2017年新課標(biāo)高考化學(xué)工業(yè)流程題專(zhuān)題

1、2017新課標(biāo)高考化學(xué)工藝流程題突破技巧竅門(mén)練習(xí)：1、工業(yè)制備高鎰酸鉀是鎰的重要化合物和常用的氧化劑。以下(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是(填代號(hào))。a、84消毒液(NaClO溶液)b、雙氧水c、二氧化硫d、75%酒精(2)高鎰酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是(填代號(hào))。a、濃硝酸b、硝酸銀c、氯水d、燒堿(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1molMnO2可制得imolKMnO4。(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2,所需試劑最好選擇(選填代號(hào))。

2、a、石灰石b、稀HClc、稀H2SO4d、純堿(6)操作I的名稱(chēng)是;操作n根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在(填性質(zhì))上的差異，采用(填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體。2、實(shí)瞼室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：020406080100溫度(1)為了加速固體溶解，可采取的措施(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用(填儀器的名稱(chēng))為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作(3) “趁熱過(guò)濾”操作中，濾渣的主要成分是(填化學(xué)(4) “趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是(5)制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaC

3、l,進(jìn)一步提純的方法3. (16分)鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(AI2O373H2。的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe?O3等)冶煉金屬鋁的流程如下鋁土礦浦N加1晡液 溶出已知拜耳法生產(chǎn)Al囹O373H2。的基本原理為:AI2O373H2O+2NaOH結(jié)Raq)2NaAlO2(aq)+4H2O,Al2O373H2O也可表示為2Al(OH)3(1)操作I的名稱(chēng)為,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質(zhì)有(2)為了提高鋁土礦的溶生速率可采取的有效措施為(任寫(xiě)三點(diǎn))(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利于AI2O373H2。結(jié)晶的原因(4)為了析生32。373H2。，

4、也可向溶液I中通入過(guò)量CO2氣體，寫(xiě)出生成Al2O373H2O的離子方程式：(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請(qǐng)指由流程圖中另一處類(lèi)似的做法4.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SQ2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:破鐵礦燒渣調(diào)節(jié)pHul,加無(wú)擅鐵粉步驟n峋有田至5-6.5,過(guò)渡步驟HI9濾液YEH：。？ 產(chǎn)品固體氧化鐵加入NHjHCOq過(guò)濾.步驟W試回答下列問(wèn)題:(1)濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。(2)步驟田中可選用調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。A.稀硫酸B.氨水C.氫氧化鈉溶液D.高

5、鎰酸鉀溶液(3)步驟IV中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是步驟iv的反應(yīng)溫度一般需控制在35c以下，其目的是在空氣中煨燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為5.（2015全國(guó)卷1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、AI2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：澧渣危渣含霍鹽母液回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸由速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有（寫(xiě)由兩條）。利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離。

6、“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是（化學(xué)式）。“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是O“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱(chēng)）。以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4）,它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為。單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程答案IV、答案：正極：O2+4e-=2O2-負(fù)極：C4Hio-26e-+13O2-=4CO2+5H2OV、答案：Na2CO3、CO21、答案解析：MnO2與KOH混合并在空氣中共熔，便可制得墨綠色的鎰酸鉀熔體：2MnO2+4KOH+O2=2K?MnO4+2H2O鎰酸鉀在酸

7、性或中性的環(huán)境下，MnO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2J+2K2CO3；過(guò)濾除去不溶于水的MnO2,利用溶解度的不同，采取濃縮結(jié)晶的方法使KMnO4從溶液中析生而分離由來(lái)。答案：(1)ab(2)d(3)MnO2；KOH(4)2/3(5)cd(6)過(guò)濾；溶解度，濃縮結(jié)晶。2、答案：解析：(1)攪拌、加熱；(2)用玻璃棒不斷攪拌濾液治竭鉗；(3)NaCl;(4)稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中NaCl析由，提高產(chǎn)品的純度；(5)重結(jié)晶3、(1)過(guò)濾Fe2O3(共4分，各2分)(2)將鋁土礦粉碎、加熱、攪拌、增大NaOH的濃度(任答三點(diǎn)即得滿(mǎn)分)

