工業(yè)分析總復(fù)習(xí)題答案

1、工業(yè)分析化學(xué)試題+答案、選擇題1 國家標(biāo)準(zhǔn)的有效期是年。 （C ）A.三年B.四年C.五年D.六年2. 在標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)與編號(hào) GB/T176-2008水泥化學(xué)分析方法中“ GB/T”是指（ B ）。A.強(qiáng)制性國家標(biāo)準(zhǔn) B.推薦性國家標(biāo)準(zhǔn)C.強(qiáng)制性化工部標(biāo)準(zhǔn)D.推薦性建材部標(biāo)準(zhǔn)3. 硫在鋼鐵中是 元素。（ B ）A.有益B.有害C.無作用D.少量有益、大量有害4普鈣磷肥的主要有效成分為 。（ C ）A.磷酸鈣B.磷酸一氫鈣C.磷酸二氫鈣D.游離磷酸5. 測定水樣化學(xué)需氧量， 取水樣100mL,空白滴定和反滴定時(shí)耗用的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為mL和mL,其濃度為L,該水樣的化學(xué)需氧量為（B ）。A.

2、40 mg/LB. 160 mg/LC. 80 mg/LD. 8 mg/L6. 分析純化學(xué)試劑標(biāo)簽顏色為 。（ D ）A.綠色B.蘭色C.棕色D.紅色7. 直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用 試劑。 （A ）A.基準(zhǔn)B.化學(xué)純C.分析純D.工業(yè)純&使用碳酸鈉和碳酸鉀的混合溶劑熔融試樣宜在 坩堝中進(jìn)行。（B ）A.瓷B.銀C.鉑D.金9. 試樣的采取和制備必須保證所取試樣具有充分的 。（ A ）A.代表性B.唯一性C.針對性D.正確性10. 不屬于鋼鐵檢測中五大元素的是 。（ B ）A.硫B.鐵C.錳D.磷11. 下列元素中，哪個(gè)不是肥料的主要元素（C ）。A.氮B.磷C.硫D.鉀12. 氟硅酸

3、鉀法測二氧化硅所用標(biāo)準(zhǔn)溶液是（B ）。A. Na2CO3B. NaOHC. EDTAD. HCl13. 煤的揮發(fā)分測定時(shí)，盛裝試樣的器皿是（B ）。A.玻璃器皿B. 種帶蓋瓷坩堝C.灰皿D.稱量瓶14. 容量法測定硅酸鹽中鈣、鎂離子時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液是（C ）。A. Na2CO3B. NaOHC. EDTAD. HCl15. 水泥熟料中游離氧化鈣測定時(shí)，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液是（C ）。A.苯甲酸B. NaOHC. EDTAD. HCl16. 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、F3+,在pH=10時(shí)加入三乙醇胺后，用 EDTA滴定，用鉻黑 T為指示劑，則測出的（B ）的含量。A. Mg2+B.

4、Ca2+、Mg2+c.Al3+、Fe3+D.Ca2+>Mg2+、Al3+、Fe3+17. 欲測定SiQ的正確含量，需將灼燒稱重后的SiO2以HF處理，宜用下列何種坩堝（ B ）。A.瓷坩堝 B.鉑坩堝C.鎳坩堝D.剛玉坩堝18. 優(yōu)級純、分析純、化學(xué)純試劑的瓶簽顏色依次為（A ）。A.綠、紅、藍(lán)B.紅、綠、藍(lán)C.藍(lán)、綠、紅D.綠、藍(lán)、紅19優(yōu)級純、分析純、化學(xué)純試劑的代號(hào)依次為（ A ）。A.B.C.D.20 .在Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法測定Al3+、Fe3+含量，消除Ca2+、Mg2+干擾,最簡便的方法是（B）。C.配位掩蔽A.沉淀分離B.控制酸

