電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系

1、電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系一、電離平衡理論和水解平衡理論1 .電離理論：弱電解質(zhì)的電離是 微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在；例如 NH。H2O溶液中微粒濃度大小關(guān)系?！痉治觥坑捎谠贜H HO溶液中存在下列電離平衡：NH HQ'NH+OH.HO,'h+OH.所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH3 H2O)>c(OH-) >c(NH+) >c(H+)。多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主；例如HaS溶液中微粒濃度大小關(guān)系?！痉治觥坑捎贖2S溶液中存在下列平衡：HS 、HS+H+.HS|'s2-+H+.HO|、H

2、+OH.所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(H2s ) >c(H+) >c(HS-) >c(OH-)。2 .水解理論：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水解而損耗；如NaHCO溶液中有：c(Na+) >c(HCQ-)。弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的(雙水解除外)，因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H+的(或OH)也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以 水解后 的酸性溶液中c(H+)(或堿性溶液中的 c(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度； 例如 (NH) 2SQ溶液中微粒濃度關(guān)系?！痉治觥恳蛉芤褐写嬖谙铝嘘P(guān)系：( NH) 2SO=2NH+SO2-,2H2O

3、2OH+2H ,2NH3 - H2O,由于水電離產(chǎn)生的 c(H+)水=3。田水，而水電離產(chǎn)生的一部分 0Hhl NH+結(jié)合產(chǎn)生 NH3 - H20,另一部分OH仍存在于溶液中，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH?) > c(SO42-) >c(H+) >c(NH3 H2O)>c(OH-)。一般來說“誰弱誰水解，誰強顯誰性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)>c(OH),水解呈堿性的溶液中c(OH-) >c(H+);多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，主要以第一步水解為主。例如Na2CO溶液中微粒濃度關(guān)系?！痉治觥恳蛱妓徕c溶液水解平衡為：CO2-+HQ'

4、;HCO+OH, I4O+HCQ'HkCO+OH,所以溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為：c(CO32-) > c(HCQ-)。二、電荷守恒和物料守恒1 .電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如 NaHC血液中：n(Na+)+n(H+) = n(HCO-)+2n(CQ2-)+n(OH)推出：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-) + 2c(CO2-) + c(OH-)2 .物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO中n(Na+)：n(c)

5、 =1： 1,推出：c(Na+) =c(HCQ-)+c(CQ2-)+c(H2CO)【注意】書寫電荷守恒式必須準確的判斷溶液中離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。3導出式質(zhì)子守恒：如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將Na+離子消掉可得：c(OH-尸c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO)。此關(guān)系式也可以按下列方法進行分析，由于指定溶液中 氫原子的物質(zhì)的量為定值，所以無論溶液中結(jié)合氫離子還是失去氫離子，但氫原子總數(shù)始終為定值，也就是說 結(jié)合的氫離子的量和失去氫離子的量相等?？梢杂脠D示分析如下：失去1個4CH 結(jié)合1個1HCOf結(jié)合2個1結(jié)合1個4由得失氫離子守恒可得:4才c(OH-)=

6、c(H +)+c(HCO3-)+2c(H 2CO)。又如醋酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將鈉離子消掉可得：c(OH-)=c(H +)+c(CH 3COO規(guī)律總結(jié)1、必須有正確的思路：電解質(zhì)溶液，單一溶液，混合溶掖，蛇或堿溶液考慮申，離鹽溶液一一考慮水解不反應反應網(wǎng) 過量-同時考慮電離和水解1J生成酸或赧 考慮電離重t生成鹽一一考慮水解根據(jù)過量程度考慮電裔或小解教育范文2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒3、分清他們的主要地位和次要地位【常見題型】一、溶質(zhì)單一型關(guān)注三個守恒1 .弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的HbS溶液中，下列關(guān)系錯誤的是()A.c(H +)=c(HS -)+

7、c(S 2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS -)+2c(S 2-)+c(OH-)C.c(H+) >c(HS-)+c(S 2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S 2-)=0.1mol/L分析：由于H2s溶液中存在下列平衡:H2S I：H+HS HS：%+* H2H+OH,根據(jù)電荷守恒得 c(H+尸c(HS-)+2c(S 2-)+c(OH-),由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S 2-)=0.1mol/L，所以關(guān)系式錯誤的是 A項。(注意：解答這類題目主要抓 住弱酸的電離平衡。)2 .弱堿溶液：【例2】室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系

