2014-2015必修1考點精講精練

1、江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試考點精講（必修1）【考點1】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1 物質(zhì)的量的單位是 ；質(zhì)量的單位是 ；摩爾質(zhì)量的單位是 ；1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)為 （阿伏加德羅常數(shù)）個，NA即為 ，2NA即為 。2 質(zhì)量與物質(zhì)的量：n= 。凡有質(zhì)量先換算，再看分子、原子和電子。3 標況下氣體體積與物質(zhì)的量：n= ，22.4L·mol-1的使用條件：標準狀況下（0、101KPa）；氣體。凡有體積先查看，標準狀況和氣體（苯和水不能用）。4 溶液濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n= 。溶液濃度看體積，兩者齊全才好算。【鞏固訓(xùn)練】1、（2009）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A在

2、標準狀況下22.4L H2中含有氫分子的個數(shù)為2NAB24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAC32g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA2、（2013）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 A18 g H2O含有的氫原子數(shù)目為NA B標準狀況下，22.4 LCO2含有的分子數(shù)目為NA C1 L 1mol·L1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA D1 molH2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA3、（2014）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A2 g H2中含有的氫原子數(shù)為NA B常溫常壓下，

3、22.4 L O2中含有的分子數(shù)為NA C1 L 1 mol/LKOH溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA D1 molZn變成Zn2+時失去的電子數(shù)為NA4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1.7g氨氣中含有的電子數(shù)為10NAB標準狀況下，4.48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA C1molFe與足量氯氣反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為3NA D0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Cl離子的個數(shù)為0.4NA【考點2】物質(zhì)的分類及變化1物質(zhì)的基本分類： 三大合成有機高分子材料為 、 、 。常見的天然有機高分子有 、 、 。三大硅酸鹽材料有 、 、 。2根據(jù)化合物在一定條件下能否導(dǎo)電分

4、類：（1）電解質(zhì)：常見的有 、 、 等；（2）非電解質(zhì)：常見的有 、 等。3分散系：（1）分散系分類依據(jù)是分散質(zhì) 大小，分散質(zhì)直徑在 nm nm 之間的為膠體。（2）區(qū)分溶液與膠體最簡單方法： 現(xiàn)象（形成光亮的 ）。【鞏固訓(xùn)練】1、（2010）二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)，二氧化硫?qū)儆贏酸B酸性氧化物C堿D混合物2、（2011）體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于 A酸 B堿 C鹽 D氧化物3、（2013）下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A玻璃 B蒸餾水 C漂白粉 D空氣4、（2013）下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是 A蛋白質(zhì) B天然氣 C聚乙烯 D葡萄糖5、（2011）在

5、下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是 A用蒸餾法淡化海水 B用鐵礦石冶煉鐵 C用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D用煤生產(chǎn)水煤氣6、（2012）下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是 A花香四溢 B海水曬鹽 C糧食釀酒 D冰雪消融7、（2013）用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是 AKOH溶液BFe(OH)3膠體C鹽酸 DNaNO3溶液8、（2014）下列過程屬于物理變化的是A鋼鐵銹蝕B臭氧消毒C干冰升華D食物腐敗9、（2014）下列過程屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A尼龍繩B保鮮膜C青花瓷D金剛石【考點3】化學(xué)實驗1下列各種實驗裝置，分別屬于何種操作？使用范圍？主要儀器？ 過濾（ 、 分離）蒸餾（ 液體分離

6、） 配制 分液（ 液體分離） 實驗 裝置 收集NO 干燥 實驗室制 2離子檢驗：Cl-：加 溶液和 產(chǎn)生白色沉淀，（離） 。SO42-：先加 酸化，再加 溶液產(chǎn)生白色沉淀，（離） 。CO32-（HCO3-）：加入 產(chǎn)生無 無 氣體，通入澄清石灰水變 ，（離） （ ）。Fe3+：加入 溶液呈 色，（離） 。NH4+：加入 溶液并 產(chǎn)生能使?jié)駶櫟?色石蕊試紙變 的氣體，即 氣： （離） 。Al3+：加入 溶液，先 后 ：（離） 、 。Na+、K+：通過 反應(yīng)，現(xiàn)象分別為Na+： 色；K+： 色（透過藍色鈷玻璃），焰色反應(yīng)屬于元素性質(zhì)，不一定發(fā)生 變化。【鞏固訓(xùn)練】1、（2008）下列實驗操作中，不

7、能用于物質(zhì)分離的是 A B CD2、（2010）下列氣體中，不能用排空氣收集的是A、NO B、NO2 C、CO2 D、H23、（2011）下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是 A噴泉實驗 B轉(zhuǎn)移溶液 C收集氯化氫氣體 D分離苯和水4、（2011）下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是 A濃硫酸 B濃硝酸 C濃鹽酸 D碳酸鈉溶液5、（2012）下列實驗裝置或操作正確的是6、（2012）小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10-3 mol/L，這里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡葡糖的A物質(zhì)的量 B摩爾質(zhì)量 C質(zhì)量分數(shù) D物質(zhì)的濃度7、（2012）下列實驗方法正確的是