5、度D.離子父換二、填空題1試樣的制備過程大體為破碎,過篩,混勻 ,縮分，分析試樣粒度最終一般全部通過170至700 分樣篩。2試樣的采取量與物料最大顆粒直徑的平方成正比，取樣量的經(jīng)驗(yàn)公式為Q=Kd2。3煤的揮發(fā)分產(chǎn)率的測定在陶瓷坩堝器皿中，溫度 900度，灼燒時(shí)間7分鐘 。煤的灰分測定在灰皿 器皿中灼燒。4煤氣中主要含有CnHm, CO2, O2, CO, CH4, H2, N2等氣體，根據(jù)吸收劑的性質(zhì)，分析煤氣時(shí)，吸 收順序應(yīng)該為KOH 吸收CO2；Br2吸收 _CnHm;鄰苯三酚吸收02 ； _亞銅的氨溶液吸收 CO ;吸收后再用燃燒法測定H2和CH4，剩余的氣體 _N2。5已知某煙煤的

6、Mad = %, Vad = %, Aad=%,試計(jì)算：FCad = ad+Vad+Aad）=63%。6以PAN為指示劑，用CuSO標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定法測定硅酸鹽中的鋁常采用煮沸后立即滴定，其目的是消除指示劑的僵化現(xiàn)象。7硅酸鹽試樣能否被酸分解主要取決于SiQ的含量與堿性氧化物含量之比。熔融分解粘土試樣采取 銀一坩堝，熔樣溫度為。9. 工業(yè)分析的任務(wù)是測定大宗工業(yè)物料的平均組成。10. 固體試樣的制備過程大體為破碎 、 過篩、 混勻 、 縮分 。11. 固體試樣的采取量與物料最大顆粒直徑的平方成正比，取樣量的經(jīng)驗(yàn)公式為Q=Kd2<12. 水泥生樣中Fe2Q的測定，常采用綜合滴定法，而對于石灰

7、石，石英砂中鐵含量較低的Fe2O3的測定采用光變法 。13. 煤的工業(yè)分析是指煤中水分 、 灰分 、 揮發(fā)分、 固定碳 、 發(fā)熱量 等項(xiàng)目煤 質(zhì)分析的總稱。14. 氮肥以氮的存在狀態(tài)：一般可分為銨態(tài)氮 、有機(jī)態(tài)氮 、 三大類。15. 水質(zhì)分析的一般過程包括采集水樣 、 預(yù)處理 、 以此分析 、結(jié)果計(jì)算與整理、分析結(jié)果與質(zhì)量審查16 水質(zhì)分析中最為常用的方法滴定分析法、 分光光度法兩大類。三、問答題1、簡述水中溶解氧測定的方法原理，寫出反應(yīng)方程式，干擾物質(zhì)有哪些如何消除答：二價(jià)猛(Mn2+)在堿性溶液中生成白色的 Mn(0H)2沉淀MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2 J +Na2SO水中的溶

8、解氧立即將 Mn(0H)2沉淀氧化成Mn(0H)4沉淀2Mn(OH)2+O2+H2O=2 Mn(0H)4 J加入酸后，Mn(OH)4溶解并氧化釋放出I2Mn(O H)4+2KI+2H2 SO4=M n SO4+l2+2Nal水中Fe3+, O2干擾：Fe3+的干擾可加H3PO4代替H2SO, Fe(HPO4p或另行測定，從總量中扣除 Fe3*,O2。2、簡述硫酸銨肥料中氮含量測定(1)蒸餾法(2)甲醛法的方法原理，寫出反應(yīng)方程式。答：蒸餾法：向(NH4)2 SO4中加入強(qiáng)堿，蒸餾分解放出氨：(NH4)2 SO+2NaOH= H2SO4+2NH3+ 2H2ONH3用定量，過量的H2SQ標(biāo)準(zhǔn)溶液吸

