氧化還原反應(yīng)教案第3課時

1、氧化還原反應(yīng)教案第3課時教學(xué)目標概覽（一）知識目標1、復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。2、初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。（二）能力目標1、培養(yǎng)學(xué)生運用概念去分析問題和解決問題的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認識的能力，進一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。（三）情感目標培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。重點與難點：用化合價的變化和電子得失的觀點認識氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入 1下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C、鐵與稀硫酸反

2、應(yīng) D、固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體2、從得氧失氧角度認識氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價角度認識氧化還原反應(yīng)提問什么叫化合價？化合價的數(shù)值是如何確定的？過渡元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系，由此可見，氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。板書3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖1-8，指導(dǎo)學(xué)生認識NaCl的形成過程：指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋： 失去2e-, 化合價升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl得到2e-,化合價降低，被還原歸納 ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。 化合價升高（降低）的價數(shù)=失去（得到）的電子數(shù) 同一反應(yīng)中

3、得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)請同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)。 化合價升高，被氧化 H2 + Cl2 2HCl 化合價降低，被還原結(jié)論對于共價化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。設(shè)問綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)嗎？板書4、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。 失電子（或電子對偏離）化合價升高氧化反應(yīng) 得電子（或電子對偏向）化合價降低還原反應(yīng) （本質(zhì)） （特征）板書 三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法討論 雙線橋表示的意義是什么？表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。討論書寫雙線橋時應(yīng)注意哪些問題？注意：（1）首先標出變價元素的化合價。（2）用雙箭號表示，箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。練習(xí) 用“雙線橋法”標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？ （1）MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2 （2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。總結(jié) 氧化劑得電子化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性