“強制弱”規(guī)律教學(xué)反思

1、“強制弱規(guī)律教學(xué)反思化學(xué)反響中常常遵循“強制弱的規(guī)律 ,例如 “較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸(強酸制弱酸) ,“氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 ,那么有：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性 ,復(fù)原劑的復(fù)原性強于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性等。運用“強制弱規(guī)律解題時學(xué)會“三思 ,就能化拙為巧 ,收到事半功倍之效。一、對“強制弱規(guī)律的“正向思考以強酸制弱酸為例：對于反響HA+B-=A-+HB ,我們作正向思考 ,常歸納成“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸或“強酸制弱酸。運用此規(guī)律我們可以由反響推知酸堿性強弱 ,如反響C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→C6H5OH+NaHCO

2、3 ,根據(jù)“強酸強堿制弱酸弱堿規(guī)律可得到結(jié)論：C6H5O-奪取了H2CO3中的H+生成了C6H5OH ,而H2CO3失去H+生成HCO3-。酸性：H2CO3>C6H5OH。二、對“強制弱規(guī)律的“逆向思考同樣 ,對于反響HA+B-=A-+HB ,我們作逆向思考 ,實際上此反響可看作A-不能奪取HB中的H+ ,但B-能奪取HA中的H+ ,故B-結(jié)合H+的能力強于A- ,即B-的堿性強于A-。如反響C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→C6H5OH+NaHCO3 ,我們可得另一結(jié)論：過量的C6H5O-不能繼續(xù)結(jié)合產(chǎn)物HCO3-中的H+,即CO32-結(jié)合H+的能力強于

3、C6H5O-,堿性:CO32->C6H5O-。酸性:C6H5OH>HCO3-,根據(jù)“強酸強堿制弱酸弱堿規(guī)律可知以下反響可以發(fā)生：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-。現(xiàn)就上述兩種思維方法的應(yīng)用舉兩例說明：例1向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元弱酸鹽溶液中 ,分別參加適量的CO2 ,發(fā)生如下反響：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。那么HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是( ).A.HA較強 B.HB較強 C.兩者一樣 D.無法比擬解析：通入CO2的量相等 ,但CO2轉(zhuǎn)化產(chǎn)物卻不同

4、,與NaA反響時生成了NaHCO3 ,與NaB反響生成了Na2CO3 ,說明HA的酸性強于HCO3- ,而HB的酸性弱于HCO3- ,那么電離出H+的能力應(yīng)是HA強。答案選A。例2多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的,且第一步電離程度遠大于第二步電離程度,第二步電離程度遠大于第三步電離程度。今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸 ,根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸的反響規(guī)律 ,它們之間能發(fā)生以下反響：HA+HC2-(少量)=A-+H2C-H2B(少量)+2A-=B2-+2HAH2B(少量)+H2C-=HB-+H3C答復(fù)以下問題：(1)相同條件下 ,HA、H2B、H3C三種酸中

5、酸性最強的是(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中 ,最易結(jié)合H+的是 ,最難結(jié)合H+的是(3)以下反響的離子方程式中正確的選項是(填寫標(biāo)號)(A)H3C+3A-=3HA+C3-(B)HB-+A-=HA+B2-(C)H3C+B2-=HB-+H2C-(4)完成以下反響的離子方程式：H3C+OH-(過量)=_HA(過量)+C3-=_解析：反響有兩層含義：一是反響HA+HC2-=A-+H2C-能發(fā)生 ,HA的酸性比H2C-的酸性強;二是產(chǎn)物H2C-不能與過量的HA繼續(xù)反響 ,即反響HA+H2C-=A-+H3C不能發(fā)生 ,H3C的酸性強于HA。反響包含兩個分步反響：一是H2B

6、+A-=HB-+HA ,二是HB-+A-=B2-+HA。故酸性：H2B>HA,HB->HA,又H2B的第一步電離程度遠大于第二步電離,酸性H2B>HB-,故酸性:H2B>HB->HA.與相同,由反響知,反響H2B+H2C-=HB-+H3C能進行,而反響H2C-+HB-=B2-+H3C不能進行,酸性:H2B>H3C>HB-.顯然有H2C-的酸性強于HC2-。故可得酸性強弱(即電離出H+的能力由大到小)順序為：H2B>H3C>HB->HA>H2C

7、->HC2-;堿性強弱(即結(jié)合H+離子的能力由大到小)順序：C3->HC2->A->B2->H2C->HB-。由酸堿性強弱順序可輕易得出：(1)相同條件下 ,HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是H2B(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中 ,最易結(jié)合H+的是C3- ,最難結(jié)合H+的是HB-。(3)H3C與A-能發(fā)生反響生成H2C-和HA ,過量的A-與H2C-不能繼續(xù)反響生成HC2-和HA ,故有H3C+A-(足量)=HA+H2C- ,所以(A)錯誤。不難得出(B)、(C)均正確。

8、(4)H3C+3OH-(過量)=C3-+3H2O;HA與C3-發(fā)生反響生成A-和HC2- ,過量的HA還能與HC2-繼續(xù)反響 ,生成A-和H2C- ,而HA不能繼續(xù)與H2C-反響 ,故有：2HA(過量)+C3-=H2C-+2A-特別注意：在解決此類問題時 ,要善于拆分和逆向思維。如由H2B(少量)+2A-=B2-+2HA拆分為：H2B+A-=HB-+HA ,HB-+A-=B2-+HA。由HA+HC2-(少量)=A-+H2C-判斷：HA+H2C-=A-+H3C不能發(fā)生 ,H3C的酸性強于HA。三、對“強制弱規(guī)律的“反常思考在一定的條件下 ,由于各種原因弱酸也可以制得強酸。有如下五種情況：1.利用反響物的氧化性、復(fù)原性 ,發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,由弱酸制得強酸。例如：(1)Cl2通入氫硫酸中：Cl2+H2S=2HCl+S(2)在亞硫酸中參加次氯酸溶液：H2SO3+HClO=HCl+H2SO42.利用生成不溶于酸的沉淀 ,由弱酸制得強酸。例如：在硫酸銅溶液中滴入氫硫酸：H2S+CuSO4=CuS+H2SO43.利用不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸 ,由弱酸制得強酸。例如：實驗室制取溴化氫、碘化氫 ,反響的化學(xué)方程式為： H3PO4+3NaBr=Na3PO4+3HBr 、H3PO4+3NaI=Na3PO4+3HI。4.利用生成極難電離的物質(zhì)