廣東省東莞市2017-2018學年高一化學上學期期中試卷(含解析)

1、廣東省東莞市 2017-2018 學年高一上學期期中考試化學試題第I卷共50分一、單項選擇題（本題有10個小題，每小題2分，共20分）1氣體摩爾體積的單位是（）亠-1 -1A.L Bmol CLmol D.molL【答案】C【解析】試題分析：氣體摩爾體積的單位是Lmol七答案為C?？键c：考查常見物理量的單位2下列各組物質按化合物、混合物順序排列的是（）A.空氣、CuSO5H2OB生石灰、液態(tài)氧C.干冰、冰水DFaQ、氨水【答案】D【解析】試題分析：A.空氣是混合物，CuSO5H2O是純凈物，故A錯誤；B.生石灰是化合物，液態(tài) 氧是單質，故B錯誤；C.干冰和冰水均為化合物，故C錯誤；D. F&a

2、mp;C4是化合物，氨水 是混合物，故D錯誤，答案為Db考點：考查物質的分類3.下列事實與膠體性質無關的是（）A. 豆?jié){里加入鹽鹵制豆腐B.冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵C.血液透沂D.將植物油倒入水中攪拌，靜置、分層【答案】D【解析】試題分析：A.用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質有關，故A錯誤；B.灰塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質，與膠體性質有關，故B錯誤；C.血液透析是利用膠體粒子不能透過半透膜的性質，故C錯誤；D.油水混合物是乳濁液，與膠體性質無關，故D正確；答案為Do考點：考查膠體的性質4用如圖儀器分別表示的四種操作，其中有兩處錯誤的是（）【答案】B【解

3、析】【解析】試題分析：A.在童取液體時，視線與液體的凹港面最低處保持水平，圖中操作只有一處錯詫 故人錯誤B.圖中錯誤兩處：量筒不能作為反應容器，水不能倒入濃硫釀，正確操作罡：派硫酸的稀釋應在燒杯 中進行且應將濃硫酸慢勵倒水中，故 B 正陽 C.氫氧化鈉濬液是強甌 具有很強的腐蝕性，不能放 在紙片上，應放玻璃器血中，圖中只有一處操作錯誤，故 C 錯誤；D.溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒, 其中珈需棒用于攪拌，可加快物質的濬解，不可揺動燒杯加快濬解，會使液體濺出，圖中只有一處操 作錯誤，故 D 錯誤故選考點：考查儀器的使用方法。5下列實驗操作或設計中，可行的是（）A. CO通入足量BaCl2溶液中，

4、產生白色沉淀B.除去C2中混有的Hz,可將氣體通過灼熱CuOC.利用分液斗可分離酒精和氯化鈉的混合物D.加稀鹽酸后過濾，除去銅扮中沒有的少量鎂粉和鋁粉【答案】D【解析】試題分析：A.弱酸不能制強酸，則CO通入足量BaCl2溶液中無白色沉淀生成， 故A錯誤；B. C2和Hz混合氣體在加熱情況下可能引起爆炸，故B錯誤；C.酒精和氯化鈉的混合物利用過濾操作進行分離，故C錯誤；D.銅扮中沒有的少量鎂粉和鋁粉可以加稀鹽酸后過濾，故D正確；答案為Do【考點定位】考查混合物的分離提純【名師點晴】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，掌握常見物質的性質、混合物分離zNaOH紙片6 W呈肖提純的方法為解答此類試

5、題的關鍵。需要注意的是，在除雜時，所加除雜質的試劑必須“過量”，只有過量才能除盡欲除雜質，由過量試劑引入的新的雜質必須除盡，同時分 離和除雜質的途徑必須選擇最佳方案（操作簡單、常見）。6根據(jù)下列實驗事實得出的相應結論正確的是（）序號實驗事實結論A氣體A的水溶液可以導電A不一定是電解質B向某溶液中加入BaCb溶液和稀HN0,有白色沉淀生成原溶液中含SO2-C向某溶液中滴加CC14,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色原溶液中一定有1D某鈉鹽加入鹽酸，若有氣體生成該鹽一定是碳酸鈉【答案】A【解折】試題分析：A+非電解馬的水滾港也可能導電，如 S5 和水反應生成硫險 SOr 不能電離出離子為非電解 質，故