8、 A用NaOH溶液鑒別SO2和CO2 B用丁達爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 C用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液 D用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO38、（2013）下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖?A用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì) B用分液漏斗分離水與乙醇的混合物 C用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液 D用排水集氣法收集氨氣9、（2014）下列實驗方法或?qū)嶒灢僮髡_的是10、（2014）下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的的是A用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體B用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體C用KSCN溶液FeCl3溶液和Fe2(

9、SO4)3溶液D用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液【考點4】氧化還原反應(yīng)1判斷：反應(yīng)前后元素 發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有 的一定是氧化還原反應(yīng)。 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2分析：首先標出變價元素的化合價（根據(jù)化合價法則），找出升價元素和降價元素，然后根據(jù)口訣進行分析?？谠E：氧化劑， ；還原劑， 。【鞏固訓(xùn)練】1、（2011）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 +6KCl + 8H2O，對于該反應(yīng)，說法正確的是 A該反應(yīng)是置換反應(yīng) B鉀元素化合價

10、降低 CFe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng) DCl2是氧化劑2、（2012）制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：300950Si+3HCl(氣)=SiHCl3(氣)+H2 SiHCl3(氣)+H2=Si+3HCl(氣) 對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是 A都是置換反應(yīng) B都是氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)中硅元素都被還原 D都不是離子反應(yīng)3、對反應(yīng)Cu2H2SO4（濃） CuSO4SO2十2H2O，下列說法正確的是A銅是氧化劑B1molCu反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移C硫酸是還原劑 D硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性4、（2013）2NO+2CO催化劑N2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列

11、判斷正確的是 A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) CCO是氧化劑 DNO發(fā)生還原反應(yīng)【考點5】離子方程式1 電離方程式：如H2SO4= 、Ba(OH)2 = 、Na2CO3 = 2離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，通常為 中發(fā)生的反應(yīng)。3改寫離子方程式時應(yīng)該拆成離子的物質(zhì)：（1）強酸： 、 、 ；（弱酸不要拆，如醋酸 、次氯酸 ）（2）強堿： 、 、 、澄清石灰水中 ；（弱堿不要拆，如一水合氨 ）（3）可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；除BaSO4外硫酸鹽；除AgCl外氯化物。碳酸鹽只有Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3。4離子方程式典型錯誤：（1） 、 不守恒，如：Fe+Fe3+=

12、2Fe2+，Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2） 錯誤：如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32+2H+ = CO2+H2O，（3） 錯誤：如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+2Fe3+3H2；H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H+OH-= H2O。【鞏固訓(xùn)練】1、（2010）下列反應(yīng)的離子式方程書寫正確的是A鈉和水反應(yīng)Na + H2O = Na+ + OH- + H2B鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H+ + OH- = H2OC三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳 CO32- + 2H+ = CO2 + H2O2

13、、（2012）下列離子方程式正確的是A鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2B碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- = H2OD氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2+ + OH- = Mg(OH)23、（2013）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： HOH=H2O B鋅粒與稀醋酸反應(yīng)： Zn2H=Zn2H2 C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： Mg22OH=Mg(OH)2 D氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl2OH=ClClOH2O4、（2014）下列離子方程式書寫正確的是A稀醋酸與氫氧化鈉溶液反

14、應(yīng)： H+ + OH H2OB銅粉與稀硝酸反應(yīng)： Cu2HCu2+ + H2 C氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)： Cl2 ICl- + I2D碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)： CO32- 2H+CO2 + H2O【考點6】離子共存1 不能與H+共存的離子有： 及 、 、 、 、 等弱酸根離子。2 不能與OH-共存的離子有：除K+、Na+、Ba2+以外的所有 陽離子、 、 、 。3 不能與CO32-共存的離子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有 陽離子。4Cl-不能與 共存，SO42-不能與 共存，F(xiàn)e3+與 不能共存。5因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的離子：Fe2+、 、 。【鞏固訓(xùn)練】1、（2008）某溶液中

15、含有較多的H+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是AOH-BBa2+CNH4+DAg+2、（2010）在溶液中能大量共存的離子組是AAl3+、Cl-、Ca2+ BMg2+、SO42-、OH-CNa+、SO32-、H+ DFe3+、SCN-、K+3、在水溶液中能大量共存的離子組是 ANH4+、Cl、OH BNa+、CO32、OH CFe2+、H+、NO3 DFe3+、SCN-、SO424、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是AFe3+、SCN-、Cl- BCu2+、SO42-、NO3-CMg2+、SO42-、Cl- DK+、SO42-、HCO3-5、（2013