8、式中不正確的是()A. c(OH-)>c(H+)B.c(NH3 - HbO)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+) >c(NH3 HO)>c(OH) >c(H+) D.c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知BD正確，而一水合氨的電離是微量的，所以C項錯誤，即答案為C項。3 .強酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化俊溶液中，下列關(guān)系正確的是()A.c(Cl -) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-) B.c(NH 4+) >

9、c(Cl -) >c(H+) >c(OH)C.c(NH4+) =c(Cl -) >c(H+) =c(OH-) D.c(Cl -) = c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)分析：由于氯化錢溶液中存在下列電離過程：NHCl=NH+Cl-, H2O；H+OH和水解過程：NH+HQVl+NH H2O,由于俊離子水解被消耗，所以 c(Cl -) >c(NH4+),又因水解后溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH),且水解是微量的，所以上述關(guān)系式正確的是A項。(注意：解答這類題目時主要抓住弱堿陽離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。) 4.強堿弱酸鹽

10、溶液：【例4】在NaS溶液中下列關(guān)系不正確的是A. c(Na+) =2c(HS ) +2c(S 2 ) +c(H 2S)B. c(Na+) +c(H +)=c(OH )+c(HS )+2c(S 2 )C. c(Na+) >c(S2 )>c(OH ) >c(HS )D. c(OH )=c(HS )+c(H +)+c(H 2S)解析：電荷守恒：c(Na+) +c(H +)=c(OH )+c(HS )+2c(S 2 );物料守恒：c(Na+) =2c(HS ) +2c(S 2 ) +2c(H 2S)；質(zhì)子守恒：c(OH )=c(HS )+c(H +)+2c(H 2S),選 A D5

11、.強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】(2004年江蘇卷)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是(CDA. c(K+)+c(H+)=c(HC2c4-)+c(OH)+ c (C2Q2-)B. c(HQQ-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC. c(C2。2-) >c(H2GQ)D. c(K+)= c(H2c2O4)+ c (HC2O4-)+ c (C2Q2-)解析因為草酸氫鉀呈酸性，所以HGO-電離程度大于水解程度，故c(C2O2-) >c(H2GQ)。 又依據(jù)物料平衡，所以D. c(K+)= c(H2CO)+ c(HQQ-)+

12、c(C2O42-)正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+2 c(C2O42-),所以。綜合上述，C、D正確。練習：1、(2001年全國春招題)在0.1mol L-1 NazCO溶液中，下列關(guān)系正確的是(c )。A. c(Na+) = 2c(CO32-B. c(OH)=2c(H+)C. c(HCO ) > c(H2CO)D. c(Na+) v c(CO32-) + c(HCO-)2、在0.1mol/L 的NaHCO容液中，下列關(guān)系式正確的是( CD )A.c(Na +) > c(HCQ-) > c(H+) > c(OH-)B

13、.c(Na+)=c(HCO3-) > c(OH) > c(H+)C.c(Na +)+c(H +) = c(HCQ-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na +) = c(HCO-)+c(CO32-)+c(H 2CO)3、已知某溫度下0.1mol L-的NaHB6雖電解質(zhì))溶液中c(H + ) >c(OH )，則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是()HBT的水解程度小于 HB的電離程度；c(Na+)=0.1mol L 1 >c(B2 );溶液的pH=1; c(Na+尸 c(HB )+2 c(B2 )+ c(OH )。A. B . C . D .4、(2006江蘇)

14、1、下列敘述正確的是(BC )A、 0.1mol L 1 氨水中，c(OH')= c(NH4+)B、 10 mL 0.02mol L1HC1溶液與10 mL 0.02mol L 1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液 的體積為20 mL,則溶液的pH=12C.在 0.1mol L 1CH3COON溶液中，c(OH)= c(CHsCOOH升 c(H+)D. 0.1mol L 1某二元弱酸強堿鹽 NaHA容液中，c(Na+)=2c(A2-) + c(HA) + c(H2A)5、(05上海)14、疊氮酸(HN)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是()A HN水溶液中微粒濃度大小順序為：c(

