甘肅省張掖二中2013—2014學(xué)年度高一第二學(xué)期下學(xué)期期中考試化學(xué)(文)試卷

1、張掖二中20132014學(xué)年度第二學(xué)期期中考試試卷高 一 化 學(xué)命題人：曹加松 審題人：崔奇林 分值：100分 考試時間：100分鐘 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Cu：64第卷（選擇題 共50分）一、選擇題：（本題包括20小題，每小題2.5分，共50分。每小題僅一個選項符合題意。）1YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說法不正確的是( ) A釔元素屬于金屬 B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)是39 D.Y和Y是兩種不同的核素2下列電子式書寫正確的是 （ ） A

2、.N2 NN B. NH3 C.H2O H+O2H + D . NaCl Na+Cl-3. 對于A2 +3B2 = 2C + D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的為（ ） A. V(B2)=0.8mol/( Ls) B. V(A2)=0.8mol/( Lmin) C. V(C)=0.6mol/( Ls) D. V(D)=0.8mol/( Ls)4有一種產(chǎn)非常有趣的鐘表式元素周期表，如右圖所示，對“時針”和“分針”所直指時刻的兩種元素，下列說法不正確的是A200和1000極難形成化合物B700可形成相對分子質(zhì)量為100的化合物C300和1200時時針所指的氧化物屬于堿性氧化物D

3、300時時針所指的元素單質(zhì)比1100時時針所指的元素的還原性強5下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（ ）A.在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C.雙氧水中加入少量MnO2，可迅速放出氣體D.固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀6在一定溫度下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是（ ） A單位時間內(nèi)減少xmol A2，同時生成2xmol ABB單位時間內(nèi)生成 2xmol AB, 同時生成xmol A2C單位時間內(nèi)減少xmol B2，同時生成xmol AB D單位時間內(nèi)1molA

4、-A鍵斷裂，同時形成2 mol A-B 7下列遞變情況中，正確的是（ ） ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少BSi、P、S元素的最高正價依次降低CC、N、O的原子半徑依次減小DLi、Na、K的金屬性依次減弱8下列說法正確的是（ ） A需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進行C反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的D質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同9. 下列說法中不正確的是（ ） 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素； 同位素的性質(zhì)完全相同；質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

5、；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。A. B.C.D.10. 下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ） A.CaCl2 和 NaHS B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和HCl D. Na2O2 和NaOH 11已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ） A原子半徑：r(A)r(B)r(D)r(C) B原子序數(shù)：bacdC離子半徑：r(C3)r(D)r(B+)r(A2+) D元素的金屬性：ABDC12已知核電荷數(shù)均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，則下列

6、物質(zhì)中酸性最強的是 （ ） AHXO4 BH2YO4 CH3ZO4 DH4WO413. 將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是 （ ） A.通入CH4的電極為負極 B. 該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOHC.燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動 D. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)14. 對于鋅銅稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是 ( ) 鋅片溶解

7、了32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出1 gH2 銅片上析出1 molH2A B C D15. 氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，下列敘述中不正確的是()ANH4H的電子式為： BNH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生CNH4H中的H半徑比鋰離子半徑大 DNH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性16. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為() A. 436 kJ kJ B. 557

8、kJ C. 920 kJ D.188 kJ17. 如圖表示在容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g），以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率V（逆）、V（正）與時間的關(guān)系（V的單位為mol/Ls）。則圖中陰影部分的面積可表示為（ ） A.A的物質(zhì)的量濃度的減少量B.B的物質(zhì)的量濃度的減少量C.C的物質(zhì)的量的增加量D.B的物質(zhì)的量減少量18鍺(Ge)是第四周期第A元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，列敘述正確的是（ ） A鍺是一種金屬性很強的元素 B鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C鍺化氫穩(wěn)定性很強 D鍺酸(是難溶于水的強酸19如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相

9、同、質(zhì)量相等的空 心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（ ） A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高 C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高20在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（

10、） A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L第卷（共50分）二、填空題（共計42分，將正確的答案按要求填到橫線上）21.（ 共計15分）(1) (7分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題： 電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因 若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池 （填“是”或“否”），若能，請寫出電極反應(yīng)式，負極 ，正極 。(若不能，后兩空不填) 設(shè)計一種以鐵和硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(將圖繪制在虛

11、線區(qū)域內(nèi)，并標明電極材料及電池的正負極、電解質(zhì)溶液、電流方向) (8分每空2分)某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。該微粒的符號為X3，則這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_；該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_；該微粒的符號為X3+，其氫氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式：_.22. （11分，（1）（3）（5）各1分，其余每空2分）下圖是元素周期表的框架，請在表中元素中回答問題請用化學(xué)語言

12、回答下列問題：(1) 在表中、三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為_。(2) 其中與兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(3) 與兩種元素非金屬較強的是_，請用一個離子方程式證明該結(jié)論_。(4) 與的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。電解質(zhì)為的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應(yīng)式_，電池工作時陰離子定向移動到_極（填正或負）。電極表面鍍鉑粉的原因是_。(5) 元素與的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mo

13、l甲時釋放的能量為_kJ。化學(xué)鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）24319315143236629843623（10分，每空2分）下圖表示反應(yīng)X (g)4Y(g)+Z(g)，在 200和a時，X的濃度隨時間變化的曲線（1）200時，5min內(nèi)用Y表示平均反應(yīng)速率。（2）在8min時，Z的濃度為 。（3）200在時刻，反應(yīng)達到平衡。（4）200時，第7min時刻，V（正） V（逆）（填“”、“”、“”）。（5）從圖中可以看出，a200（填“”、“”、“”）， 反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）24. (共6分，每空2分)Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W

14、、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比41形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比21反應(yīng)形成鹽丙。（1）甲的電子式是 。（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是 。（3）向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是 。三計算題25. （8分）在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：(1)

15、 用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？ (2) 反應(yīng)前后的壓強比？(3) N的轉(zhuǎn)化率是多少？(4) 平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為多少？座次號張掖二中20132014學(xué)年度第二學(xué)期期中考試試卷高 一 化 學(xué)題 號二三總分得 分第卷（共50分）二、填空題（共計42分，將正確的答案按要求填到橫線上）21.（ 共計15分）(1) (7分) (8分每空2分)_22. （11分，（1）（3）（5）各1分，其余每空2分）下圖是元素周期表的框架，請在表中元素中回答問題(1) _(2)_(3) _(4) _(5) _23（10分，每空2分）（1） （2） （3） （4） （5） 24. (共6分，每空2分

16、)（1） （2） （3） _三計算題25. （8分）張掖二中20132014學(xué)年度第二學(xué)期期中考試試卷高 一 化 學(xué) 答 案一、選擇題（每小題2.5分，共計50分）120：BDDDC，BCCBC，CADAD，ABBCA二、填空題21.答案(1)（共7分）鋁比銅活潑，易形成原電池從而使鋁導(dǎo)線被腐蝕。（要點相同可以判對）（2分）是，（每空1分，共3分）（2分）2F2+2H2O=O2+4HF 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 22.（11分，（1）（3）（5）各1分，其余每空2分）（1） F-Na+Mg2+ ； （2） Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ；（3） Cl