高二化學(xué)知識復(fù)習(xí)拓展精練（2）

1、化學(xué)知識復(fù)習(xí)拓展精練 （2）1.（16分）在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+3Y(g) 2Z(g)經(jīng)過10 min反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分數(shù)為。計算并回答： 10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為 _ 計算a 的值（要求有具體過程） 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率_（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)） 該條件下反應(yīng)2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)為_ 將體積比為 13的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中, 在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達到化學(xué)平衡時，混合氣體中A 的體積分數(shù)為 w %（w < 25）

2、， 則混合氣體中Z的體積分數(shù)是 _，容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的 _ 倍。2（12分）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：T/K303313323平衡時NH3的生成量/（10-6mol）回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_高二理科化學(xué) 共8頁（第8頁）（3）請在答題紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注。（

3、4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：。（5）已知： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184.6 kJ/mol ½ N2(g) + 2H2(g) + ½Cl2(g) = NH4Cl(s) H = 313.6 kJ/mol 計算NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)的反應(yīng)焓變：H =_ 室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和

4、HCl。請用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象：_3（7分）在一定溫度下，向一個容積不變（1 L）的密閉容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的。計算并回答：(1) 平衡時，容器內(nèi)氣體密度是開始時的_倍，氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的_倍。(2)保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)為，則a，b，c滿足的關(guān)系為 ， 。欲使開始時反應(yīng)向逆方向進行，則a的取值范圍為 ， b的取值范圍為 ，c的取值范圍為 高二理科化學(xué) 共8頁（

5、第1頁） 4將H2和Br2充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0。平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，在絕熱條件下進行上述反應(yīng)（反應(yīng)體系與），平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是( )AabBa=bCabD無法確定5密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，并達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是 ( )A若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動，SO3的百分含量一定增大B若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強增大，平衡向右移動C若容器壓強不變，充入SO3(g)，平衡向左移

6、動，達到新平衡時c(SO2)增大D升高溫度，平衡向左移動，平衡常數(shù)K減小6向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)B(g)3C(g)經(jīng)2 s達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是( )用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L1其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變AB

7、 CD 7對于可逆反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各圖中正確的是( )(正) (逆) B壓強Pc(B)100500時間tAA的轉(zhuǎn)化率D10010壓強P1 MPa0.1 MPaC溫度Tw(C)8一定溫度下，固定體積的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生2NO+O2=2NO2；SO2+NO2=SO3+NO，下列說法中不正確的是 ( )A體系中的總反應(yīng)是：2SO2+ O2 2SO3B在反應(yīng)過程中NO是催化劑CNO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率DNO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 9可逆反應(yīng)aX2Y(g) 2Z(g)在一定條件下的

8、達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是( )A若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強 B若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強 C若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量Dt2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向H010工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H = +Q kJ/ mol(Q0)某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述中正確的是 ( )A反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl

9、4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)11、（8分）將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化）： 2SO3(g)2SO2+O2;2NO+O22NO2。（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3

10、.6 mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和_,或NO和_（填分子式）。（3）若在另外一個2 L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是_（選填字母代號）。A、c(NO)=0.35 mol·L-1或c(NO)=0.09 mol·L-1 B、c(NO2)=0.4 mol·L-1C、c（NO2）=0.35

11、 mol·L-1 D、c(O2)=0.2 mol·L-1或c(NO)=0.4 mol·L-112、（9分）硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，可用基于下列反應(yīng)的方法治理：2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O； 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0 mol·L1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?設(shè)NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成

12、硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離。 NOx與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ×109L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含NOx（x1.5）0.1（體積分數(shù)）的尾氣，求所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關(guān)系式。13.（8分）在100和200kPa的條件下，反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度。壓強(kPa)2005001000B的濃度（mol/L） 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡 移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。 （2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡 移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為 14（3分）已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO （1）常溫下，在一個體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進10mL水，振蕩后靜置。寫出針筒中觀察到的現(xiàn)象是_。高二理科化學(xué) 共8頁（第5頁） （2）將上述針筒長時間放置，又能看到何種變化_；試用平衡觀點加以解釋_。