9、收，用 NaOH會(huì)滴剩余的H2SQ:H2SQ + 2NH3 = 2(NH4)2SQH2SQ(剩)+ 2NaOH = Na2SC4 + 2H2O甲醛法：用強(qiáng)酸中和(NH4)2SO + H2SO中的H2SO,然后加入甲醛和(NH4)2SO4作用，最后用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶 液滴定4NH4+ + 6HCHO = (CH)6N4H+ + 3H+ + 6H2O(CH2)6N4H+ -六甲基四胺鹽(Ka = X-61)可用強(qiáng)堿滴定。3、簡述硅鉬蘭光度法測鋼鐵中的硅的方法原理，寫出反應(yīng)方程式。說明加入H2C2O4的目的。答：試樣用稀酸溶解后，使硅轉(zhuǎn)化為可溶性硅酸，加高錳酸鉀氧化碳化物，再加亞硝酸鈉還原過量的高錳酸

10、鉀，在弱酸性溶液中，加入鉬酸，使其與H4SiO4反應(yīng)生成氧化型的黃色硅鉬雜多酸(硅鉬黃)，在草酸的作用下，用硫酸亞鐵銨將其還原為硅鉬藍(lán)：WSiQ + 12H2M0O4 = H8Si(Mo2O7)6+10H2O/(Mo2O7) 5H8Si(Mo Q)6+4FeSO+2HSOSi' MoO5+2F&(SO) 3+2HO于波長810nm處測定硅鉬藍(lán)的吸光度。顯然 H2C2O4的作用是還原劑。4簡述硅鉬蘭光度法測鋼鐵中的硅的方法原理。答： 在一定的酸度下，硅酸與鉬酸生成黃色硅鉬黃 H8Si（Mo2O7）6, 可用于光度法測定硅。若用還 原劑進(jìn)一步將其還原成鉬的平均價(jià)態(tài)為+價(jià)的硅鉬藍(lán)，

11、可用光度法測定硅， 而且更靈敏、 更穩(wěn)定。5簡述氟硅酸鉀容量法測定 SiO2 方法原理，寫出反應(yīng)方程式；計(jì)算式。答：試樣經(jīng)NaOH熔融SiC2轉(zhuǎn)為NaSiQ在強(qiáng)酸介質(zhì)中過量的 K+, F-的存在下生成KSiFs2K+H2SiO4+F'+4H+=K2SiF5+3H2O 用沸水將 K?SiFs水解K?SiF5+3H2O （沸水）=2KF+H2SiO3+4HF 用 NaOH標(biāo)定產(chǎn)生的 HFW（ SiO2） = （CV）NaOHM SiO2/（4M 樣）*100%6寫出直接滴定法測硅酸鹽試樣中的Al3+，加入指示劑PAN與Cu EDTA的原理，用反應(yīng)方程式表示。答： Al3+CuY=AlY+C

12、u2+Cu2+PAN=Cu-PAN紅色）J EDTAAl3+ +Y=AIY終點(diǎn)過量Cu-PAN+Y=CuY+PAN黃色）7 何謂化學(xué)需氧量（COD）,簡述用K2Cr2O7法測水中化學(xué)需氧量的方法原理，寫出反應(yīng)方程式。答：化學(xué)需氧量（COD）是指在一定的條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量。重鉻酸鉀法：在強(qiáng)酸性溶液中，以K2Cr2O7為還原物質(zhì)，過量的K2Cr2O7以亞鐵靈為指示劑用硫酸亞鐵返滴定?；瘜W(xué)反應(yīng)式為：Cr2O72-+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+&銅鹽回滴法測定Al3+,在滴定卩計(jì)后，加入過量的EDTA先加熱到70-80 C,再調(diào)pH值，為什么煮

