最新人教版初中化學九年級下冊學案練習試題-全冊

1、1全冊教案2九年級化學（下）學案第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料、【學情分析】學 習目 標1.通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和 社會發(fā)展的密切關(guān)系。2.通過對常見金屬物理性質(zhì)的學習，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物 質(zhì)的用途。使學生建立性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。3.知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4.會區(qū)別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途。學 習重 占八、常見金屬以及其合金的性質(zhì)和用途。學 習難 占八、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但不是物質(zhì)使用范圍的唯一決定因素。二、【探究過程】【情境引入】1912 年，英國斯科特探險隊的船只， 在去南極的

2、途中，用于取暖的煤油卻漏光了，由于天氣十分寒冷，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。最后調(diào)查的結(jié)果讓人大吃一驚，原來造成煤油泄露的罪魁禍首是焊接 油桶用的錫。一、常見的金屬1、 金屬材料包括_ 和_ 。人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，銅、鐵、鋁三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為： _；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是 _2、動手實驗取出鐵絲，銅絲，鋁絲，做如下實驗并觀察實驗現(xiàn)象：1_ 觀察它們的顏色狀態(tài) _;用力試試是否可以彎曲、折斷 _；用小刀割一下 _用鐵錘錘一下 _ ；用酒精燈加熱 _ ；用電池、小燈泡測試它們的導電性 _。歸納金屬共性：大部分金屬常溫下為 _ 態(tài)，有_光澤；大多數(shù)呈 _ 色，有良好

3、的_ 性、_性、_ 性。金屬特性：例如：汞常溫下為_ 態(tài)，多數(shù)金屬都是銀白色的，但銅卻呈 _3金呈_3、課本第四頁“金屬之最”(資料卡片)(1)_ 地殼中含量最多的金屬元素 _(2)人體中含量最多的金屬元素 _(3)目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)_(4)導電、導熱性最好的金屬(銀銅金鋁)_(5)_ 硬度最高的金屬 _ (6)熔點最高的金屬(7)熔點最低的金屬 _ (8)密度最大的金屬 _(9)密度最小的金屬34.討論1為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？ _2銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？ _3為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？4為什么

4、有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣?討論：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？物質(zhì)的_在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的影響因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要慮 _、_ 、是否美觀。使用是否便利，廢料是否易于_ 和 _等多種因素。-.合金1、合金定義：_鐵的合金包括 _和_ ，它們的_ 不同，因而性能不同。(1)_合金一定是物；(2)_合金性能較純金屬：硬度、熔點，性能更好，應(yīng)用更廣泛。(3)_ ._ 和被認為是21世紀的重要金屬材料2、優(yōu)點：(1) 熔點高、密度小(2) 可塑性好、易于加工、機械性能好(3) 抗腐蝕性能好，用途：課堂小結(jié)：這節(jié)課你學到了什么？4九年級化學（下

5、）學案第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)第1課時、【學情分析】學 習目 標1.通過對金屬與氧氣反應(yīng)的學習，知道金屬不但能與氧氣反應(yīng)，而且還知道 金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度不同， 金屬的活潑性不同，培養(yǎng)學生對實驗 現(xiàn)象的觀察與分析能力。2.通過對金屬與酸反應(yīng)的實驗探究，知道在相同條件下金屬與酸反應(yīng)的快 慢，說明金屬的活潑性有強有弱。學 習重 占八、1.識記金屬的活動性強弱及相應(yīng)的現(xiàn)象。2.掌握鋁抗腐蝕性能較好的原因。3.掌握置換反應(yīng)的類型。學 習難 占八、1.識記金屬的活動性強弱及相應(yīng)的現(xiàn)象。2.掌握鋁抗腐蝕性能較好的原因。3.掌握置換反應(yīng)的類型。、【探究過程】【情境創(chuàng)設(shè)】在考古挖掘中

6、，為什么出土文物中金、銀器保存的比較完整而鐵器大都銹蝕的很厲害呢?一、金屬和氧氣的反應(yīng)表1金屬與氧氣反應(yīng)的條件和劇烈程度金屬反應(yīng)條件反應(yīng)劇烈程度空氣中點燃氧氣中點燃空氣中高溫加熱燃燒不燃燒鎂（Mg鐵（Fe）銅（Cu）金（Au）小結(jié)：通過四種金屬與Q反應(yīng)的難易程度，能推測出其活動性由強到弱順序為： _ ，說明不同的金屬其活潑性_ 。 思考：為什么鋁比鐵活潑，可是鐵比鋁更容易生銹？ _、比較鎂、鋅、鐵、銅四種金屬活潑性強弱 我們已經(jīng)知道實驗室是用鋅和稀硫酸制取氫氣，那么鎂、鋅、鐵、銅是否也能與稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣呢？（能否根據(jù)不同金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度來比較他們的活動性呢？） 表2金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)

