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文檔簡介
1、 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)正確理解正確理解化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的概念:概念:一定條件;可逆反應(yīng);正反應(yīng)一定條件;可逆反應(yīng);正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的理解;反應(yīng)混合物的概念;正確理解速率與逆反應(yīng)速率相等的理解;反應(yīng)混合物的概念;正確理解各組成成分各組成成分( (不是只限于其中的某一成分不是只限于其中的某一成分) )的濃度保持不變。的濃度保持不變。明確明確化學(xué)平衡狀態(tài)的化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:特征:逆、等、動、定、變。逆、等、動、定、變。學(xué)習(xí)重點:學(xué)習(xí)重點:學(xué)習(xí)難點:學(xué)習(xí)難點:化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的建立建立和平衡狀態(tài)的和平衡狀態(tài)的特征特征?;瘜W(xué)平衡化學(xué)平衡概念的建立概念的建立。實驗:探索溶解平
2、衡實驗:探索溶解平衡飽和溶液飽和溶液在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎?飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎?沒有!以蔗糖溶解于水為例,蔗糖分子離開蔗糖表面擴散沒有!以蔗糖溶解于水為例,蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。體的速率相等。即:溶解速率即:溶解速率= =結(jié)晶速率結(jié)晶速率蔗糖晶體的溶解平衡蔗糖晶體的溶解平衡動態(tài)平
3、衡狀態(tài)動態(tài)平衡狀態(tài)v v溶解溶解= = v v結(jié)晶結(jié)晶、 m m晶體晶體不變不變達到了溶解的平衡狀態(tài),一種動態(tài)平衡達到了溶解的平衡狀態(tài),一種動態(tài)平衡溶解平衡的特征溶解平衡的特征飽和食飽和食鹽水鹽水有缺口的大有缺口的大NaClNaCl晶體晶體思考:思考: (1)(1)大大NaClNaCl晶體會溶解嗎?晶體會溶解嗎?(2)(2)大大NaClNaCl晶體的質(zhì)量有何變化?晶體的質(zhì)量有何變化?(3)(3)大大NaClNaCl晶體的形狀呢?晶體的形狀呢?會溶解會溶解質(zhì)量不變質(zhì)量不變形狀會改變形狀會改變(1)(1)是動態(tài)平衡是動態(tài)平衡( (動動) )(2)(2)v v溶解溶解= =v v結(jié)晶結(jié)晶,即,即v
4、v正正= =v v逆逆( (等等) )(3)(3)各組分的含量保持不變各組分的含量保持不變( (定定) )(4)(4)發(fā)生在一定條件(溫發(fā)生在一定條件(溫度一定)下的可逆反應(yīng)里,度一定)下的可逆反應(yīng)里,隨溫度的改變而發(fā)生變化隨溫度的改變而發(fā)生變化(變變)動態(tài)平衡動態(tài)平衡動動 蓄水池進水蓄水池進水出水平衡出水平衡 溶解溶解結(jié)晶平衡、蓄水池進水結(jié)晶平衡、蓄水池進水出水平衡共同點:出水平衡共同點:“動態(tài)動態(tài)” “” “相等相等” “” “一定一定”高爐煉鐵的主要反應(yīng)為:高爐煉鐵的主要反應(yīng)為:FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe +3CO+3CO 2Fe +3CO2 2 ,從煉鐵,從煉鐵爐口排出
5、的尾氣中含有一定量的爐口排出的尾氣中含有一定量的COCO。100100多年前,人們曾認為多年前,人們曾認為這是由于這是由于COCO與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應(yīng)進行的完與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應(yīng)進行的完全,當(dāng)時曾耗巨資改建高爐,以延長全,當(dāng)時曾耗巨資改建高爐,以延長COCO和和FeFe2 2O O3 3的接觸時間,結(jié)的接觸時間,結(jié)果尾氣中果尾氣中COCO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎?的含量并未減少。你知道這是為什么嗎?思考:思考:化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn)化為生成物嗎?舉例說明。化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn)化為生成物嗎?舉例說明。有些化學(xué)反應(yīng)能進行完全,如鎂的燃燒,鈉與水的
6、反應(yīng);有些有些化學(xué)反應(yīng)能進行完全,如鎂的燃燒,鈉與水的反應(yīng);有些化學(xué)反應(yīng)不能進行完全,如合成氨,二氧化硫的催化氧化等?;瘜W(xué)反應(yīng)不能進行完全,如合成氨,二氧化硫的催化氧化等。例例2 2:在:在1 1升容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng):升容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng):2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 32 2體積體積SOSO2 21 1體積體積O O2 2500500,101KPa,V101KPa,V2 2O O5 55min5min后后SOSO2 266O O2 233SOSO3 3919110min 10min 后后如前如前幾小時后幾小時后如前如前?反應(yīng)停止了嗎?反應(yīng)停止了嗎化學(xué)平衡的研究對象化學(xué)平衡的
7、研究對象工程師的設(shè)想工程師的設(shè)想 19 19世紀后期,人們發(fā)現(xiàn)世紀后期,人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的高爐氣中高爐煉鐵所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的含有相當(dāng)量的COCO,作為工業(yè),作為工業(yè)革命發(fā)源地的英國有些工程革命發(fā)源地的英國有些工程師認為師認為-這是由于這是由于COCO和和鐵礦石的接觸時間不長所造鐵礦石的接觸時間不長所造成的,于是在英國耗費了大成的,于是在英國耗費了大量資金建造了一個高大的煉量資金建造了一個高大的煉鐵高爐(如圖),以增加鐵高爐(如圖),以增加COCO和鐵礦石的接觸時間??墒呛丸F礦石的接觸時間??墒呛髞戆l(fā)現(xiàn)用這個高爐煉鐵,后來發(fā)現(xiàn)用這個高爐煉鐵,所排出的高爐氣中所排出的高爐氣中COC
8、O的含量的含量并沒有減少,你知道為什么并沒有減少,你知道為什么嗎?嗎?1.1.可逆反應(yīng)的概念可逆反應(yīng)的概念3H3H2 2 + N+ N2 2 2NH 2NH3 32SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 3在在同一條件同一條件下,下,既能既能向正反應(yīng)方向進行,向正反應(yīng)方向進行,同時又能同時又能向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)。即:。即:相同條件下相同的反應(yīng)物相同條件下相同的反應(yīng)物能同時發(fā)生兩個方向相反的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)。能同時發(fā)生兩個方向相反的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)。由反應(yīng)物到生成物的反應(yīng),叫做由反應(yīng)物到生成物的反應(yīng),叫做正反應(yīng)。正反應(yīng)。由生成物到
