高中化學知識結構圖

1、高中化學基礎知識網絡圖第一部分：物質的組成、分類、性質和變化大綱要求（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。 （2）理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。 （3）理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。 （4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。物質性質物質：元素游離態(tài)化合態(tài)單 質化合物分子晶體原子晶體離子晶體離子分子原子構成物質的微粒表示原子或元素的化學用語：元素符號、離子符號、電子式、原子結構示意圖；相對原子質量、相對分子質量分類單質：金屬 、非金屬 、稀有氣體混 合 物純 凈 物無機 物化合 物有機 物氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物氧化物：酸性氧化物

2、、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物酸：無氧酸 、含氧酸 、強酸 、弱酸 堿：強堿 、弱堿鹽：正鹽 、酸式鹽 、堿式鹽 、復鹽 、絡鹽表示單質或化合物的化學用語：化學式、結構式、結構簡式、電子式等物理性質：色、態(tài)、熔點、密度、溶解性等化學性質：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性物理變化變化物理變化基本反應類型：化合、分解、置換、復分解離子參加：離子反應、非離子反應電子轉移：氧化還原、非氧化還原反應程度：可逆、不可逆熱效應：放熱、吸熱表示物質變化的化學用語：化學方程式、熱化學方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式計量物質的量(mol)氣體摩爾體積：V =

3、22.4 n(標準狀況)摩爾質量：M=m/n溶液的濃度：C=n/V阿伏加德羅常數(shù)：NA=N/n分散系濁液：懸濁液、乳濁液膠體：分散質微粒直徑10-910-7m溶液：溶解平衡、溶解度基 本 概 念（一）組成 物質氧化物基 本 概 念（二）性質 變化 分類 色、態(tài)、味 溶解度、熔點、沸點 密度、硬度、導電性 導熱性、塑性 強堿 化學性質 金屬 酸 非金屬 純凈物 穩(wěn)定性、可燃性 化合物元素 大多數(shù)有機物 無機物 物理性質 酸性、堿性 氧化性、還原性 金屬性、非金屬性 單質 化合物 宏觀 物理變化 游離態(tài) 化合態(tài) 酸性大多數(shù)鹽 氣態(tài)及揮發(fā)性物質 微觀 稀有氣體 分子晶體 分 子原 子原子晶體 金屬晶

4、體 石墨（混合晶體） 堿性氧化物 部分過氧化物 離子晶體 離 子稀有氣體 單質有機物 氫化物 金屬氫化物 強堿、弱堿 含氧酸、無氧酸 強酸、弱酸 非金屬氫化物 成鹽氧化物不成鹽氧化物堿性 兩性 特殊 酸 正鹽 堿 可溶堿、難容堿 鹽 酸式鹽 堿式鹽 復鹽；絡鹽 混合物 化學變化 潮解、分餾 升華、萃取 溶解、鹽析 裂化、裂解 有機、無機 吸熱、放熱 化合、分解、置換、復分解氧化還原；非氧化還原分子、離子可逆、不可逆風化、干餾第二部分：基本理論（物質結構、化學反應速率、化學平衡、電解質溶液）大綱要求 物質結構和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含義。 （2）了解原子構成。了解原子序數(shù)、核

5、電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。 （3）了解原子核外電子排布。 （4）掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。 （5）以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。 （6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。 （7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。 （8）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 化學反應與能量 （1）了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。 （2）了解化學反應中能量轉化

6、的原因，能說出常見的能量轉化形式。 （3）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 （4）了解熱化學方程式的含義。 （5）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 （6）了解焓變與反應熱的含義。了解H=H（反應產物）H（反應物）表達式的含義。 （7）理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。 （8）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。 （9）理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 化學反應速率和化學平衡 （1）了解化學

7、反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。 （2）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。 （3）了解化學反應的可逆性。 （4）了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。 （5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。 （6）了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。 電解質溶液 （1）了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。 （2）了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。 （3）了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。 （4）