8、(3分)(3)稀釋降低了NaOH的濃度，有利于NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)(或向左移動(dòng))(3分)(4)CO2(過(guò)量)+AlO2-+2H2O=Al(OH)3J+HCO3-或2CO2(過(guò)量)+2AlO2-+4H2O=Al2O3?3H2OJ+2HCO3-(3分)（5）將溶液III循環(huán)使用溶解鋁土礦（3分）4、解析：（1）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）酸浸后過(guò)濾，SiO2為濾渣，濾液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+O（2）步驟ID要把pH調(diào)高，步驟IV還要加NH4HCO3,故使用氨水。若使用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)品中容易混入Na+,所以選B。（4

9、）NH4HCO3受熱易分解，高溫會(huì)促進(jìn)Fe2+水解。答案：（1）Fe2+、Fe3+（2）B（3）取少量溶液，加入硫匐化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色（4）防止NH4HCO3分解，減少Fe2+水解局溫4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO25、【答案】MgzBzOsH2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度。Fe3O4；SiO2和CaSO4；將Fe2+氧化為Fe3+;使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。（七水）硫酸鎂N：噱玨一2H3BO3=B2O3+3HOB2O3+3Mg=3MgO+2B專(zhuān)題一無(wú)機(jī)流程綜熱點(diǎn)1非氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1

10、.鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3（Ti為+4價(jià)）。鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如下：（1）寫(xiě)由操作III中TiOSO4水解的化學(xué)方程式2 .碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i?。AI2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：$4（MET 丁，淺出1L波蠟斛”通（1）步驟田中，生成沉淀的離子方程式為3 .銅在自然界存在于多種礦石中（I）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3?2H2O,含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：硅孔雀石一醫(yī)司丁一浸出液二雇濾液一5

11、S酸調(diào)粗液-硫酸胴晶體漫出遭L謔遭已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為(1)4 .2、6.7和9.7.“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程X4石墨在材料哥城有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含丸魚(yú)7.9DX2或3.F03.1%和股。0.5%）等雜樂(lè)，謾15次H的提純與綜合利用二藝如下:初明看事(1)5.金屬機(jī)（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱(chēng)為“合金的維生素”。以下是測(cè)定礦石中鋼的含量的兩個(gè)反應(yīng)：（1）用稀硫酸溶解五氧化二機(jī)，得到（VO2）2SO4溶液。寫(xiě)由該反應(yīng)的化學(xué)方程式;熱點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1 .氯化亞銅（CuCl）常用作

12、有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：鹿就加入過(guò)懂網(wǎng)展市CuCl的體11根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:II(1)寫(xiě)生產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式2 .鈦(Ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:燒堿甲醇鈦鐵礦FeTiO3(1)寫(xiě)生鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程:O3 .一種將廢水(含Ca2+、Mg2+、CN及懸浮物)通過(guò)凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來(lái)水的流程示意圖如下：旋.卜邛制_.液“麻.*

13、注液工里氣由來(lái)水過(guò)處過(guò)粕(1)向?yàn)V液2中通人C12的作用有兩種：其中之一是將CN一氧化成無(wú)毒氣體，從而消除CN一的毒性，若參加反應(yīng)的C12與CN一的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式是o4 .輝銅礦主要成分CU2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟鎰礦主要含有MnO2,以及少量SiO2Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員綜合利用這兩種資源，開(kāi)發(fā)由同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸鎰和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開(kāi)始沉淀和完全

14、沉淀的pH):Fe3+:1.53.2Mn2+:8.39.8Cu2+:4.46.44皿訃廠】確簟氨氣MH+HCO和 調(diào)節(jié)pH至4氨水的混合物(1)酸浸時(shí)，得到的浸生液中主要含有CuSO4MnSO4等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5 .近年來(lái)，高鎰酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化鎰為主要原料制備高鎰酸鉀。其部分流程如下：KOH加熱熔D才 KC1O3加入MQ熔融物墨綠色通CO2 口混合液蒸t譯 分批浸取KW5加熱,越地過(guò)渡濾懣(1)KOH、KC1O3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色QMnO4的化學(xué)方程式為。綜合一無(wú)機(jī)流程綜合推斷1 .氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解

