《鹽類的水解》（第一課時(shí)）說課

1、鹽類的水解（第一課時(shí)）說課襄樊市東風(fēng)中學(xué) 郭曉紅一、 教材分析   1 教材的地位和作用   鹽類的水解是高中化學(xué)（必修加選修）第二冊(cè)第三章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離，水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合利用。本節(jié)教學(xué)是本章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，通過本節(jié)的教學(xué)不僅可以加深對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識(shí)的理解，深刻理解知識(shí)之間的的內(nèi)在聯(lián)系，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，而且還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測(cè)等知識(shí)的學(xué)習(xí)。本

2、節(jié)教材在教學(xué)大綱是C類要求  2 教學(xué)目標(biāo)分析  根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力，以及教學(xué)大綱和教材的要求確立本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)為：   知識(shí)：初步掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)，掌握鹽類水解的規(guī)律，學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式書寫。   能力：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ季S能力，邏輯推理和綜合歸納能力   德育：對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)   情感：創(chuàng)設(shè)寬松學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣  3 教

3、學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)  教學(xué)重點(diǎn)：鹽類的水解的本質(zhì)  確立依據(jù)根據(jù)教材的地位及教學(xué)大綱的要求，考慮學(xué)生已有的知識(shí)水平，鹽類的水解是前面學(xué)過 的許多知識(shí)的綜合利用。  教學(xué)難點(diǎn)：鹽類的水解方程式的書寫和分析  確立依據(jù)與高一時(shí)所學(xué)的離子方程式書寫有所不同，同時(shí)需考路鹽類的水解的實(shí)質(zhì)，對(duì)學(xué)生有一定的難度。 4教材處理  （1）將演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，同時(shí)增加學(xué)生檢測(cè)純水的 pH的實(shí)驗(yàn)，與其他比較，更能說明問題。  （2）將鹽類的水解的實(shí)質(zhì)用多媒體模擬，微觀過程宏觀

4、化促進(jìn)學(xué)生對(duì)這一過程的理解。二、 教學(xué)方法分析  1 教學(xué)方法：?jiǎn)栴}討論式  2 確立依據(jù)：根據(jù)本節(jié)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生情況，教學(xué)方法的確立主要依據(jù)以下幾方面：  教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成，需要優(yōu)選教學(xué)方法，本節(jié)課基本方法是問題討論式并把研究性學(xué)習(xí)滲入課堂中，具體思路：教師引入 - 提出問題 - 實(shí)驗(yàn)探究- 得出結(jié)果 - 分組討論 - 學(xué)生小結(jié) - 微觀模擬（直觀化）- 教師小結(jié) - 

5、;習(xí)題鞏固本方法充分體現(xiàn)了教師主導(dǎo)，學(xué)生主體，思維主線的教學(xué)原則，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的主動(dòng)性，使學(xué)生始終處于主動(dòng)探索知識(shí)、積極思考的主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)中。三 、學(xué)法指導(dǎo)    學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前已學(xué)過離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH，這幾部分知識(shí)對(duì)學(xué)生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分的綜合利用，就更有難度。所以在學(xué)習(xí)中采用研究性學(xué)習(xí)方式，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探索，模擬微觀演示，促使學(xué)生有興趣主動(dòng)探求答案，達(dá)到分散難點(diǎn)的目的。 教是為了不教，教知識(shí)的同時(shí)關(guān)鍵要教給學(xué)生學(xué)法，本節(jié)課培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力，及分析、歸納、總結(jié)等主動(dòng)學(xué)習(xí)

6、的習(xí)慣。綜合利用化學(xué)平衡、電離平衡及溶液的pH的知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。四、教學(xué)程序設(shè)計(jì)（1）鹽類的水解的定義與實(shí)質(zhì)    這一部分內(nèi)容為本節(jié)課的重點(diǎn)，處理時(shí)應(yīng)考慮到學(xué)生的知識(shí)水平及認(rèn)知能力，調(diào)動(dòng)起學(xué)生興趣，積極討論，以突出重點(diǎn)，讓學(xué)生掌握。    具體操作步驟：    質(zhì)疑：純水呈中性，純水中加酸，呈酸性，純水中加堿，呈堿性，純水中加入鹽，會(huì)發(fā)生什么變化呢？    設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生興趣，引導(dǎo)學(xué)生探索   &

