化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考題匯編(DOC)

1、化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡咼考題匯編一.化學(xué)反響速率的相關(guān)知識(shí)及計(jì)算1. 08廣東卷對(duì)于反響 2SO2g+ 0% =2SO3g,能增大正反響速率的措施是A .通入大量02B.增大容積C .移去局部S03D .降低體系溫度2. 08上海卷等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反響，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,那么曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是A . 4- 3 - 2- 1平衡的標(biāo)志問題B . 1-2-3-4 *11別cfKCll< r j1IDisMt狀2.廠30! s155U415卻C. 3-4-2- 1D . 1-2-4 - 33. 2005

2、年廣東對(duì)可逆反響 4NH3g + 502g4NOg + 6H 20g，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，4v 正 。2= 5v 逆 NOB .假設(shè)單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH 3，那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)C .到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，假設(shè)增加容器體積，那么正反響速率減小，逆反響速率增大D 化學(xué)反響速率關(guān)系是：2v正NH3= 3v正H2O4. 2005年北京春一定條件下，在密閉容器中，能表示反響X氣+2 Y氣產(chǎn) _= 2 Z氣，一定到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為I : 2: 2X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mo

3、l Z，同時(shí)生成2n mol YA . B . C. D .三. 等效平衡問題5. 2005年江蘇一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反響： 2Ag + Bg =3Cg，假設(shè)反響開始時(shí)充入 2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí)，假設(shè)按以下四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A 的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是A. 2 mol CB . 2 mol A、1 mol B 和 1 mol He 不參加反響C. 1 mol B 和 1 mol CD . 2 mol A、3 mol B 和 3 mol C6. 2004年北京卷在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：f 氣弘

4、氣' 一2H氣H2和12的起始濃度均為0.10mol L 1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol L 1。假設(shè)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol L 1，那么平衡時(shí)H2的濃度mol L 1 是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.027. 08全國(guó)H卷在相同溫度和壓強(qiáng)下， 對(duì)反響C02g+ H2g=C0g + H20g進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)， 實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物物質(zhì)的量質(zhì)實(shí)補(bǔ)量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamola

5、mol上述四種情況到達(dá)平衡后，n(CO)的大小順序是()A. 乙=丁丙=甲B.乙丁甲丙C .丁乙丙=甲D .丁丙乙甲8 (2004年全國(guó))某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反響：2M (g) N(g)2E(g)假設(shè)開始時(shí)只充入2mol E(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;假設(shè)開始時(shí)只充入2mol M和1mol N的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為()A. 20%B . 40%C. 60%D . 80%四. 化學(xué)平衡移動(dòng)問題9. (08天津卷)對(duì)平衡 CO2 ( g) 1= CO2 ( aq); H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A 升

6、溫增壓B 降溫減壓C 升溫減壓D 降溫增壓10. (2006全國(guó))年反響2A(g) + B(g)有=2C(g); H 0。以下反響條件有利于生成C的是A低溫、低壓B 低溫、高壓C 高溫、高壓D 高溫、低壓11. ( 2005全國(guó))反響 A2 ( g) +2B2 (g)2AB 2 ( g) H0以下說法正確的選項(xiàng)是()A .升高溫度，正向反響速率增加，逆向反響速率減小B. 升高溫度有利于反響速率增加，從而縮短到達(dá)平衡的時(shí)間C. 到達(dá)平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反響平衡正向移動(dòng)D 到達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反響平衡正向移動(dòng)12. ( 2007年全國(guó)II )：C ( s) +C

7、O2 (g) .=2CO ( g) H 0。該反響到達(dá)平衡后，以下條件有利于反 應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A .升高溫度和減小壓強(qiáng)B .降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D .升高溫度和增大壓強(qiáng)13. ( 08廣東卷)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反響H2( g)+Br2(g)= 2HBr(g)H V0,g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；假設(shè)初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反響，平衡時(shí) B&(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān) 系是()A. abB . a=bC. av bD.無法確定14. (08北京卷)工業(yè)上制備純硅反響的熱化學(xué)方程式如下：SiCM(g) + 2H 2(

8、g)=£i(s) + 4HCl(g) ; H = + QkJ mol “Q 0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反響物通入密閉容器進(jìn)行以上的反響(此條件下為可逆反響)，以下表達(dá)正確的是()A .反響過程中，假設(shè)增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B .假設(shè)反響開始時(shí)SiCl4為1mol，那么到達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC .反響至4min時(shí)，假設(shè)HCI的濃度為0.12mol L1，那么H2的反響速率為0.03mol/(L min)D.當(dāng)反響吸收熱量為 0.025QkJ時(shí)，生成的HCI通入100mL1mol L1的NaOH恰好反響五. 化學(xué)平衡的圖像問題15. (08四川卷)在密閉的容器中進(jìn)行如

