歷年全國各地中考化學(xué)真題匯編——綜合實驗探究題(100題)(解析版)

1、歷年全國各地中考化學(xué)真題匯編一一綜合實驗探究題（100題）（解析版）1.水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑 魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNazCOs .bH?。？）。某化學(xué)研究小組對 魚浮靈的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。（查閱資料）過氧碳酸鈉有 Na?CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50c開始分解。過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。I .魚浮靈”的制備。實驗室用Na?CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和 30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。二-I磁力攪拌簿（1）反應(yīng)溫度不能超過 20c的原因是。（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得

2、過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。n .魚浮靈”的成分測定。（定性檢測）檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。（3）請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi)木條復(fù)燃反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液中含有Na2CO3（定量研究）測定 魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗：稱取一定質(zhì)量的魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量 Ba（OH） 2,溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋼(BaCO3)固體3.94g。實驗：另稱取相同質(zhì)量的魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高鎰酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.8

3、96g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO 4 +5H2O2 +3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO 4 +5O2 +8H2O。(4)計算確定過氧碳酸鈉(aNazCO3 bH2O2)的化學(xué)式 (寫出計算過程)m .魚浮靈”的增氧原理。研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究CO；一、OH -又H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。編R試齊H2O4%H 2O2溶液Na2CO3固體4%H2O2溶液NaOH溶液4%H 2O2溶液NaOH溶液4%H2O2溶液PH6.966.018.148.159.26溶解氧(mg L-1 )5.686.449.119.1210.97

4、(5)由實驗可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈 (填 酸性”中性”或 堿性”)。(6)過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是 ?！敬鸢浮砍叵卖~浮靈在水中能很快分解產(chǎn)生氧氣，溫度越高，分解速度越快使過氧碳酸鈉固體盡可能多的析M n O出 2 H2 Q= 2 H2 O+ 2O 取樣，加入適量的稀鹽酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在試管口試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，玻璃片上澄清石灰水變渾濁2Na2CO3 3H2O2酸性過氧碳酸鈉中含有碳酸鈉， 碳酸鈉易溶于水，溶液呈堿性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加【解析】【詳解】(1)魚浮靈在常溫下在水中會很快分解，而且溫度越高，分解速度越快。因此生產(chǎn)過程中反應(yīng)溫度不能超過

5、20 C的原因是：常溫下魚浮靈在水中能很快分解產(chǎn)生氧氣，溫度越高，分解速度越快。(2)因為過氧碳酸鈉在異丙醇(有機溶劑)中的溶解度較低，所以反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)液中加入異丙醇的目的就是：使過氧碳酸鈉固體盡可能多的析出。(3)完成實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。MnO2實驗中根據(jù)實驗現(xiàn)象有氧氣生成，可以判斷出溶液中含有過氧化氫，化學(xué)方程式是：2H2O2=2H2O+ O2實驗結(jié)論是溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸根離子的鑒定方法，設(shè)計的實驗步驟是：取樣，加入適量的稀鹽酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在試管口；實驗現(xiàn)象是：試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，玻璃片上澄清石灰水變渾濁。(4)計算確定過氧碳酸鈉的化學(xué)式。根據(jù)實驗中數(shù)據(jù)計算樣

6、品中碳酸鈉的質(zhì)量。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x。Na2co3+Ba OH 2 =BaCO3 乩+2NaOH106197x3.94g106 _ x197 3.94g解得 x=2.12g根據(jù)實驗中數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化氫的質(zhì)量。設(shè)樣品中過氧化氫的質(zhì)量為 y。2KMnO 4+5H2O2 +3H2SO4=K zSO,+ZMnSO4 +5O2 +8H2O3161701.896gy316 = 1.896g170 - y解得 y=1.02g設(shè)過氧碳酸鈉白化學(xué)式是 aNa2CO3 b H2O2。106a 2.12g34b 1.02ga 2解得a = 2b 3則過氧碳酸鈉的化學(xué)式是：2Na2CO3 3 H2O2。(

7、5)由出.“魚浮靈”的增氧原理中的實驗可知，常溫下，過氧化氫水溶液pH=6.01 v 7呈酸性。(6)由出.“魚浮靈”的增氧原理中的實驗可知，溶液的堿性越強，過氧化氫的分解速率越大，溶液中的溶解氧就越多，可見過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是：過氧碳酸鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉易溶于水，溶液呈堿性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加?！军c睛】本題的難度較大，其中確定過氧碳酸鈉的化學(xué)式需要先根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分別計算出樣品中碳酸鈉和過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)假設(shè)的化學(xué)式和計算得到的碳酸鈉和過氧化氫的質(zhì)量列式計算出碳酸鈉和過氧化氫的個數(shù)比，最后得出化學(xué)式。2.某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”時，