15、法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：圖i(1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫(xiě)生一次精制中發(fā)生的離子方程式,若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果(3)圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成).則B處產(chǎn)生的氣體是,E電極的名稱(chēng)是極。電解總反應(yīng)的離子方程式為。(4)從陽(yáng)極槽由來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該

16、反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液(密度為1.342噸/m3)113m3,電解槽的電流強(qiáng)度1.45X104A,該電解槽的電解效率為。2 .研究人員研制利用低品位軟鎰礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸鎰的生產(chǎn)流程如圖1:圖2已知：浸由液的pHv2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2.有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效

17、果見(jiàn)圖2.離子離子半徑(pm)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99一一(1)浸由過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)Fe2+被氧化的過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式。(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至范圍。(4)陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子.請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有等(寫(xiě)二點(diǎn))。(5)吸附步驟除去的主要離子為。(6)電解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn,寫(xiě)由陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程

18、3.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為AI2O3,還含有Fe2O3、FeO、SQ2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。(1)在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。濾液A中加入漂白液的目的是：(用離子方程式表示)O將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析由可選用的最好試劑為（填代號(hào)）。A.氫氧化鈉溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳（2）由濾液B制備少量無(wú)水AlCl3（AlCl3極易在空氣中水解）由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl3?6H2O）涉及的操作為：、冷卻結(jié)晶、（填操作名稱(chēng)）、洗滌。將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸儲(chǔ)，也能得到一定量的無(wú)水AlCl3,此原理是利用

19、濃硫酸下列性質(zhì)中的（填序號(hào)）氧化性吸水性難揮發(fā)性脫水性（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號(hào)）。174 .工業(yè)上用某礦渣（含有CU2O、A2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:AW, Fg Cup 一足.1t.lc二旋瓶c匕闔4MMi已知：CU2O+2H+Yu+Cu2+H2O(1)實(shí)驗(yàn)操作I的名稱(chēng)為;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有一(填儀器名稱(chēng))。(2)濾液A中鐵元素的存在形式為(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為(填試劑名稱(chēng))。(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用

20、于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離由的c(OH)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=0(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是(填代號(hào))。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d.粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析由銅的量無(wú)確定關(guān)系從濃硫酸、濃硝酸、蒸儲(chǔ)水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品-過(guò)濾、洗滌、干燥-稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量.（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）5 .磷酸二氫鉀（KH2P。4）在工業(yè)

21、、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報(bào)道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程步驟已省略）：圖乙已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3P。4-KH2PO4+HCI;HCl+E（表示有機(jī)萃取劑）一HCl?E;請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是流程圖中物質(zhì)A是;（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是;一系列操作Y,具體包括、洗滌、干燥；(3)評(píng)價(jià)該工藝的優(yōu)點(diǎn)、(任寫(xiě)兩點(diǎn))；(4)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%,則可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為：kg;(5)萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請(qǐng)從如圖乙中尋

22、找由投料比n(KCl)對(duì)萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)n(H3PO4)律或結(jié)論(任寫(xiě)兩條)：6 .工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分MnO2)為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)KMnO4.即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4,分離后得到的QMnO4,再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4,其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：唯循環(huán)2_.,K之1*4,3=1.:IIM蚊襦礦T|反應(yīng)器|分離器，A-t|分寓黯IIjIKMMIT丁I2相和(1)反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量(填“偏高”或“偏低

23、”).(3)電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為。(4)在傳統(tǒng)工藝中得到QMnO4后，向其中通入CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為o根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是o(5)用高鎰酸鉀測(cè)定某草酸結(jié)晶水合物的純度：稱(chēng)量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500mol?L的酸性KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL,則該草酸晶體的純度為。(已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4?2H2。的式量為126)7 .為回收利用廢鋼催化劑(含有V2O5,、及不溶性殘?jiān)?，科

