原電池章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、原電池章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)作者:日期:第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 知識(shí)點(diǎn)整理1.原電池和電解池的比較:裝置原電池電解池實(shí)例ZnCuC門(mén)C原理使氧化還原反應(yīng)中電子定向移動(dòng)，從而形成電 流。這種把化學(xué)能變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化 還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛?學(xué)能的裝置叫做電解池。形成條件 電極：兩種不同的導(dǎo)體相連； 電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。 能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成閉合回路電源；電極（惰性或非惰性）；電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活 潑的電極；負(fù)極：材料性質(zhì)較活

2、潑的電極。由外電源決定：陽(yáng)極：連電源的正極； 陰極：連電源的負(fù)極；電極反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e-=z n2+（氧化反應(yīng)）正極：2H+2e-=H2f（還原反應(yīng)）陰極：Cu2+ +2e- = Cu得電子（還原反應(yīng)） 陽(yáng)極：2CI-2e=Cl2f失電子 （氧化反應(yīng)）電子流向負(fù)極t正極電源負(fù)極t陰極；陽(yáng)極t電源正極電流方向正極t負(fù)極電源正極t陽(yáng)極；陰極t電源負(fù)極離子流向陰離子流向負(fù)極陽(yáng)離子流向正極陰離子流向陽(yáng)極陽(yáng)離子流向陰極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能t電能電能t化學(xué)能應(yīng)用抗金屬的電化腐蝕；實(shí)用電池。電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；電鍍（鍍銅）： 電冶（冶煉 Na、Mg、Al）；精煉（精銅）。2、原電池正負(fù)電極的判斷1）根據(jù)電

3、極材料：較活潑一極為負(fù)，較不活潑的一極為正（與電解質(zhì)反應(yīng)得失電子）2）根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)，還原反應(yīng)的一極為正3）根據(jù)電極增重還是減重：溶解或減輕的一極為負(fù)，增加或放出氣泡的一極為正4） 根據(jù)電子或電流流動(dòng)方向：電流方向：正t負(fù)電子流向：負(fù)t正5）根據(jù)溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向：陰離子移向的一極為負(fù)，陽(yáng)離子移向的一極為正3. 正確書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式 列出正負(fù)電電極上的反應(yīng)物質(zhì)，在等式的兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物（2）在反應(yīng)式左邊寫(xiě)出得失電子數(shù)，使得失電子 數(shù)目相等 。得失電子守恒）（3）使質(zhì)量守恒。電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)時(shí)注意：負(fù)極反應(yīng)生成物的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不

4、共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)該寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2則得電子生成O2-，而其極不穩(wěn)定在中性或堿性的電解質(zhì)溶液中結(jié)合HO生成0H ,若電解液為酸性，則結(jié)合H+生成H2Q電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)必須遵循離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求。（4）正負(fù)極反應(yīng)式相加得到總反應(yīng)式 。若能寫(xiě)出總反應(yīng)式,可以減去較易寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，從而寫(xiě)出較難書(shū)寫(xiě)的電極方程式4. 電解池的陰陽(yáng)極判斷：由外電源決定：陽(yáng)極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng)：氧化反應(yīng)t陽(yáng)極；還原反應(yīng)t陰極根據(jù)陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向：陰離子移向T陽(yáng)極；陽(yáng)離子移向 T陰極，根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向：電子流向：電源負(fù)極T陰極；陽(yáng)極T電源正極電流方向

5、：電源正極T陽(yáng)極；陰極T電源負(fù)極5. 電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷：陽(yáng)極：如果電極為活潑電極，則電極失電子，被氧化被溶解，例如Zn-2e-=z n2+如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ag、Ti等，則溶液中陰離子失電子， 例如40H-4e = 2H2O+ O2陰離子放電順序S2-|-Br-COH-含氧酸根F-陰極：（陰極材料（金屬或石墨）總是受到保護(hù)）根據(jù)電解質(zhì)中陽(yáng)離子活動(dòng)順序判斷，陽(yáng)離子得電子順序金屬活動(dòng)順序表的反表 金屬活潑性越強(qiáng)，貝U對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。離子得電子順序：K+ Ca 2+ Na+ Mg 2+ Al 3+ （H+） Zn 2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ C

