高中數(shù)學(xué)必修內(nèi)容訓(xùn)練試題(14)-分類討論思想-北京中

1、 電離平衡練習(xí)精選1mol·L-1的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是A.溶液的pH值變小 B.醋酸的電離程度降低C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.mol·L-1NaOH溶液的體積增加2下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 A0.10mol·L1的醋酸溶液和0.01mol·L1的醋酸溶液中水的電離程度B將pH4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH5的溶液，所加水的量C物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的濃度D常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH值3下列物質(zhì)加入水中，能使水

2、的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（ ）ACH3COOH BAl2(SO4)3 CNaHSO4 DNa2CO34一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力(I)隨加水的體積（V）變化如圖所示，下列說法正確的是 （ ）A“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是冰醋酸是固體，內(nèi)部的離子不能自由移動Ba、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)c(H)最大，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液濃度越大，離子濃度就越大Ca、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)水電離的程度最大D若使b點(diǎn)處溶液中c(H)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸5現(xiàn)有溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L1的四種溶液：鹽酸，硫酸，醋酸，NaOH，下列說法正確的是（ ）ApH由小

3、到大的順序是< < < B溶液中水電離出的H+濃度由小到大的順序是<<<C取一定體積的溶液，分別和、溶液完全中和，消耗、溶液的體積由小到大的順序是<<D取a體積的溶液和b體積的溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：96pH相同的兩份酸溶液（甲：鹽酸，乙：醋酸），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都已全部溶解，且放出的氣體一樣多，為此下列說法正確的是A、反應(yīng)所需的時(shí)間：乙>甲 B、開始反應(yīng)速率：甲=乙 C、物質(zhì)的量濃度：甲>乙 D、甲、乙溶液取相同體積稀釋相同倍數(shù)后pH：乙>甲7用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量

4、濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是A.V1V2 B.V1V2 C.V1=V2D.V1V28下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是A.兩種溶液中OH濃度相同 B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和C.溫度升高10 ，兩溶液的pH仍相等 D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同9常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H、OH，其濃度滿足c(H)·c(OH)1024。該溶液中一定能夠大量存在的離子組是ABa2、Na、Cl、NO3 BAl3、Ca2、SO42、BrCNH4、K、HSO3、CO32 DNa、K、

5、MnO4、I10下列說法正確的是（ ）ApH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10 BH2CO3溶液中c(H+)與c(CO)之比為2:1C與醋酸中c(H+)之比為2:1DNO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:111 該溫度下將amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液顯中性，必要的條件是（ ）A、混合液的PH=7 B、混合液中，Kw=c(H+)2C、a=b D、混合液中，c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-12一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，若將它們等體積混合后，溶液的pH>7。下列說法中

6、不正確的是A、甲為一元弱酸溶液，乙為一元強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)前兩溶液物質(zhì)的量濃度相等B、甲為一元弱酸溶液，乙為一元強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)前溶液甲的c(H+)與溶液乙的c(OH-)相等C、甲為一元強(qiáng)酸溶液，乙為二元強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)前甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度之比為3:2D、甲為強(qiáng)酸溶液，乙為弱堿溶液，反應(yīng)前溶液甲的c(H+)和溶液乙的c(OH-)相等13將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性： 1×10-3 mol·L-1的氨水b L c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L c(OH-)=1×10-3 mol·L-1

7、的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是Abadc Bba=dc Ca=bcdDca=db14 下列敘述正確的是 A3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO)>c(Na+)，則混合液一定呈堿性B常溫下，將等體積與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7，C的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2)D將的H2SO4與溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=215室溫時(shí)，向體積為V1、濃度為c1、pHa的CH3COOH溶液中加入體積為V2、濃度為c2、pHb的NaOH溶液，充分反應(yīng)。下列關(guān)

8、于反應(yīng)后混合液的敘述一定正確的是A若pH7，且V1V2，則c1c2 B若pH7，則c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C若c1c2，且V1V2，則ab14 D若pH7，且V1V2，則c1c216少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變 H2 的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH 固體滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa 固體加NaCl 溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改用鹽酸A BCD17濃度都是1 mol·L1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(x)=1 mol·

9、L1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。則AY的溶液pH為A大于7 B等于7 C小于7 D無法判斷18現(xiàn)有等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（ ）A若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1V2V3B若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1V2V3C若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1V2V3D若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大19.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH的性質(zhì)，其中沒有意義的是A

10、取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色B取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色C向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加鹽酸，觀察溶液顏色的變化D向滴有酚酞的鹽酸中，逐滴加NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化20下列說法正確的是A若酸性HA>HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA>NaBB相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH=9的溶液，所加水的體積前者大CpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序是 c(Na)>c(CH3COO) >c(OH) >c

11、(H)D2A溶液中，c(Na+)=2c(HA)+c(A2-)+c(H2A)21室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是 ApH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+)B濃度均為0.1mol·L1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH)C濃度均為0.1mol·L1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH)D濃度均為0.1mol·L1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)22一

12、元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是Ac(A)c(M+)Bc(A)c(M+)C若MA不水解，則c(OH)<c(H+)D若MA水解，則c(OH)c(H+)23.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是Ac(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH) Bc(NH4+)>c(Cl)> c(OH)>c(H+)Cc(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) Dc(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)24下列各組數(shù)據(jù)中

13、，前者一定比后者大的是（ ）A常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c（OH-）B濃度均為·L-1的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）C·L-1的Na2CO3溶液中c（HCO3-）和c（OH-）D中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量25下列各組離子，一定能大量共存的是（ ）A常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+B含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42-

14、 、Cl-D由水電離出的c(H+)=1×10-12 molL1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+26下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液 B.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液C.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 D.c（H+）=c（OH）的溶27室溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH為 A7 B一定>7 C7 D可能=728在常溫下10 mL 的溶液中，加入的一元酸溶液至 剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后對溶液的敘述不正確的是A B C總 D總29在25mL 0.

