專題1 強化訓練

1、【教學目的】： 糾錯【教學目標】： 專題1知識點的查漏補缺；個別兩次檢測中錯誤率高的題目的評講和強化。【教學方法】： 講練結(jié)合專 題 1 強 化 訓 練 高一化學備課組 2008-6-24【錯題再現(xiàn)1】： 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 （ ）【強化訓練1】 有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑ab，陰離子所帶負電荷數(shù)cd，則四種元素的原子序數(shù)關系是 （ ）Aabcd Bbadc Ccbad DbacdA MgF2 B CaCl2 C KCl D CsF （錯誤率：）【錯題再現(xiàn)2】： A、B兩元素為某周期A族和A族

2、元素，若A元素的原子序數(shù)為x ，則B元素的原子序數(shù)可能是 （ ） （錯誤率：） x1 x81 x11 x18 x25 x32A B C D 【強化訓練2】：1、A、B兩元素，原子半徑BA，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是 （ ）A 原子序數(shù)：AB B A和B可能在同一主族C A可能在第二周期A族 D A肯定是金屬元素2、下列敘述正確的是 （ ）A同周期元素的原子半徑以A族的為最大B同主族兩種元素的原子核外電子數(shù)的差值可能為26C短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D科學家在周期表中金屬與非金屬分界處找到了優(yōu)良的催化劑【錯題再現(xiàn)3】： 鉈（Tl）是某超導材

3、料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期，Tl3+與Ag在強酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3+2AgTl+2Ag+ 。下列推斷正確的是 （ ）A Tl+最外層有一個電子 B Tl3+的氧化性比Al3+弱 C Tl能形成3價和1價的化合物 D Tl+的還原性比Ag強（錯誤率：）【強化訓練3】1、鐳是周期表中第7周期第A族元素，下列關于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是 （ ）A在化合物中呈+2價 B鐳比鈣的金屬性強C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水2、1932年美國化學家鮑林首先提出電負性的概念。電負性(用X表示)也是元一種衡量元素金屬性和非金屬的重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

4、請仔細分析下表數(shù)據(jù)，回答下列有關問題： 元素HLiBeBCNOF電負性元素NaMgAlSiPSClK電負性 預測周期表中電負性最大的元素應為_；估計鈣元素的電負性的取值范圍：_ X _。經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為_【錯題再現(xiàn)4】：下列說法正確的是 （ ） （錯誤率：）A H2SO4溶于水能形成H+和SO42，說明H2SO4是離子化合物B HCl氣體溶于水，分子里共價鍵被破壞C 單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物分子中才存在化學鍵D 含金屬元素的離子一定是陽離子【強

5、化訓練4】1、下列說法正確的是 （ ）A 含金屬元素的化合物一定是離子化合物B 完全由非金屬組成的化合物一定是共價化合物C 共價化合物中一定不含離子鍵D 化合物在熔融狀態(tài)能導電的性質(zhì)可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵【錯題再現(xiàn)5】：I A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)一次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：（錯誤率：，全部為錯寫成元素符號）（1）四種元素的名稱依次為A ，B ，C ，D 已知5種元素原子序數(shù)的大小順序為CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合

6、物A2B中所有的離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。回答下列問題：（1）寫出5種元素的名稱：（錯誤率：，全部為錯寫成元素符號）A ，B ，C ，D ，E （2）寫出下列物質(zhì)的電子式：（錯誤率：）E、B形成的化合物 ，A、B、E形成的化合物 ，D、E形成的化合物 【強化訓練5】：書寫下列物質(zhì)的電子式：N2 ；CO2 ；NH3 ；H2O ；CH4 ；C2H6 ；NH4+ ；OH ；NaOH ；K2S ；CaCl2 【錯題再現(xiàn)6】： 氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300反應獲得。 已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原

7、子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請書寫氮化硅的化學式 （錯誤率：）【強化訓練6】：1、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 H2O BF3 CCl4 PCl5 BF3 H2O SiCl4 PCl52、判斷下列物質(zhì)中原子的穩(wěn)定構(gòu)型方式：（書寫格式為“？e”） NH3中的N ，CH4中的C ，KOH中的O 、K CO2中的C ，SiO2中的Si ，PCl3中的P ，PCl5中的P SO2中的S ，HClO中的Cl ，HNO3中的N ，H2SO4中的S 3、書寫下列物質(zhì)的化學式： Al與O形成的原子晶體，均為單鍵結(jié)合且

8、Al與Al、O與O不直接相連 Si與O形成的原子晶體，均為單鍵結(jié)合且Si與Si、O與O不直接相連 Si與C形成的原子晶體，均為單鍵結(jié)合且Si與Si、C與C不直接相連 C與N形成的原子晶體，均為單鍵結(jié)合且C與C、N與N不直接相連 B與N形成的原子晶體，均為單鍵結(jié)合且B與B、N與N不直接相連 B與C形成的原子晶體，均為單鍵結(jié)合且B與B、C與C不直接相連 Al與N形成的原子晶體，均為單鍵結(jié)合且Al與Al、N與N不直接相連 【課后作業(yè)】： （晚7:10前交）1、下列說法正確的是 （ ）A熔點: 晶體硅>碳化硅>金剛石 B離子化合物中的化學鍵必定全部是離子鍵C硬度:二氧化硅>金屬鈉>干冰 D共價化合物中的化學鍵必定全部是共價鍵2、已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同