7、象稀鹽酸稀硫酸5不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有 ：_。根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序： _。三置換反應(yīng)：它們都是由一種 _ 與一種_ 反生成另一種_ 另一種_。_叫做置換反應(yīng)。思考：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙 活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。我 們可以用哪些方法來區(qū)分真假黃金呢？課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學習你有哪些收獲？ 隨堂達標檢測1下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A. 2H2O2Mn0的的20+ O2TB. CuO+CO加熱Cu+CO2C. H2+CUO加熱Cu+H2OD. CO

8、2+H2O=H2CO32、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用63、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）1出+CuO加熱Cu+H2022CO+O2高溫2C03Zn+2HC1 =ZnCl+H2T4Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2A、BC、D、4、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設(shè)計多種實驗方案加以鑒別，并填寫下列實 驗報告。步驟現(xiàn)象和結(jié)論萬案一萬案一方案二九年級化學（下）學案第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)第2課時、【學情分析】學 習目

9、 標1.通過實驗讓學生會判斷金屬的活潑程度。2.通過對金屬活動性順序的學習，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷， 并 能用金屬活動性順序解決一些與日常生活有關(guān)的化學問題。3.知道在相同條件下金屬與酸反應(yīng)的快慢，判斷金屬的活動性的強弱，學會 控制變量法，并懂得控制變量法在化學實驗拆穿中的重要作用。4.通過金屬與金屬化合物溶液的對比實驗，培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現(xiàn)象的習 慣，分析得出實驗結(jié)論的意識。學 習重 占八、金屬活動性順序?qū)W 習難 占八、1.對金屬活動性順序的初步探究。2.金屬活動性順序的應(yīng)用。二、【探究過程】 回顧：鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是怎樣的?演示實驗:現(xiàn)象結(jié)論稀鹽酸+鋅7濃鹽酸+

10、鐵總結(jié)：金屬與酸反應(yīng)時，影響速度快慢的因素有很多，如 _、_ 、_ 等都會對反應(yīng)速度產(chǎn)生較大影響。所以，判斷金屬的活動性時，應(yīng)該在條件相同的情況下，如果條件不相 同，則沒有可比性。思考：有沒有更好的方法判斷金屬活動性呢？探究：如何比較鋁、銅、銀的活動性呢？請用銅絲、鋁絲、CuSQ溶液、AgNOs溶液、Al2(SCh)3溶液等藥品，設(shè)計實驗來探究鋁、 銅、銀的活動性。實驗現(xiàn)象化學方程式金屬活動性鋁絲浸入硫 酸銅溶液中銅絲浸入硝 酸銀溶液中銅絲浸入硫 酸鋁溶液中根據(jù)金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)，將以上金屬按活動性排序:得到判斷金屬活動性的方法三：如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來，則證

11、明金屬A比金屬B的活動性_金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由()逐漸()1在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 _。2、在金屬活動性順序里，位于 _前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。3、 在金屬活動性順序里，位于_的金屬能與位于 _ 的金屬的化合物溶液反應(yīng)。(KCa Na除外)三、【隨堂達標檢測】1判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學方程式。2判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng)Fe + CuSQZn + Cu(NO3)2Cu + AgCl(不溶)Cu + Mg(NO3)25Zn +

12、MgCl2Cu + Hg(NO3)2(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(5)銀與氯化銅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液(6)鎂與硫酸亞鐵溶液83有X、丫丫、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中,稀鹽酸中，丫丫溶解而Z不溶，則三種金屬的活動性順序是（）A. XYZB.丫丫ZXC.丫丫XZD. XZ丫丫4. A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系：1A+B（NO3）2= A （NO3）2+ B2C+ B（NO3）2= C （NO3）2+ B3A+ H2SO4（稀硫酸）=ASO4+ H2T4C+ H2SO4（稀硫酸）不反應(yīng)試推斷三種金屬的活動順序為（）A. ABCB. ACBC. B

13、CAD. CAB5用實驗證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動性順序，選用的試劑是 （）A.MgCI2溶液B.ZnSO4溶液C.CuSO4溶液D.稀硫酸6據(jù)福建三明日報報道：2006年5月12日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實 施詐騙的團伙。自2006年4月底以來，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用黃銅（銅鋅合金）與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額2萬余元。請你識別真假黃金戒指。（要求：不少于三種方法）九年級化學（下）學案第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護（第1課時）、【學情分析】學 習目 標1.能說出鐵、鋁、銅等常見金屬的礦物，通過