15、HN3)>c(H +)>c(N 3 )>c(OH。B、HN與NH作用生成的疊氮酸錢是共價化合物G NaN水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3。>c(OH )>c(H+)口 NT與CO含相等電子數(shù)二、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較關(guān)注混合后溶液的酸堿性混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則 考慮鹽水解情況；對于特殊情景要按所給的知識情景進行判斷。1、兩種物質(zhì)混合不反應：【例】：用物質(zhì)的量都是 0.1 mol的CHCOOK口

16、 CHCOONai已制成1L混合溶液，已知其中 C(CHCO。> C(Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+) > C(OH)B.C(CH 3COOH) C(CHCO。= 0.2 mol/LC.C(CHCOOH AC(CHCO。D.C(CH 3CO。+ C(OH) = 0.2 mol/L點撥CH3COOK口 CHCOONa勺混合溶液中，CHCOOH勺電離和CHCOONa勺水解因素同時 存在。已知 C(CHCO。>C(Na+),根據(jù)電荷守恒 C(CTCO。+ C(OH) = C(Na+) + C(H+),可得 出C(OH) < C(H+)。說明混合溶液呈

17、酸性，進一步推測出0.1mol/L的CH3COO即0.1mol/L的CHCOON潞液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CHCOOH勺電離趨勢大于CHCOO勺水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出(B)是正確的。練習1、現(xiàn)有NHCl和氨水組成的混合溶液 C(填“>”、“<”或“=”)若溶液的pH=7,則該溶液中C(n1)C(Cl );若溶液的pH>7,則該溶液中C(Nl)C(Cl );若C(NhT)< C(Cl ),則溶液的pH 7。練習2、CH3COO由CHCOON鮮物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7,下列說法錯誤的是()A、CH3COOH勺電離作用大于 CH

18、COONa勺水解作用B、CHCOONa勺水解作用大于 CHCOOH勺電離作用C、 CH3COOH勺存在才卬制了 CHCOONa勺水解D、 CHCOONa勺存在才卬制了 CHCOOHJ電離2、兩種物質(zhì)恰好完全反應【例】(2003年上海高考題)在10ml 0.1mol L-1NaOH§液中加入同體積、同濃度 HAc溶液， 反應后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()。A. c(Na+) >c(Ac-) >c(H+) >c(OH)B. c(Na+) >c(Ac-) >c(OH) >c(H+)C. c(Na+) = c(Ac-)+c(HAC)D. c(Na+)

19、 + c(H+) = c(Ac-) + c(OH)解析由于混合的NaOHW HAc物質(zhì)的量都為1 x 10-3mol,兩者恰好反應生成 NaAc;等 同于單一溶質(zhì)，故與題型方法相同。由于少量Ac發(fā)生水解：Ac + H 2O- HAc+ OH故有c(Na+) >c(Ac-) >c(OH) >c(H+),根據(jù)物料守恒 C正確，根據(jù)電荷守恒 D正確，A 錯誤。故該題選項為 AL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中()+_+_、c(Na ) > c(CH3COQ > c(H )> c(OH) +_+、c(Na ) = c(CH3COQ > c(OH) >

20、 c(H )練習：100 mL 0.1 mol L-1 醋酸與 50 mL 0.2 mol+_+A、c(Na ) >c(CH3COQ >c(OH) >c(H ) B +_+_C、c(Na ) >c(CH3COQ >c(H ) =c(OH) D3、兩種物質(zhì)反應，其中一種有剩余：(1)酸與堿反應型 冰關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是 pH在審題時，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度”還是pH',否則會很容易判斷錯誤(解答此類題目時應抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。)【例1】：把0.02 mol L-1 HAc溶液與0.0

21、1 mol L-1NaOHO(等體積混合，則混合液中微粒濃 度關(guān)系正確的是()A、c(Ac-) >c(Na+)B、c(HAc) > c(Ac-)C、2c(H+) = c(Ac-)-c(HAc)D 、c(HAc)+c(Ac -) = 0.01 mol L-1【例2】：將0.2mol L-HCN和0.1mol L-1的脂。的液等體積混合后，溶液顯堿性，下 列關(guān)系式中正確的是A. c(HCN)<c(CN )B. c(Na+)>c(CN )一一一一一一_一一一 一-1C. c(HCN) c(CN )=c(OH ) D. c(HCN) + c(CN ) = 0.1mol L解析：

