2015年江蘇省高考化學試卷(含答案)

1、2015年江蘇省高考化學試卷一、單項選擇：本題包括10小題，每小題2分，共計20分.每小題只有一個選項符合1.（2分）（2015?!蘇）“保護環(huán)境”是我國的基本國策.下列做法不應該提倡的是（）A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置C.深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D.經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2. （2分）（2015?T蘇）下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A.質子數為17、中子數為20的氯原子：碼ClB.氯離子（Cl）的結構示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯乙烯分子的結構簡式：HC-CH2C1?3. （2分）（2015?T蘇）下列說法正確的是（）A.分子

2、式為GHO的有機化合物性質相同a比途徑b放出更多熱能B.相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑H,0I0,途彳仝a：CCO+HCO+H2OCQ途徑b：C.在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數等于氧化劑得到電子的總數D.通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠?. （2分）（2015酊蘇）在CO中，Mg燃燒生成MgOmC.下列說法正確的是（）A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.MgMgO鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）>r（Mg）C.在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D.該反應中化學能全部轉化為熱能5. （2分）（2015?!蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W

3、/原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，6的單質廣泛用作半導體材料.下列敘述正確的是（）A.原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、WZB.原子半徑由大到小的順序：WZ、Y、XC.元素非金屬性由弓II到弱的順序：Z、WXD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定T由強到弱的順序：X、Y、W6. （2分）（2015?!蘇）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酗:變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SQ2、ClKB.=1X1013mol?L1的溶液中：NH+、Ca2+、Cl、NOc（H十）C.與Al反應能放出H2

4、的溶液中：Fe2+、K>NO，SO42D.水電離的c（?。?1x1013mol?L1的溶液中：K+、Na+、AIO2>CO327. （2分）（2015酊蘇）下列實驗操作正確的是（）裝常甲仃機郵弘3乙A.用玻璃棒蘸取CHCOO皤液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D.用裝置乙加熱分解NaHCO固體8. （2分）（2015帆蘇）給定條件下,卜列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是A.粗硅4_,Si8. Mg(OH2m暨MgCl2(aq)巴)Mg9. FezQ鹽霞FeCl3(aq

5、)垂)無水FeCl310. AgNO（aq）嗎嗎?。∟HI）ROH（aq）JAg9.（2分）（2015?T蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水：Cl2+HO=2H+Cl+ClOB.N&CO溶液中CO2的水解：CO2+H2O=HCO+OHC.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IO3+1+6H+=I2+3H2OD.NaHCM液中力口足量Ba（OH2溶液：HCO+Ba2+OH=BaCQJ+HO10. （2分）（2015?T蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關該電池的說法正確的是（）山極人電攝口A.反應CH+H2q A3H2+CO每消耗1molCH4轉移12m

6、oi電子B.電極A上H參與的電極反應為：H+2OH-2e=2HbOC.電池工作時，CO2向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應為：Q+2CO+4e=2CO2二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分.每小題只有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分.11. （4分）（2015?1蘇）下列說法正確的是（）A.若H2Q分解產生1molQ,理論上轉移的電子數約為4X6.02X1023B.室溫下，pH=3的CHCOOHg液與pH=11的NaOHO（等體積

7、混合，溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D.一定條件下反應N2+3HP2NH達到平衡時，3v正（此）=2v逆（NH）12. （4分）（2015?雌蘇）己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述正確的是（）CH.O0UO&>CHCH<>Oil2H1XY£已在*郎）A.在NaOHK溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應B.在一定條件，化合物Y可與HCH3生縮聚反應C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子13. （4分）（2015?!蘇）下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（）A.制備Al（OH3懸濁液：向1

8、mol?LTAlCl3溶液中加過量的6mol?L1NaOH（B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和NS2CO溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現象D.探究催化劑對H2Q分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%2H2和1mLHO,向另一支試管中加入2mL5%H2和1mLFeC3溶液，觀察并比較實驗現象14. (4分)(2015刈蘇)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關

9、系正確的是()A.向0.10mol?L1NHHCOB液中通入CO:c(NH+)=c(HCO)+c(CO2)B,向0.10mol?L1NaHSO§液中通入NH:c(Na+)>c(NH+)>c(SQ2)C.向0.10mol?L1Ns2SO溶液通入SQ：c(Na+)=2c(SQ2)+c(HSO)+c(H2SQ)D.向0.10mol?L1CHCOON溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CHCOOH=c(Cl)15. (4分)(2015?!蘇)在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應CO(g)

10、+C(s)?2CO(g)達到平衡,平衡時CO的物質的量濃度c(CO)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、n、出點均處于曲線上).下列說法正確的是()A.反應CO(g)+C(s)?2CO(g)的$>0、AHK0b.體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)n)>2P總(狀態(tài)i)C.體系中c(C。：c(CO狀態(tài)n)v2c(CQ狀態(tài)出)D.逆反應速率V逆：V逆(狀態(tài)I)>V逆(狀態(tài)出)二、非選擇題16. (12分)(2015?蘇)以磷石膏(主要成分CaSO,雜質SiQ、AI2Q等)為原料可制備輕質CaCO.CCh溶液:.，.仆制r-二二二：一轉化一閭濾一高福燃燒一浸取一輕原CM。板球聚科施液(1)勻速