24、研人員最新研制了一種離子交換法回收機(jī)的新工藝，主要流程如圖1:圖1圖2已知部分含乳物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO(VO2)2SO4溶解性可溶 難溶 難溶易溶25回答下列問(wèn)腌:(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬機(jī)常用鋁熱法，寫(xiě)由該反應(yīng)的化學(xué)方程(2)濾液中含機(jī)的主要成分為 (寫(xiě)化學(xué)式)(3)反應(yīng)的沉淀率是回收機(jī)的關(guān)鍵，該步反應(yīng)的離子方程式為;沉淀率的高低除受溶液pH影響外，還與氯化按系數(shù)(NH4CI加入質(zhì)量與樣品中V2O5的質(zhì)量比)和溫度有關(guān).根據(jù)圖2判斷最佳氯化鏤系數(shù)和溫度分別為、。(4)用硫酸酸化的H2c2。4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含鋼量，該滴

25、定反應(yīng)的離子方程式。若產(chǎn)生2.24L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為o(5)全磯液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為:VO/V2+H+萼VO2+H2O+V3+電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式上放電為。8.鈉及其化合物具有廣泛的用途。(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是O試寫(xiě)出制備金屬鈉的化學(xué)方程式金屬鈉可用于(寫(xiě)出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，C。、。2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:正極的電極反應(yīng)式為,電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用,根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度A物質(zhì)的化學(xué)式為常質(zhì)CHjCOONiNaClONaCNpH8.81161031L

26、I(3)常溫下，濃度均為0.1mol-L1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是均為0.01mol-L1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是(填序號(hào))。a.HCNb.HClOc.CH3cOOHd.H2CO3(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。常溫下，當(dāng)300mL1mol-L1的NaOH溶液吸收4.48L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí)，所得溶液pH7,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)橐阎獛追N離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表:離子Fe;-Mg*-PH工65.210,4當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶

27、液時(shí)，(填離子符號(hào))先沉淀，KspFe(OH)2KspMg(OH)2(填”或“v”)9.一種以黃磷(P4)為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖10所示:堿石灰fiECCh圖10(1)一定溫度下，PH3為分解反應(yīng)為4PH3(g)kP4(g)+6H2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是o(2)攪拌釜中通入CO2的目的是。(3)濾渣2的主要成分為(4)次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍。如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH = 11條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO 32-,該反應(yīng)的離子方程式為o化學(xué)

28、鍍是:O (答兩10 .茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。我市某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。【查閱部分資料】草酸鏤(NH4)2C2O4屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH13;Al(OH)3：pH5.5;Fe(OH)3：pH4.1。HCI濾液源液電1/試劑：雨液37滴一儂氨水 pH:6-7 加熱H沸胖30,in溶液I過(guò)理總注液pH：4-5NatJH加鹽酸后(渾油液卜力黃請(qǐng)根據(jù)上述過(guò)程及信息填空:(1)步驟加鹽酸的作用是。寫(xiě)生檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式o寫(xiě)由沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式。

29、寫(xiě)生步驟用A試劑生成紅色溶液的離子方程式。(5)步驟的作用是。(6)稱(chēng)取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾，將所得濾液加入過(guò)量的(NH4)2C2O4溶液，再過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到5.12g沉淀,原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。11 .機(jī)有金屬“維生素”之稱(chēng)，研究發(fā)現(xiàn)鋼的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:水SiOCuOJ操作|K上 S。-I廢渣VOJ+SOj一 K+|仃機(jī)落取劑含VOh X試劑一有機(jī)層操作InHJOj 卜城水調(diào)pH有機(jī)反操作高考資源網(wǎng)水層一 vo2+so?KClOj利化請(qǐng)回

30、答下列問(wèn)題:(1)操作的名稱(chēng)是O(2)步驟、的變化過(guò)程可表示為(HM為有機(jī)萃取劑)：25VOSO4（水層）+2HM（有機(jī)層）-VOM2（有機(jī)層）+H2SO4（水層）步驟必須加入適量堿，其原因步驟中X試劑為o（3）步驟的離子方程式為。（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和。（5）操作I得到的廢渣，用溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，_（填寫(xiě)系列操作名稱(chēng)），稱(chēng)量得到mg氧化銅。（6）將（5）得到mg氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為ng,則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o12.下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。il