22、上述溶液混合后，溶質(zhì)為HC港口 NaCN由于該題已說明溶液顯堿性，所以不能再按照HCN的電離處理，而應按 NaCNK解為主。所以c(Na +)>c(CN ),選B D【例3】 設(shè)氨水的pH= x,某鹽酸的pH= y,已知x+y=14,且x>11。將上述兩溶液分別取 等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是A. c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH ) B. c(NH4+)>c(Cl )>c(H+)>c(OH )C. c(NH 4+)>c(Cl )>c(OH )>c(H +) D. c(Cl)>c(

23、NH4+)>c(OH )>c(H +)解析：由于x+y=14,且x>11,所以氨水c(OH )和鹽酸中的c(H+)相等。兩者等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，選 C【例4】(05江蘇)12.常溫下將稀NaOH§液與稀CHCOO解液混合，不可用,出現(xiàn)的結(jié)果是A. pH > 7,且 c(OH ) > c(Na+) > c(H+) > c(CHsCOO)B. pH > 7 ,且 c(Na+) + c(H+) = c(OH ) + c(CHsCOO)C. pH v 7 ,且 c(CH3COO) > c(H+) > c(Na+) &

24、gt; c(OH )D. pH = 7 ,且 c(CH3COO) > c(Na+) > c(H+) = c(OH )練習1:將pH=3的CHCOOHf pH=11的NaOH§液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()+_+_+_A、c(Na ) > c(CH3COQ > c(H ) > c(OH) B 、c(CH 3COQ > c(Na ) > c(H ) > c(OH)-+_+_+C、c(CH3COO >c(H ) >c(Na ) >c(OH) D 、c(CH3COQ >c(Na ) > c

25、(OH ) >c(H )練習2:將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()_+_+_+A c(Cl ) >c(NH4) > c(OH) >c(H ) B 、c(NH4) >c(Cl ) > c(OH ) >c(H ) -+_+_+_C、c(Cl ) =c(NH4) >c(H ) =c(OH) D 、c(NH4 ) >c(Cl )>c(H)>c(OH)練習3：等體積等濃度的 MOH雖堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度的 關(guān)系正確的是()A.c(M+) >c(OH)

26、 >c(A-) >c(H+) B. c(M+) >c(A-) >c(H+) >c(OH)C.c(M+) >c(A-) >c(OH-) >c(H+)D. c(M +)+ c(H +) =c(A -)+ c(OH-)分析：由于等體積等濃度的上述物質(zhì)混合后，二者恰好完全反應而生成強堿弱酸鹽，所以所得溶液由于 A的水解而呈堿性，由電荷守恒和物料守恒知CD項正確。變式練習：(2004年上海卷)將標準狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說法正確的是(AA. c(HCO-)略大于 c(CQ2一)B. c(HCO-)等于 c(C

27、Q2一)C. c(Na+)等于 c(CQ2)與 c(HCQ-)之和D. c(HCO-)略小于 c(CQ2一)解析因為，所以生成 0.05mol Na 2CO和0.05 mol NaHCO 3,而CO2-水解性大于 HC。水解性，故A項正確。變式：pH等于7型【例5】.(2002年全國高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH= 7,則此溶液中()。A. c(HCOQ >c(Na+)B. c(HCO。v c(Na+)C. c(HCO。= c(Na+)D.無法確定 c(HCOO)與c(Na+)的關(guān)系解析本題絕不能理解為恰好反應，因完全反應生成甲酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)

28、在Ph=7,故酸略為過量。根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+ c(H+尸c(HCOQ + c(OH)因 pH=7,故 c(H+尸 c (OH'),所以有 c(Na+)= c (HCOO),答案為 C。練習、將mmolL-1的鹽酸和n mol L_1氨水等體積混合后，溶液的pH= 7, m與n的大小關(guān)系是,則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關(guān)系是 ;未指明酸堿的強弱：例：一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH#液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是()A. A-胃M+B. A-QM+C.若 MA水解,則OH-<A -D.若 MAtR解,則OH->A -