6、A正確B.能和硝酸酸化的氯化頓諸港反應生成白色沉淀的高子有 SOa2-. A 必故 B 錯誤；C.向某濬液中滴加振彖 靜邑 T 層溶液呈紫紅色，則原濬液中一定有 0 故 C 錯誤; D.某幡加入鹽酸，若有氣體生成，此鈉鹽不一定是碳酸鹽 p 也可能是 NaaSO”故 D 錯誤；故選 A*考點：考查物質的檢驗和性質的比較。7下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（）A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6Hf=2Fe3+3H2f. + 2+B.金屬銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag=Cu+AgC氫氧化銅固體投入稀硝酸：CU（OHR2H+=CU2+2HOD.石灰石溶于醋酸：CaC（2rf=Csi+HO+C（2T【

7、答案】C【解析】試題分析：A.濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；B.金屬銅投入硝酸銀溶液中發(fā)生的離子反應為Cu+2Ag=Cu +2Ag，故B錯誤；C.氫氧化銅固體投入稀硝酸中發(fā)+ 2+生的離子反應為CU（OH）2+2H=CU+2H20,故C正確；D.醋酸是弱酸不能拆分，故D錯誤；答案為Co考點：考查離子反應方程式正誤判斷&下圖中白球代表氫原子.黑球代表氦原子，方框代表容器（有一個可左右滑動的隔板，忽略隔板質量和摩擦力）。其中能表示在相同條件下， 等質量的氫氣與氦氣示意圖是（He4）【答案】D【解析】試題分析：A.白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比為氦氣為單原子分子

8、，與示意圖不相符，故A錯誤；B.白球代表氫原子，黑球代表氦原子,物質的量之比為2：1,體積之比為2:1,與示意圖不相符，故B錯誤；C.白球代表氫 原子，黑球代表氦原子，物質的量之比為2:1，體積之比為2:1，且氦氣為單原子分 子，與示意圖不相符，故C錯誤；D.白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質的量之比為2:1,體積之比為2:1,與示意圖相符，故D正確；故選Do【考點定位】考查阿伏伽德羅定律【名師點晴】明確等質量的氣體中物質的量和體積的關系是解答的關鍵，白球代表氫原子,mm為-=2:1，則體積之比為2:1，據(jù)此分析解答。9.下列關于物質的量濃度表達正確的是（）A. 10C時，100mL0.

9、35mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)5g水，冷卻到10C，其體積小于100mL,它的物質的量濃度仍為0.35mol/LB. 1L水吸收22.4 LHCl時所得鹽酸的濃度是1mol/LC.在KaSQ和NaCl的中性混合水溶液中，如果2+和SQ2-的物質的量相等，貝UK和Cl-的物質的量濃度一定相同D.NsbSQ溶液中Na+和SO2-的物質的量濃度之比為I : 2【答案】A【解析】試題分析：A.仍為原溶液10C的飽和溶液，物質的量濃度仍為0.35mol/L，故A正確；B.1L水吸收22.4 LHCl時所得鹽酸的體積不是1L,濃度不是1mol/L，故B錯誤；C.在&SQ和NaCl的中性混合水溶

10、液中，如果Na+和SQ2-的物質的量相等，根據(jù)電荷守恒定律，則和Cl-的物質的量濃度肯定不相同，故C錯誤；D. NaSQ溶液中2+和SQ2-的物質的量濃度之比為2 : 1，故D錯誤，答案為Aomg,則二者的物質的量之比*Fe3+B2Fe2+C.根據(jù)以上方程式一定可推知：Br2+2l-=2Br-+l2D.根據(jù)反應一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCI2+Br2【答案】C【解析】試題分析：A.中FeCb和12均為氧化產物，F(xiàn)eCb也是還原產物，故A錯誤；B.氧化還原 反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，在反應中Cl2Fe3+和C1212,在反應中，Br2Fe3+， 在反應中，F(xiàn)e3+

