北京清華附中2020—2021學年高一第一學期期中化學

1、清華附中高一第一學期期中試卷化學(清華附中高20級)2020.11可能用到的相對原子質量：Hl C12 N14 O 16 Na 23 Mg24 S32 Cl 35.5 Mn55一、選擇題1 .下列常用食品添加劑不屬于電解質的是A. NaClB. C2H5OHC. CHsCOOHD. NaHCOs2 .下列分散系中，容易產生丁達爾效應的是A.黃山云霧B.氫氧化鐵沉淀C.食鹽水D.硫酸銅溶液3 .下列事例不屬于氧化還原反應的是A.金屬冶煉B.石灰水粉刷墻壁C.事物腐敗D.燃放鞭炮4 .下列電離方程式中，正確的是A. Na2sO4 = 2Na- + SOJB. Ba(OH)2 = Ba2+ +OH2

2、-C. Ab(SO4)3 = 2AF- + 3so4%D. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-5 .下列反應中，不屬于離子反應的是A. Na2cCh + CaCh = CaCO3 + 2NaClB. H： +CI2 = 2HC1C. Fe + C11SO4 = FeS04 + CuD CaCOs + 2HC1 = CaCh + H2O + CO26 .下列微粒中，只有氧化性的是SO2 H-CFNa* A1A. B. C. D. 7 .在ImolNa2sO4中含有Na-的數目是A. 6.02*1023 B. 1.204*10 C. 1 D. 28,下列離子可以在溶液中大量共存的

3、是A.Ba2+、Cl SO42 NO?.B Ca? Cl CO32 NO3-C. H Cl SO42 NO3-D.Ag*、NO、Cl Fe3+9.加入NaOH溶液后，溶液中離子數目不會減少的是A. HCOr B. Cu2* C. SO42- D. Fe3*XZA酸含氧酸純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系物質D堿性氧化物氧化物化合物10.在下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是11.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A. Na 今 NaQB. CbHCl 一 C. CaOCa(OH)2D Fe2O3Fe12 .已知Na?O屬于堿性氧化物，推測它不可能發(fā)生的反應是A.與二氧化碳反應生成碳

4、酸鈉B.與水反應生成氫氧化鈉C,與硫酸反應生成硫酸鈉D.與酸性氧化物SCh反應生成硫酸鈉13 .能夠用來鑒別BaC12、NaCl、Na2cO3三種物質的試劑是A.AgNCh溶液 B稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸14 .下列說法不正確的是A.化合物中除了電解質就是非電解質B.硫酸銅溶于水通電后產生Cu?+和SCU2-C,膠粒帶同種電荷是膠體穩(wěn)定最主要的原因D.分散質粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別15 .下列物質的性質與用途（或儲存方法）都正確且有邏輯關系的是A.鈉有較強的還原性，可用于鈦、錯、銀等金屬的冶煉B.氯氣具有強氧化性，可用干燥的氯氣漂白紅紙條C.過氧化鈉為堿性氧化物，可用于呼

5、吸而具中吸收二氧化碳D.次氯酸見光易分解，所以氯水應保存在鋼瓶中16 .下列各組物質中，所含分子數相同的是A. Na 和 Ch B. NaOH 和 C02C.C 和 C02D. Na2c03 和 HC117 .下列各組物質中，所含分子數相同的是A. 10gH?和 10g 02B.標況下 5.6LN?和 11gC02C. 10gH2fl 10gO2D,標況下 224mLN2 和 O.lmolN?18 .用Na表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A. 12g金剛石與石墨所含的碳原子數均為NaB. ImolHCl氣體溶于水，該鹽酸中含Na個氯化氫分子C. 4.48LN：含有的原子數為0.4NaD.標