9、反應(yīng)物的反應(yīng),叫做由生成物到反應(yīng)物的反應(yīng),叫做逆反應(yīng)。逆反應(yīng)。正反應(yīng)正反應(yīng)H H2 2 + I + I2 2 2HI 2HI高溫高溫逆反應(yīng)逆反應(yīng)V V正正V V逆逆思考:以下兩反應(yīng)思考:以下兩反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?是可逆反應(yīng)嗎?NHNH3 3 + HCl + HCl = NH = NH4 4ClClNHNH4 4Cl = NHCl = NH3 3 + HCl + HCl BCBC例例2.2.下列為可逆反應(yīng)的是(下列為可逆反應(yīng)的是( )A.A.氫氣與氧氣點燃可化合成水氫氣與氧氣點燃可化合成水, ,水電解可生成氫氣和氧氣水電解可生成氫氣和氧氣, ,因此氫因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)氣與氧氣的反應(yīng)是可
10、逆反應(yīng)B.B.在催化劑的作用下,二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時,在催化劑的作用下,二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時,三氧化硫又有分解三氧化硫又有分解C.C.合成氨的反應(yīng),在現(xiàn)有技術(shù)條件下,其轉(zhuǎn)化率總是達不到百分合成氨的反應(yīng),在現(xiàn)有技術(shù)條件下,其轉(zhuǎn)化率總是達不到百分百百D.D.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和二氧化碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣,因此這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)。碳在常溫下生成碳酸鈣,因此這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)。例例1 1、下列說法是否正確:、下列說法是否正確:(1).(1).氫氣在氧氣中燃燒生成水,水在電解時生成氫氣和
11、氧氣,氫氣在氧氣中燃燒生成水,水在電解時生成氫氣和氧氣,H H2 2+ O+ O2 2 = H = H2 2O O是可逆反應(yīng)。是可逆反應(yīng)。(2).(2).硫酸銅晶體加熱變成白色粉末,冷卻又變成藍色,所以無硫酸銅晶體加熱變成白色粉末,冷卻又變成藍色,所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(3).(3).氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體,兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體,兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨,氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。氯化銨,氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。都不是可逆反應(yīng)都不是可逆反應(yīng)2.2.可逆反應(yīng)特點可逆反應(yīng)特點相同條件相同條件下,正反應(yīng)和逆反應(yīng)
12、下,正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時同時發(fā)生發(fā)生可逆反應(yīng)有一定的限度可逆反應(yīng)有一定的限度( (反應(yīng)反應(yīng)不能進行到底不能進行到底) ) 即反應(yīng)物、生即反應(yīng)物、生成物成物共同存在共同存在例例3 3、在、在一定條件下,向一固定容積的容器中投入一定條件下,向一固定容積的容器中投入2molNO2molNO2 2進行進行反應(yīng):反應(yīng):2NO2NO2 2 2NO+O 2NO+O2 2,一段時間后測得,一段時間后測得NONO2 2、NONO、O O2 2的物的物質(zhì)的量可能是(質(zhì)的量可能是( )A. 1.2mol NOA. 1.2mol NO、0.75 mol O0.75 mol O2 2 B. 1 mol NO B. 1 m
13、ol NO2 2、1.2 mol NO1.2 mol NOC. 2 mol NOC. 2 mol NO、1mol O1mol O2 2 D. 0.7 mol O D. 0.7 mol O2 2D簡析:簡析:A A中生成物的比例不符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比;中生成物的比例不符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比;B B中不中不符合質(zhì)量守恒定律;符合質(zhì)量守恒定律;C C體現(xiàn)的是不可逆反應(yīng)而不是題目提供的可逆體現(xiàn)的是不可逆反應(yīng)而不是題目提供的可逆反應(yīng)條件;反應(yīng)條件;D D中中O O2 2的物質(zhì)的量介于的物質(zhì)的量介于NONO2 2完全轉(zhuǎn)化(生成完全轉(zhuǎn)化(生成2 mol NO2 mol NO與與1mol O1m
14、ol O2 2) )與沒有轉(zhuǎn)化與沒有轉(zhuǎn)化( (生成生成NONO、O O2 2為為0 0)這兩個極值(端點)之間,)這兩個極值(端點)之間,故故D D正確。正確。例例4 4、在、在1L1L密閉容器中,在一定條件下進行合成氨的反應(yīng)密閉容器中,在一定條件下進行合成氨的反應(yīng)3H3H2 2+N+N2 2 2NH2NH3 3,先加入,先加入H H2 2 3 mol3 mol和和N N2 2 1 mol1 mol,反應(yīng)經(jīng),反應(yīng)經(jīng)2min2min后,測得后,測得N N2 2的的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L0.8mol/L。求用。求用v v(H(H2 2) )、v v(N(N2 2) )、v v
15、(NH(NH3 3) )分別表示分別表示的此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率各是多少?的此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率各是多少?一、化學(xué)平衡的建立過程一、化學(xué)平衡的建立過程V V(NH(NH3 3)=)=V V(N(N2 2)=)=min)/(1 . 0min2/2 . 0LmolLmoltCmin)/(2 . 0min2/4 . 0LmolLmoltC解:解: 3H3H2 2 + N + N2 2 2NH 2NH3 3 1L 1LV V(H(H2 2)=)=min)/(3 . 0min2/6 . 0LmolLmoltC2.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 2.4mol/L 0.8mol/L 0.4m
16、ol/L 初始量初始量3mol/L 1mol/L 03mol/L 1mol/L 00.6mol/L 0.2mol/L 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L0.4mol/L變化量變化量t=2 mint=2 min不能。不能。因為上述反應(yīng)是因為上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)。問題問題1 1:在上述反應(yīng)中,最終生成的在上述反應(yīng)中,最終生成的NHNH3 3能否達到能否達到2 mol/L2 mol/L,為什,為什么?么?問題問題2 2:在上述反應(yīng)中,哪些可用于表示在上述反應(yīng)中,哪些可用于表示正反應(yīng)正反應(yīng),哪些可用于表,哪些可用于表示示逆反應(yīng)逆反應(yīng)? 消耗消耗N N2 2、H H2 2和生成和
