選擇題專項訓(xùn)練六 化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液

1、選擇題專項訓(xùn)練六 化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液1. 常溫下，pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿溶液與強酸溶液的體積比是( )A. 111 B. 91 C. 111 D. 192. 水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25 時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100 時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度， 則下列說法正確的是()A. 純水中25 時的c(H)比100 時的c(H)大B. 100 時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1×1011mol·L1，則該溶液的pH可能是11或3 C. 將等體積的pH9的Ba(OH)2溶液與pH4的稀鹽酸混合，混合溶液

2、的pH7D. 25 時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)5×104mol·L1，則溶液中c(Na)c(OH)為1041 3. 現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01mol·L1 CH3COOH；0.01mol·L1 HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說法正確的是( )A. 中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B. 將混合，若有pH7，則消耗溶液的體積：C. 將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，D. 將混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液一定呈堿性4. 一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g) xC(g)

3、 H0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。圖1圖2 下列有關(guān)說法正確的是( )A. x2，反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)0.1mol/(L·min) B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動C. t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變5. (2012·鹽城二模)下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，正確的是( )A. 0.1mol·L1CH3COONH4溶液：c(NH4+

4、)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(NH3·H2O) B. 0.1mol·L1 NaHCO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3) C. 25時，BaCO3飽和溶液(Ksp 8.1×109)：c(Ba2) c(CO32-)>c(H)c(OH) D. 25時,NH3·H2O和NH4Cl混合液pH7, c(Cl)0.1mol·L1,c(NH4+)c(NH3·H2O)>c(H)c(OH)6. 在25mL 0.1mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 CH3COOH

5、溶液，曲線如下圖所示,下列有關(guān)十粒子濃度關(guān)系正確的是( )A. 在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B. 在B點，a25，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C. 在C點：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D. 在D點：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)7. 一定溫度下，1mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)Y(g) 2Z(g)M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時生成 2amol Z。下列說法正確的是( )A. 用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.12a)mol·L1

6、83;min1B. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動D. 向上述平衡體系中再充入1mol X，v正增大，v逆減小，平衡正向移動8. (2012·鎮(zhèn)江模擬)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ()ABCDA. 圖a表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B. 圖b表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影響，甲的壓強比乙的壓強大C. 圖c表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD. 圖d表示常溫下，稀釋HA

7、、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH9. 常溫下，用0.10mol·L1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol·L1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是()A. 點所示溶液中：c(OH)/c(H)1012B. 點所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH) C. 點所示溶液中：c(K)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H)c(OH) D. 點所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(

8、C2O42-)0.10mol·L110. (2012·金陵中學(xué)學(xué)初檢測)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是() 圖1圖 2圖3圖4A. 圖1表示反應(yīng)2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)平衡常數(shù)K隨NO物質(zhì)的量的變化B. 圖2中表示反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g) H>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C. 圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右選擇題專項訓(xùn)練六 化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液1. D 解析：pH13的強堿溶液，c(OH)101m

9、ol/L，pH2的強酸溶液，c(H)102mol/L，混合后pH11，c(OH)103mol/L，則有101mol/L×V1102mol/L×V2103mol/L×(V1V2)，V1V219。2. D 解析：從圖示看，25 時的Kw1014，100 時的Kw1012，則25 時的純水中的c(H)107mol/L，100 時的純水中的c(H)106mol/L，選項A錯誤；選項B中的pH11或1，選項B錯誤；選項C中pH9，Ba(OH)2 溶液的c(OH)103mol/L，pH4稀鹽酸的c(H)104mol/L，等體積混合后溶液呈堿性，選項C錯誤；某Na2SO4溶液中

10、c(SO24)5×104mol·L1，則c(Na)103mol/L，溶液呈中性，c(OH)107mol/L，則溶液中c(Na)c(OH)為1041，選項D正確。3. B 解析：中的酸、堿性最大，對水的電離抑制也最大，選項A錯誤；等體積混合，則氨水過量，溶液呈堿性，故選項B中的酸稍過量，選項B正確；CH3COOH和氨水都是弱電解質(zhì)溶液，等pH溶液稀釋，其pH變化小， 則、，選項C錯誤；將混合，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則c(Na)>c(OH)，溶質(zhì)可以是CH3COONa、CH3COONa與NaOH、CH3COONa與CH3COOH，前

11、兩項溶液呈堿性，后一項溶液可能呈酸性，選項D錯誤。4. D 解析：根據(jù)影響反應(yīng)速率的四大因素溫度、濃度、壓強、催化劑，又根據(jù)圖示，兩種因素不影響平衡，故其中一定是壓強、催化劑，則反應(yīng)前后的氣體計量數(shù)不變，有x2，反應(yīng)開始2min內(nèi)v(B)(0.3mol0.1mol)/2L·2min0.05mol/(L·min)，選項A錯誤；降溫，平衡逆向移動，選項B錯誤；c(C)平衡逆移，c(B)增大，當(dāng)由于計量數(shù)的原因，其平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，選項C錯誤。5. A 解析：選項A中利用物料守恒，c(NH4)c(NH3·H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)，選項A正

12、確；選項B中利用物料守恒，c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)c(Na)，利用電荷守恒，2c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(Na)c(H)，合并得到c(H2CO3)c(H十)c(CO23)c(OH)，選項B錯誤；CO23能水解，選項C中的c(Ba2)c(CO23)>c (H)c(OH)，選項C錯誤；選項D中溶液呈中性，NH3·H2O的電離等于NH4Cl的水解，能說明c(NH4)c(Cl)0.1mol·L1，但不能說明c(NH4)c(NH3·H2O)，選項D錯誤。6. AC 解析：溶液呈電中性，選項A正確；a25，溶液是CH3COONa溶液，溶

13、液呈堿性，當(dāng)a>25，溶液可以呈中性，此時c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H)，選項B錯誤；在C點溶液含CH3COONa和CH3COOH的混合液，溶液呈酸性，選項C正確；在D點溶液是等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合液，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，選項D錯誤。7. B解析： X(g)Y(g) 2Z(g)M(s)起始/mol 1 n 0 0平衡/mol 1a na 2a a選項A中的X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1amol·L1·min1，選項A錯誤；正反應(yīng)是氣體質(zhì)量減少的反應(yīng)，選項B正確；M是固體，加入M平衡不移

14、動，選項C錯誤；選項D中v正增大，v逆開始不變后增大，選項D錯誤。8. D 解析：有催化劑的反應(yīng)活化能低，選項A錯誤；壓強對可逆反應(yīng)2A(g)2B(g) 3C(g)D(S)有影響，選項B錯誤；選項C中的A、B的飽和溶液升溫，都變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，選項C錯誤；選項D中的pH相同，HA稀釋，其pH變化大，則HA的酸性強于HB的酸性，NaA溶液的堿性弱于NaB的堿性，前者的pH小，選項D正確。9. D 解析：點所示溶液中， c(H)<0.10mol·L1，則c(OH)>1013mol/L, c(OH)/c(H)>1012，選項A錯誤；點利用溶液呈電中性，c(K)c(H)c(HC2O4)2c(C2O24)c(OH)，選項B錯誤；點所示溶液是KHC2O4溶液，此時溶液呈酸性，即HC2O4的電離強于水解，故c(H)>c(C2O24)，選項C錯誤；點所示溶液含有等物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4，利用物料守恒，c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O24)10.00mL×0.10mol&