8、選做了如圖所示的三個實驗:(提示：BaCl2溶液呈中性，NaCO溶液呈堿性。)MgCh溶語NaOH溶淹 (滴有酚酎)稀鹽酸祺祺：向試管IIIIII中慢慢滴入 MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式雯雯：分別完成試管II和I中的兩個實驗后，接著進行如下探究，請分析后作答:(1)雯雯經(jīng)過分析推斷，試管出反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ;步驟中一定發(fā)生的反應(yīng) 的化學(xué)方程式是。(2)祺祺把沉淀 M N混合后加入 AgNO溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是 ;實驗結(jié)束, 祺祺把反應(yīng)后的?!合物與濾液 C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚儆外一定含

9、有的溶質(zhì)有【答案】Mg +Cl2+2NaOH=Mg(OH'+ 2NaClNaCl、Na2CO;BaCl2+NaCO= BaCQ J+2NaCl。沉淀音B分溶解，有氣泡產(chǎn)生；Ba(NQ)2、Mg(NO)2、NaNQ、HNQ【解析】本題考查了實驗探究物質(zhì)的組成成分，酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫。首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可。祺祺：氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 J + 2NaC；l雯雯：(1)濾液A與試管出中的物質(zhì)混合，溶液B呈紅色，說明溶液

10、 B呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，試管出中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物氯化鈉、水和二氧化碳，試管出反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；步驟中一定發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，化學(xué)方程式是BaCl2+Na2CO3= BaCO3 J +2NaC|(2)沉淀M是氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鎂和氯化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋼，沉淀N是碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成的碳酸鋼，氫氧化鎂與硝酸反應(yīng)生成可溶的硝酸鎂和水，碳酸鋼與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋼、水和二氧化碳，氫氧化鎂和碳酸鋼能溶于稀硝酸，硫酸鋼不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到

11、的實驗現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；實驗結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，根據(jù)上述分析可知，溶液一定存在硝酸鋼、硝酸鎂、硝酸，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液一定存在硝酸鈉，所以廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚儆外一定含有的溶質(zhì)有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。點睛：解題時注意加入試劑的量對反應(yīng)后溶液成分的影響。本題中稀硝酸是過量的，反應(yīng)后溶液中還存在硝酸。3.某興趣小組對 KC1O 3分解反應(yīng)的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完成表中實驗：編RKC1O 3 質(zhì)量 /g催化劑催化劑質(zhì)量/g收集50mLO2所需時間/s實驗15-

12、171實驗25MnO 20.549實驗35Fe2O30.558實驗45KCl0.5154(1)設(shè)置實驗1的目的是(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是 (3)寫出 KC1O 3分解的化學(xué)方程式 ：(4)由實驗1和實驗4可知，KCl (填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集收集50mLO2,所需時間明顯少于 171s,解釋原因： (5)要比較KC1O 3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內(nèi)催化劑【答案】對比實33MnO2 2KC1O 32KC1+3O 2T 有 生成的KCl加快了反應(yīng)收集氣體的體積A【詳解】(1)實

13、驗1中沒有加入可能作催化劑的物質(zhì)，設(shè)置實驗1的目的與其他組作實驗對比，故填對比實驗。(2)收集50mLO2所需時間越短說明催化效果越佳，MnO2用時最短，所以3種催化劑的催化效果最佳的是MnO2,故填MnO2。催化劑(3) KC1O3在催化劑的催化作用和加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2KClO3=A2KC1+3O 2%(4)由表中數(shù)據(jù)可知，加入 0.5gKCl ,收集50mLO2所需時間實驗1所用時間短一些，說明 KCl有催化作用，故填有；維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集收集50mLO2,所需時間明顯少于 171s是因為氯酸鉀分解生成 KCl, KCl有催化作用，

14、加快了反應(yīng)，故填生成的KCl加快了反應(yīng)。(5)還可以測量相同時間內(nèi)收集氣體的體積來比較反應(yīng)速率，故填收集氣體的體積。【點睛】如果一種變化受多種因素影響，探究其中一種因素的影響方式時，其它因素應(yīng)保持不變。4.松花皮蛋是黃石八珍之一。腌制皮蛋的一種原料是由NaC1、CaO和Na2CO3組成的固體混合物。某化學(xué)興題小組用該原料，在實驗室進行如下實驗：將該固體混合物放入燒杯中，加入足量的蒸儲水。充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色澄清濾液。同學(xué)們對濾液的溶質(zhì)成分進行了探究。請完成以下探究過程，并將 處答案填入答題卡相應(yīng)位置。固體溶解過程中發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)：CaO+H 2O=Ca(OH) 2。(提出問題