17、生成NHNH3 3的反應(yīng)的反應(yīng)均可用于表示正反應(yīng)。而生成均可用于表示正反應(yīng)。而生成N N2 2、H H2 2和消耗和消耗NHNH3 3(NH(NH3 3分解分解) )的反應(yīng)均可用于表示逆反應(yīng)。的反應(yīng)均可用于表示逆反應(yīng)。某一反應(yīng)物的變化濃度某一反應(yīng)物的變化濃度某一反應(yīng)物的起始濃度某一反應(yīng)物的起始濃度某一反應(yīng)物的變化某一反應(yīng)物的變化n n某一反應(yīng)物的起始某一反應(yīng)物的起始n n轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 = = (反應(yīng)物)(反應(yīng)物)某一反應(yīng)物的變化體積某一反應(yīng)物的變化體積某一反應(yīng)物的起始體積某一反應(yīng)物的起始體積問題問題3 3:我們以我們以N N2 2為代表,討論為代表,討論(1)(1)從開始到從開始到2 min2
18、 min的過程中,消耗的過程中,消耗N N2 2和生成和生成N N2 2的反應(yīng)速率如何的反應(yīng)速率如何變化?為什么?變化?為什么?(2)(2)分別以分別以v v(N(N2 2) )消耗消耗、v v(N(N2 2) )生成生成代表代表N N2 2的消耗速率和生成速率,的消耗速率和生成速率,以時間為橫坐標(biāo),化學(xué)反應(yīng)速率為縱坐標(biāo),畫出合成氨反應(yīng)中,以時間為橫坐標(biāo),化學(xué)反應(yīng)速率為縱坐標(biāo),畫出合成氨反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖。V V(N(N2 2) )消耗消耗V V(N(N2 2) )生成生成V V(N(N2 2) )消耗消耗V V(N(N2
19、 2) )生成生成時間時間化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率V Vt t1 1建立化學(xué)平建立化學(xué)平衡的過程衡的過程化學(xué)平化學(xué)平衡狀態(tài)衡狀態(tài)c c(N(N2 2) )、c c(H(H2 2) )、c c(NH(NH3 3) )不再改變不再改變此時的反應(yīng)速率是指瞬時速率此時的反應(yīng)速率是指瞬時速率開始時:開始時:c c(N(N2 2) ) 、c c(H(H2 2) )最大,最大,c c(NH(NH3 3) =0) =0隨著反應(yīng)的進行,隨著反應(yīng)的進行,c c(N(N2 2) ) 、c c(H(H2 2) )逐漸減小。逐漸減小。c c(NH(NH3 3) ) 逐漸增大逐漸增大所以,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐
20、漸增大。進行所以,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大。進行到一定程度,總有那么一刻,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小到一定程度,總有那么一刻,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化不再變化. .且正反應(yīng)速率且正反應(yīng)速率= =逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率這時,這時,N N2 2的消耗量等于的消耗量等于NHNH3 3分解反應(yīng)生成的分解反應(yīng)生成的N N2 2的量。的量。反應(yīng)仍在進行,但是反應(yīng)仍在進行,但是三種物質(zhì)的濃度均保持不變?nèi)N物質(zhì)的濃度均保持不變,達到動態(tài)平衡。,達到動態(tài)平衡。1 1、定義:、定義:化學(xué)平衡狀態(tài),就是指在化學(xué)平衡狀態(tài),就是指在一定條件下一定條件下的的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)
21、里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等速率相等,反應(yīng)混合物,反應(yīng)混合物中中各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。強調(diào)三點強調(diào)三點前提條件:前提條件:可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)實質(zhì):實質(zhì):正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率= =逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率( (指同一反應(yīng)物指同一反應(yīng)物) )標(biāo)志:標(biāo)志:反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(3)(3)動:動態(tài)平衡動:動態(tài)平衡( (正逆反應(yīng)仍在進行,即正逆反應(yīng)仍在進行,即v v正正v v逆逆0)0)(2)(2)等:正反應(yīng)速率等:正反應(yīng)速率= =逆反應(yīng)速率,即:逆反應(yīng)速率,即:v v正正v v逆逆(3)(3)定:定:反應(yīng)混合物中各組
22、分的反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變濃度保持不變,各組分的,各組分的百分含百分含量一定。量一定。2 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1 1)逆:)逆:化學(xué)平衡的研究對象是化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng);而化學(xué)反應(yīng)速率可;而化學(xué)反應(yīng)速率可以針對以針對任意化學(xué)反應(yīng)任意化學(xué)反應(yīng)。(4)(4)變:變:條件改變,原平衡被破壞,在新的條件下條件改變,原平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡。建立新的平衡。a a0 0b bd dV V正正V V逆逆V V正正= =V V逆逆V VY Y mol/(L.s mol/(L.s) )t t(s)(s) 在物理和化學(xué)中,有些原理、定律在物理和化學(xué)中
23、,有些原理、定律具有相似性。如物理中有機械能守恒定具有相似性。如物理中有機械能守恒定律,化學(xué)中有質(zhì)量守恒定律。比較它們律,化學(xué)中有質(zhì)量守恒定律。比較它們有助于我們的學(xué)習(xí)。有助于我們的學(xué)習(xí)。 在物理學(xué)的勻變速直線運動中常用在物理學(xué)的勻變速直線運動中常用右上圖來分析速率、時間和位移的關(guān)系,右上圖來分析速率、時間和位移的關(guān)系,時間時間t t時質(zhì)點的位移相當(dāng)于圖中陰影部時質(zhì)點的位移相當(dāng)于圖中陰影部分所占的面積。分所占的面積。 現(xiàn)在容積固定的現(xiàn)在容積固定的2L2L密閉容器中,充密閉容器中,充入入X X、Y Y兩種物質(zhì)各兩種物質(zhì)各2mol2mol,發(fā)生如下反應(yīng),發(fā)生如下反應(yīng)X X(g g)+Y+Y(g g
