高考復(fù)習(xí)3-2常見的金屬及其化合物-鎂鋁

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)-怠慢則不能勵(lì)精，險(xiǎn)躁則不能冶性！高考復(fù)習(xí)3-2 鎂、鋁及其化合物【知識(shí)回顧】一 鎂及其化合物（一）鎂1、原子結(jié)構(gòu)：鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中的位置：周期，2、物理性質(zhì)：色，有，硬度，具有金屬的通性。3、化學(xué)性質(zhì)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并聯(lián)系現(xiàn)象。）（1）與O2反應(yīng) 與N2反應(yīng) 與Cl2反應(yīng)（2）與沸水反應(yīng)： 與二氧化碳反應(yīng)：（3）與非氧化性酸反應(yīng)：例題1 氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與鎂反應(yīng)時(shí)，N被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）與鹽溶液反應(yīng)（NH4Cl溶液）： 【思考】 Mg粉加入至NH4Cl中可能有幾種氣體產(chǎn)生？請(qǐng)說明理由。例題2 下列溶液能

2、與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（ ）A氯化銨溶液 B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水（二）鎂的重要化合物1、氧化鎂（1）物理性質(zhì)：密度小，熔點(diǎn)高，可作耐火材料。（2）化學(xué)性質(zhì)：與水 與酸2、氫氧化鎂：難溶于水的中強(qiáng)堿，能使酚酞試液變淺紅。（1）跟酸反應(yīng)： （2）熱穩(wěn)定性差： （3）溶解平衡：例題3 向少量氫氧化鎂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2 Mg2+ +2 OH- - NH4+ +H2O NH3·H2O +H+ -H+ + OH = H2O - 由于的發(fā)生，使平衡右移，沉淀溶解。 乙同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2 Mg2+ +2

3、OH - NH4Cl =NH4+ + Cl -NH4+ + OH = NH3·H2O - 由于的發(fā)生，使平衡右移，沉淀溶解。 已知在一定溫度下，稀醋酸和稀氨水的電離程度相等，請(qǐng)你用一種試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲或乙的觀點(diǎn)的正確性：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（三）從海水中提取鎂的過程（1）如何獲得無水氯化鎂？（2）為什么最終選擇電解氯化鎂而不是氧化鎂? 例題4 由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ）A B C D二 鋁及其化合物（一）鋁1、原子結(jié)構(gòu)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在元素周期表中的位置： 周期， 族。2、物理

4、性質(zhì)鋁是地殼中儲(chǔ)量 的金屬元素，_色，具有金屬的通性。有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱性等。比較：鎂在密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度上均_鋁。3、鋁的化學(xué)性質(zhì)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。并聯(lián)系現(xiàn)象。）高三化學(xué)復(fù)習(xí)-怠慢則不能勵(lì)精，險(xiǎn)躁則不能冶性！（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)鋁和O2反應(yīng)：常溫下，生成致密的 ，對(duì)鋁單質(zhì)起保護(hù)作用，加熱燃燒 鋁和氯氣反應(yīng)： 鋁和硫反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)a.非氧化性酸（如HCl）：b.氧化性酸（如稀硝酸）：【思考】能夠在濃HNO3、H2SO4中發(fā)生鈍化的金屬有_鈍化條件_ _、_ _，鈍化實(shí)質(zhì)_（3）與強(qiáng)堿反應(yīng)： （4）鋁熱反應(yīng)：例題5 甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/

5、L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲乙12(同溫、同壓下)，則加入的鋁粉的質(zhì)量為 ( )例題6 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）A2mol·L-1H2SO4溶液 B18 mol·L-1H2SO4溶液 C6 mol·L-1KOH溶液 D3 mol·L-1HNO3溶液4、鋁的制?。弘娊庋趸X（二）鋁的氧化物和氫氧化物1、氧化鋁（1）物理性質(zhì)：Al2O3是 溶于水的固體，俗名_,熔點(diǎn)_，可做耐火材料。（2）化學(xué)性質(zhì)：a、氧化鋁與水是否反應(yīng)？氧化物（填“酸性”“堿性”“

6、兩性”）b、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)方程式c、氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式【思考】如何從鋁土礦(含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)中獲得純凈的Al2O3?供選用的試劑有：鹽酸、CO2、氫氧化鈉、氨水注意每種試劑不能重復(fù)使用2、氫氧化鋁（1）物理性質(zhì)：Al（OH）3是 溶于水的固體，通過反應(yīng)形成的Al（OH）3膠體可以用于 。（2）化學(xué)性質(zhì)：a、Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式b、Al(OH)3與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式解釋氫氧化鋁的兩性_（3）Al(OH)3 的制備：歸納幾種制備Al(OH)3 的方案并進(jìn)行比較。（用離子方程式表示）_ 例題7 用稀H2SO4

7、、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制備途徑分別為若要得到等量的Al(OH)3，則（ ）（三）鋁鹽（Al3+）和偏鋁酸鹽（AlO2- ）1、二者強(qiáng)烈水解：含Al3+的溶液呈酸性，原因（離子方程式）_，含AlO2-的溶液呈堿性，原因： ，二者混合發(fā)生反應(yīng)的方程式為2、Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互之間如何轉(zhuǎn)化？三 鎂鋁圖像計(jì)算（一）四個(gè)基本圖像1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量現(xiàn)象：離子方程式：高三化學(xué)復(fù)習(xí)-怠慢則不能勵(lì)精，險(xiǎn)躁則不能冶性！2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量現(xiàn)象：離子方程式：3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加