6、況下，2.24L稀有氣體所含原子數為0.2 Na19 .氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3cl2 + 213=底+ 611。檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A.該反應屬于氧化還原反應B.該反應利用了 CL的氧化性C.該反應屬于復分解反應D,生成ImolN?有6mol電子轉移20 .將60mL 0.25mobL NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為A. O Smol.L B. 0.03moVL C. 0.05mol/L D. O.CMmoVL21 .下列物質所含分子數最多的是A. 10000億個水分子B. 3.6g水C,標況下 6.72L COD

7、. 500niL ImoLL 蔗糖溶液22 .沖2821183可用作食用堿。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A. Na2CO3 與食醋混用產生 CO2 氣體：CO32 + 2H* = CO2 + H2 OB. Na2cO3 可用 NaOH 溶液吸收 CO2 制備：20任 + CO2 = CO32-+ H2OC. NaHCO3可用治療胃酸過多：HCO, + H- = CO2 + H2OD. NaHCO3 可作發(fā)酵粉：2 NaHCO3 =力口熱=Na2CO3 + CO2 + H2O23 .下列離子方程式可能不正確的是A,鈉與水反應：2Na + 2H2。= 2Na，+ 20田+壓B.硫酸與氫氧

8、化鋼溶液反應：Ba2+ + 2OH- +SO42- +2IT = 2H：O + BaSO4C.酸堿中和反應:OH- + H+ = H9D.鹽酸清晰鐵銹：Fe2O3 + 6H* = 2Fe3+ + 3H2O24 .電離概念是英國物理學家法拉第首先提出的，關于電離的說法正確的是A.電離是在電流作用下化合解離成離子B.在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質c,氯化鈉溶于水能電離產生HFncr,證明了氯化氫是由離子構成的D.使氯化鈉中的Na+和CF能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電離過程25 .某溶液含有較大量的CL、CO32 OH三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢

9、驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是滴加Mg(NO3)2溶液：過濾；滴加AgNCh溶液：滴加Ba(NCh)2溶液A. B26.檢驗司機是否酒后駕車利用了下列反應：2K2CrO7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K.SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3cH3coOH + llH2O(Cr2O72-ffl CN-在溶液中的顏色分別為橙色和綠色)，下列說法錯誤的是A.該反應是氧化還原反應B.該反應不是離子反應C. KCrO?和Cr2（SO4）3都是電解質D.若司機醉酒駕車，則檢測器中物質由橙色變?yōu)榫G色5、電注里展3U0qL【件狀）43為兒色或兒TA. 色的一色汶體以1【規(guī)格】50Ct

10、eL.25r j忙藏例保存27.病人輸液用的簡萄糖注射液是葡萄糖（C6Hl的水溶液，其標簽上的部分內容如右圖 所示。根據標簽所提供的信息， 判斷下列說法不正確的是A.該注射液屬于一種分散系B.該注射液中葡萄糖的質量分數為5%C. 500mL該注射液質量為25gD.該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為0.28molL28,十八世紀末，瑞典化學家舍勒用軟缽礦（主要成分MnCh）和濃鹽酸首先制出了黃綠色 有毒氣體C12,反應方程式為4HC1（濃）+ MnO? = MnCL + CL+2HM 經測定，常溫常壓 下，1體枳水可溶解約2體枳Cho則下列說法正確的是A.該反應中鹽酸是氧化劑B.該反應中鹽酸部分

11、被氧化C.該反應中每轉移2moi e就有2moi HC1參加反應D.當&7gMnO?被消耗時，用排水法可收集到標況下約2。24LCl229 .已知：L遇淀粉變藍。某小組連續(xù)做了 3個小實驗：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產 生黃綠色氣體CL：向FeCL溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色：取實驗 生成的溶液滴在白色淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性：MnO4-C12Fe3-l2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗證明Fe?+既有氧化性又有還原性30 .已知某飽和溶液的：溶液的質量；溶劑的質量；溶液的體積：溶