31、SFeCh麗費(fèi)劑KCtHi 蹣般性KMnQ*| 竭節(jié)PH至康舊合金顰高考資源網(wǎng)混固作目一.紅榕色固障c電斛已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，KspCu（OH）2=2.2X1020,KspFe(OH)3=4.0X10-38,KspMn(OH)2=1.9*10一3,根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：(1)操作I、n、in指的是。(2)加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：。(3)過(guò)量的還原劑應(yīng)是,溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有O(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為(

32、用含X、Y的代數(shù)式表示)。(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋骸?填金屬陽(yáng)離子)(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析由固體B的質(zhì)量為Zg,同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則陽(yáng)極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(用含Z的代數(shù)式表不)。13 .工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煨燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為*_)硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為(已知產(chǎn)物之一為C

33、aS);(2)氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煨燒生成純堿甲石灰叁乙0W5四VMt篇丁合造a己直交母圖中的中間產(chǎn)物C是(寫(xiě)化學(xué)式)；裝置乙中發(fā)生 反應(yīng)的 化學(xué)方 程式為(3)聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，具優(yōu)點(diǎn)是(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線(xiàn),分析說(shuō)明是否可行?t MaCLKHCQ, y*1k.MH.Q一2930 JO 5n /70(rc2914 .硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生

34、產(chǎn)工藝流程示意如下：調(diào) pH r+J沒(méi)取過(guò)北碟白粉上機(jī)化除帙一用于制取MgO破解 一溶解怦粉向晟(以五。計(jì)為叫收)過(guò)渡干燥得成品ZnSO7HQ(叫3廠(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:Fe(OH)2+口+=DFe(OH)3+DCI-(3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、。和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開(kāi)始沉淀的pH10.46.4一一沉淀完全的pH12.48.0開(kāi)始溶解的pH一10.5

35、一一Ksp/-125.6X10一,一66.8X10,一92.8X10(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是(選填序號(hào))。a.大理石粉c.純堿溶液d.燒堿溶液(6)“濾液4”之后的操作依次為、過(guò)濾，洗滌，干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于O15 .銀鹽行業(yè)生產(chǎn)中排由大量的銀泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSQ、Ba(FeO2)2等。某主要生產(chǎn)由外、Bae、BaSQ的化工廠利用銀泥制取Ba(NO3)2,其部分工藝流程如下：稀加6XBaCOHJu自響0卜溶液Hi。鐘滉一*:&過(guò)灣洗產(chǎn)一上渣(1)酸溶后溶液中PH1,Ba(FeO2)2與HNO3的反

36、應(yīng)化學(xué)方程式為。(2)酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70C,且不使用濃硝酸，原因是；(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為(填化學(xué)式)；中和I使溶液中(填離子符號(hào))的濃度減少(中和I引起的溶液體積變化可忽略)。(4) 上 述 流 程 中 洗滌 的 目 的16 .四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的鋼、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為T(mén)iO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價(jià)為+4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：雪節(jié)pH為過(guò)戲加族請(qǐng)回答下列問(wèn)題:硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液田，使混合液pH達(dá)0.5,鈦鹽開(kāi)始水解。水解過(guò)

37、程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析由水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：。過(guò)濾分離由水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe?O3）,其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，豉入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，豉入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析由；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉

38、和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料kg。18.I.重銘酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，重銘酸鉀的溶解度隨溫度影響較大。工業(yè)上常用銘鐵礦（主要成分為FeOCr2O3,雜質(zhì)為SiO2AI2O3）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用銘鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe203+7KCl+12H2O(1) 堿浸銘鐵礦粉碎的作用是33(2)步驟調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是(3)操作中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)由平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式(4)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作加入KC1的原因O(5)稱(chēng)取重銘酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取由25mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(銘的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示齊L用0.1200mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2s2O32-=2I一+S4O52-)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是力。n.氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價(jià)格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摪毖跞剂想姵厥疽鈭D，回答下列問(wèn)題a電極的電極反應(yīng)式為;(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)；(3)