24、)=2Z=2Z(g g),當(dāng)反應(yīng)達到),當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,以平衡后,以Y Y的濃度改變表示的反應(yīng)速的濃度改變表示的反應(yīng)速率率V V正正、V V逆逆與時間與時間t t的關(guān)系如右下圖,則的關(guān)系如右下圖,則Y Y的平衡濃度的表達式(式中的平衡濃度的表達式(式中S S指對應(yīng)區(qū)指對應(yīng)區(qū)域的面積)為(域的面積)為( )A A、2-S2-Saob aob B B、1-S1-SaobaobC C、2-S2-Sadbadb D D、1-S1-Sbodbod時間時間速度速度t tB BV正V逆 問題問題 下圖表示的是某可逆反應(yīng)達到平衡過程中某反應(yīng)物的下圖表示的是某可逆反應(yīng)達到平衡過程中某反應(yīng)物的vvt t圖象,我
25、們知道圖象,我們知道V V =c c/ / t t;反之,;反之,c c = = V V t t。請問下。請問下列列V Vt t圖象中的陰影面積表示的是什么?圖象中的陰影面積表示的是什么?A A、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物的消耗濃度、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物的消耗濃度 B B、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物的生成濃度、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物的生成濃度C C、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物實際減小的濃度、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物實際減小的濃度C C例例5 5、在容積固定的、在容積固定的2L2L密閉容器中,充入密閉容器中,充入X X、Y Y各各2mol2mol,發(fā)生可逆,發(fā)生可逆反應(yīng)反
26、應(yīng)X X(g g)+2Y+2Y(g g) Z Z(g g),并達平衡,以),并達平衡,以Y Y的濃度改的濃度改變表示的反應(yīng)速率變表示的反應(yīng)速率V V正正,V V逆逆與時間與時間t t的關(guān)系如圖,則的關(guān)系如圖,則Y Y的平衡濃度的平衡濃度表達式正確的是(式中表達式正確的是(式中S S指對應(yīng)區(qū)域的面積)指對應(yīng)區(qū)域的面積)A.S A.S a o ba o b B.1- S B.1- S a o ba o b C.S C.S a b d oa b d o D.S D.S b o db o dB B問題:如何根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征來判斷一個可逆反應(yīng)是否問題:如何根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征來判斷一個可逆反應(yīng)是
27、否達到了平衡呢?達到了平衡呢?例:對于反應(yīng)例:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(gmA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g) ) ,如何判斷其是,如何判斷其是否處于平衡狀態(tài)?否處于平衡狀態(tài)?反應(yīng)混合物中反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的量,質(zhì)量或氣體體積一定各組分物質(zhì)的量,質(zhì)量或氣體體積一定反應(yīng)物反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率或生成物或生成物產(chǎn)率一定產(chǎn)率一定體系體系顏色,溫度一定顏色,溫度一定混合氣體的混合氣體的總壓、總物質(zhì)的量、總體積、平均相對分子質(zhì)量總壓、總物質(zhì)的量、總體積、平均相對分子質(zhì)量一定一定 (m+np+q(m+np+q) )“等等”:V V( (正正)=)=V V( (逆逆)
28、),對某一物質(zhì)而言,單位時間內(nèi)消耗,對某一物質(zhì)而言,單位時間內(nèi)消耗速率等于單位時間內(nèi)生成速率速率等于單位時間內(nèi)生成速率“定定”:反應(yīng)混合物中反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定(各組分的濃度一定(相等)相等)反應(yīng)混合物中反應(yīng)混合物中各組分的百分含量各組分的百分含量( (物質(zhì)的量分數(shù),質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù),質(zhì)量分數(shù)或氣體體積分數(shù)或氣體體積分數(shù)) )一定一定判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)?判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)?能夠說明能夠說明N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3反應(yīng)在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是反應(yīng)在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是容器內(nèi)容器內(nèi)N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者共存三
29、者共存容器內(nèi)容器內(nèi)N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者濃度相等三者濃度相等容器內(nèi)容器內(nèi)N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:21:3:2某時間內(nèi)斷裂某時間內(nèi)斷裂3molH-H3molH-H鍵的同時,斷裂鍵的同時,斷裂6molN-H6molN-H鍵鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化t mint min內(nèi)生成內(nèi)生成1molNH1molNH3 3同時消耗同時消耗0.5molN0.5molN2 2t mint min內(nèi),生成內(nèi),生成1molN1molN2 2同時消耗同時消耗3molH3molH2 2容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
30、容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法都不能說明:濃度都不能說明:濃度已經(jīng)已經(jīng)“不再改變不再改變”都是正反應(yīng)都是正反應(yīng)一正一逆,且速一正一逆,且速率比率比= =系數(shù)比系數(shù)比質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒壓強不變、平均摩爾質(zhì)量壓強不變、平均摩爾質(zhì)量不變,說明物質(zhì)的量不再不變,說明物質(zhì)的量不再改變,亦即濃度不變。由改變,亦即濃度不變。由于容器的體積不變,氣體于容器的體積不變,氣體的質(zhì)量不變,故密度不變的質(zhì)量不變,故密度不變不能說明是否達到平衡不能說明是否達到平衡V V-