12、質的摩爾質量： 溶質的溶解度；溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃 度的是A. B.(WD. 二、填空題31 .（6分）圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液彼此之間的反應關系，寫出對應的離子反應方程式。A B C D，用單線橋發(fā)標出其中所有氧化還原反應中電子轉移的方向和數目（直接在已寫方程式上標，不必另寫方程式）。32 . （10分）物質類別與元素化合價是研究物質性質的兩個視角，下列是硫元素及其化合物氣態(tài) 單質氫化物JO,NajS04SO? | A | NazSOa的“價類二維圖”。根據要求回答下列問題:或化物 最 整（1）寫出圖中

13、A的化學式：。（2） SO?屬于 氧化物，因此可與NaOH、 （寫出與NaOH不同類別的一個具體物質）等反應。當SO?與NaOH按照物質的量之比為1： 1完全反應是，生成的鹽 類物質的化學式為。（3）小艾同學預測SO?具有還原性，其理論依據是，將SO?通入FeCb溶液 中，下列實驗事實能夠證實SO2具有還原性的是反應后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色取反應后的溶液少許，加入BaCL溶液，產生白色沉淀取反應后的溶液少許，加入Ba（OH）2溶液，產生沉淀，加入量鹽酸后沉淀部分溶解。（4） SO與酸性高鋅酸鉀反應時，后者的產物是Mn,試寫出該反應的離子方程式, 其中SO： （填“氧化劑”或“還原劑”）33.（1

14、3分）實驗室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca?+、SO42-,用如圖所示流程對粗 鹽進行提純，表示提純過程中試劑的添加順序。求武劑a X試刖。I；）；卜；兀：? 卜| 提A I 卜限;pH | 國Ell -、aC”MM； -f常/試劑b固體a 4 ，*! Bl（l）試劑a是（2）加入試劑b后發(fā)生反應的離子方程式為（有幾個寫幾個）。（3）操作I的名稱是。（4）提純過程中，不能再操作I前加入試劑c調節(jié)pH,請用離子方程式表示其原因 （有幾個寫幾個）。（5）為檢驗提純后精鹽的純度，需配置250mL 0.2mol，L NaCl溶液，需要的玻璃儀器除燒 杯、玻腐棒、膠體滴管外還有，經計算需要N

15、aCl質量為一g （結果保留小數點后 1位），配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是（寫序號）轉移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上定容時居高臨下俯視刻線所用的容量瓶事先沒有干燥定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴（6）工業(yè)上電解食鹽水只生成兩種氣體單質、一種堿，該反應的化學方程式為, 某工廠每小時生產10噸該堿，則一天（按8小時計算）產生的氣體在標況下的體積為 n?（不考慮氣體在水溶液中的溶解）。34. （11分）在2020年全國抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中使用了大量的84消毒液，它是一種以次 氯酸鈉（NaClO）為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強氧化性，可以使病毒的核酸物 質被氧化

16、從而殺滅病毒。使用時需注意：勿與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用： 宜儲存在避光、陰涼處（1）由儲存注意事項可推測84消毒液消毒效果的影響，實驗方案如下：取4個燒杯，分別倒入30mL 84消毒液。將4個燒杯分別置于20C、30C、40C、50水 浴中加熱。已知：反應溶液氧化性直觀的參數是氧化還原電位（ORP）, ORP值越大，表明 氧化性越強，消毒效果越好。實驗采用氧化還原電位傳感器采集ORP數據，繪制圖像如下：（2）分析圖像，可以獲得的結論是： 84消毒液不能直接用來洗手，需要加水稀釋后才可使用，稀釋時水的溫度最好不超過 C .（3）如果將84消毒液與潔廁靈混用，會產生一種有毒氣體和一種常見的鹽，寫出化學反應方程式 oII、84消毒液也可用于漂白，該小組繼續(xù)探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋至100倍，測得稀釋后溶液的pH=12：步驟2：將稀釋后溶液各20niL分別加入3個潔凈的小燒杯中：步驟3：用H2s溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4.（溶液體積變化忽略不計）步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：0薪的司I10后.后4就應：4 h后打紙槌色-710 min后.紂n 公：4 h后紅紙槌色14| 10 nun后，紅紙像色變得更