9、下的反響：H2(G + 12(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量彧時(shí)間的關(guān)系如以下圖所示，符合圖象的正確的判斷是()A . T 1> T2,C . T1 <T2， H > 0D . T1< T2， H < 010XIft.IQIIDTUH".16. ( 08全國(guó)I卷)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 2(g). H=- 1025kJ/mol該反響是一個(gè)可逆反響。假設(shè)反響物起 始物質(zhì)的量相同，以下關(guān)于該反響的示意圖不正確的選項(xiàng)是(C )17. ( 2007福建卷)以下圖是在恒溫密閉容器中進(jìn)行的某化學(xué)反響的反響速率隨時(shí)間變化的示

10、意圖。以下表達(dá)與示 意圖不相不符的是A、反響達(dá)平衡時(shí)，正反響速率和逆反響速率相等B、 該反響到達(dá)平衡態(tài)I后，增大反響物的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，到達(dá)平衡態(tài)IIC、 該反響到達(dá)平衡態(tài)I以后，減小反響物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，到達(dá)平衡態(tài)IID、同一種反響物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等。六.化學(xué)平衡的計(jì)算問題18. ( 08海南卷)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反響：X+2Y =2Z，到達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體中反響物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3 : 2,貝U Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A. 33%B . 40%C. 50%D. 65%19. (2

11、004 年廣東卷)一定溫度下，反響2SO2 + 022SO2,到達(dá)平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)= 2:3:4縮小體積，反響再次到達(dá)平衡時(shí)，n(O2)= 0.8mol，n(SO3)= 1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol20. (2004年全國(guó))恒溫下，將 a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反響：N2 (g) + 3 H2(g)； 2NH3(g)(1)假設(shè)反響進(jìn)行到某時(shí)刻 t時(shí)，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計(jì)算a的值(2)反響達(dá)平

12、衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平移時(shí)NH3的物質(zhì)的量。原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始) : n(平)=(3)(4)(5)(6)原混合氣體中，a : b = 。到達(dá)平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2):(H2)=平衡混合氣體中，n(N2): n(H2): n(NHQ =。七、綜合21. (08 海南卷)反響 A(g)+B(g) = C(g) +D(g)過程中的能量變化如下圖，答復(fù)以下問題。(1) 該反響是反響(填吸熱放熱)；(2) 當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率(填增大減小放變)原因是

13、(3) 反響體系中參加催化劑對(duì)反響熱是否有影響？.(4) 在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，Ei和E2的變化是：，原因是E1，E2(填增大減小、放變 O)22. (08上海卷)在2L密閉容器中，800C時(shí)反響2NO(g) + 02(g) = 2NO2(g)體系中，n(N0)隨時(shí)間的變化如表:時(shí)間(5 )0I2345n(NOXm(M>0.020flOOR0JX17<).0070.007(1)右圖中表示N0 2的變化的曲線是。用 O表示從02s內(nèi)該反響的平均速率 v=能說明該反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a、v(N0 2)=2v(O 2)b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c、v逆(NO) = 2

14、v正(O2)d、容器內(nèi)的密度保持不變(3)為使該反響的反響速率增大，且平衡向正反響方向移動(dòng)的是a、及時(shí)別離出N02氣體b、適當(dāng)升高溫度c、增大02的濃度d、選擇高效的催化劑23. (08江蘇卷)將一定量的 SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略 CO2)放入一定體積的密閉容器中，550C時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反響：2SO2+O22SO3 (正反響放熱)。反響到達(dá)平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了 21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收6，氣體的體積又減少了 5.6L (以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù))請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1

15、)判斷該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a. SO2和SO3濃度相等c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變e.容器中混合氣體的密度保持不變。(填字母)b. SO2百分含量保持不變d . SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等a.向裝置中再充入 N2b.向裝置中再充入 O2c. 改變反響的催化劑d.生高溫度(3) 求該反響到達(dá)平衡時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。(4) 假設(shè)將平衡混合氣體的 5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？24. ( 08重慶卷)N2O2是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注(1) N2O5與苯發(fā)生硝化反響生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(2) 2N2O5 (g) 4NO2 (g)