15、)濾液中的溶質(zhì)成分是什么？(作出猜想)I.解質(zhì)為：NaC1、NaOH、Ca(OH) 2；II .溶質(zhì)為:NaC1、NaOH ;III .溶質(zhì)為：。(設(shè)計方案)實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴加碳酸鈉鈉溶液猜想I正確另取少量濾液于試管中， 向其中滴加溶液。(填化學(xué)式)有氣泡產(chǎn)生猜想III正確(交流反思)興趣小組經(jīng)過討論認為：若猜想II正確，該原料中 CaO與Na2CO3的質(zhì)量比為 。【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3( +2NaOH NaCl、NaOH、W2CO3 有白色沉淀產(chǎn)生HCl 或 H2SO4 28:53.(或 56: 106)【解析】腌制皮蛋的一種原料是由 N

16、aC1、CaO和Na2CO3組成的固體混合物。將該固體混合物放入燒杯中，加入足 量的蒸儲水。充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色澄清濾液。固體溶解過程中發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3( +2NaOHo【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？【作出猜想】I.解質(zhì)為：NaC1、NaOH、Ca(OH)2； II.溶質(zhì)為：NaC1、NaOH； III.溶質(zhì)為：NaCl、NaOH、Na2CO3?！驹O(shè)計方案】實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴加碳酸鈉鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想I正確，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。另取少量

17、濾液于試管中，向其中滴加HCl或H2SO4溶液。有氣泡產(chǎn)生猜想III正確，碳酸鈉與硫酸或鹽酸反應(yīng)生成氫氣?！窘涣鞣此肌咳舨孪?II 正確，Ca(OH)2和 Na2CO3 恰好完全反應(yīng)，Ca8 Ca(OH) 2, Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH該原料中CaO與 W2CO3的質(zhì)量比為：56 ： 106= 28 : 53。點睛：腌制皮蛋的一種原料是由NaC1、CaO和Na2CO3組成的固體混合物。 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。碳酸鈉與硫酸或鹽酸反應(yīng)生成氫氣。5 .以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的

18、空格)(提出問題)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？(猜想與假設(shè))猜想 1：不相等;猜想2:相等。實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表卸后紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)猜想1正確結(jié)論反應(yīng)的化學(xué)方程式： 猜想2正確（反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在中進行。（優(yōu)化裝置）同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是（填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足 。（得出結(jié)論）同學(xué)們利用改進后的最佳裝置進行再次探究

19、，均得出猜想二正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出Z論是： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（解釋應(yīng)用）解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由種元素組成?！敬鸢浮縉a2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+ CO2 T密閉容器（或封閉體系等合理答案）BA裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出（其它合理答案也可）。參加化學(xué)反應(yīng)（或參加反應(yīng)）

20、四（或4或C、H、0、Cu四）【解析】【詳解】實驗探究：反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+ CO2 T反思評價：在密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)，對探究質(zhì)量守恒定律實驗無影響試卷第9頁，總139頁優(yōu)化裝置：最彳t裝置是：B ;另外兩種裝置的不足： A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出。得出結(jié)論：質(zhì)量守恒定律的概念是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和解釋應(yīng)用：反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有C、H、O、Cu四種元素，故反應(yīng)物中也應(yīng)該含有C、H、O、Cu四種元素。6

21、 .某同學(xué)進行下圖兩個實驗。L碳酸鈉飽 r和溶海硫酸銅(i)甲實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)乙實驗觀察到的現(xiàn)象是 ,溶液由藍色變成無色。(3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒懷，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。(查閱資料)硫酸鋼不溶于酸。(提出猜想)白色沉淀為：I .; n .Mg(OH) 2和BaSO4；m. Mg(OH) 2和MgCO 3(實驗方案)實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論過濾、洗滌白色沉淀備用； 向白色沉淀中加入鹽酸至 過量若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想I成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為。若且無氣體產(chǎn)生，猜想n成立。若沉淀完全溶解， ,猜想出成立。(拓展與思考)如果猜想出

22、成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時 ;上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是 Mg(OH) 2、MgCO 3和BaSO4,原因是 ?！敬鸢浮?l) Ba (OH) 2+Na2CO3=2NaOH+BaCO 3J (2)鎂的表面有紅色固體生成。(3)氫氧化鎂；Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O;沉淀部分溶解 且有氣體產(chǎn)生【拓展與思考】碳酸鈉溶液過量；碳酸鈉和氫氧化 鎂不共存?！窘馕觥俊驹斀狻?1)碳酸氫鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(l) Ba (OH)試卷第9頁，總139頁2+Na2CO3=2NaOH+BaCO 3 J(2)鎂的表面有紅色固體生成。(3

