.1×10-14。則下列敘述正確的是 （ ）A.C(H+ 隨著溫度升高而降低B 35時，c(H+>c（OH -）C. 水的電離度 25(0C 35(0C D 水的電離是吸熱的7H +濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml 分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g 鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 （ ）A 醋酸與鋅反應

4、放出氫氣多 B 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C 醋酸與鋅反應速率大 D 鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大8向0.1 mol·L -1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度(D隨加入氨水的體積(V變化的曲線關系是下圖中的 （ ） 9用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( A O H . NH (c OH (c 23- B OH (c O H NH (c 23- C NH 3H 2O D OH -的物質的量10液氨與水的電離相似，存在關微弱的電離：2NH 3+NH3NH 4+NH2-。對該體系的說法中錯誤的是 （

5、 ） A 液氨中c(NH4+ 與c(NH2- 的乘積為一常數(shù) B 液氨電離達到平衡時，c(NH3=c(NH4+=c(NH2-C 只要不加入其它物質c(NH4+=c(NH2- D 液氨中存在NH 3、NH 4+、NH 2-、H 2O 、NH 3·H 2O 等粒子。二、填空題11一定溫度下，將一定質量 的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示， O 點導電能力為0的理由是 a 、b 、c 三點溶液的c(H+ 由小到大的順序是 a 、b 、c 三點醋酸的電離度最大的是 要使c 點c(Ac 增大，c(H+ 減少，可采取的措施是（至少寫出三種方法） 12已知HClO 是比H 2CO 3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H2，+ClO-，達到平衡后要使HClO 濃度增加，可加入下列物質 （填代號） A SO 2 B Na 2CO 3 C HCL D NaOH力由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl 2的理由是 。參考答案一、選擇題1B 2B 3BD 4A 5C 6D 7BC 8B 9B 10BD二、填空題11 12答案：在O 點醋酸未電離，無自由離子存在 c a b c加NaOH 固體 加少量的碳酸鈉固體 加入鎂等金屬 醋酸鈉