6、u2+ Hg2+ 100%二可逆反應(yīng)(1) 可逆反應(yīng)：在相同條件下，能同時(shí)向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。不可逆反應(yīng)：在一定條件下，進(jìn)行得很徹底或可逆程度很小的反應(yīng)。(2) 可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。(3) 可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)物、生成物共同存在 可逆反應(yīng)有一定的限度(反應(yīng)不能進(jìn)行到底)三、化學(xué)平衡1定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)2化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1) U正=U逆(本質(zhì)特征) 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之

7、比，但必須是不同方向的速率。(2) 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變(外部表現(xiàn))： 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)物質(zhì)的量濃度均保持不變。 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)均保持不變。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。3化學(xué)平衡常數(shù)(1) 定義:在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度系數(shù)之幕的積與反應(yīng)物濃度系數(shù)之幕的積比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。用K表示。 表達(dá)式：aA(g)+

8、bB(g) = cC(g)+ dD(g)K=注意(1)K的意義：K值越大，說(shuō)明達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。因此，平衡常數(shù)的 大小能夠衡量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。(2) 一定溫度時(shí)，同一反應(yīng)，其化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方式、配平計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達(dá)式不同。(3) 在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，物質(zhì)的濃度必須是平衡濃度(固體、純液體不表達(dá))。在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水的濃度可以看成常數(shù)， 不表達(dá)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，但非水溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物或生成物中有水，此時(shí)水的濃度不能看成常數(shù)。(4) K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物濃度變化無(wú)關(guān)，與平衡建立的途徑也無(wú)關(guān)，在使用時(shí)應(yīng)標(biāo)明溫度。溫度一定時(shí)，K值為定值。4、

9、平衡轉(zhuǎn)化率(1)表達(dá)式：物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量/該物質(zhì)總量產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化率研究對(duì)象是反應(yīng)物化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)(1 )定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過(guò)程(2)移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。移動(dòng)的方向：由v正和v逆的相對(duì)大小決定。，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若V正=V逆，平衡不移動(dòng)。，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(3) 平衡移動(dòng)的標(biāo)志：各組分濃度與原平衡比較發(fā)生改變。二、影響化學(xué)平衡的條件(1) 增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2) A :溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；B :溫度降低，會(huì)使化

10、學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。(3) A :增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；B :減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。注意對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)；對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)；(4) 催化劑只能使正逆反應(yīng)速率等倍增大，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。三、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。第三章 水溶液中的離子平衡電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中

11、全部電離的電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 和大部分鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)包括：水 弱酸H3PO4 HF、甲酸、醋酸、 H2CO3、 H2S、HClO、 H2SQ3 HCN 弱堿 Fe(OH) 3Cu(OH) 2 等不溶 性堿NH3H2O一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷注意點(diǎn)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，所以單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、電解質(zhì)的本質(zhì)要求是自身能電離出離子，有些物質(zhì)溶于水時(shí)所得溶液能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)自身不電離而是生成了一些電解質(zhì)，則這些物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，如CO2 SO3二、電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則1強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離符號(hào)用=2、弱電解質(zhì)：部分電離符號(hào) 可逆符號(hào) 、多元弱

12、酸的電離：分步書(shū)寫(xiě)例：H2S的電離H2S H+ + HS- ; HS- H+ + S2-注意：第一步為主，第二步一般相當(dāng)微弱。 、多元弱堿的電離：一步書(shū)寫(xiě)例：Al 3+ + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +三、幾類化學(xué)平衡弱電解質(zhì)的電離水的電離鹽類的水解溶解平衡研究對(duì)象弱電解質(zhì)水弱離子難溶電解質(zhì)特征1、電離吸熱2、分子離子共存3、電離微弱4、多元弱酸分步電離1、吸熱2、電離程度小3、常溫下，純水PH=7 及C ( H+) =10-7有弱才水解，無(wú)弱不 水解。越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯 誰(shuí)性1、水解吸熱2、水解程度小多數(shù)吸熱(除Ca (OH) 2)影響因素1、溫度2、濃度1、溫度2、濃度1、溫度2、濃度1、溫度2、濃度3、同離子效應(yīng)4、離子反應(yīng)3、同離子效應(yīng)4、離子反應(yīng)3、同離子效應(yīng)4、離子反應(yīng)3、同離