16、 +O2(g); AH > 0反響達(dá)平衡后，假設(shè)再通入一定量氮?dú)?，那么N2O5的轉(zhuǎn)化率將 填 增大 減小 不變 下表為反響在Ti溫度下的局部實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001000e(N2O5)/mol L-15.003.522.48_那么500 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。 在T3溫度下，反響1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol L-1,那么T2Ti。09年高考題1. ( 09寧夏)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+Sj +HO,以下各組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反響溫度廠cNa2S2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/(mol L-

17、1)V/mLc/ ( mol L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線中最先岀現(xiàn)渾濁的是2、 (09全國(guó)1)以下圖表示反響 X(g) 4Y(g) + Z(g), H < 0,以下有關(guān)該反響的描述正確的選項(xiàng)是A .第6 min后，反響就終止了B . X的平衡轉(zhuǎn)化率為 85%C.假設(shè)升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于 85%D .假設(shè)降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小V2O53. (09 山東)2SO2 (g) +O2 ( g) A 2SO3 ( g)是制備硫酸 的重要反響。以下表

18、達(dá)正確的選項(xiàng)是高考資源網(wǎng)A. 催化劑V2O5不改變?cè)摲错懙哪娣错懰俾矢呖假Y源網(wǎng)B. 增大反響體系的壓強(qiáng)，反響速率一定增大高考資源網(wǎng)C. 該反響是放熱反響，降低溫度將縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間高考資源網(wǎng)D. 在ti、I2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是ci，c2,那么時(shí)間間隔tit2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v C2®t2 ti4. (09重慶)各可逆反響達(dá)平衡后，改變反響條件，其變化趨勢(shì)正確的選項(xiàng)是CH 旳H31勺01山%i百*竝H曲上HT* 底H'=«.305. (09北京)比)叫= 2HI(gXAH<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中參加h2和12各O

19、.lmol，乙中參加HI 0.2mol，相同溫度下分別到達(dá)平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中 HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A .甲、乙提高相同溫度B甲中參加O.lmol He,乙不改變C.甲降低溫度，乙不變D甲增加O.lmol H2，乙增加O.lmol I 26.(09福建)某探究小組利用丙酮的溴代反響(CH 3COCH 3BQCL CH 3COCH 2BrHBr)來研究反響物濃度與反響速率的關(guān)系。反響速率v(Br2)通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):庫號(hào)饕精芭清咲e驗(yàn)i- X*.帥<L如za油145風(fēng)如0.001建1450. GOa蔔0.(XT2

20、0劉'分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得岀的結(jié)論不正確.的是A.增大c(CH3COCH3),V(B2)增大B.實(shí)驗(yàn)和的v(Ba)相等C.增大 c(HCl), v(B2)增大D.增大 c(Br2)，v(Br2)增大7.(09四川)在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反響iZ：以3; H=Q kJ/mol。反響到達(dá)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所 示：C(Y)/mol L-1溫度'C""1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70以下說法正確的選項(xiàng)是()A.m >nB.Q< 0C.

21、 溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動(dòng)8. (15 分)(09 全國(guó) 2)t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是(3) 列式計(jì)算該反響在 0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反響速率:(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出 X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(4) 該反響到達(dá)平衡時(shí)反響物 X的轉(zhuǎn)化率等于；(5) 如果該反響是放熱反響。改變實(shí)

22、驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線、(如右圖所示)那么曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：* mtn-EL "_IL I 一 i 1LFLr<1 rIn:一Li二f:1*T-J一 idn一 1J(t)變化的曲線:某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì) X和Y反響生成氣態(tài)物質(zhì) Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。1. A 2AC 3A 4C 5AB 6C 7A 8C 9D 10C11B12A13A14D15D16C17C18D19A20、答案：解法一：由反響的化學(xué)方程式得知，反響掉的N和生成NH3的物質(zhì)的量之比為設(shè)反響掉的N2的物質(zhì)的量為 x mol。貝U x： 6

23、 = 1 : 2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H 2 -2NH3開始時(shí)a b0t 時(shí) 136在 t 時(shí)生成 6 mol NH 3,消耗了 3 mol N 2,所以 a = 13 + 3 = 16 n 平(NH3) = 716.8L亍 x 25% = 32moix 25% = 8mol22.4L?mol -1 5 : 4 2 : 3 1 : 2 3 : 3 : 221答案：(1)放熱。(2) 減小；該反響正反響為放熱反響，升高溫度使平衡向逆反響方向移動(dòng)。(3) 不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。(4) 減小、減小。22 答案：(1) b 1.5 X03mol/(L s)。(2) b c。(3) c。23 答案：(1) bc(2) b(3)消耗的02物質(zhì)的量：0.7mol0.45mol22.4L/mol生成的S03物質(zhì)的量：0.45mol 2 0.9molS02和S03的物質(zhì)的