29、解析：因為沒有告知一元酸HA的相對強弱，因此要考慮兩種情況，若是強酸，則A-=M +，若是弱酸則A-VM+，還要考慮MA的水解，所以選 B C練習、實驗測得常溫下 0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元堿(BOH) 溶液里H+/OH - = 1012 0將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大 到小排列的順序是()A.B+ >A->OH- >H+B.A->B+ >H+ >OH'C.B+ =A->H+ =OH-D.B+>A- >H+ >OH'(2)鹽與堿(酸)反應型(解答

30、此類題目時應抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。)【例1】.(2001年上海高考題)將0.1mol L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()。A. C(CH3CO0 >C(Cl ) >C(H+) > C(CH3C00H)B. C(CH3CO。> C(Cl -) + C(CH3COOH> C(H+)C. c(CH3CO。= C(Cl ) >c(H+) > c(CH3COOH)D. c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO + c(Cl

31、-) + c(OH)解析兩溶液混合反應后，溶液實質(zhì)上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明 CHCOO勺水解程度小于 CHCOOHJ電離程度，所以C(CH3CO。>C(Cl -) >c(CH3COOH)但CHCOOK離程度較小，c(CH3COOH>C(H+),故選項 A C錯誤，B正確。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項D也正確。綜合上述答案選B、Do例2下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A 10mL0.1mol L 1 氨水與 10mL0.1mol L 1 鹽酸混合：c(Cl )>C(NH 4+)>c(OH )>C(H +)B. 1

32、0mL0.1mol L 1NHIC1 與 5mL0.2mol L 1NaO血液混合：c(Na+)=c(Cl -)>c(OH-)>c(H +)C. 10mL0.1mol L 1CHCOO解液與 5mL0.2mol L 1NaO哈液混合：c(Na +)=c(CH3CO0>c(OH-)>c(H+)D. 10mL0.5mol L 1CHCOON溶液與 6mLimol L 1 鹽酸混合：c(Cl -)>c(Na +)>c(OH-)>c(H +)解析：A項中氨水與鹽酸混合恰好反應生成氯化俊，所以溶液顯酸性，A錯。B項中NHCl 與NaOH§液混合恰好反應

33、生成 NH H2O和NaCl,溶液顯堿性，B正確。C項混合后溶液中溶 質(zhì)為CHCOONa CHCOm水解，C錯。D項混合后溶質(zhì)為 CHCOOH HCl、NaCl,溶液現(xiàn)酸 性，D錯?！纠?】 物質(zhì)的量濃度相同的 200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO昆合后，最終溶液中離子 的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. c(OH )>c(Ba 2+)>c(Na +)>c(CO32 ) B. c(OH)>c(Na +)>c(Ba 2+)>C(H+)C. C(OH )=c(Ba 2+)+c(Na +)+c(H +) D. c(H+)+c(Na +)+2c(Ba 2+

34、)=c(OH )解析：為了便于計算，設(shè)Ba(OH)2和NaHCO的物質(zhì)的量分別為 4mol和3mol,則n(OHI )=8mol n(Ba2+)=4mol n(Na +)=3mol n(HCO 3 )=3mol ;反應后.n(OH )=5mol n(Ba 2+)=1mol n(Na+)=3mol ,所以選 B練習1:將0.2 mol L-1 CH3COOKW 0.1 mol L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH< 7,則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()_+A、c(CH3COO = c(Cl ) = c(H ) > c(CH3COOH) _+B、c(CH3COQ = c(

35、Cl ) > c(CH3COOH> c(H ) _+C、c(CH3COO > c(Cl ) > c(H ) > c(CH3COOH) -+Dk c(CH3COQ > c(Cl ) > c(CH3COOH> c(H )練習2：將0.4mol/LNH 4CI溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后， 溶液中下列微粒的物質(zhì) 的量關(guān)系正確的是()+_A、c(NH4)=c(Na 尸c(OH ) >c(NH3 H2O) +B、c(NH4 尸c(Na ) >c(NH3 HO) >c(OH) >c(H ) +-C、c(NH 4) &

36、gt; c(Na ) > c(OH ) > c(NH3 H2O)D c(NH4+) >c(Na+) >c(NH3 H2O) > c(OH-) > c(H+)4、不同物質(zhì)同種離子濃度比較型：【例題】（1996年上海高考題）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH+濃度最大的是（）。A. NHCl B . NHHSO C . NHCOONH D . NHHCO解析NH 4在溶液中存在下列平衡：NH + H 2。- - NH3 , H2O + HB中NHHSO電離出大量 H+,使平衡向左移動，故 B中C（NH4+）大于A中的c（NH4+） , C項 的CHCOOF口 D