7、#160;處理方案：將演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生在動(dòng)手過程中有一直觀認(rèn)識(shí)，獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，討論后得出結(jié)論，使學(xué)生首先由實(shí)驗(yàn)對(duì)鹽類的水解有一個(gè)認(rèn)識(shí)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。    再質(zhì)疑：如何從理論上解釋這一現(xiàn)象? 請(qǐng)以CH3COONa,NH4Cl為例分組討論    設(shè)計(jì)意圖：運(yùn)用研究性學(xué)習(xí)方式，學(xué)生分組討論，給出提示問題，引起導(dǎo)學(xué)生從平衡角度分析，通過討論可以拓寬學(xué)生的思維，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，能夠全面的認(rèn)識(shí)鹽類的水解。討論后由學(xué)生代表匯報(bào)討論結(jié)果。鍛煉學(xué)生表達(dá)能力和心理素質(zhì)。&

8、#160;   之后利用計(jì)算機(jī)模擬CH3COONa水解過程，使微觀宏觀化，使學(xué)生對(duì)鹽類的水解過程有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，加深理解。           質(zhì)疑：結(jié)合以上分析，歸納總出結(jié)鹽類的水解的定義和實(shí)質(zhì)。    設(shè)計(jì)意圖：幫助學(xué)生將知識(shí)系統(tǒng)化，條理化。處理方法：結(jié)合學(xué)生回答，打出正確結(jié)論，舊上及時(shí)讓學(xué)生對(duì)照檢查，準(zhǔn)確掌握。接下來根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別來分析鹽類的水解和酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系，再由此引出強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽的

9、性質(zhì)，再根據(jù)以上分析歸納出鹽類水解的規(guī)律：  誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；兩強(qiáng)不水解，兩弱具體定。 以上問題一環(huán)扣一環(huán)，層層深入，將問題剖析透徹，在整個(gè)分析過程中恰當(dāng)質(zhì)疑，使學(xué)生能夠真正參與到課堂教學(xué)中來。（2）小結(jié)總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容，由學(xué)生歸納完成，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度，提煉本節(jié)課的精華。（3）課堂練習(xí)（見附頁）通過討論練習(xí)習(xí)題，將學(xué)生易混淆的問題提出，使學(xué)生掌握的知識(shí)更加準(zhǔn)確。（4）布置作業(yè)必做題：P67-3思考題：水解離子方程式書寫應(yīng)注意哪能問題？    設(shè)計(jì)意圖：既可以使所有學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)，又可以使學(xué)有余力的學(xué)生獲

10、得更多的知識(shí)，體現(xiàn)學(xué)校的教改方向。（5）板書設(shè)計(jì)及設(shè)計(jì)依據(jù)（見附頁） 遵循簡(jiǎn)潔、清晰、突出重點(diǎn)的原則。（6）教學(xué)后記 根據(jù)學(xué)生反饋，及時(shí)進(jìn)行總結(jié)。這節(jié)課由始至終充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓所有學(xué)生動(dòng)起來，由苦學(xué)變?yōu)闃穼W(xué)，由學(xué)會(huì)變?yōu)闀?huì)學(xué)。附頁                 實(shí)驗(yàn)報(bào)告  實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)，探討不同類鹽的水溶液的酸堿性  實(shí)驗(yàn)步驟：1各取少量固體于井穴板中

11、，加入適量蒸餾水溶解。2.用干凈的鑷子夾取小塊PH試紙，分別蘸少量溶液。3觀察試紙的顏色變化并跟標(biāo)準(zhǔn)比色相比較，以確定該種溶液的PH。 物 質(zhì) PH    酸堿性        結(jié)論  H2O   CH3COONa   NH4Cl   NaCl   Na2CO3   Al2(SO4)3   KNO3NH4Ac 練習(xí)：1 鹽類水解的規(guī)律是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽水解，溶液顯性。強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽水解，溶液顯性。強(qiáng)堿和弱酸生成的鹽水解，溶液顯性。2討論：酸

12、溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液是否相同？為什么？3討論：純水中加鹽與純水中加酸或堿，對(duì)水的電離平衡的影響是否一樣？為什么？4下列物質(zhì)的水溶液，其PH7的是： ANa2CO3  BNH4NO3   CNa2SO4  DKNO35室溫時(shí)，下列水溶液中水的電離程度小于純水的電離程度的是： A.Na2CO3  B.FeCl3  C.CH3COOH   D.NaCl 板書設(shè)計(jì)：     

13、;        第三節(jié)   鹽類的水解（一）一、 鹽類的水解：1定義2實(shí)質(zhì)二、鹽類的水解的類型：1強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解2強(qiáng)堿弱酸鹽水解    CH3COONa  =  CH3COO- + Na +                    H2O       H+   +  OH-    CH3COOH  CH3COONa + H2O   CH3COOH + NaOH  CH3COO- + H2O   CH3CO