第二節(jié)弱電解質(zhì)電離鹽類水解(1)

1、物質(zhì)在水中的行為（2）第二節(jié)弱電解質(zhì)電離 鹽類水解（第一課時(shí)）【考試說明】：了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，理解弱電解質(zhì)的電離存在電離平衡。了解電離平衡常數(shù)的含義，結(jié)合實(shí)例分析影響電離平衡的因素?！局R(shí)梳理】：一、強(qiáng)弱電解質(zhì)：1電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)： 。 、 、 、 和水都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)： 。大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3等是非電解質(zhì)。注意：（1）描述的對(duì)象： （2）必須是化合物本身電離。例CO2不能電離，但它與水反應(yīng)生成的H2CO3能電離，CO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，H2CO3是電解質(zhì)。（3）像AgCl、BaSO4、CaCO3等物質(zhì)難溶于水，但它們屬于鹽類物質(zhì)，是電解質(zhì)。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱

2、電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中 電離。常見的強(qiáng)電解質(zhì)有 、 、 和離子型 。強(qiáng)電解質(zhì)發(fā)生完全電離，水溶液中存在的微粒為： 、 、水分子、H和OH；書寫電離方程式時(shí)用“=”號(hào)表示。例：硫酸鈉的水溶液中，發(fā)生Na2SO4=2Na+SO42，溶液中存在微粒為Na、SO42、H、OH。弱電解質(zhì)在水溶液中 電離。 常見的弱電解質(zhì)有 、 、少數(shù)鹽和水等。弱電解質(zhì)發(fā)生部分電離，水溶液中存在的微粒為： 、 、 、水分子、H和OH；書寫電離方程式時(shí)，用“”號(hào)表示。例：醋酸溶液中，發(fā)生CH3COOH CH3COO+H，溶液中存在微粒為CH3COOH、CH3COO、H、OH。注意幾種酸式鹽的電離：熔融狀態(tài)下：NaHSO

3、4NaHSO4水溶液中：NaHSO4NaH +SO4NaHCO3NaHCO3常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)：【例1】判斷下列說法中正確的是 （ ）氯氣的水溶液導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)。硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但是硫酸鋇是電解質(zhì)。氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)。A. B. C. D.都不正確【例2】下列說法正確的是 （ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)C共價(jià)鍵的極性強(qiáng)的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們的濃度決定二、弱電解質(zhì)的電離平衡：1電離平衡狀態(tài)：在一定條件下（如溫度、濃度），當(dāng)電解

4、質(zhì)分子： 時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡。2電離平衡的特點(diǎn)：“弱”電離平衡存在于 溶液中“等”弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的速率 “動(dòng)”電離平衡是 平衡“定”達(dá)到平衡時(shí)，分子和離子的濃度 “變”外界條件改變，平衡 3影響電離平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。（2）外因：溫度：溫度升高，電離平衡 移動(dòng)，電離程度 。濃度：加入相同電解質(zhì)分子，電離平衡 移動(dòng)，電離程度 。加水：溶液稀釋，離子相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的機(jī)會(huì)減小，電離平衡 移動(dòng)，電離程度 。同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡

5、移動(dòng)，電離程度 。4電離平衡常數(shù)： 以AB表示弱電解質(zhì)，AB分子在水分子的作用下發(fā)生電離，并達(dá)到如下平衡：AB A+B，H>0，此時(shí)：，這就是電離平衡常數(shù)。注意：同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時(shí)，其電離常數(shù)不變。K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定?！纠?】(2007年上海)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

6、( )A加少量燒堿溶液 B降低溫度 C加少量冰醋酸 D加水【例4】：在0.1 mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOHH+ + CH3COO，按下表所示改變條件，請(qǐng)把相應(yīng)的變化填入下表空格內(nèi)。改變措施平衡移動(dòng)方向C（HAc）C（Ac）C（H+）溶液的導(dǎo)電性Ka升溫加冰醋酸加水稀釋加醋酸鈉加濃HCl加少量NaOH加Zn【例5】：（山東09）H2CO3和H2S在25時(shí)的電離常數(shù)如下：w、w、w、k、s、5、u、c、o、m電離常數(shù)Ki1Ki2H2CO34.2×1075.6×1011H2S5.7×1081.2×1015則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（）