31、 -t t圖象:如圖已知圖象:如圖已知X X和和Y Y反應(yīng)生成反應(yīng)生成Z Z,反應(yīng)式如下:,反應(yīng)式如下: 用用Y Y物質(zhì)的物質(zhì)的V V正正、V V逆逆和和時間時間t t畫出反應(yīng)開始至平畫出反應(yīng)開始至平衡的大致圖象?衡的大致圖象?化學(xué)平衡狀態(tài)的理解:化學(xué)平衡狀態(tài)的理解:V VY Y mol/(L.s mol/(L.s) )t t(s)(s)0 0V V正正V V逆逆V V正正= =V V逆逆達平衡狀態(tài)達平衡狀態(tài)X X(g g)+2Y+2Y(g g) 2Z2Z(g g)1 1、下列說法可以證明反應(yīng)、下列說法可以證明反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀
32、態(tài)的是( )( )A.1A.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3 3個個H HH H鍵形成鍵形成B.1B.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3 3個個H HH H鍵斷裂鍵斷裂C.1C.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有6 6個個N NH H鍵斷裂鍵斷裂D.1D.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有6 6個個N NH H鍵形成鍵形成ACAC2 2、在一定溫度下的恒容容器中、在一定溫度下的恒容容器中, ,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時, ,表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(: A(固固)+3B ()+3B (氣氣) 2C () 2C
33、 (氣氣)+D()+D(氣氣) )已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( )( )A.A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強B.B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.BC.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BCBC課堂練習(xí)課堂練習(xí)3 3、下列方法中可以證明、下列方法中可以證明A(sA(s) + 2B) + 2B2 2(g) (g) 2C 2C2 2(g) +D(g) +D2 2(g) (g) 已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_._.、一個、一個B BB B鍵的斷裂的同時有一個鍵的斷裂的同時有一個C CC C鍵的生成鍵的生成、百分組成、百分組成 B B2 2%
34、 = C% = C2 2% = D% = D2 2% %、單位時間內(nèi)生成了、單位時間內(nèi)生成了2molC2molC的同時也生成了的同時也生成了1molA1molA、反應(yīng)速率、反應(yīng)速率(B(B2 2)=)=(C(C2 2)=1/2)=1/2(D(D2 2) )、C(BC(B2 2):C(C):C(C2 2):C(D):C(D2 2) = 2:2:1) = 2:2:1、溫度、體積一定時,、溫度、體積一定時,BB2 2 、CC2 2 、DD2 2 濃度濃度不再變化不再變化、溫度、體積一定時,容器內(nèi)的壓強不再變化、溫度、體積一定時,容器內(nèi)的壓強不再變化、條件一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、條件一定時
35、,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化不再變化、溫度、壓強一定時,混合氣體的密度不再變化、溫度、壓強一定時,混合氣體的密度不再變化、4 4、在一定溫度下,可逆反應(yīng):、在一定溫度下,可逆反應(yīng):A A2 2( (氣氣)+B)+B2 2( (氣氣) 2AB() 2AB(氣氣) )達到平衡的標(biāo)志是達到平衡的標(biāo)志是(A)(A)A A2 2、B B2 2、ABAB的濃度不再變化的濃度不再變化(B)(B)容器中的壓強不再隨時間變化容器中的壓強不再隨時間變化(C)(C)單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n moln mol的的A A2 2同時生成同時生成2n mol2n mol的的AB AB (D)A(D)A2 2、
36、B B2 2、ABAB的濃度之比為的濃度之比為1:1:2 1:1:2 ACAC5 5、在一定溫度下、在一定溫度下, ,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(A(氣氣)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣) )達到平衡達到平衡的標(biāo)志是()的標(biāo)志是()(A)C(A)C的生成速率與的生成速率與C C分解的速率相等分解的速率相等(B)(B)單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol An mol A,同時生成,同時生成3n mol B3n mol B(C)A(C)A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 (D)A(D)A、B B、C C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:21:3:2ACFACF(E).A(E)
37、.A生成的速率與生成的速率與C C分解的速率相等分解的速率相等(F).(F).單位時間生成單位時間生成n molA同時消耗同時消耗3n molB6 6、下列說法中可以充分說明反應(yīng)、下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(: P(氣氣)+Q()+Q(氣氣) R() R(氣氣)+S()+S(氣氣), ), 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是(在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是( )B B(A)(A)反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 (B)P(B)P和和S S的生成速率相等的生成速率相等(C)(C)反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P P、Q Q、R R、S S四者共存四者共存(D)(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而
38、變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化7 7、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是:、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是: ( )A.A.反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了 B.B.正、逆反應(yīng)速率都為零正、逆反應(yīng)速率都為零C.C.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行 D.D.正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等D D二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的關(guān)系二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的關(guān)系(1 1)研究的范疇不同,反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)的進行快慢的)研究的范疇不同,反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)的進行快慢的問題。而化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)進行程度的問題。問題。而化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)進行程度的問題。(2 2)化學(xué)平衡的移
