九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、 沸點(diǎn)、揮發(fā)等。化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、 穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水

2、、氧氣、二氧化碳不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管 燒杯酒精燈 漏斗滴管集氣瓶 水槽 鐵架臺(tái)6、各種常見儀器：/.一：匸（1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶。 取用：粉狀藥品一藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀一鑷子 （一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：存放：細(xì)口瓶。 取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：無(wú) 0'刻度；正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰?。?）酒精燈：注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹?；鹧娣秩龑樱和庋妫囟茸罡?/p>

3、）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對(duì)物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3，試管口向上與桌面成 45°,先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞） 未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取12毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣1

4、、 空氣的組成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%、稀有氣體（0.94% ）、二氧化碳（0.03%）、其他 氣體及雜質(zhì)（0.03%）2、 空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過(guò)量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物（按物質(zhì)種類）（按元素種類）化合物3、氧氣（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2）化學(xué)性質(zhì)：能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法： 收集方法：向上排氣法：排水法： 裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液

5、不加熱型（過(guò)氧化氫制 氧氣） 驗(yàn)滿：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。 氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣 密性好。 高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題：（a） 、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管;（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管（c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？ 防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+4 AB

6、分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：A4 A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。4、催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 （黑色）C和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 （黃色）S和Q2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣 味的氣體，放出熱量。 （紅色或白色）P和Q2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，

7、生成白色固體。（用于發(fā)令槍） （銀白色）Mg和Q2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。 （用于照明彈等） （銀白色）Fe和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn): 預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CQ和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。第三單元自然界的水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比 2: 1質(zhì)量比：1 : 8“正氧負(fù)氫，氫二氧一”檢驗(yàn)：C2-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復(fù)燃Hz-

8、出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性 （2 ）過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣； 三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊； 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過(guò)濾速度。過(guò)濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。 玻璃棒作用：引流。（3）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性

9、鈣、鎂化合物的水。B. 鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D. 長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣 H2（1 ）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）（2 ）、化學(xué)性質(zhì)： 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 還原性（用途：冶煉金屬）現(xiàn)象：黑色粉末變紅色試管口有水珠生成（3）

10、、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：裝置：固液不加熱型（與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（4）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣 了解4、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、 水污染物來(lái)源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)

11、的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)1、原子的構(gòu)成原子原子核什）質(zhì)子（+）中子（不帶電）核外電子（-）（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對(duì)原子質(zhì)量 、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。 、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒有單位2、元素（1 ）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3 ）、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)（4）、地

12、殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素；有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體） 微觀：表示一個(gè)原子例如：H:表示氫元素；一個(gè)氫原子He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子C :表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子 Al :表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子 例如：3H: 3個(gè)氫原子4C: 4個(gè)碳原子nFe: n個(gè)鐵原子2Ar: 2個(gè)氬原子（3）原子和元素的比較原子丿元糸概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類 原子的總稱特征表示具體的粒子，

13、也表示種類。既講種類 也講個(gè)數(shù)。表示種類，不是針對(duì)具體 的某個(gè)粒子而言。只具有 宏觀含義（4、我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。三、元素周期表 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素 周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子3離子一、核外電子的排布1. 原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。廠、電子層右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)一一核電hL ;荷數(shù)為13,核外第一電子層上有 2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。2、電子電子層的規(guī)律：（1）、第一層最多容納 2個(gè)電子，第二層最多容納 8

14、個(gè)電子，第三層最多容納 18個(gè)電子。（2）、最外層電子層不超過(guò) 8個(gè)，（只有一層的不超過(guò) 2個(gè)）3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。 最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于 4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè),在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1. 離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。I*屋示牌牛廉處爐曲豈牛牡位正電高2.原子和離子的比較2M0!建示2個(gè)鎖關(guān)子原子離

15、子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+ （質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)） 陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成 陰離子4化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：（1） 記住常見元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1 價(jià)；氧顯-2價(jià)；單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)