8、了解水的電離，離子積常數(shù)。 （5）了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。 （6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。 （7）了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。 （8）了解難溶電解質的溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算。元素質子 同位素中子分子物質結構原子原子核核外電子分子的極性質量數(shù)分子的形成原子序數(shù)核電荷數(shù)分子間作用力（范德華力）離子化合物離子鍵共價鍵金屬鍵極性分子非極性分子化學鍵影響物理性質共價化合物金屬單質及合金運動狀態(tài)排布規(guī)律(分層 )特殊性電子云元素性質的周期性最外層不超過8個次

9、外層不超過18個各層最多容納2n2個能量最低原理性質變化規(guī)律元素周期律元素周期律表現(xiàn)形式元素周期律核外電子排布周期性晶體類型金屬晶體分子晶體原子晶體離子晶體表示方法結構簡圖電子式元素周期表實質決定橫：周期周期表位置原子結構元素性質歸納編制表的結構起止序號n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主族：副族：元素種類縱：族12188310811181936375418BB、B B3255862187111短周期長周期不完全周期21AA族0族類型比較 離子晶體原子晶體分子晶體構成晶體微粒陰、陽離子原子分子形成晶體作用力離子鍵共價鍵范德華力物理性質熔沸點較高很高低硬度.導電.熔融水溶液硬而脆大小導

10、電性不良絕緣體(半導體)不良傳熱性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相似相溶典型實例NaCl，KBr單質：金剛石、SiC、Si、SiO2單質：H2、O2化合物：冰、干冰化學平衡、化學反應速率化學反應速率和化學平衡化學反應合成氨適于條件的選擇化學反應速率化學平衡特點表示方法 ：vA=cA/t單位：mol/L·s(min或h ) 計算 影響因素是平均速率，均取正值同一反應選用不同的物質表示速率，數(shù)值可能不同各物質表示的速率比 等于該反應方程式的系數(shù)比內因(主)外因（輔）反應物的結構、性質濃度壓強溫度催化劑其他條件 光、超聲波、激光、放射線應用可逆反應化學平衡

11、建立的條件：v正=v逆0化學平衡的特征(平衡標志的判斷)影響化學平衡因素各成分百分含量保持不變動態(tài)平衡條件改變，平衡狀態(tài)改變定等動變濃度壓強平衡移動原理(勒沙特列原理)溫度v正=v逆0化合物 非電解質電解質溶液電解質 強電解質（完全電離 ）AB A-+B- 弱電解質 （部分電離）電離平衡AB A-+B- 水的電離平衡H2O H+OH- 電離度的定義 電離度平衡的移動 已電離的弱電解質分子數(shù) (電離度= ×100%) 弱電解質的分子總數(shù) 水的離子積KW=1×10-14(25)溶液的酸堿性：PH=-logH+ 鹽類的水解實質類型規(guī)律（酸堿性性判斷）影響因素離子反應發(fā)生條件 表示

12、方式離子方程式 常見類型 非氧化還原 氧化還原 復分解反應 水解反應 絡合反應 置換反應 溶液中氧化還原反應電鍍原理能的轉換：化學能與電化學能 電能原電池電解池應用電源 蓄電池干電池高能電池原理應用氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）電冶煉金屬（冶煉鋁）電解精練（精練銅）裝置裝置比較原電池電解池能量轉換（實質）化學能電能（兩極分別發(fā)生氧化還原反應產生電流）電能化學能（在電流作用下兩極分別發(fā)生氧化還原反應）裝置特點外電路無電源；兩極為活潑性不同（或其中之一為能導電的非金屬）的金屬外電路必須有直流電源；兩極材料均能導電即可電極名稱負極（）較活潑e正極（）較不活潑陰極連接電源負極ee陽極連接電源正極電子流向氧

13、化負極（）正極（）還原還原電源負極陰極 電源正極陽極電極反應負極：MneMn+活潑金屬失去電子還原被氧化、被溶解、被腐蝕。還原正極：2H+2eH2(酸性電解質溶液)或M n+neM（不活潑金屬的鹽溶液）H2OO24e4OH-(中性、弱酸性條件下的吸氧腐蝕)氧化陰極：2H+2eH2或M n+neM惰性電極（石墨或鉑）Rn-neR（例2Cl-2e Cl2）或4OH-4e H2OO2氧化金屬電極做陽極，電極本身被氧化MneMn+Mg3N2MgOMg(OH)2MgX2Cl2CO2H2OX2MgMgOMg(OH)2MgCO3MgCl2H2OH2ON2HClNaOHHCl電解Mg(HCO3)2煅燒O2HC