11、12,氧化性順序是B2Fe3+12,無法判斷：C12Br2， 故B錯誤；C.若反應Br2+2I-=2Br-+l2能進行，貝UBr2氧化性大于I2,符合B選項 推測結果，故C正確；D.根據(jù)還原性順序：Br-vFe2+,CI2和FeBa反應時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯誤；故選Co考點：考查氧化還原反應的分析17. FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質是（）A.加入飽和NaCI溶液都產生沉淀B.加入鹽酸先產生沉淀，然后沉淀溶解C.都能產生丁達爾效應D.分散質的粒子都能通過濾紙【答案】D【解析】【解析】試題分析；A.贏化鐵落液加入氯化鈉濬于圮見象，不會產生沉泊故 A 錯誤孑

12、 D 加入鹽釀氯化鈉溶戒無 影響，氫氧化鐵膠體先產生沉淀后濬解，故 B 錯誤；C.氯化鐵濬液不會產生丁達爾效應，故 G 錯気 D 譜湫圖本中分散質粒度小于濾紙孔徑，二者都可以通過濾紙，故 D 正覇故迭 6考點：考查溶液于膠體的區(qū)別與聯(lián)系。18.下列說法正確的是（）A.只含一種元素的物質一定是單質B只含一種分子的物質一定是純凈物C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.有單質生成的反應一定是置換反應【答案】B【解析】試題分析：A.只含一種元素的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合氣體是混合物，故A錯誤；B. 種分子組成的物質一定是純凈物，故B正確；C.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化

13、物，故C錯誤；D.有單質生成的反應不一定是置換反應, 如CO和氧化鐵的反應，故D錯誤；答案為B。考點：考查物質的分類19.下列實驗操作能達到實驗目的的是(Cu-64 0-16 H-1 S-32)()實驗目的實驗操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽磯晶體溶于水配成100mL溶液B檢驗CaO中是否含有Ca(OH)2可將其加水后滴加酚酞溶液C實驗制取大量CQ向稀硫酸中加入大理石D配制Fe(OH)3膠體將飽和的FeCb溶液滴加到熱NaOH溶液中【答案】【解析】試題分析：A.把 2 眉膽磯晶體漆于水配成 IDOmL 溶流可得 1.0moVLCuSOj?故 A 正確B. QO 的水語液顯堿性

14、能使酚酎試港變紅色，故 B 錯誤* G 硫釀鈣徽溶于水，要阻止硫釀與碳酸鈣繼續(xù)反應 故 C 錯誤D.將飽和的 FeCh 諸液滴加到熱 NaOH 譜液中只能得到紅褐色沉淀，無;去得到本：故 D 錯誤；答案為入【考點定位】考查實驗的評價【名師點晴】對實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確的判斷。主要從以下幾個方面考慮：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否完全、合理；實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等。反應原料是否易得、安全、無毒；反應 速率較快；原料利用率以及合成物質的產率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染。有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。20.N

15、A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A. 16g氧氣和臭氧(03)的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有NA個分子C. NA個空氣分子的體積均為22.4LD.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-個數(shù)為NA【答案】A【解析】試題分析：A氧氣和臭氧均有氧原子構成，16g氧氣和臭氧(O3)的混合物中氧原子的物質的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為NA,故A正確；B.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，但不一定是NA個，故B錯誤；C.沒有指明氣體的溫度和壓強，故C錯誤；D.沒有指明溶液的體積，無法判斷離子數(shù)目，故D錯誤，答案為

16、A?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的應用【名師點晴】本題主要是通過物質的量的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCb、HF等為液體，SO為固體；必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。第H卷 共50分21.(14分)基礎填空(1)_0.2

17、5molCaCQ的質量為g(Ca-40 C-12 0-16)。(2)在標準狀況下，含有_1.806x1024個氫原子的氫氣的體積為L。(3)_現(xiàn)有下列物質：屬于電解質的是(填序號，下同)；屬于非電解質的是1CONaCl溶液MgNaOH(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應生成Fe(OH)3膠體。在高鐵酸鉀中，F(xiàn)e的化合價為 _。2將此離子反應補充完整：4FeO2-+1OH2O=Fe(OHM膠體)+3。2+_；此反應屬于_ (填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)3實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl-離子，可用_(2個字)的方法除去Fe(OH

