高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離2

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo)：1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2.使學(xué)生了解電離平衡常數(shù)及其意義。3.通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)：電離平衡的建立與電離平衡的移動，從化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡的移動理論認(rèn)識電離平衡的建立與電離平衡的移動。教學(xué)難點(diǎn)：外界條件對電離平衡的影響。課時安排：一課時教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、分析、討論和總結(jié)歸納。教學(xué)過程：提問什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？回答在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。投影請大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。1.石墨能

2、導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。學(xué)與問酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同的電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)別？回答有區(qū)別，電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。板書 第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離思考鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？回答醋酸腐蝕性比鹽酸小，酸性弱。追問醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除濃度之外是否還有其它因素？實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LC

3、H3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值實(shí)驗(yàn)結(jié)果 開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，pH值鹽酸為1，醋酸小于1小組探討反應(yīng)現(xiàn)象及pH值不同的原因？匯報探討結(jié)果：開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。投影提問什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？板書一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。只有一部分分子電離

4、成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。過渡勒夏特列原理不僅可用來判斷化學(xué)平衡的移動方向，而且適用于一切動態(tài)平衡，當(dāng)然也適用于電離平衡，像我們剛才提到的體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂條反應(yīng)，最后醋酸放出氫氣多，就與醋酸存在電離平衡有關(guān)，請同學(xué)們想一想如何從電離平衡的移動去解釋？板書二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的回答因?yàn)镠Cl不存在電離平衡，CH3COOH存在電離平衡，隨著H的消耗，CH3COOH的電離平衡發(fā)生移動，使H得到補(bǔ)充，所以CH3COOH溶液中H+濃度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反應(yīng)過程中速率較快。提問請大家再回答一個問題：CH3COO和H+在溶液中

5、能否大量共存？回答不能。講解我們知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH會電離成CH3COO和H，與此同時，電離出的CH3COO和H+又會結(jié)合成CH3COOH分子，隨著CH3COOH分子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸減小，而CH3COO和H+濃度會逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會逐漸減小，CH3COO和H+結(jié)合成CH3COOH分子的速率逐漸增大，即CH3COOH的電離過程是可逆的。板書1、CH3COOH CH3COO+H接著講述在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同

6、樣可以用速率時間圖來描述。板書弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖歸納請同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。學(xué)生敘述，教師板書2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。提問電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？ 學(xué)生討論后回答前提：弱電解質(zhì)的電離；達(dá)電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；動態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止；達(dá)電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；指電離平衡也是一定條件下的平衡，外

7、界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。提問哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動？回答濃度、溫度、壓強(qiáng)。投影在氨水中存在電離平衡：NH3H2O NH4+OH下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪個方向移動？加NH4Cl固體 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加熱 加水 加壓答案逆向移動 逆向移動 正向移動 正向移動 正向移動 正向移動 不移動講述加水時，會使單位體積內(nèi)NH3H2O分子、NH4、OH粒子數(shù)均減少，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會向粒子數(shù)增多的方向，即正向移動。但此時溶液中的NH4及OH濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請根據(jù)勒夏特列原理說明?；卮鹨?yàn)楦鶕?jù)勒夏特列原理，平衡移動只會“

8、減弱”外界條件的改變，而不能“消除”。板書3、影響因素：濃度 溫度練習(xí)1分析一元弱酸或弱減的電離平衡，完成下列問題：1、寫出弱酸和弱減的電離方程式。2、填寫下表中的空白。HA電離過程中體系各離子濃度變化C（H+）C（A）C（HA）HA初溶于水時小小大達(dá)到電離平衡前變大變大變小達(dá)到電離平衡時不再變化不再變化不再變化BOH電離過程中體系各離子濃度變化C（OH）C（B）C（HA）等體積等濃度的B、OH混和時小小大達(dá)到電離平衡前變大變大變小不再變化不再變化不再變化練習(xí)2由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與強(qiáng)電解質(zhì)不同。試寫出下列物質(zhì)的電離方程式：1、H2CO3 2、H2S 3、

9、NaHCO3 4、NaHSO4 5、HClO1、H2CO3 H+HCO HCO H+CO2、H2S H+HS HSH+S23、NaHCO3=Na+HCO HCOH+CO4、NaHSO4=Na+H+SO 5、HClO H+ClO過渡氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強(qiáng)一些呢？那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數(shù)來衡量。板書三、電離平衡常數(shù)講述對于弱電解質(zhì)，一定條件下達(dá)到電離平衡時，各組分濃度間有一定的關(guān)系，就像化學(xué)平衡常數(shù)一樣。如弱電解質(zhì)AB：板書AB A+B 講述弱酸的電離平衡常數(shù)一般用Ka表示，弱堿用Kb表示。請寫出CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)表

10、達(dá)式學(xué)生活動Ka= Kb=講解從電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可以看出，分子越大，分母越小，則電離平衡常數(shù)越大，即弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，因此，電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。那么，用電離平衡常數(shù)來比較電解質(zhì)相對強(qiáng)弱時，要注意什么問題呢？啟發(fā)電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，其數(shù)值隨溫度改變而改變，但與濃度無關(guān)。電離平衡常數(shù)要在相同溫度下比較。3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。結(jié)論酸性：CH3COOH碳酸硼酸。講述多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數(shù)，那么各步電離平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？多元弱酸與其他酸比較相對強(qiáng)弱時，用哪一步電離平衡常數(shù)來比較

11、呢？請同學(xué)們閱讀課本43有關(guān)內(nèi)容。學(xué)生看書后回答多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定。講述請打開書43頁，從表31中25時一些弱酸電離平衡常數(shù)數(shù)值，比較相對強(qiáng)弱?；卮鸩菟崃姿釞幟仕崽妓?。講述對于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數(shù)決定。小結(jié)并板書1.電離平衡常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱。2.溫度升高電離平衡常數(shù)增大，但濃度改變電離常數(shù)不變。3.多元弱酸、多元弱堿分步電離，K1K2K3，酸性或堿性由K1決定。課堂練習(xí)1.甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1 molL1的甲酸溶液的c（H）約為0.01 molL1C.10 m

12、L 1 molL1甲酸恰好與10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱2.用水稀釋0.1 molL1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.c（OH）c（NH3H2O） B.c（NH3H2O）c（OH）C.c（H）和c（OH）的乘積的物質(zhì)的量3.當(dāng)溶液中HSH2OS2H3O達(dá)到平衡時，欲使c(S2)增大，應(yīng)加入2 2O 4.在RNH2H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的電離程度及c（OH）都增大，可采取的措施是A.通入HCl 5.在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H、OH濃度如何變化？試

13、用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固體時，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶體時，c(NH) ,c(OH) 。6.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是 。原因是 。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a 于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b，原因是 。參考答案：1.AD 2.B 3.B 4.D5.（1）減小 增大 （2）減小 增大 （3）增大 減小6.（1）都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解 a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快 HCl完全電離，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)（2）大 等于 a中c(H)大于b中的c(H),而酸的總量相等作業(yè)P44 1、2、3、4、5板書計(jì)劃 第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。二、弱電解質(zhì)的電離過程是可