23、)氫氧化鎂；Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O;沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生【拓展與思考】碳酸鈉溶液過量；碳酸鈉和氫氧化鎂不共存。；(2)鎂的活動性比銅的強，鎂能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，觀察到的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，鎂的表面有紅色固體生成。(3)硫酸鋼和氫氧化鎂能生成氫氧化鎂和硫酸鋼白色沉淀，碳酸鈉和硫酸鎂能生成碳酸鎂白色沉淀；甲試管中一定有氫氧化鈉，乙試管的溶液中一定有硫酸鎂，所以硫酸鎂一定存在，所以沉淀可能是由氫氧化鎂。若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；則沉淀只有氫氧化鎂；其化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O;硫酸鋼不溶于酸。若沉淀部分溶

24、解且無氣體產(chǎn)生，猜想 n成立。若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，猜想 出成立。因為碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鎂、同時生成二氧化碳氣體；【拓展與思考】如果猜想 出成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時碳酸鈉溶液過量；上述白色沉淀的成分不可能出 現(xiàn)的組合是Mg(OH) 2、MgCO3和BaSO4,原因是碳酸鈉和氫氧化鎂不共存。7.某化學(xué)興趣小組在實驗室用氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)制得的氣體有刺激性氣味，于是在老 師的指導(dǎo)下對該氣體成分進行探究.(提出問題)氯酸鉀與二氧化鎰混合加熱后產(chǎn)生的氣體成分是什么？(查閱資料)(1)氯酸鉀與二氧化鎰混合加熱產(chǎn)生的氣體只以單質(zhì)形式存在；(2)氯氣

25、(C12)是有刺激性氣味的氣體，能溶于水，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{.(猜想與假設(shè))猜想一：該氣體為。2；猜想二：該氣體為 C£猜想三：該氣體為 .(實驗探究)序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1小麗用排水集氣法收集 A、B兩瓶氣體，將帶火星木條伸入A中；濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入B中A中帶火星木條復(fù)燃，B中淀粉碘化鉀試紙/、變色猜想成立2小嵐用向上排空氣法收集 C、D兩瓶氣體，將帶火星木條伸入C中，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入D中C中帶火星木條復(fù)燃，D中淀粉碘化鉀試紙猜想三成立(反思與評價)(1)小濤認為小麗的結(jié)論不正確，原因是 .(2)還可用更簡便的方法檢驗 C12的存在，該方法是 （拓展

26、應(yīng)用）（1）若取氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱后的少量固體，加入足量水溶解，過濾，濾液成紫紅色，該現(xiàn)象說明反應(yīng)還生成了（填化學(xué)式）.（2）MnO 2不僅能作催化劑還可以作反應(yīng)物，實驗室通常用MnO2與濃鹽酸共熱制取 CM 請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO 2+4HCl（濃） MnCl 2+Cl 2 t【答案】。2和C12一 變藍用排水法收集時，氯氣溶于水了用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，如果濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，證明是氯氣KMnO4；2H2O【解析】【猜想與假設(shè)】氯酸鉀與二氧化鎰混合加熱后產(chǎn)生的氣體成分，猜想一：該氣體為。2；猜想二：該氣體為 C12；猜想三：該氣體為 。2和C12；【實驗

27、探究】1、用排水集氣法收集 A、B兩瓶氣體，將帶火星木條伸入 A中；濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入 B中，A中帶火星木條復(fù)燃，說明用氧氣產(chǎn)生，B中淀粉碘化鉀試紙不變色，說明無氯氣，故猜想一成立；2、用向上排空氣法收集 C、D兩瓶氣體，將帶火星木條伸入C中，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入D中，C中帶火星木條復(fù)燃，說明用氧氣產(chǎn)生，D中淀粉碘化鉀試紙變藍，說明有氯氣產(chǎn)生，故猜想三成立；【反思與評價】（1）氯氣（C12）是有刺激性氣味的氣體， 能溶于水，小濤認為小麗的結(jié)論不正確，原因是：用排水法收集時，氯氣溶于水了；（2）Cl 2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，檢3C12的存在的方法是：用濕潤的藍色石蕊試紙檢

28、驗該氣體，如果濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，證明是氯氣；【拓展應(yīng)用】（1）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，若取氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱后的少量固體，加入足量水溶解，過濾，濾液成紫紅色，該現(xiàn)象說明反應(yīng)還生成了KMnO4； （2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 MnO2+4HCl （濃）=MnCl 2+2X+C1 2 T ,反應(yīng)物中鎰、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為1、2、4、4,反應(yīng)后的生成物中鎰、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為1、0、0、4,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則方框中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個分子由 2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)的化學(xué)式為H2O。8.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分

29、成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（查閱資料）CaCl2溶液顯中性（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?（猜想與假設(shè)）針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想I :只有CaCl2猜想n ：有猜想出：有 CaCl2和Ca（OH）2猜想 IV:有 CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想IV不合理，其理由是(實驗探究)為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO滴加NaCO溶液實驗操作!