16、中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。（4）常見的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見單質(zhì)即為零！負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。二、化學(xué)式的意義和書寫1. 化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì) 的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。2. 化學(xué)式的書寫單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘賳钨|(zhì)是雙原 子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2;化合物化學(xué)式書寫時(shí)，正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為 0;含

17、有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書寫化學(xué) 式，如氫氧化鎂 Mg 呱。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算： 相對(duì)分子質(zhì)量； 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比； 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為X 100%某元索相對(duì)JR子子個(gè)裁四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右1、 交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2Q2、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子 數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為 X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求 CQ中C的化合價(jià)，X*

18、1+（ -2）*2=0求得X的值為4,貝y C的化合價(jià)為+4 第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。I 1 r "" 1 、t 1 " 一 "一-, 1 "I 一 I r 1 1說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、 化學(xué)反應(yīng)前后（1 ）一定不變

19、宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2 ）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律9#2、書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例3、含義：以宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成 2#個(gè)水分子（或原子）個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成

20、36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅(jiān)硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、 無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)

21、構(gòu)成主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色， 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。4、C6o是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、 常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個(gè)電子，既 不容易得電子，也不容易失去電

22、子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè) 原理。】2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足）,生成CO : C+O 2點(diǎn)燃CO 不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO 2C+O點(diǎn)燃2CO3、 還原性：C+2CuO咼溫2Cu+COf（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2Q+3C高溫4Fe+3CO f三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1 ）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制 Q的發(fā)生裝置

23、。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO 只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣大用向上排空氣法CO 2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）密度比空氣小遲向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1） 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCI=CaCl2+HO+COf2）選用和過(guò)氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3 ）氣體收集方法：向上排空氣法4 ）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3

24、、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO高溫 CaO+COfCaO+HO=Ca(OH)】【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:檢查裝置的氣密性5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集將固體藥品放入錐形瓶收集二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)（1 ）在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下（4）導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)（5 ）應(yīng)用向上排空氣法收集（6）在集氣瓶口蓋玻璃片（7 ）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸12使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣四、

25、二氧化碳的性質(zhì)1物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體,密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO 2+HO=hCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CQ =H2O+ COf 碳酸不穩(wěn)定,易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca（OH）2=CaCOj +HO本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4） 與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng),CO是氧化劑，C是還原劑）3、 用途：滅火（滅火器原理：NstCO+2HCI=2NaCI+H2O+COf）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑

26、利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應(yīng)原因：過(guò)多的 CO、Q、CH、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、 化學(xué)性質(zhì)：（耳、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+O點(diǎn)燃 2CO （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度_【H2和Q的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰;CH和Q的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?！?） 還原性：CO+CuO= Cu+CO【非置換反應(yīng)】

27、應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。TX JT1I 1 ' I r :護(hù) I記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4

28、、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO、NQ （引起酸雨）、CO煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1 ）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH4 （最簡(jiǎn)單

29、的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：可燃性 CH4+2O點(diǎn)燃CO+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5OH）化學(xué)性質(zhì)：可燃性 C 2H5OH+ 3Q點(diǎn)燃2CO+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CHOH故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放

30、熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣151.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.19.20.21.22.23.24.25.四、2627.2829.化學(xué)方程式總結(jié)物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):鎂在空氣中燃燒:鐵在氧氣中燃燒:銅在空氣中受熱:點(diǎn)燃2Mg + 022MgO點(diǎn)燃_3Fe + 20 2Fe 3Q加口'熱2Cu + 02 加熱 2CuQ鋁在空氣中燃燒:4AI + 30 2 點(diǎn)燃 2AI 203氫氣中空氣中燃燒:紅磷在空氣中燃燒:硫粉在空氣中燃燒:2H2 + 0 2 點(diǎn)燃 2H2O4P + 50 2 點(diǎn)燃 2P2Q5S + 0 2 點(diǎn)燃 S02碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02竺2C0酒精在空氣中燃燒：CH0H + 302 竺 2C02 + 3H 2。甲烷在空氣中燃燒： CH + 20 2點(diǎn)燃 C02 + 2H 20一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02竺2CQ分解反應(yīng):水在直