39、動是化學(xué)反應(yīng)的速率發(fā)生變化引起的,是正)化學(xué)平衡的移動是化學(xué)反應(yīng)的速率發(fā)生變化引起的,是正逆反應(yīng)速率共同影響的結(jié)果:逆反應(yīng)速率共同影響的結(jié)果:V V正正大于大于V V逆逆平衡正向移動,平衡正向移動,V V正正小于小于V V逆逆平衡逆向移動。認為正反應(yīng)速度增大了平衡就向正向移動,平衡逆向移動。認為正反應(yīng)速度增大了平衡就向正向移動,逆反應(yīng)速率增大了平衡就向逆反應(yīng)方向移動是錯誤的逆反應(yīng)速率增大了平衡就向逆反應(yīng)方向移動是錯誤的 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論對于工業(yè)生產(chǎn)中如何選擇合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論對于工業(yè)生產(chǎn)中如何選擇合適的條件具有重要的指導(dǎo)作用。二氧化硫催化氧化制備三氧化適的條件具有重要的指導(dǎo)
40、作用。二氧化硫催化氧化制備三氧化硫和工業(yè)合成氨,在選擇反應(yīng)條件時,既要考慮反應(yīng)進行的快硫和工業(yè)合成氨,在選擇反應(yīng)條件時,既要考慮反應(yīng)進行的快慢,又要考慮反應(yīng)進行的程度,當(dāng)然還要考慮設(shè)備的投入,要慢,又要考慮反應(yīng)進行的程度,當(dāng)然還要考慮設(shè)備的投入,要綜合考慮各方因素對實際生產(chǎn)的影響。綜合考慮各方因素對實際生產(chǎn)的影響。三、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用三、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用(1) (1) 等速標(biāo)志等速標(biāo)志 V V正正 = = V V逆逆 (本質(zhì)特征)(本質(zhì)特征) 同一種物質(zhì):該物質(zhì)的同一種物質(zhì):該物質(zhì)的生成速率生成速率等于它的等于它的消耗速率消耗速率。 不同
41、不同的物質(zhì)的物質(zhì):速率之比速率之比等于等于方程式中各物質(zhì)的方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)計量數(shù)之比,之比,但必須是但必須是不同方向不同方向的速率。的速率。 小結(jié)小結(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志注意:注意:用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能是表面上的數(shù)值相等用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能是表面上的數(shù)值相等(反之,數(shù)值相等也并不一定就是速率相等!),而應(yīng)是本質(zhì)(反之,數(shù)值相等也并不一定就是速率相等?。?,而應(yīng)是本質(zhì)意義相同(與計量數(shù)成正比)。意義相同(與計量數(shù)成正比)。 各組成成分的各組成成分的質(zhì)量質(zhì)量、物質(zhì)的量物質(zhì)的量、分子數(shù)分子數(shù)、體積(氣體)體積(氣體)、物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度均保持均保持不變不變
42、。 各組成成分的各組成成分的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)氣體的體積分數(shù)均保持均保持不不變變。 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體,且若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體,且總體積不等總體積不等,則氣體的總物質(zhì)的量、,則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)均保持不變。均保持不變。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。(2)(2)恒濃標(biāo)志:恒濃標(biāo)志:反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變(反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變(外部表現(xiàn)外部表現(xiàn))(5
43、 5)同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量相等,體系中含)同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量相等,體系中含有有色物質(zhì)時,顏色不隨時間的變化而變化有有色物質(zhì)時,顏色不隨時間的變化而變化;若以化學(xué)鍵或濃度表示,若以化學(xué)鍵或濃度表示,則必須指定反應(yīng)物和生成物且要按反應(yīng)計量系數(shù)的比例則必須指定反應(yīng)物和生成物且要按反應(yīng)計量系數(shù)的比例注意:(注意:(1)“各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變”不能理解為與方程式的化學(xué)計量不能理解為與方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比。濃度的數(shù)成正比。濃度的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比,而,而平衡濃度不一定與化學(xué)平衡濃度不一定與化學(xué)計量數(shù)成正
44、比。計量數(shù)成正比。(2)本身就不隨反應(yīng)進行而變化的量不能做為平衡的標(biāo)志。隨反應(yīng)進行)本身就不隨反應(yīng)進行而變化的量不能做為平衡的標(biāo)志。隨反應(yīng)進行而變化的量不再變化時,說明體系已達平衡。而變化的量不再變化時,說明體系已達平衡。 是否平衡是否平衡混合混合體體系中各系中各組分的組分的含量含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分數(shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定mA(g) + n B(g) pC(gmA(g) + n B(g) pC(g)
45、+q D(g) ) +q D(g) 平平 衡衡平平 衡衡平平 衡衡不一定不一定正、正、逆反逆反應(yīng)速應(yīng)速率關(guān)率關(guān)系系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m molAm molA的同時生成了的同時生成了m molAm molA在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n molBn molB的同時消耗了的同時消耗了p molCp molC在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了n molBn molB的同時消耗了的同時消耗了q molDq molD(A) (A) ?(B) (B) ?(C) (C) ?(D) = m (D) = m ? n n ? p p ? q q 正不一定等于逆正不一定等于逆不一定不一定