30、L石蕊 1C01 n dc一 XijCCh,溶漏=實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2(得出結(jié)論)通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想ID是正確的。(評價反思)(1)丙組同學(xué)認為滴加 NazCO溶液產(chǎn)生沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OHL請你幫助他們說明原因。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮【答案】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2HOHCl、CaCLHCl和Ca(OH)2能反應(yīng)，不能共存溶液變藍色溶液變渾濁溶液中的氯化鈣也能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀反應(yīng)物是否有剩余【解析】【演示實

31、驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2。；【猜想與假設(shè)】 根據(jù)反應(yīng)物量的多少進行猜想為CaCl2和HCl ;乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想IV不合理，其理由是 HCl和Ca(OH)2不能共存；【實驗探究】有結(jié)論含有氫氧化鈣，故能使石蕊 試液變藍色；通入二氧化碳溶液變渾濁；【評價反思】 (1)丙組同學(xué)認為滴加 Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有 Ca(OH)2,是因為CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有 Ca(OH)2存在，(2) 在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除

32、了考慮生成物外.還需要考慮反應(yīng)物是否過量。9 .化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的隱私，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、Cu。、紅磚粉末。A組：探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取5mL10%H 2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數(shù)據(jù)如下:試齊MnO 2紅磚粉末CuOt/s106020由此得出結(jié)論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。某同學(xué)對該結(jié)論提出疑問

33、。補充對比實驗，操作為。結(jié)果：長時間（大于 100s）,收集到很少量氣體。更正結(jié)論：紅磚粉末 （選填 有"、先”）催化作用，三者中 催化效率最高。B組：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響甲同學(xué)：取10mL5%H 2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間ti。乙同學(xué)：取10mL2.5%H 2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t?。實驗結(jié)果： 。結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快。丙同學(xué)：對實驗設(shè)計提出疑問，并補充實驗 。記錄時間t3,且tl<t3Vt2。更正結(jié)論為：當 時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。C組：探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。取10mL5%

34、H 2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50 c熱水浴記錄時間 t4、t5,且 t4>t5。結(jié)論：當反應(yīng)物濃度和催化劑相同時， 。綜上所述：為了研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須 。探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有： ?！敬鸢浮咳?0mL10%H2溶液不放入任何催化劑記錄產(chǎn)生 10mL氧氣時間 無二氧化鎰 t i<t 2 取10mL5%H2溶液放入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間 t3 催化劑相同 溫度溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快控制外界其他因素相同催化劑的種類，反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)溫度【解析】【分析】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探

35、究。證明紅磚粉末有無催化作用，必須與沒加催化劑時進行比較；催化效率最高的物質(zhì)，在相同條件下反應(yīng)速率最快即可；反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，收集相同體積氣體需要的時間越短；從丙同學(xué)的結(jié)論進行反推，催化劑不同時，進行對照；C組實驗中溫度不同，所以影響因素是溫度?！驹斀狻緼組：證明紅磚粉末有無催化作用，必須與沒加催化劑時進行比較，所以需要補做實驗：取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化劑記錄產(chǎn)生 10mL氧氣時間。通過對比實驗可知紅磚粉能加快反應(yīng)速度，有催化作用；催化效率最高的物質(zhì)，在相同條件下反應(yīng)速率最快，由表中數(shù)據(jù)可知二氧化鎰的催化效果最好；B組：根據(jù)結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快，可知反應(yīng)物

36、濃度越高，反應(yīng)速率越快，收集相同體積氣體需要的時間越短，所以tit2；丙同學(xué)：根據(jù)控制變量原則，探究濃度對實驗速度的影響，要濃度不同，其他條件相同，上述實驗催化劑不同，需要補充實驗：取10mL5%H 2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t3。因為tivt3Vt2得出結(jié)論：催化劑相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；C組：根據(jù)C組進行的實驗，只有溫度這一條件不同，所以C組探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)實驗現(xiàn)象,溫度高用時少，溫度低的用時多可知：當反應(yīng)物濃度和催化劑相同時，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；綜上所述：為了研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須控制外界其他因素相同；

37、探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：催化劑的種類，反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)溫度?！军c睛】 在設(shè)計對照實驗時只允許有一個變量，其他量相同。10 .為了探究堿的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進行了如圖所示的實驗。試卷第15頁，總139頁（實驗操作）。反應(yīng)一段夾緊彈簧夾，將注射器中的氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中。錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為時間后，打開彈簧夾，觀察到的現(xiàn)象為 ,錐形瓶底部有白色沉淀生成。（廢液處理）（1）將反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯B中，然后滴入幾滴無色酚酗:溶液，充分混合后，燒杯內(nèi)的液體為 色。（ 2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)得到無色澄清溶液，則該無色溶液中一定含有的溶質(zhì)