37、項白H HCO水解均呈堿性，使平衡向右移動，故C D中C（NH+）小于A中C（NH4+）, 正確答案為Bo 練習：1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液（NH4）2CO（NH4）2SQNHHCONHHSO NHClNH HbO;按c（NH4+）由小到大的排列順序正確的是（）A.B.C. D.2、(2006重慶)11. 溫度相同、濃度均為0.2 mol/L的 (NH4) 2SO、NaNQ NHHSQNHNO、(、CHCOON溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是(A)A.B.C.D.5、其他類型X X關(guān)注利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質(zhì)的可能情況有些題目給定了鹽溶液中的陰陽離子種類，可以假設(shè)該溶

38、液是相應酸與堿反應后的產(chǎn) 物，因此存在酸堿過量問題?！纠?】已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO和OH四種離子，試回答下列問題：該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能 (填是”或 否”)，其原因是：。某學生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中 合理的是：_A. c(Na +)>c(CH3COO)>c(OH )>c(H +) B. c(CH3COO)=c(Na +)>c(OH 尸c(H +)C. c(H +)>c(OH )>c(Na+)>c(CH3COO) D. c(Na+

39、)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH )解析：由于溶液中所含的離子僅有Na+、CHCO。H+和OH四種離子，所以可以認為是醋酸和NaOH應后的溶液。因此該溶液中可能含有溶質(zhì)CHCOONa ; CH 3COONa CHCOOH;CHCOONa NaOHm青況 所以該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系不能只 有一種。第(2)問中C D選項不符和溶液中電荷守恒規(guī)律，選 AB練習.已知某溶液中存在 Cl-、Nq+、H+、OH四種離子經(jīng)過四位同學測定其濃度大小關(guān)系如下，其中不可能的是()A.C(Cl-) > C(NH+) > C(H+) > C(O

40、H) B. C(Cl-)> C(H+) > C(NH+) > C(OH)C.C(Cl-) > C(NH+) > C(OH) > C(H+) D. C(OH-) >C(H)> C(Cl-) > C(NH4+)X X關(guān)注未知二元酸的電離情況對所給的二元酸的電離要關(guān)注電離的程度：是否完全電離?！纠?】某二元酸(化學式用 HA表示)在水中的電離方程式是：HA=H+HA HA =Hf+A2一回答下列問題：Na2A溶液顯 (填酸性"，中性"，或堿性”)。理由是： (用離子方程式表示)在0.1mol L-的NaA溶液中，下列微粒濃度關(guān)

41、系式正確的是： 。A. c(A 2 ) +c( HA )+c( H 2A) =0.1mol L-1B. c(OH)=c(H +) +c( HA )C. c(Na + )+ c(H +) =c(OH )+ c( HA )+2c(A 2 ) D. c(Na + )= 2c(A 2 ) +2c( HA )已知0.1mol LNaHAaM的pH=2,則0.1mol L-1 HA溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 10.11 mol L 1 (填之"， >"，或=")，理由是： 0.1mol L 1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是： 解析：由于 RA=H+H

42、A HA - H+A2 ",因此在NaHA溶液中僅存在 HA =H+A2電離 情況，沒有HA的水解過程。在 H2A溶液中HA第一步電離產(chǎn)生的 H+,抑制了 HA的電離。理 解上述內(nèi)容，答案迎刃而解。答案： 堿性，A*+HaO=HA+OH BCD (3)< H 2A第一步電離產(chǎn)生的 HI,抑制 了 HA的電離(Na+)> c(HA -)> c(H +)> c(A 2-)> c(OH -)練習：某二元弱酸(簡寫為 H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：HAuiH+HA; HAH+A-已知一級電離遠大于二級電離，設(shè)有下列四種溶液：A.0.01mol.L -1 的 HA 溶液 B.0.01mol.L-1 的 脂1§液(C(OH-) >C(H+)C.0.02mol.L -1的HCl與0.04mol.L -1的NaHA容液等體積混合液 D.0.02mol.L -1 的 NaOHW 0.02 mol.L -1 的 NaHA§液等體積混合液 據(jù)此，填寫下列空白(填代號)(1) A溶液中各離子濃度