7、ANaHCO3NaHSNa2CO3H2SBH2SNa2CO3NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2H2SNa2CO3DH2SNaHCO3NaHSH2CO3二、弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用的常見題型：1一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：物質(zhì)的量濃度相同，體積相同時(shí)PH相同，體積相同時(shí)一元強(qiáng)酸一元弱酸一元強(qiáng)酸一元弱酸C(H)大小相同PH酸的濃度小大小大中和堿的能力相同小大與活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同小大開始與金屬反應(yīng)的速率大小開始相同，后來弱酸大【例6】：物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，下列說法中正確的是（ ）A鹽酸氫離子濃度大 B醋酸氫離子濃度大 C鹽酸氫離子的物質(zhì)的量多 D醋酸氫離子物質(zhì)的量大【例7】（05

8、全國卷）相同體積的pH =3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量2弱電解質(zhì)的判斷方法：（以弱酸為例）測(cè)定已知物質(zhì)的量濃度的弱酸的pH。如已知酸HB濃度為0.01mol/L:，若為強(qiáng)酸，其pH=2；若為弱酸，則存在電離平衡，pH>2。取一定體積的酸HB（設(shè)取1體積），測(cè)定其pH，稀釋至體積擴(kuò)大10倍，再測(cè)pH。若pH增大1個(gè)單位，則為強(qiáng)酸；若pH增大小于1個(gè)單位，則為弱酸。取酸HB對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液，測(cè)其pH。若pH=7，則HB為強(qiáng)酸；若pH>7，則為弱酸。取體

9、積和pH相同的酸HB和鹽酸，分別加入足量的鋅，若反應(yīng)速率大且產(chǎn)生H2的量多，說明HB是弱酸。分別取等體積等pH的HB和鹽酸進(jìn)行中和滴定，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，酸HB消耗同濃度的NaOH溶液體積大，說明HB是弱酸。分別取相同物質(zhì)的量濃度的酸HB和鹽酸，測(cè)其導(dǎo)電性，若酸HB導(dǎo)電能力弱，則HB是弱酸。分別取相同pH的酸HB和鹽酸，向其中加入少量NaB和NaCl晶體，振蕩，待晶體溶解后，鹽酸的pH幾乎不變，若酸HB溶液的pH增大，說明HB是弱酸?！纠?】(07重慶)用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋

10、殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示醋酸的pH為23【例9】 (莆田08)下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（ ）A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B銨鹽受熱易分解C0.1mol·L1氨水可以使酚酞試液變紅D0.1mol·L1氯化銨溶液的pH為53影響弱電解質(zhì)電離平衡因外界條件改變而引起的各種變化分析【例10】（08天津）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是（）A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡

11、逆向移動(dòng)D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7【例11】將醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A溶液中c(H+)和c(OH)都減小 B溶液中c(H+)增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的PH增大【鞏固練習(xí)】：1下列敘述中正確的是（ ）A碳酸鈣難溶于水，放入水中不能導(dǎo)電，所以，碳酸鈣是非電解質(zhì)BSO2溶于水后得到的水溶液能導(dǎo)電，所以，SO2是電解質(zhì)CBaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)DH3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故磷酸溶液是電解質(zhì)2（雙選）氫離子濃度都為1×102mol/L

12、的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 （ ） A醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大3（山東09）要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是A將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸B測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH7，則說明該酸是弱酸C用該酸與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸D中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸4（09年山東理綜&#

13、183;15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和酸溶液分別稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 A為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Ka的數(shù)值比c點(diǎn)Ku的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度5MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是（ ）AMOH和ROH都是強(qiáng)堿 B稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)6在0.1 mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3CO

14、O+ H，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 （ ） A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1 mol·L1HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7(廣東09)在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（ ）8（09寧夏）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是（ ） A B C D9（09年海南化學(xué)·6）已知室溫時(shí)，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A

15、該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍10已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是下列有關(guān)三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2；NaCN+HFHCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是（ ）AK(HF)= 7.2×104 BK(HNO2)= 4.9×1010C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系DK(HCN)< K(HNO2)< K(HF)11對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25時(shí)有HAH+A，則，式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)， 為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25）酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOH CHCCOOHCH3COO+H H2CO3 H2S H3PO4 回答下列各問： （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值_（填“增大”、“減小”、“不變”） （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