38、是 。請寫出該燒杯內(nèi)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 （寫一個）。（ 3）最后燒杯內(nèi)的無色溶液能否直接排放，請闡述你的觀點并說明理由 。（反思交流）上述實驗活動驗證了堿可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮?NaOH+CO2=Na2CO3+H2O燒杯中的石灰水進入錐形瓶內(nèi)紅氯化鈣和氯化鈉NaOH+HCl= Nad+H2O或Ca （OH） 2+2HC1 = CaCl2+H2O不能，該溶液可能為酸性溶液會產(chǎn)生污染【解析】【詳解】實驗操作二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO 2= Na2CO3+H2O;二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強減少，在外界大氣壓的作用下燒杯

39、中的石灰水進入錐形瓶內(nèi)；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉； 廢液處理 （ 1 ）因為燒杯內(nèi)的液體顯堿性，所以滴入幾滴無色酚酞溶液，充分混合后液體顯紅色；（ 2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)得到無色澄清溶液，其中的反應(yīng)可能有：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以則該無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化鈉；該燒杯內(nèi)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式有：NaOH+HCl =NaCl+H 2O或 Ca （OH） 2+2HC1 = CaCl2+H2O；（ 3

40、）溶液不中性的時候不能直接排放可能會污染水源。所以最后燒杯內(nèi)的無色溶液不能直接排放，該溶液可能為酸性溶液會產(chǎn)生污染。11蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚,課外小組同學(xué)決定對蟻酸進行探究。（查閱資料）（ 1） 蟻酸化學(xué)名稱叫甲酸，化學(xué)式為HCOOH（ 2） 蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物（ 3） 白色無水硫酸銅粉末遇水變藍（提出問題）蟻酸的酸堿性及分解產(chǎn)物是什么？（猜想與假設(shè)）猜想：蟻酸的分解產(chǎn)物是水和二氧化碳；猜想：蟻酸的分解產(chǎn)物是水和一氧化碳；猜想：蟻酸的分解產(chǎn)物是一氧化碳和二氧化碳。經(jīng)討論，小組同學(xué)認為猜想是錯誤的，理由是 。（實驗探究） 1） 1） .探究蟻酸的酸堿性。用

41、pH試紙測得蟻酸溶液的 pH值 7 （填'：、或=”），證明蟻酸溶液呈酸性。試卷第 15 頁，總 139 頁 2） .探究蟻酸分解的兩種產(chǎn)物。分解產(chǎn)物為了確認蟻酸分解的所有產(chǎn)物，小組同學(xué)設(shè)計實驗，將蟻酸分解的產(chǎn)物通入下圖所示的實驗裝置，并觀察現(xiàn)象。(現(xiàn)象與結(jié)論)實驗中觀察到 A中無水硫酸銅變藍，B中澄清石灰水未變渾濁，D中黑色粉末逐漸變紅，E中澄清的石灰水變渾濁。(1)寫出E中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(2)通過對實驗現(xiàn)象的分析，上述猜想 正確。(實驗反思)(3)從環(huán)保的角度考慮，上述實驗裝置設(shè)計上存在的不足之處是 。(拓展應(yīng)用)(4)人們被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢，

42、下列物質(zhì)中你會選擇的物質(zhì)是。A NaOH溶液B食醋 C食鹽水 D肥皂水【答案】甲酸中含氫元素，而生成物中不含氫元素，不符合質(zhì)量守恒定律(或不符合質(zhì)量守恒定律)vCa(OH)2+CO2 =CaCO3j + HO缺少尾氣處理裝置(或未進行尾氣處理) D【解析】【詳解】猜想與假設(shè)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物甲酸中含有氫元素，則甲酸分解后的生成物中也一定含有氫元素，猜想分解產(chǎn)物不含氫元素，不符合質(zhì)量守恒定律，故猜想是錯誤的；實驗探究(1)蟻酸溶液顯酸性，故蟻酸溶液的pH值小于7;現(xiàn)象與結(jié)論(1) E中試劑是澄清石灰水，用于檢驗二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