18、)3膠體中混有的雜質Cl-離子?！敬鸢浮?1)25(2)33.6(3(4)+68OH-氧化還原反應滲析【解析】試題分折；（1） O.ZSmQlCaOOj 的質量為 C.25niGlxlC0mM-25gj（J 列本）4WH+35 此反應 屬于氧化還原反應 I3利用膠休不能逶過半透膜，可利用港析的方法除去畋 0 巴戚體中含有雜質 a 漓子?！究键c定位】考查物質的量基本計算、物質的分類、膠體的性質和氧化還原反應的配平?！久麕燑c晴】氧化還原反應的實質是反應過程中發(fā)生了電子轉移，而氧化劑得電子的總數(shù)（或元素化合價降低總數(shù)）必然等于還原劑失電子總數(shù)（或元素化合價升高總數(shù)），根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應的

19、化學方程式進行配平。配平的步驟：（1）標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。（2）列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。（3）求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數(shù)。（4）配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質的化學計量數(shù)。（5）細檢查：利用“守恒”三原則（即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒），逐項檢查配平的方程式是否正確。22.（14分）在生活與化學實驗中，常常發(fā)生離子反應，請按要求填空。（1） 人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO）能治療輕微胃酸過多，如果病人同時患胃潰瘍，為

20、防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好服用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）。請寫出上述兩個反應的離子方程式 _ 、_。（2） 一定條件下，XOa-與I-發(fā)生反應的離子方程式為：XOa-+6l-+6H= X+312+3H2O，試推斷XQa-中X元素的化合價為 _,a的數(shù)值為 _。（3）45%勺NaHSQ溶液可做家用清潔劑（pH=1.4）,NaHSQ在水中電離方程式為 _;向NaHSQ中滴加Ba（QH）2溶液，恰好使SQ-完全沉淀時的離子反應方程式為 _?！敬鸢浮浚?）H+HC=H2Q+CQT Al（QH）3+3H+=Al3+3H2Q（2）+5 1（3）NaHSONh+M+SQ1 2 3 4Ba2+OH

21、+l4+SQ2-HzO+BaSQ【解析】試題分析：（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式:ir+HOOa-HiQ+COjT；氫 氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁千詠，離子方程式：Al（OH）MHJAPWth6根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒可知：可知根據(jù)天時傭子化合價代數(shù)不咲系: l（i X 的化合價為心 可知 x5;（3）NaHSOi 在水中完全電嘉的方程式 NaHSa=Na+-H+-SO423 向 NaHSQi 滴入 Ba（OH）2 濬液 直至滾液中的 03,沉淀完全， 反應生成硫酸額、 氫氧化鈉和水， 離子方程式：Ba+OH+H+SOiHjOi-BaSCM I 考點：考查離子方

22、程式的書寫與配平、電離方程式的書寫。23.（12分）現(xiàn)有含淀粉、NaCl、N&SQ、CaCL的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體，相應的實驗過程如下:1 操作是利用膠體不能通過 _ 而把淀粉膠體和溶液進行分離。2寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑 _ ;試劑 _。3 判斷試劑已過量的操作是：靜置，向上層清液中 _。4 控制試劑適量的方法是： _。操作的名稱是 _?！敬鸢浮浚?）半透膜（2）BaCl2HCl（3）滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生,說明氯化鋇溶液已過量結晶NCI出帚試如【解析】試題分析：(1)淀粉為膠偽 粒子直徑較大不能透過半透膜，所以可以把淀粉膠體和濬潘進行分朗(2)由以上分析可知試劑為 BaChj 試劑為 HQ;(3)尹斷試劑已過量的方法是靜置向上層清港中滴加少量氯化楓漓港沒有白色沉淀產生，說明 氧化頓滾濤已過量： 試劑功鹽酸，力認鹽酸可除去過量的 NasCO同時產生氣泡，所因嶷(試劑適量的方法是 觀察濬液中罡否有氣泡出現(xiàn)，當濬液中不產生氣泡 PL 就可以停止加鹽甌操作是將滾淞蒸發(fā) 結晶獲得 NK1 晶(本【考點定位】考查物質的分離提純操作以及溶液的配制【名師點晴】注意Ca2+、SQ2-的性質，把握