46、不一定不一定平衡平衡平衡平衡小結(jié)小結(jié): :判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否平衡是否平衡壓強壓強當(dāng)當(dāng)m+np+qm+np+q時時,總壓力一定(其它條件一定),總壓力一定(其它條件一定)當(dāng)當(dāng)m+nm+n=p+q=p+q時時,總壓力一定(其它條件一定),總壓力一定(其它條件一定)混合氣混合氣體的平體的平均均M M當(dāng)當(dāng) m + n p + q m + n p + q 時,時,M M一定一定當(dāng)當(dāng) m + n = p +qm + n = p +q時時,M M一定一定不一定不一定不一定不一定平平 衡衡平平 衡衡小結(jié)小結(jié): :注意化學(xué)反應(yīng)的
47、特點注意化學(xué)反應(yīng)的特點密度密度 C(s)+CO C(s)+CO2 2(g) 2CO(g) (g) 2CO(g) (一定一定) ) N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) (g) (一定一定) ) H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g) (g) 2HI(g) (一定一定) )不一定不一定不一定不一定平平 衡衡判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法速率:速率:v v正正=v=v逆逆(即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消(即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率)耗速率)各成分的含量保持不變各成分的含量保持不變直直接接以以xA(g)+y
48、B(g) zC(gxA(g)+yB(g) zC(g) )為例,分析化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀為例,分析化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志:態(tài)的標(biāo)志:混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的延長而改變延長而改變(x+yz)(x+yz)各物質(zhì)的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度不隨時間的延長各物質(zhì)的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度不隨時間的延長而改變而改變間接間接(3 3)對于不同類型的可逆反應(yīng),某一物理量不變是否可作為平)對于不同類型的可逆反應(yīng),某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標(biāo)志,取決于該物理量在平衡到達前(反應(yīng)過程中)衡已到達的標(biāo)志,取決于該物理量在平衡到達前(反應(yīng)過程中)是否
49、發(fā)生變化。若是則可;否則,不行。是否發(fā)生變化。若是則可;否則,不行。(2 2)對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng):(如)對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng):(如H H2 2+I+I2 2(g) 2HI(g) 2HI),不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達,因為),不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達,因為在此反應(yīng)過程中,氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時在此反應(yīng)過程中,氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。間的改變而改變。注意:注意:(1 1)對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)(如反應(yīng)(如2SO2SO2 2+O+O2
50、 2 2SO 2SO3 3)來說,可利用混合氣體的總壓、)來說,可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。平衡。 從上述分析可知,當(dāng)條件發(fā)生變化時,如果使得從上述分析可知,當(dāng)條件發(fā)生變化時,如果使得V V正正V V逆逆,平衡就有可能會發(fā)生移動。當(dāng)平衡移動時,上述那些物理量又平衡就有可能會發(fā)生移動。當(dāng)平衡移動時,上述那些物理量又將如何變化呢?將如何變化呢?練一練練一練1下列說法中,可以證明反應(yīng)下列說法中,可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達到平衡狀態(tài)的是已達到平衡狀態(tài)的是( )A1個個NN鍵斷裂的
51、同時,有鍵斷裂的同時,有3個個HH鍵形成鍵形成B 1個個NN鍵斷裂的同時,有鍵斷裂的同時,有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C 1個個NN鍵形成的同時,有鍵形成的同時,有3個個NH鍵形成鍵形成D 1個個NN鍵形成的同時,有鍵形成的同時,有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂2在一定溫度下的定容密閉容器中,可逆反應(yīng):在一定溫度下的定容密閉容器中,可逆反應(yīng): H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡的標(biāo)志是達到平衡的標(biāo)志是( )A混合氣體密度不變混合氣體密度不變 B混合氣體顏色不變混合氣體顏色不變C混合氣體壓強不變混合氣體壓強不變D混合氣體總物質(zhì)的量不變混合氣體總物質(zhì)的量不變AB3在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列
52、各物理量在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列各物理量不再變化時,表示反應(yīng)不再變化時,表示反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡的標(biāo)志是已達到平衡的標(biāo)志是( ) A混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B混合氣體的密度混合氣體的密度 CB的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D氣體總的物質(zhì)的量氣體總的物質(zhì)的量BC4、達到化學(xué)平衡的條件是(、達到化學(xué)平衡的條件是( )(A)逆反應(yīng)停止進行逆反應(yīng)停止進行 (B)反應(yīng)物與生成物的濃度相等反應(yīng)物與生成物的濃度相等(C)正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行 (D)正、逆反應(yīng)速率相等正、逆反應(yīng)速率相等5、在一定溫度下,反應(yīng)、在一定溫度下,反應(yīng)A2(氣
53、氣)B2(氣氣) 2AB(氣氣)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(A)單位時間里生成單位時間里生成n mol A2,同時生成,同時生成n mol AB(B)容器中的總壓不隨時間而變化容器中的總壓不隨時間而變化(C)A2,B2,AB不隨時間而變化不隨時間而變化(D)單位時間里生成單位時間里生成2n mol AB的同時生成的同時生成n mol B2 。DCD6、在一定溫度下,可逆反應(yīng):、在一定溫度下,可逆反應(yīng):A2(氣氣)B2(氣氣)2AB(氣),達到平衡的標(biāo)志是(氣),達到平衡的標(biāo)志是( )(A)容器的總壓強不隨時間而變化容器的總壓強不隨時間而變化(B)單位時間內(nèi)有單位時間內(nèi)有nmolA