11、向漿料中通入CO,漿料清液的pH和c(SO2)隨時間變化見圖.清液pH>11時CaSO轉化的離子方程式為;能提高其轉化速率的措施有(填序號)A.攪拌漿料B.加熱漿料至100cC.增大氨水濃度D.減小CO通入速率(2)當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體.濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是.(3)在敞口容器中，用NH4C1溶液浸取高溫煨燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2+)增大的原因是.17. (15分)(2015?1蘇)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成:(1)化合物A中的含氧官能團為 和 (填官能團的名稱)

12、(2)化合物B的結構簡式為;由C-D的反應類型是：(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式I.分子含有2個苯環(huán)H.分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫(4)已知：RCHCN/,士RCHCHNH,請寫出以“。,為原料制備化合物X(結構簡式見圖)的合成路線流程圖(無機試劑可任選).合成路線流程圖示例如圖：CHCHO:匚kCHCOOC2cH.CH-CH-OHCHCOOH一濃薪鬣化合物X18. (12分)(2015?T蘇)軟鎰礦(主要成分MnO,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SQ反應可制備MnSOPHbQ反應的化學方程式為：MnO+SO=MnSO(1)質量為17.40g純

13、凈MnO最多能氧化L(標準狀況)SQ.(2)已知：KpAl(OH3=1X1033,KpFe(OH3=3X1039,pH=7.1時Mn(OH2開始沉淀.室溫下，除去MnSO溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1X10-6mol?LT),需調節(jié)溶液pH范圍為.(3)如圖可以看出，從MnSOmMgSO1合溶液中結晶MnSO?此。晶體，需控制結晶溫度范圍為.(4)準確稱取0.1710gMnSQ?HO樣品置于錐形瓶中，加入適量HPQ和NHNO溶液，加熱使Mr2+全部氧化成MrT,用c(Fe2+)=0.0500mol?L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中MrT被還原為Mr2+),消耗Fe2+溶液20

14、.00mL.計算MnSO?H2O樣品的純度(請給出計算過程)2040期1001加19. (15分)(2015?1蘇)實驗室用圖所示裝置制備KC1O溶液，并通過KC1O溶液與Fe(NO)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeC4.已知&FeQ具有下列性質可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0C-5C、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3+和Fe(CH3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(CH3和Q.Fl（：11(1)裝置A中KMnCf鹽酸反應生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為,將制備的Cl2通過裝置B可除去(填化學式).(2)Cl2和KCHB較高溫度下反應生成KCIC3

15、,在不改變KCH§液的濃度和體積的條件下，控制反應在0c5c進行，實驗中可采取的措施是.(3)制備K2FeC時，KCIC飽和溶液與Fe(NQ)3飽和溶液的混合方式為.(4)提純K2FeC4粗產品含有Fe(CH3、KCl等雜質的實驗方案為：將一定量的K2FeC4粗產品溶于冷的3mol?LTKCH§液中，(實驗中須使用的試劑有：飽和KCH§液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)20. (14分)(2015?1蘇)煙氣(主要污染物SQ、NC)經Q預處理后用CaSC水懸浮液吸收，可減少煙氣中SC、NC的含量；C3氧化煙氣中SQ、NC的主要反應的熱化學

16、方程式為：1NC(g)+Q(g)NQ(g)+C2(g)AH=-200.9kJ.mol1.-1NC(g)+±Q(g)NQ(g)AH=-58.2kJ.molSC(g)+Q(g)SQ(g)+C2(g)AH=-241.6kJ.mol1(1)反應3NO(g)+Q(g)=3NC(g)的H=mol?L1.(2)室溫下，固定進入反應器的NCSC2的物質的量，改變加入Q的物質的量，反應一段時間后體系中n(NC、n(NC)和n(SQ)隨反應前n(Q):n(NO的變化見圖.當n(Q):n(NQ>1時，反應后NC的物質的量減少，其原因是.增加n(Q),C3氧化SC的反應幾乎不受影響，其可能原因是(3)

17、當用CaSO水懸浮液吸收經Q預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SQ將NO轉化為NO,其離子方程式為：.(4)CaSO水懸浮液中加入N&SO溶液，達到平衡后溶液中c(SQ2-)=用c(SQ2)、Ksp(CaSO)和Ksp(CaSO)表示;CaSO水懸浮液中加入N&SQ溶液能提高NO的吸收速率，其主要原因.加 CK)：削 NO)w£12.±o 笈叫ONW四.(12分)【選做題】本題包括21、22兩小題，請選定一中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答.若多做，則按A小題評分.21. (12分)(2015?!蘇)下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O2+3CHCHOH+16H+13H84Cr(此。63+3CHCOOH(1) Cr3+基態(tài)核外電子排布式為;配合物Cr(HO)63+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號).(2) CHCOO呻C原子軌道雜化類型為.1molCH3COO份子中含有鍵的數目為.(3)與HO互為等電子體的一種陽離子為(填化學式)；WO與CHCHOH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為答案DCCCABBADD醒鍵和醛基.;取代反應O_0Hr或二、C;BC;BD;D;BC三，16(1)CaSO4+2NH?H2