14、實驗了解煉鐵的原理和方法， 認識化學原理對實際生產(chǎn)的指導作用。2.通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算， 將化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地 結(jié)合在一起。3.通過收集、查閱資料、討論交流等具體探究活動養(yǎng)成良好學習習慣和學習 方法。學 習重 占八、鐵的冶煉和有關(guān)雜質(zhì)問題的計算。學 習難 占八、含雜質(zhì)等不純量的化學方程式的計算。、【探究過程】知識點一：金屬在自然界中的存在Z表面覆蓋有X，將丫丫和Z分別投入9【閱【閱讀】閱讀教材14頁一15頁，完成下面空缺部分:10地球上的金屬資源廣泛的存在于 _和_中，除少數(shù)很不活潑的金屬如 _、等 以_ 形式存在外，其余都以_ 形式存在。工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做

15、。常見 的礦石有赤鐵礦（主要成分）、黃鐵礦（主要成分）、菱鐵礦（主要成分）、鋁土礦（主要成分）、 黃銅礦（主要成分）、輝銅礦（主要成分）等。知識點二：鐵的冶煉【思考】常見的鐵礦石主要有：赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成份FesO4）、菱 鐵礦（主要成分為FeCOQ、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。你認為以上礦石中最適宜煉鐵的兩 種是，理由是。（提示：可考慮鐵元素含量的高低及冶煉過程中對環(huán)境的影響）【閱讀】閱讀教材16頁，完成以下內(nèi)容：（1、煉鐵的原料：、石灰石、空氣等。設(shè)備：。（2）煉鐵的主要原理是：在條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的把鐵從中還原出來，反應(yīng)方 程式為，其中具有還原性

16、。【實驗探究】小明同學對于一氧化碳還原氧化鐵的實驗提出以下方案，你認為方案最好，為 什么？（考慮現(xiàn)實因素）小偉同 學選擇 甲方案，邀 請我們 和他一 起做實驗，并【觀察描述】實驗現(xiàn)象及結(jié)論玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈上方現(xiàn)象色的氧化鐵變?yōu)樯?澄清石灰水導管口有色火焰化學方程式【合作交流】（1）實驗開始時，先，后；這樣做的目的是。（2）反應(yīng)結(jié)束時，先，繼續(xù)，直到，目的是。（3）導管口接一個燃著的酒精燈的目的是【注意事項】（2）煉鐵高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)有哪些？（用化學反應(yīng)方程式）（3）工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？ 知識點三：含雜質(zhì)問題的計算【思考】在實際生產(chǎn)中，所用原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，如何進行含雜質(zhì)

17、問題的計算呢？ 【自學】閱讀課本17頁，嘗試完成以下題目：（1）用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵多少噸？（2）如果煉出含鐵為96%的生鐵多少t？【小結(jié)】對于含雜質(zhì)的物質(zhì)（不管是反應(yīng)物還是生成物）必須換算成純凈物的質(zhì)量才能進行 計算。（純凈物的幫他記錄完成以下問題:11質(zhì)量=混合物的總質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分數(shù)）鞏固練習：1某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產(chǎn)Fe98%的生 鐵多少噸？2、冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O4的磁鐵礦石多少噸？暢談心語分享收獲學完這節(jié)課，你有哪些收獲？還有哪些疑問？九年級化學（下）學案第八單元金

18、屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護（第2課時）、【學情分析】學 習目 標1.通過實驗學習金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。通過對礦物可供開米的年限的介紹，產(chǎn)生金屬資源的危機意識，懂得要保護金屬資源。2.通過收集、查閱資料、討論交流等具體探究活動養(yǎng)成良好學習習慣和學習 方法。3.通過學習廢棄金屬對環(huán)境的污染， 樹立環(huán)保意識，認識回收利用廢舊等金 屬資源保護的重要性。學 習重 占八、1.鐵銹蝕的條件及其防護。2.合理利用金屬資源的意識。學 習難 占八、對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。二、【探究過程】知識點一：金屬的銹蝕與防護【情境引入】金屬材料在我們生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。一方

19、面我們每年要向自然界索 取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以億噸計的金屬；另一方面，據(jù)有關(guān)資料報導，現(xiàn)在世界 上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當于年產(chǎn)量的20%-40%其中鐵為50%這是多么驚人的數(shù)字呀！防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。探究新知：鐵制品銹蝕條件的探究鐵銹主要成分是Fe2O3XH2O它是疏松多孔的物質(zhì)。那么，由鐵到鐵銹，它可能是和 空氣中的哪些成分反應(yīng)？猜想：A可能是鐵的作用B可能是鐵與的作用C可能是鐵與的作用12設(shè)計探究方案：方案一：_方案三：_圖8-23鐵釘銹蝕條件的探究實驗:實驗現(xiàn)象： _實驗結(jié)論： _思考：防止鐵生銹的方法有哪些？【小結(jié)】閱讀教材17頁一18頁，完成下面空缺部分：1.鐵制品銹蝕，實際上是鐵與空氣中的 _、 等發(fā)生的化學反應(yīng)。鐵銹的主要成分