浙教版科學9上一二章復習

1、酸和堿知識點 一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H：SOJ、鹽酸（HC1）、硝酸（HNOJ 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如J氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（XH聲足0） 鹽是由金屬元素元素（或彼根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃硫酸濃鹽酸顏色、狀態(tài)“純凈":無色液體無色液體工業(yè)用鹽酸:無色粘稠、汕狀液體氣味有刺激性氣味特性揮發(fā)性吸水性（敞口巻于空氣中，瓶口有白霧）脫水性強氧化性腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金

2、屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉們汕2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚釀試液變色(2)金屬+酸f鹽+氫氣(3)金屬氧化物+酸f鹽+水(4)(5)鹽+酸f另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑C1- AgNO.及 HXO.S0：Ba (NO及 HXOs ©HCl 及 BaCbHCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈣氫氧化鈉顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名饒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(

3、OHL+Na£Os= CaCO. 1 +2%0HCaO +H=0= Ca (OH)=用途氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)：制漂白粉化工原料：制肥皂、造紙農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉建筑:2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是0H-）(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石洸試液變藍色，使無色酚瞅試液變紅色(2)非金屬氧化物+堿f鹽+水(3)(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）可溶性堿四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO：+HzO= H：COsSO=+H：O= HzSO,SO

4、,+H=O= HzSOi金屬氧化物(1) 少數(shù)可與水反應生成堿Na=0 +H：0= 2XaOHK=0 +H：0= 2KOHBaO tH：0= Ba (OH)=CaO +HzO= Ca(OH) =（2）酸性氧化物+堿f鹽+水CO： +Ca（OH）：= CaCOc I +H=0（不是復分解反應）（2）堿性氧化物+酸-鹽+水FeO+6HCl= 2FeClc-3H：O2Fe(OH).加熱 Fe：O.+3H：O pH注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 CuCOH）=加 熱 CuO tHzO五、中和反應溶液酸堿度的表示法一:1、左義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、實質：0H +川=凡03、應用：（

5、1）改變上壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水0 （3）用于醫(yī)藥。14堿性增強4、溶液酸堿度的表示法一一pH（1）07酸性增強中性（2）pH的測左：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蔭取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH （讀數(shù)為整 數(shù)）指示劑pH值酚猷酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性>7變藍色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5. 6 （因為溶有C0=）:pH<5. 6的雨水為酸雨一、常見的鹽總義：能解離出金屬離子（或NH）和酸根離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，<1）作調味品（2）作防腐劑水溶液有咸味

6、，（3）消除積雪（降低雪的熔點）溶解度受溫度（4）農(nóng)業(yè)上用XaCl溶液來選種影響不大（5）制生理鹽水（0. 9% XaCl溶液）維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質交換 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲（3）酸堿性與酸堿度關系：Xa+C1-碳酸鈉F/CO,純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工 業(yè)等碳酸氫鈉XaHCOs小蘇打 白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一左數(shù)目的水分子，化學式為Xa：CO,?1

7、0H：O碳酸鈉晶體Na：CO,?lOH：O （純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。（化學變化）H=0+ CO： t氯化鈣等可溶性雜質Q鳳化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。3、2XaHC0, NaW 比0+ CO" XaHCObHCl=NaCl+二、精鹽提純一去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、1、實臉步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器苴中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、灑精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質鹽（可溶）+金屬1 -金屬2 +新鹽（金屬

8、1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、3、4、鹽+酸一新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）鹽+堿f新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）鹽+鹽f兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 注：復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才 可以發(fā)生。 常見沉淀：AgCl I BaSOi I Cu（0H）=i Fe（OH）a I Mg（0H）U BaCO, i CaCO, 1 生成氣體：H+與COJ ：NH與OH生成水：M與OH 反應實質：離子結合成H：0： H與OH t ： H 與 COf : NH與 OHBa"與C

9、O廣：SO廠I : AQ與 Cl : COfcf 與 corMh與OH四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H=SiOc不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化領和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、按鹽都可溶：硫酸鹽除BaSO；難溶，Ag=S0H CaSOi微溶外，其余多數(shù)可溶； 氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶：BaSOn、AgCl不溶于水，也不溶于酸Q特殊離子鑒別：1、指示劑：2、活潑金屬；3、金屬氧化物：4、堿：5、某些鹽：CO廣鹽1、指示劑；2、非活潑金屬：3、堿；4、某些鹽：Fe= Cf鹽用AgXO,溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉

10、淀用Ba（N0,） =溶液,生成不溶于硝酸的BaSO,沉淀：或用HC1和BaCh用HC1能產(chǎn)生使Ca （OH）二變渾濁的氣體用0H能生成紅褐色沉淀用0H能生成藍色沉淀用OH能生成XH.OH,不穩(wěn)宦，分解出 田：能使?jié)駶櫟募t色石戲試紙變藍 用OH能生成白色沉淀用CO廣能生成白色沉淀碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸彼可溶，其余都堆溶。注：五、H'0HC1SO：COfFe"cfXH；Mg"cf化學肥料K農(nóng)家肥料：六、 營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構（氮肥、鉀肥、磷肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）O2、化學肥料（1）氮肥缺氮：葉黃a、常用氮肥

11、：XHBCO, 混合施用含NS使用注意事項35%易爆，結塊不可用鐵錘砸21.2%長期使用會便上壤酸化、板結26. 2%長期使用會便上壤酸化、板結46. 7%含氮量最高的氮肥（有機物） 加水稀釋后施用不穩(wěn)泄，易放出NHM17. 7%易分解，施用時深埋筱態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）XHW（NHjrSOiNH：C1CO（NH=）zNH処0XaN03b、NH的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca（0H）z等、濕潤的紅色石裁試紙NHN0$ 4 Na0H=XaN03 +XH. t +H：0c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖

12、桿粗喚，抗倒伏（壯稈°缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K：CO,）,呈堿性 K=SO：長期使用會使土壤酸化、板結（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒増多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達 常用磷肥 磷礦粉 Ca,（PO：） = 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣Ca（H=P（hL和CaSO；不能與堿性物質混合施用。重過磷酸鈣Ca（H：PO,）=如草木灰、熟石灰（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO,不能與堿性物質混合施用NHJlzPO；（NH：）xHPOi3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、

13、放射性物質（2）大氣污染：NO H：S、SO：（3）引起水體污染:N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 七、題型講解：1、離子共存：即離子不能結合成比0、I、t例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A. SOr Cl Na HB. K SO廠、Cu= NO/C Cl K SOr Na'D 注 Cl COF、Na*2、除雜質：（所加物質，能去除雜質成分，不能打原物質反應，也不引進新雜質，最好生成原物質。）例：NaOH （Ba（OH） =）Na：SOi CNa：C03）KcSO, （CuSOJ3、區(qū)分物質：找物質間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。例：NaOH 打

14、Ca（OH）=H=SO?j HClXaCK HCl 與 Na£Os找顏色：無顏色的，兩兩反應找現(xiàn)象。NaOH 與 XaXOj例：下列各組物質的溶液,A NaOHHClC KNO,HClCuSOiFeCh不另加試劑無法一一鑒別的是（）MgSOiB. NazCOa K：SO； BaCl：XaOHD. KNOs H：SOi NaOHHC1BaCl：KXOc （CuSOJ一、金屬材料純金屬（90多種合金（幾千種）2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最:（1）鋁：地殼中含

15、量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）(4)銀:導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁(5)硬度最髙的金屬(7)(8)(9)鴿:熔點最高的金屬汞：熔點最低的金屬娥：密度最大的金屬鋰：密度最小的金屬4、金屬分類:黑色金屬：通常指鐵、鈕、骼及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等: 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的英他金屬。5、合金：由一種金屬跟英他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。: 一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比齊成分大，抗腐蝕性能更好 合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

16、不銹鋼：含恪、銀的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造計等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應 2、金屬+酸f鹽+ H： f3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶"）Fe + CuSO：Cu + FeSOi（“濕法冶金”原理）三、常見金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里:（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3 ）位于前而的金屬能把位于后而的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3C0 + FeO 高溫 2Fe + 3C0：（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是FeQ ）、赤鐵礦（主要成分是FeO ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與0二、水接觸（鐵銹的主要成分：FeA X