8、HCl溶液直至過量現(xiàn)象：離子方程式：4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2 溶液直至過量現(xiàn)象： 離子方程式：例題8 向NaOH和NaAlO2的混合液中不斷滴加鹽酸，下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入HCl溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)( )（二）基本圖象的拓展（1）若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生了什么反應(yīng)？圖象是怎樣的？現(xiàn)象：離子方程式：（2）若AlCl3溶液中除混有MgCl2外，還混有鹽酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)有何不同，圖象有什么樣的變化？現(xiàn)象：離子方程式：（3）若AlCl3溶液中除

9、混有MgCl2和鹽酸外，還混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)又有何不同，圖象又有什么樣的變化？現(xiàn)象： 離子方程式：例題9 下列圖像正確的是 ( )A BC D 例題10 將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是 ( )【課后練習(xí)】鎂及其化合物AZn和Fe BMg和ZnCAl和Mg DCu和Fe2托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，燒杯里有200ml 1.00m

10、ol/L的鹽酸，天平平衡。向燒杯中分別加入下列各組中的兩種金屬（每個(gè)燒杯只放其中一種金屬），反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡的是（ ）A8g Mg和8g Zn B1g Mg和1g ZnC0.1mol Mg和0.1mol Zn D6.5g Mg和0.1mol Zn 1下列各金屬的混合物25 g和足量的鹽酸反應(yīng)，放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224 L，其中可能的是（ ）高三化學(xué)復(fù)習(xí)-怠慢則不能勵(lì)精，險(xiǎn)躁則不能冶性！3.向同濃度同質(zhì)量的稀硫酸中分別放入適量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCO3(e)MgS反應(yīng)完全后（反應(yīng)物皆反應(yīng)完全），溶液的濃度相同的是 （ ）A.(a)(c) B.

11、(a)(b) C.(c)(e) D.(b)(d)A.氯化鎂、氫氧化鈉 B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氧化鎂、鹽酸 D.溴化亞鐵、氯水5、燃燒鎂和某金屬組成的合金時(shí)，所形成氧化物的質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的2.3 倍。則合金中另一種金屬為（ ）A、Be B、Li C、Na D、Al6向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（ ）7現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg+O2 3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+C

12、O22MgO+C Mg+H2O2 Mg3N2 +6H2O 2+2NH3 4. 下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是（ ） 2MgO；可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。回答下列問題；(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的（說明：可以不填滿，也可以添加。）()通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響，原因是 ()請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的小實(shí)驗(yàn)，可以驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：8A、B為兩種單質(zhì)，常溫下均為固體。在元素周期表中，A、B兩種元素

13、同周期且原子半徑A>B。分別取三份完全相同的質(zhì)量均為1.520g的A、B混合物粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后放出0.896L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），還余下0.560g殘?jiān)?。向第二份試樣中加入過量的10%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出0.896L氣體，還余下0.960g殘?jiān)⒌谌菰嚇痈艚^空氣加強(qiáng)熱后，生成一種固體。冷卻后，在隔絕空氣的條件下加入足量稀鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生xL氣體。（1）單質(zhì)A是_。（2）混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算x的值。高三化學(xué)復(fù)習(xí)-怠慢則不能勵(lì)精，險(xiǎn)躁則不能冶性！鋁及其化合1.下列物質(zhì)中既能

14、跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部2、 (2013淮安市二模) 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ）A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO33.下列操作可得到純凈Al2O3的是（ ）A向NaAlO2溶液中加入適量稀H2SO4蒸干并灼燒 B向NaAlO2溶液中通入過量C

15、O2后蒸干并灼燒C向AlCl3溶液中加入過量氨水后蒸干并灼燒 D向AlCl3溶液中加入適量NaAlO2溶液, 蒸干并灼燒4.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是（ ）A.最后一定有沉淀生成，且有氣體放出 B.溶液最后一定澄清，且有氣體放出5. 以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混和后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（ ）A.AlCl3、Ba(OH)2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO46將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，

16、再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ）A125 mL B200 mL C250 mL D560 mL7下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）A硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4 B鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3=3Fe22NO24H2O C將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H2D偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：AlO24H=Al32H2O 8.把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接

17、加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是 （ ）A.11 B.98 C.34 D.439. 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（ ）A13 B32 C14 D2710. 向含有1 mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是（ ）A當(dāng)Al3恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba(OH)21.5 mol 3B當(dāng)SO24恰好完全沉淀時(shí)，Al全部轉(zhuǎn)化為AlO2 C當(dāng)向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式

18、表示：22Al33SO43Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4 D隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大11. 某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2，該溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等離子，試推斷：第一種情況：一定有第二種情況：一定有 離子，可能有 離子。12實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙、丙3位學(xué)生在做制備氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)。3位學(xué)生桌上都放有同樣藥品：231g濃度為70%的硫酸，含雜質(zhì)苛性高三化學(xué)復(fù)習(xí)-怠慢則不能勵(lì)精，險(xiǎn)躁則不能冶性！鉀20%的燒堿140g及足量的鋁屑。最后甲、乙、丙3位學(xué)生分別制得W1g，W2g，W3g。由于制備方

19、法不同，故得氫氧化鋁質(zhì)量為W2W1W3。（1）制得W1g氫氧化鋁的學(xué)生所用方法的離子方程式為：（2）制得W2g氫氧化鋁的學(xué)生所得Al(OH)3的物質(zhì)的量為： mol。（3）W3為_g。鎂鋁圖象計(jì)算1往Al2（SO4）3與H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀量變化與OH-加入量的關(guān)系如圖1所示，則Al2（SO4）3與H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A、1 ：1 B、2 ：1 C、1 ：2 D、1 ：32右圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀H2SO4溶液反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的有 （ ）AMg、Al均過量 BMg、Al都恰好與酸完全反應(yīng)C表示Mg與稀H2SO4反應(yīng) D表示Mg與稀H2