43、Ca(OH)2+CO2=CaCO3j +H2O；(2) A中無水硫酸銅變藍，說明蟻酸分解的產(chǎn)物中含有水，D中黑色粉末變紅，E中澄清石灰水變渾濁，是因為一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅的緣故，說明蟻酸分解的產(chǎn)物中還有一氧化碳，故猜想正確；實驗反思(3) 一氧化碳有毒，逸散到空氣中會污染環(huán)境，上述實驗缺少一氧化碳尾氣處理裝置，故不足之處是缺少尾氣處試卷第16頁，總139頁理裝置（或未進行尾氣處理）； 拓展應(yīng)用（4）蚊蟲叮咬后會在皮膚上分泌蟻酸，為減輕痛癢可以涂抹一些堿性物質(zhì)。氫氧化鈉雖然顯堿性，但腐蝕性較強,不適合涂抹在皮膚上；食醋顯酸性，食鹽水顯中性均不適合涂抹；肥皂水顯弱堿性，故選肥皂水。

44、12 .梧州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)查資料知道，乙醇（分子式為C2H6O）俗稱酒精，通常情況下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)對乙醇與氧氣反應(yīng)進行探究。（探究活動一）同學(xué)們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現(xiàn)表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如圖），銅絲很快變?yōu)榧t色，并聞到刺激性氣味。重復(fù)上述操作多次，得到 A溶液；經(jīng)稱量，實驗前后銅 絲質(zhì)量不變。銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是 一，銅絲除了給反應(yīng)加熱外，還起到 作用。（提出問題）生成的激性氣味的氣體是什么？（猜想與假設(shè)）有同學(xué)提出刺激性氣味的氣體可能是：猜想一：SO2猜想二：CO2。猜想三：醋酸（C2

45、H402）（討論與結(jié)論）同學(xué)們討論后發(fā)表看法：小吳認為猜想一不正確，判斷的依據(jù)是 小周認為猜想二也不正確，判斷的依據(jù)是 小施認為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味。（探究活動二）小施同學(xué)設(shè)計實驗驗證后，發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。 請補充完成小施的實驗操作和現(xiàn)象：取少量A溶液加入試管中，然后（討論與結(jié)論）老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發(fā)的B物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量為 44,且含有C、H、。三種元素（氫元素的質(zhì)量分數(shù)不超過 20%）,由此可推知物質(zhì) B的分子式為 （拓展活動）（1）同學(xué)們再取少量 A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，變藍色（已知：乙醇、B物質(zhì)遇無水硫酸銅均不顯藍

46、色），說明乙醇在一定條件下與氧氣的反應(yīng)有 生成。（2）乙醇在微生物（醋酸菌）作用下與氧氣反應(yīng)能生成醋酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;【答案】氧化銅（或CuO）氧化（提供氧）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不改變，反應(yīng)物中不含硫元素CO2是無氣味試卷第17頁，總139頁試卷第25頁，總139頁C2H4。水（或 H2O） C2H5OH+ O2 醋酸菌的氣體與刺激性氣味不相符加入適量紫色石蕊試液，液體不變紅CH3COOH +H2O【解析】【詳解】銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，所以銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是氧化銅，銅絲很快變?yōu)榧t色，并聞到刺激性氣味，重復(fù)上述操作多次，得到 A溶液；經(jīng)稱量，實驗前后銅絲質(zhì)量不變，

47、所以銅絲除了給反應(yīng)加熱外，還起到氧化作用；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，二氧化碳是無色無味的氣體，所以猜想一不正確，判斷的依據(jù)是：反應(yīng)前后元素種類不改變，反應(yīng)物中不含硫元素；小周認為猜想二也不正確，判斷的依據(jù)是：二氧化碳是無氣味的氣體與刺激性氣味不相符；酸能使紫色石蕊變紅色， 所以猜想三也不正確的實驗操作和現(xiàn)象：取少量A溶液加入試管中，然后加入適量紫色石蕊試液，液體不變紅；B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 44,且含有C、H、O三種元素，氫元素的質(zhì)量分數(shù)不超過 20%,所以物質(zhì)B的分子式為：C2H4。；（1）無水硫酸銅遇水變藍色，所以加少量無水硫酸銅固體，變藍色，說明乙醇在一定條件下與氧氣的反應(yīng)有水生成；（

48、2）乙醇和氧氣在醋酸菌的催化作用下反應(yīng)生成乙酸和水，化學(xué)方程式為C2H5OH+O2醋酸菌CH3COOH+H2O。13 .鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H 2O=2NaOH+H 2%在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾被的成分進行探究。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性（猜想與假設(shè)）猜想一 ：Na2SO4猜想二：Na2SO4和 NaOH猜想三:猜想四：Na2SO4、CuSO4和 NaOH分析：小明認為猜想 不合理，理由是 （