15、1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是A在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能 有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)，c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D在D點(diǎn)，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)30已知一種c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一種c（

16、OH-）=1×10-3mol·L-1的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性.其原因可能是 A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)31為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlg 下列敘述正確的是任何溫度下，水的AG等于0 溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)/L鹽酸的AG12 25時(shí)，某溶液的AG-10，其pH10A、B、C、D、AB2apHV(ml)1000132PH2的A、B兩種酸溶液各1ml，分別加水稀釋到1000ml，其溶液的PH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是（ ）。A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B、

17、稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液的強(qiáng)C、a5 時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D、若A、B都是弱酸，則5a 233如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）( )A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高33在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入鋅粒

18、，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是O時(shí)間pHT0T1T2HClCH3COOHAB產(chǎn)生H2的速率O時(shí)間T0T1HClCH3COOHHClT1T2c（H）O時(shí)間CH3COOHDT0C產(chǎn)生H2的量O時(shí)間T0T1T2CH3COOHHCl34分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A（1）（2）中Mg作負(fù)極，（3）（4）中Fe作負(fù)極B（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O6e6OH3H2C（3）中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：FeFe22eD（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H2eH235已知25·L-1醋酸溶液的pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上

19、述現(xiàn)象有兩種不同的解釋： 甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。(已知：25·L-1·L-1醋酸的電離程度相等)·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì) (填寫編號)，然后測定溶液的pH。 A固體CH3COOK B固體CH3COONH4 C氣體NH3 D固體NaHC03 (2)若甲的解釋正確，則溶液的pH應(yīng) 增大 ；若乙的解釋正確，則溶液的pH應(yīng)不變 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)你認(rèn)為上述兩種解釋中 (填“甲”或“乙”)正確

20、36用“”、“”或“”符號表示以下各題中要求的量的關(guān)系。pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍相同，則X、Y、Z之間大小的關(guān)系是 X Y Z 。中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸體積分別為V1、V2和V3，則三者關(guān)系為 V3 V1 V2 。相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的八種溶液：NaHCO3， NaCl， NaHSO4， CH3COONa， Na2CO3， NaOH， NH4Cl， H2SO4。按pH由大到小的順序排列，正確順序是(填寫編號) 65142738 。

21、室溫下，下列四種溶液中：pH為0的鹽酸；0.1mol/L的鹽酸；0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；pH為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c（H）大小關(guān)系是(填寫編號) 4321 37有三種溶液：a.Ba(OH)2、c. NH3·H2O(1)pH相等時(shí)，三種溶液濃度由大到小的順序?yàn)開cba_;(2)濃度相等時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)開abc_; (3)當(dāng)pH=11時(shí)，各取100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積有多少的順序?yàn)開a2b2c_;(4)當(dāng)溶度相等時(shí)，各取100mL與相同濃度HCl中和，消耗HCl體積有多少的順序?yàn)閍bc_;(5)與鹽酸恰好中和后溶液的pH大小順序?yàn)開ab

22、c_38今有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液，用序號回答下列問題：（1）當(dāng)它們的PH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是ab2c。（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其PH關(guān)系是abc。（3）完全中和同一燒堿溶液，需相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的體積關(guān)系ab2c。（4）體積、物質(zhì)的量濃度相同的a、b、c三種溶液，分別與同濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是c2a2b。生成相應(yīng)鹽的物質(zhì)的量的關(guān)系為abc。39某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B H+ + HB HBH+ + B2 回答下列問題：（1）Na2B溶液顯_堿性_（填“酸性”，“中性

23、”，或“堿性”）。理由是_ B2+_ H2O _ HB_+_ OH _（用離子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_CD_。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB )Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB )（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，則0.1 mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃

24、度可能是_0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：_H2B第一步電離產(chǎn)生H+ _對_ HB_電離產(chǎn)生抑制作用_ _。（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c (Na+ ) c (HB ) c (H+ ) c (B 2 ) c (OH )_40已知某溶液只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH4+) c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH

25、-)（1）上述題設(shè)中的離子濃度大小關(guān)系中錯誤的是-。（2）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4CL ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?（填序號）；（3）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是 ；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是 HCL NH4CL ；（4）若該溶液是由體積相等的鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于”、“等于”、“小于”），混合前酸中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系c(H+) c(OH-)。41常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）N

26、aOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲pH=a乙C1pH=7丙pH>7丁pH=9請回答： （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。a7 （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于 。（選填“是”或“否”）混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是 。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷 （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是 酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 c（Na+） c（A-） c（OH-） c(H) 。 （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）= 10-5 mol/L42在水的電離平衡中，c(H)和c(OH)的關(guān)系如下圖所示：ABA25100c(OH) mol/Lc(H) mol/L106107106107 A點(diǎn)水的離子積為1×1014 ，B點(diǎn)水的離子積為 1×1012 。