堿金屬測(cè)試題

1、單元檢測(cè)題一、選擇題1 鈉在自然界存在的主要形式是（）A Na B NazO NaOH C NaHCO Na 2COD NaCI2 關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）A .在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物B. 與鹽溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C. 熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高D. 還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加3等質(zhì)量的下列金屬與足量的某種酸反應(yīng)，消耗酸最少且反應(yīng)速率最快的是（）A Cs B K C Na D Li4將15.6g金屬K投入到100g不同濃度的下列鹽溶液中：（1） 0.365% （2） 3.65% （ 3）36.5%則放出的H2 （）A （1）最少 B （3）最多 C （1） （

2、2） 一樣多 D 都一樣多5有KOH和KHCO昆合物26.2g，在250 C下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g，則原混合物中KOH和KHCO勺關(guān)系是（）A.KOH> KHCOB.KOht KHCOC.KOHKHCOD.任意比混合6 .下列關(guān)于NaHCO勺敘述,不正確的是（)A 它是一種白色粉末，溶解度大于NqCOB. 加熱至200C左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO制取純堿C. 與NaCO相似，當(dāng)質(zhì)量相同，分別跟足量鹽酸反應(yīng)后，NaHCO可得到較多的二氧 化碳D. 其分子為 NaHCO10H O在空氣中會(huì)風(fēng)化7 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A 硫酸鐵與氫氧化鋇溶液

3、反應(yīng) Ba 2+SQ2_= BaSQjB. 鉀和水反應(yīng)K+2H 2OK+2OH+H2TC. 小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)HCO3 一+OHC+HOD. 小蘇打與鹽酸反應(yīng)HCO3+H+CQf +HO8.在NaOH溶液中能大量共存的離子組是（）A .X、HCO-、Cl-、SQB.s2-、CO2-、Cl-、C.K+、Cu2+、so2-、+NaD.+Na、Mg+、NO-、SQ9 .下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A . NaOH B . NetOC . Na D . CaO10 .在下列反應(yīng)中，既能放出氣體又不是氧化還原反應(yīng)的是（）A.加熱KMnOB. Mg與鹽酸反應(yīng)C.加熱小蘇打D高溫灼

4、燒石灰石11 .將鈉、鉀分別投入相同質(zhì)量的稀H2SQ中，反應(yīng)結(jié)束后，二種溶液的質(zhì)量仍相等而金屬均無(wú)剩余，則投入的鈉、鉀的質(zhì)量比為（）A23.38B22：3822：3923：391123：39C.D2339223812. 將 a g鈉投入b g水中（足量水）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（a40aA. 100% B .100%a ba bC. -0 100% D .40a100%a b22a 23b13.2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為 7.2g的CQ與 Hb組成的混合氣體與足量的Q2充分燃燒后,立即通入足量的 NS2Q固體中，固體的質(zhì)量增加（）A . 2.1g B . 3.6g C . 7.2g

5、D.不可求14 .關(guān)于鈉的用途敘述正確的是（）A. 鈉用于電光源上B. 鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其鹽溶液中置換出來(lái)C. 鈉和鉀的合金常溫下為液體，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D. 工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉15 .下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn) 物的種類改變的是（）A . Na 和 Q2B . NaQH和 CQC. NaO 和 CQ16 . 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A . 1BD.3.75%的鹽酸與.3 CNaHCQ和 NaQH11.6gNa2CQ伙甩0剛好完全反應(yīng)，則x值是（）.7D. 917 .已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說(shuō)

6、法中可能實(shí)現(xiàn)的是（）A. 鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B. 鋇可從冷水中置換也氫C. 鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D. 在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子18 . 一定質(zhì)量的 NCQ和NaHCQ昆合物共熱，反應(yīng)前 NqCQ在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.7%，當(dāng)NqCQ的含量提高到70%寸，NaHCQ勺分解了（）A. 20% B . 36% C . 42% D . 50%二、填空題19 .填表:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)方程式一小塊鈉投入FeCb 溶液中碳酸鈉與醋酸溶液混合鹽酸加入KHCQ溶液中澄清石灰水加入NaHCO溶液中20. 將a g鈉溶于b g水中，ai gNO溶于bi g水中，a2 g

7、Na?C2溶于b2 g水中，均得溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液。(1) 若 ai： a2=31: 39,貝U bi： b2=。(2) 若 a 為 4.6，貝H b=。三、計(jì)算題21. 將NaaCO、NaHCO勺混合物1.9g，強(qiáng)熱至無(wú)氣體出現(xiàn)為止，恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，稱量 剩余物的質(zhì)量減輕了 0.31g，求原混合物中NaHCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22.取5.4g由堿金屬R及其氧化物 RO組成的混合物，使之與足量的水反應(yīng)，蒸發(fā)反 應(yīng)后溶液得到8.0g無(wú)水晶體。(1) 判斷該金屬是哪一種堿金屬？(2) 原混合物中R及RO的質(zhì)量各是多少？參考答案一、1.D 2.AC 3.A 4.D 5.B 6.AD 7.CD 8.B 9.C 10.CD 11.D 12.D 13.A14.AC 15.C 16.C 17.B 18.B有氣體放出 和紅褐色沉淀2Na+2H2 Fe3+3OHNa+2OH+H