2020年全國(guó)卷化學(xué)試題全國(guó)II卷理科綜合化學(xué)高考真題

1、2020年全國(guó)卷化學(xué)試題全國(guó)II卷理科綜合化學(xué)高考真題Word版含答案普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2 .作答時(shí)，務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷及草稿紙上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Ca40一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有項(xiàng)是符合題目要求的。7 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.糖類(lèi)化合物也可稱(chēng)為碳水化合物8 .維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

2、D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多8.阿伏加德羅常數(shù)的值為NAo下列說(shuō)法正確的是1. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4的數(shù)量為0.1NA8. 2.4gMg與H2SQ完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和。2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2Na9. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A.原子半徑：dcbaC. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿B.4種元素中b的金屬性最

3、強(qiáng)D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)10.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1,2-二澳乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性11.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2c2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極3C.陰極的電極反應(yīng)式為：

4、Al3eAlD.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)12.改變O.lmolL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)c(X)-。c(H2A)c(HA)c(A2)22.73456pH下列敘述錯(cuò)誤的是A. pH=1.2時(shí)，c(H2A)c(HA)B. lgK2(H2A)4.22C. pH=2.7時(shí)，c(HA)c(H2A)c(A)2D. pH=4.2時(shí)，c(HA)c(A)c(H)13.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向2mL0.1molL1的FeC1溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCNB液黃色逐漸消失，力口KSCN溶液顏

5、色/、變還原性：FeFe2B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿(mǎn)CQ的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)啟黑色顆粒產(chǎn)生CC2具有氧化性C.加熱盛后少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙艾盅NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp(Agl)Ksp(AgCl)三、非選擇題：共174分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26. (14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為

6、CaQSiQ,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題:(1)在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化俊為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SQ處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，A定反應(yīng)為：MnO4+H+H2c2O4-Mn2+CQ+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500molL-1的K

7、MnO,溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27. (14分)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:GHio（g尸04H8（g）+H2（g）Hi已知：04Hio（g）+1O2（g尸04H8（g）+H2O（g）AH2=-119kJ-r1iol2H2（g）+; 590 C之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 。28. （15 分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水 中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下： .取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣

8、壓及水體溫度。將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有 KI）混合，反應(yīng)生成 MnO（OH/，實(shí)現(xiàn)氧的固定。n .酸化、滴定將固氧后的水樣酸化， MnO（OH）2被還原為Mn2+,在暗處?kù)o置5 min ,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3 溶液滴定生成的 I2 （2S2O3 +|2=2I-+S4O6 ）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是 。02（g尸H2O（g）由3=-242kJmol-12反應(yīng)的AHi為kJmol-1。圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x0.1（填大于或小于）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是（填標(biāo)號(hào)）。A.升高溫度B.降低溫

9、度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)234*鼠氣）媚丁玲圖（2） 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線(xiàn)呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈煌類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590C之前隨溫度升高而增大的原因可能是、（2）氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3） Na2s2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，

10、其目的是殺菌、除及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amolL-1Na2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2s2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為mgL-1。（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏。（填高或低”）（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35 .化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4C1（用R代表）。回答下列問(wèn)題：（1）氮原子價(jià)層電子的軌

11、道表達(dá)式（電子排布圖）為。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能（Ei）。第二周期部分元素的日變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的Ei自左而右依次增大的原因是;氮元素的日呈現(xiàn)異常的原因是。（3）經(jīng)X射線(xiàn)衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為,不同之處為。（填標(biāo)號(hào)）A.中心原子的雜化軌道類(lèi)型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類(lèi)型R中陰離子N5中的b鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大兀鍵可用符號(hào)m表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如果分子中的

12、大兀鍵可表示為6),則N5中的大兀鍵應(yīng)表示為。圖(b)中虛線(xiàn)代表氫鍵，其表示式為(NH+)N-HCl、。(4)R的晶體密度為dgcm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)(N5)6(H3O)3(NH4)4C1單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為。36 .化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物G是治療高血壓的藥物比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線(xiàn)如下:10已知以下信息:A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1 mol D 可與 1 mol NaOH 或 2 mol Na 反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1) A的

13、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2) B的化學(xué)名稱(chēng)為。(3) C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為。(4) 由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為。(5) G的分子式為。(6) L是D的同分異構(gòu)體，可與FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為絕密啟用前2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試試題答案、選擇題(7) C8.D9.B10.A11.C12.D13.C三、非選擇題26.(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2(2) SQMH2SiO3)SiO2+4HF=SiF+2H2O(或H2SQ+4HF=SiF+3H2O)(3)防止膠體生成，易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3(4) 45.0%27.(1) 123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈脛?lì)?8.(1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍(lán)色剛好褪去80ab(5)低35.化