14、lH2OCO2或OH-HClNa2SNa2ONaOHNaClNa2CO3Na2O2NaC2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO3Na2CO3CO2H2OCaCaOCa(OH)2CaHPO4CaCl2CaCO3CaC2C(電爐)CaHCO3O2H2OH3PO4HClHClHClCO2H2OCa(ClO)2H2OHClCl2或 CO2Al2O3AlAl(OH)3 NaAl O2AlCl3(Al3+)H2O(沸騰)電解O2HClNaOHNaOHCO2或HClNaOHNaOHHClHClHClNaOH稀FeFeOFeCl3Fe(OH)2FeSFe2O3Fe3O4FeCl2Fe(OH)3FeSO

15、4Fe2(SO4)3Fe(SCN)3Fe(SCN)3SHClH2SO4O2CO等HClCl2FeKSCNKSCNNa2SH2SO4Cl2、HNO3濃O2和H2ONaOHHClNaOHH2SO4H2SO4COO2O2Na2SHClCuCuOCu(OH)2Cu2+(NO3-、SO42-)Cu2SNH3H2OCu(NH3)42+CuSCu2ONa2SSH+HNO3或H2SO4(濃)NaOHO2CO、Al、H2H+金屬部分：按照單質 氧化物 氫氧化物 鹽為線索進行搜羅尋找關系第三部分：元素化合物轉化關系大綱要求 常見無機物及其應用。 1常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常

16、見金屬的活動順序。 （2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。 （3）了解合金的概念及其重要應用。 2常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。 （2）了解常見非金屬單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。 3以上各部分知識的綜合應用。 常見有機物及其應用 1了解有機化合物中碳的成鍵特征。 2了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質。 3了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。 4了解乙醇、乙酸的組成和主要性質及重要應用。 5了解糖類、油

17、脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。 6了解常見高分子材料的合成反應及重要應用。 7以上各部分知識的綜合運用 有機化學有機抓住官能團的性質烴烴的衍生物糖蛋白質：多肽、氨基酸（官能團：NH2和COOH）高分子化合物鏈烴（脂肪烴）環(huán)烴飽和鏈烴烷烴：CnH2n+2(n1)RCH3不飽和鏈烴烯烴：CnH2n (n2) RCH=CH2二烯烴：CnH2n-2(n4)RCH=CHCH=CH2炔烴：CnH2n-2(n2) RCCH環(huán)烷烴CnH2n (n3)芳香烴（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n6)天然高分子：橡膠（聚異戊二烯）、多糖、蛋白質R鹵代烴（官能團：X）：飽和一鹵代烴CnH2

18、n+1X(n1)RX醇 （官能團：OH）：飽和一元醇CnH2n+1OH(n1)ROH醚 CnH2n+2O (n2)ROR酚（苯酚）（官能團：OH）CnH2n-6O (n2)OH羧酸 （官能團：COOH）：飽和一元羧酸 CnH2n+1O2 (n1)RCOOH醛 （官能團：CHO）CnH2nO (n1)RCHO酮 （官能團：CO）CnH2nO (n3)RCOR酯 （官能團：COOR）：飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯 CnH2nO2 (n2)RCOOR硝基化合物（官能團NO2）RNO2胺（官能團NH2）RNH2單糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互為同分異構)二糖：蔗糖、麥芽糖C12H22O11(互為同分異構)多糖：淀粉、纖維素(C6H12O6)n (n值不同)合成高分子合成塑料合成橡膠合成纖維有機化合物PP2O5PCl3PCl5HPO3H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2Ca (H2PO4)2CaHPO4SiCSiO2H2SiO3CaSiO3H4SiO4Na2SiO3SiH4SiF4SiCl4CO2COH2CO3Ca(HCO3) 2CaCO3CaC2CaOCa(OH)2FeS2SH2SNa2SSO2Na2SO3FeSSO3Na2SO4BaSO4PbSCuSBaSO3H2SO3H2SO4Mg3N2N2NONO2N2O4NH4C