54、2生成的同時有生成的同時有nmolB2生成生成(C)單位時間內(nèi)有單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時有發(fā)生反應(yīng)的同時有nmol AB分解分解(D)單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA2同時就有同時就有2nmolAB生成生成7、在一定溫度下,可逆反應(yīng)、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g) 達到平衡的標(biāo)志是(達到平衡的標(biāo)志是( )(A)C的生成速率與的生成速率與C的分解速率相等的分解速率相等(B)單位時間生成單位時間生成n mol A,同時生成,同時生成3n mol B(C)A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化(D)A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2DAC8 8、在
55、一定的溫度下,可逆反應(yīng):、在一定的溫度下,可逆反應(yīng):A A(g g)+ 3B+ 3B(g g)= 2C= 2C(g g)達到平衡的標(biāo)志是()達到平衡的標(biāo)志是( ) A AC C的生成速率與的生成速率與C C的分解速率相等。的分解速率相等。 B B單位時間生成單位時間生成n molAn molA,同時生成,同時生成3n molB3n molB。 C CA A、B B、C C的物質(zhì)的量濃度保持不變。的物質(zhì)的量濃度保持不變。 D DA A、B B、C C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 1 :3 3 :2 2 。 E E容器中氣體的密度保持不變。容器中氣體的密度保持不變。 F F混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
56、保持不變?;旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量保持不變。 G G容器中氣體的總壓強保持不變。容器中氣體的總壓強保持不變。A、C、F9、能夠說明、能夠說明 N2 + 3H2 = 2NH3反應(yīng)在密閉容器中已反應(yīng)在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是達到平衡狀態(tài)的是 :容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等三者濃度相等 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:2t min內(nèi)生成內(nèi)生成1molNH3同時消耗同時消耗0.5molN2t min內(nèi),生成內(nèi),生成1molN2同時消耗同時消耗3molH2 某時間內(nèi)斷裂某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時,斷裂鍵
57、的同時,斷裂6molN-H鍵鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化10、在一定條件下,可逆反應(yīng)、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A B3C在下列在下列4種狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是種狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是(A)正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率 vA=2mol/(Lmin)逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率vB=2 mol/(Lmin)(B) 正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率 vA=2mol/(Lmin)逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率vC=2 mol/(Lmin
58、)(C) 正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率 vA=1mol/(Lmin)逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率vB=1.5 mol/(Lmin)(D) 正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率 vA=1mol/(Lmin)逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率 vC=1.5mol/(Lmin)11、在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變、在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應(yīng)一定達到平衡的是化時,下列可逆反應(yīng)一定達到平衡的是( )(A)A(氣氣)B(氣氣) C(氣氣) (B)A(氣氣)2B(氣氣) 3C(氣氣)(C)A(氣氣)B(氣氣) C(氣氣)D(氣氣) ( D )以上都達到平衡以上都達到平衡DA12、能夠充分說明在恒溫下的密
59、閉容器中反應(yīng):、能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng):2SO2O2 2SO3,達到平衡的標(biāo)志是(,達到平衡的標(biāo)志是( )(A)容器中容器中SO2、O2、SO3共存共存(B)容器中容器中SO2和和SO3的濃度相同的濃度相同(C)容器中容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2:1:2(D)容器中壓強不隨時間的變化而改變?nèi)萜髦袎簭姴浑S時間的變化而改變13. 在在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(于平衡狀態(tài)的是( )(A)N2O4和和NO2的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:2(B)N2O4和和NO2的濃度相等的濃度相等(C)平衡體系的顏色一
60、定不再改變平衡體系的顏色一定不再改變(D)單位時間有單位時間有1 mol N2O4變?yōu)樽優(yōu)镹O2的同時,有的同時,有2 mol NO2變?yōu)樽優(yōu)镹2O4 DCD14.下列反應(yīng)在密閉容器中進行,下列反應(yīng)在密閉容器中進行,aA(g)bB(g) mC(G)nD(g),表示其已達到平衡狀態(tài)的敘述中正確,表示其已達到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是(的是( )(A)平衡時的壓強與反應(yīng)起始的壓強之比為平衡時的壓強與反應(yīng)起始的壓強之比為 mn/ab(B)用物質(zhì)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率與表示的反應(yīng)速率與C表示的反應(yīng)速率之比為表示的反應(yīng)速率之比為a/m(C)物質(zhì)物質(zhì)B的濃度不隨時間而改變的濃度不隨時間而改變(D)單位時間內(nèi)
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