16、）在含有大量K、OH、CO32的溶液中還可能大量存在的離子是 ANH4BAl3CCa2 DSO426、（2014）某溶液中存在較多的H+、Cl-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是AOH- BNO3- CAg+ DBa2+【考點7】元素化合物1鈉及鈉的化合物（1）鈉： 色固體，少量的鈉通常保存在 中。鈉在空氣中燃燒： ，Na2O2是 色粉末，常用作 劑，過氧化鈉與CO2或H2O反應(yīng)，均生成 。鈉與水的反應(yīng)： ，（離） 。（2）碳酸鈉（俗稱 、 ）與碳酸氫鈉（俗稱 ）的比較：同溫下，碳酸鈉溶解度 于碳酸氫鈉。碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均呈 性，但碳酸鈉水溶液的堿性比碳酸氫鈉的 。加熱時碳酸鈉穩(wěn)定；

17、碳酸氫鈉分解， 。碳酸鈉溶液通CO2，變成碳酸氫鈉， 。碳酸鈉、碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)放出CO2，但碳酸氫鈉反應(yīng)更 。2鋁及鋁的化合物（1）鋁：鋁在空氣中易形成一層致密的 而失去光澤“自我保護”。與強酸及強堿都能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。與強堿（NaOH）溶液反應(yīng)： ，（離） 。鋁熱反應(yīng)： （用于焊接 、冶煉 金屬）。（2）氧化鋁（ 氧化物）：既能跟 反應(yīng)，又能跟 反應(yīng)。（3）氫氧化鋁（ 氫氧化物）：與酸（離子）： 。與堿（NaOH）： ，（離） 。3鐵與銅：鐵為 色金屬，銅為 色金屬。（1）鐵：鐵在氯氣中燃燒： ，鐵與鹽酸： 。Fe2+Fe3+：（Cl2氧化FeCl2） ，（離） ；Fe3+Fe2+：（氯

18、化鐵與鐵） ，（離） ；（氯化鐵與銅） ，（離） 。（2）鋁、鐵“鈍化”在冷（ ）的 或 中鋁、鐵不溶解（形成致密 ）?？捎娩X（鐵）槽車運輸 、 。（3）顏色：溶液：、Cu2+：顯 色；、Fe3+：顯 色；、Fe2+：顯 色。氧化鐵： 色；氫氧化鐵： 色；氫氧化亞鐵： 色；氫氧化銅： 色。4氯及氯的化合物（1）氯氣： 色、密度比空氣 、有 性氣味氣體。 溶于水（1：2），有 。（2）氯水：氯水為 色（Cl2的顏色），所含Cl2有少量與水反應(yīng) ，（離） 。新制氯水主要含 、 、 等物質(zhì)。制取氯氣時，尾氣可用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)為 ，（離） 。（3）次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱

19、的酸，光照易分解，所以久置的氯水變?yōu)?，酸性 。次氯酸是強氧化劑：能 ；能使有色布條 （屬于 漂白）。（4）漂白粉：工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制成漂白粉，其反應(yīng)方程式為： ；漂白粉的主要成分為 和 ，有效成分為 ，其作用原理為： 。5硫及硫的化合物（1）二氧化硫： 色，有 氣味，可溶于水（1：40）。酸性氧化物：與水反應(yīng)生成 ；與堿反應(yīng)生 和 ；具有漂白性，可使品紅溶液 色（屬于 漂白，是 穩(wěn)定的，加熱又恢復(fù) 色）。具有還原性（強），能使高錳酸鉀溶液 。（2）濃硫酸： 具有 性，可干燥酸性、中性氣體，如Cl2、HCl、N2等，但不能干燥 。 具有 性。 具有強 性，與金屬反應(yīng)生成 ，不能生成

20、。6氮及氮的化合物（1）NO是 色、沒有 、有 氣體， 溶于水，與氧氣反應(yīng)： ，只能用 氣法收集。NO2是 色、 性氣味、有 氣體，溶于水， ，只能用 排氣法收集。（2）氨（NH3）： 色，有 氣味，極易溶于水（1：700），可做 實驗。溶于水時，大部分氨分子和水分子形成 （NH3·H2O），屬于 。氨可與酸反應(yīng)，生成 鹽。氯化氫氣體與氨氣接觸，形成 ，（化） 。（3）銨鹽：由銨根（ ）離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，通常為 色晶體， 溶于水。銨鹽受熱易分解：NH4Cl 。實驗室制取氨氣的原理： NH4Cl + Ca(OH)2 。（4）硝酸：濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色氣體 溶于硝酸而使其呈 色，因此濃HNO3應(yīng)存放在 色試劑瓶中。強酸性：具有酸的通性，但與金屬反應(yīng)不能生成 。強氧化性：銅與硝酸反應(yīng)生成 或 。7二氧化硅和硅：（1）晶體硅（Si）是良好的 材料，可用于制造集成電路、太陽能電池等。（2）SiO2是 氧化物， 溶于水， 直接跟水反應(yīng)，但能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水。SiO22NaOH = ，得到的Na2SiO3溶液是一種礦物膠，叫水玻璃，所以盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能用 塞。（3）SiO2是制造 纖維的主要原料。石英（主要成分是 ）可制作石英玻璃、石英鐘等。水晶（主要成分是 ）常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等。【鞏固訓(xùn)練】1、（2007）下列氣體中不