江西金溪一中12-13上高三暑期測試--化學

1、金溪一中2012-2013屆高三暑期化學試卷考試時間：100分鐘 總分：100分可能用到的原子量：H：1 C：12 O:16 Al：27 Zn：65 Fe：56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是A、無水硫酸銅、蔗糖 B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C、食鹽、硫酸亞鐵 D、生石灰、食鹽2、膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是A、分散質(zhì)粒子的直徑大小 B、有丁達爾效應C、分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷 D、可以通過濾紙3、分類是科

2、學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（ ）A.化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B.非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C.同素異形體：活性炭，C60，石墨烯。金剛石D.混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸，漂白粉4、氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列事實中不涉及氧化還原反應的是 ( )A、金屬銹蝕 B、燃放煙花 C、食物腐敗 D、鐘乳石的形成5、下列反應中不屬于四種基本反應類型的是 ( )A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、AgNO3 + NaCL = AgCL + NaNO3C、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 D、MgCL2（熔融）Mg

3、 + CL2 6、下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的是 ( )A、氯化鈉 B、酒精 C、硫酸 D、氫氧化鈉7、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是 ( )A、硫酸、純堿、氯化鈣 B、鹽酸、燒堿、硫酸銅C、碳酸、乙醇、醋酸鈉 D、磷酸、熟石灰、苛性鉀8、下列說法正確的是 ( ) A.電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動的離子的過程，與是否通電無關B.有單質(zhì)參加的反應，均為氧化還原反應C.阿伏加德羅常數(shù)是2×1023 D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬9、R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應中R2O8n- 變?yōu)镽O

4、42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為（ ） A1 B2 C3 D410、大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，解放軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價為零），電池反應通常表示為：下列有關鎳氫電池的說法，不正確的是( )A電池工作時，儲氫合金作負極B電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應C電池放電時，電子由正極通過外電路流向負極D電池工作時，負極反應式：LaNi5H6+60H-60e- -=LaNi5+6H2 O11、日常所使用干電池的

5、電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為Zn2e- = Zn2+，2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2（NH3再用于結(jié)合Zn2+）。根據(jù)以上敘述，判斷下列說法中正確的是 （ ） A干電池中Zn為正極，碳為負極 B干電池工作時，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極 C干電池長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝的糊狀物可能流出腐蝕電器 D干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化12、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 （ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB漂白粉溶液露置在空氣中會失效：C

6、lO-CO2H2O=HClOHCO3-C氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3·H2 O= AlO2 - + 4NH4+ +2H2 ODCH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-13、下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是（ ）ApH=1的溶液中：K+、Cr2 O72-、CH3CH2 OH、SO42-B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42-C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-14、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A常溫常

7、壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個氧原子B標準狀況下，11.2 LH2 O2C標準狀況下，22.4 LH2中含質(zhì)子數(shù)為NAD100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01 NA二、非選擇題（共58分）15、（7分）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2 +2H2O。請回答下列問題：上述反應中，_元素的化合價升高，則該元素的原子_（填“得到”或“失去”）電子；而_ 元素的化合價降

8、低，則該元素的原子被_（填“氧化”或“還原”）。用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2 + 2 H2O16（14分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題： :若X、Y都是惰性電極，a是飽和粗鹽溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則電解池中X極上的電極反應式是 _ 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 _。Y電極上發(fā)生的反應屬于_ 反應。電解后X極產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀最有可能是（填化學式）_。:如要用電解方法實現(xiàn)

9、將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是_Y電極反應式是_ 。已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當電路中有0.4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差_克。17（10分）E和M均為生活中常見的金屬元素。現(xiàn)有如下反應關系：（1）反應的反應類型是_（填序號）。（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色。反應的離子方程式是_。（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應制得。反應的化學方程式是_。（4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應可寫成：3Zn2K2EO48H2O3Zn(OH)22E(OH)34KOH，則充電時的陽極反應是 。

10、放電時消耗32.5 g Zn時轉(zhuǎn)移 mol電子。18.（12分）工業(yè)上金屬的冶煉過程復雜。（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：則反應的 。（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式 。（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的 極發(fā)生 反應。（填“氧化”或“還原”）（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標準狀況下的氫氣，則該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，消耗硫酸的物質(zhì)的量是 。19.（15分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合

11、物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空： （1）寫出B、D的化學式：B _，D 。 （2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為_。 （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_ （5）向2

12、0mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應后得到沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 moI/L。(寫出計算過程5分)金溪一中2012-2013屆高三暑期化學答題卷15、（7分）_ _ _ _ _ _10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2 + 2 H2O16（14分）（1） _ 。_。_ 。_ 。 _ _ 。 _。17（10分）（1）_（填序號）。（2）_ 。（3）_。（4） 。 mol。18.（12分） 。（2） 。（3） （4） ， 。19.（15分） （1）B _ ，D 。 （2）_ _ （3）_ _。 （4） _ _ _ （5） (寫出計算過程5分)高三暑期化學試卷答案1、B 2、A 3、B 4、D 5、C 6、B 7、B 8、A 9、B 10、C 11、C 12、D 13、B 14、A 15、（7分）（1）AL；失去；N；還原（各1分）（2）16（14分）2H+ + 2e - = H2 放出氣體，溶液變藍。 氧化 Mg(OH)2