49、用化學(xué)方程式表示）。（實驗與驗證）實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量濾液于試管中，仔細觀察現(xiàn)象溶液為無色猜想不成立實驗二向?qū)嶒炓凰V液中滴入酚酗溶液猜想一不成立實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH=7猜想成立(拓展延伸)金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬 (填 能"或 不能”把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來?！敬鸢浮苛蛩徕c和硫酸銅四 2 NaOH+ CuSO= NazSQ+Cu (OH 2 三 溶液不變?yōu)榧t色一 能【解析】(1)當硫酸銅過濾時，溶液中含有硫酸鈉和硫酸銅；猜想4中硫酸銅和氫氧化鈉不能共存。故猜想 4不正確；化學(xué)反應(yīng)方程式為 2 NaOH+ CuSO=

50、 NazSO+Cu (OH 2(2)溶液為無色，說明溶液中沒有硫酸銅；則猜想3不成立；猜想2不成立，說明溶液中沒有氫氧化鈉，故現(xiàn)象為溶液不變?yōu)榧t色；硫酸鈉溶液顯中性，故猜想 1成立；(3)金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來14 .經(jīng)過監(jiān)測和治理，我省的土壤質(zhì)量已經(jīng)得到了很好的改善，但個別地區(qū)仍然存在鹽堿地。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)榇碎_展了實踐活動，他們采集了本地的土樣，并對土樣圍繞兩個問題進行探究。查閱資料枸杞和合歡均可在輕度鹽堿地中生存。鹽堿地顯堿性。該土樣中的可溶性物質(zhì)只含NaCl, 02。2和Na2co3。探究過程(1)甲組探究土樣的酸堿度具體操作

51、是 ,由此得出，該土樣的 pH>7。(2)乙組探究土樣的成分(如圖所示)向土樣中加入足量的蒸儲水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 同學(xué)們對溶液I中的溶質(zhì)成分很感興趣，作出如下猜想：猜想一：只含 NaCl猜想二：含 NaCl、CaCl 2猜想三：含 NaCl、Na 2co 3設(shè)計實驗，繼續(xù)探究：驗證猜想所用試劑實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果力某一AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成猜想正確力某一無明顯現(xiàn)象猜想不止確力殺二猜想正確反思與評價：通過交流，甲組認為乙組的方案一不太嚴謹，理由是 。同學(xué)們又寸沉淀 CaCO 3的來源展開了熱烈的討論。一致認為CaCO 3也可能來自土樣本身。請解釋土樣中存在CaCO 3的原因

52、?？偨Y(jié)與提升：改良我省的鹽堿地，充分利用土地資源，造福山西人民，我們?nèi)沃囟肋h。以下建議你認為正確的是 A.輕度鹽堿地可以種植枸杞B.可以用熟石灰改良鹽堿地C.鹽堿地應(yīng)避免施用堿性化肥【答案】 取pH試紙于玻璃片上，取少量土樣，加入適量水，用玻璃棒蘸取滴在pH試紙上，與標準比色卡對比CaCl2 +Na2CO3=2NaCl+CaCO 3 J碳酸鈉溶液 稀鹽酸有氣泡生成CaCl2也可與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以該實驗不能得出猜想 正確可能土壤中含有大理石或石灰石AC【解析】【詳解】(1)測定溶液酸堿度可用 pH試紙，方法是：取 pH試紙于玻璃片上，取少量土樣，加入適量水，用玻璃棒蘸取滴在pH

53、試紙上，與標準比色卡對比；(2)根據(jù)資料 該土樣中的可溶性物質(zhì)只含 NaCl, CaCl2和Na2CO3”，溶解后氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉 淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為CaCl2 +Na2CO3=2NaCl+CaCO 3 要證明氯化鈣的存在，可向溶液中滴加碳酸鈉溶液，若有氯化鈣，那么就會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；要證明碳酸鈉的存在，可加入稀鹽酸，若有碳酸鈉，那么會反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡驗證猜想所用試劑實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果力殺一AgNO 3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成猜想正確力某一碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想不止確力殺二稀鹽酸有氣泡生成猜想正確反思與評價：由于CaCl2也可與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

54、，所以該實驗不能得出猜想正確；石灰石或大理石的主要成分是碳酸鈣，故可能土壤中含有大理石或石灰石；A、根據(jù)資料 枸杞和合歡均可在輕度鹽堿地中生存”,C、鹽堿地顯堿性,他對綠色銹跡同時試管壁上有無色故輕度鹽堿地可以種植枸杞，正確；B、鹽堿地顯堿性，而熟石灰是用于改良酸性土壤，錯誤；若施用堿性化肥，那么會導(dǎo)致土壤的堿性增強，正確。故選 AC。15 .實驗與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡, 的成分和性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚興趣。（查閱資料）綠色銹跡是堿式碳酸銅CU2（0H） 2CO3,受熱易分解；無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；堿石灰是 CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO 2反應(yīng)生成碳酸鈉固