13、沸， 稍冷以 PAN 為指示劑，趁熱立即滴定又為什么答：加熱至70-80攝氏度，調(diào)節(jié)PH使AI3和TiO2+配位，防止Al3+和TiO3+的水解，煮沸立即滴定是因?yàn)榇?反應(yīng)較慢需加熱加快速度。四、 計(jì)算題1、稱取高純CaCQ加HCI溶解后，移入容量瓶中，分取標(biāo)定所配EDTA溶液，消耗Vedta=;稱取水泥生料試樣，溶解后定容于容量瓶中，取試液用EDTA溶液滴定鐵消耗Vedta=;取試液用EDTA溶液滴定鈣消耗VedtA=。試求EDTA勺物質(zhì)量濃度和水泥生料中 CaO Fe2O3的含量。（McaCO3=, M Fe2O3= , McaO= 答：滴定時(shí)， nEDTA=nCaCO3=（100*10）

14、=*10 -4mol則 cEDTA= nEDTA /=Lm Fe2O3=vEDTA* c EDTA*M Fe2O3*(250/50)*(1/2)=*160*5/2=mCaO= vEDTA* c EDTA*M CaO*(250/25)=*56*10=w Fe2O3= 100%*m Fe2O3/m 總 =%wCaO= 100%*m CaO / m 總=%2、容量法測定磷肥中P2O5含量，稱取試樣 經(jīng)酸分解，磷化物轉(zhuǎn)化為磷酸，定容于容量瓶中，移取， 在酸性溶液中加入喹鉬檸酮試劑，生成磷鉬酸喹啉沉淀，沉淀用標(biāo)準(zhǔn)溶液溶解，再用L HC標(biāo)液回滴剩余的堿，消耗，試計(jì)算磷肥中P2O5含量。寫出反應(yīng)方程式。(M

15、P2O5=)答：化學(xué)反應(yīng)式為： (C9H7N)2 H3PO4 12MoO3+26OH-=3 C9H7N+HPO42-+12MoO42-+14H2O nNaOH=cNaOH*v NaOH-cHCl*v HCl=*10)/1000=由公式可知，n H3PO4 : nNaOH = 1：26 所以 n P2O5： nNaOH =1:52則w P2O5=n P2O5* M P2O5/m 總=52*=3 取井水1000mL，用LAgNCb溶液滴定，耗去，計(jì)算每升井水中含Cl-多少克(摩爾質(zhì)量：AgNO3為molCl-為 mol)答： 在1 升水中： n(Cl-)=n(AgNO3) =v*c=*=mCl=

16、n(Cl-)*M C=l *=4 稱取分析基煤樣，測定揮發(fā)分時(shí)失去質(zhì)量，測定灰分時(shí)殘?jiān)馁|(zhì)量，如已知分析水分為4 %，求煤試樣中的揮發(fā)分、灰分和固定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：揮發(fā)分：Vad=100%*(m-m1)/m-M ad=100%*%=%灰分：Aad=100%(m-m2)/m=100%* 固定碳：5 .測定某水樣CODCr吸取水樣加入K2CrO7溶液經(jīng)處理后，用L硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗體積 為空白實(shí)驗(yàn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液為計(jì)算：該水樣的化學(xué)需氧量。答：反應(yīng)方程式：Cr2O72-+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+COD(mgO/L)=cFe*(V0-V1)*16*1000/V 樣=* 稱取空氣干燥基煤試祥， 測定揮發(fā)份時(shí)失去質(zhì)量， 測定灰 份時(shí)殘?jiān)馁|(zhì)量，如已知空氣干燥基水分為 4%，求煤樣的揮發(fā)份、灰份和固定碳的含量 答：略。7 稱取空氣干燥基煤試樣，測定揮發(fā)份時(shí)，失去質(zhì)量為，已知此空氣干燥基煤試樣中的水分為%,灰分為%，收到基水分為 %，分別求收到基、空氣干燥基、干基和干燥無灰基的揮發(fā)份及固定碳含 量。答：空氣干燥基：Vad =100%*(m-m1)/m-M ad =*100%=%FCad=100-(M ad + Vad + Aad)=100-%+%+%)=%收到基： Vad =100%*(m-m1)/m-Mad =*100%FCa