八單元第二節(jié)同步練習

1、82 金屬的化學性質(zhì) 同步練習 作業(yè)導航常見金屬與氧氣、鹽酸和稀硫酸的反應。金屬活動性順序表；置換反應。一、填空題1.在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越_，位于_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。位于_的金屬能把位于_的金屬從它們化合物的_里置換出來。2.常溫時，鋁在空氣中能和氧氣反應，其表面生成一層_的_，能阻止鋁進一步_，所以鋁具有抗_性能。3.將鐵絲放入少量稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵絲表面_；溶液由_色變成_色。將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵釘表面由_色變?yōu)開色；溶液由_色逐漸變?yōu)開色。4.下圖表示相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與等質(zhì)量同種稀硫酸反應

2、的情況。t表示反應時間，m表示生成H2的質(zhì)量。由圖可知：A是金屬_，B 是金屬_；該圖還說明：_二、選擇題5.常溫下，將下列物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有不溶物殘留的是A.生鐵 B.純鐵C.碳酸鈣D.鋼6.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后溶液質(zhì)量比反應前減輕的是A.CuSO4B.H2SO4C.HClD.FeSO47.新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有A.鉀的化合物B.鈉的化合物C.鈣的化合物D.鐵的化合物8.將一瓶鹽酸分成三等份，分別跟等質(zhì)量的鋁、鐵、鋅反應后，三種金屬都有剩余，且剩余金屬的質(zhì)量為鋁鐵鋅，如生成的H2質(zhì)量分別為a、b、c，則其關系

3、為A.abcB.a=b=cC.cbaD.bca9.下列物質(zhì)能由金屬與酸發(fā)生置換反應制得的是A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl3D.ZnSO410.在天平兩盤的燒杯中各放入質(zhì)量相同的鹽酸(足量)，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鎂和5 g鐵，鐵和鎂反應完全后，天平的指針A.偏向加鎂的一邊B.偏向加鐵的一邊C.仍停留在原來的位置D.不能確定偏向哪一邊三、化學方程式11.完成下列變化的化學方程式，并注明反應類型。_( )_( )_( )四、計算題12.某一銅與鐵的混合物，分成質(zhì)量相等的兩份，一份加足量稀硫酸，反應完畢后，有6.5 g不溶物，另一份加足量硫酸銅溶液，最后得沉淀物12.

4、9 g。求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？想一想設計一個方案來判斷鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序。82金屬的化學性質(zhì)基礎達標1下列成語或諺語中描述金屬的化學性質(zhì)的是（ ）A斬釘截鐵 B鐵杵磨針 C鐵石心腸 D真金不怕火煉2下列物質(zhì)放入足量的稀硫酸中，反應速率最慢的是（ ）鐵片 鋅片 鎂片 鋁片3下列變化屬于置換反應的是（ ）A4Al3O2=2Al2O3 BFe+H2SO4=FeSO4 + H2C2H2O2 2 H2O+ O2 DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO24鋁是一種應用廣泛的金屬。下列有關鋁的描述正確的是鋁是地殼中含量最高的元素 鎂鋁合金可用于制造飛機鋁的化學性質(zhì)不如鐵的活潑

5、鋁制容器的表面有一層氧化物保護膜，可以用來盛裝鹽酸5在甲乙丙三種金屬中，將丙浸入甲的硝酸鹽溶液中，有甲析出；將乙、丙分別放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反應，則三種金屬活動性順序為（ ）A. 甲>丙>乙 B. 甲>乙>丙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>乙>甲6下列化合物能由金屬與酸直接反應生成的是（ ）AFeCl3 BZnCl2 CCuCl2 DMgSO4 7不法分子常用金光閃閃的“金元寶”（銅鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯誤的是（ ）A看顏色B測密度C用火燒D 加鹽酸8金屬的應用廣泛，回答下列生活中金屬應用的有關問題：(1)實驗室的廢酸液不能直接倒

6、入下水道（鑄鐵制）。是因為 。(2)工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為 (用化學方程式表示)。（3）長期使用鐵鍋炒菜做飯，可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因是_；如果在炒菜時經(jīng)常加人適量的食用醋，效果會更好，理由是_。拓展創(chuàng)新 小球鹽酸9某學生在家里做了如下實驗：將一粒不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如圖所示）。然后將從廢舊電池外殼中收集來的鋅片（過量）投入杯中，至不再有氣泡產(chǎn)生為止（溶液體積的變化忽略不計）。與開始時相比，小球所處的位置是（ ）A往上浮 B不變 C往下沉 D無法判斷10某同學為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設計了下列四個實驗：將金

7、屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C；將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫；將金屬A放入B的鹽溶液中，看能否置換出B；將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A。你認為上述可以不做的實驗是（）A B C D11把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；溶液由無色逐漸變成淺綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；溶液的質(zhì)量增加。以上敘述中準確的是（ ）。A、 B、 C、 D、12在高溫條件下，金屬鎂能跟多種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生反應。例如， 3Mg+N2Mg3N2（固體，熱穩(wěn)定性好） 2Mg+CO22MgO+C 若以相同質(zhì)量的鎂（條）在O2、N2、CO2、空氣中分別充分燃燒均能得到固體產(chǎn)物，則按固體產(chǎn)物質(zhì)量由大到小

8、所對應的氣體分別是（填氣體序號）_。13四支試管中分別盛有相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中，小明將觀察到的現(xiàn)象形象的畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體。(1)A、B、C三種金屬的活潑性由強到弱的順序可能是_ 。(2)B是使用最廣的金屬，請寫出該金屬和鹽酸反應的化學方程式。綜合探究14鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注。某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。提出假設：a. Ti的金屬活動性比Mg強； b. Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡

9、的速度越快，則該金屬活動性越強。實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。請回答：（1） 三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是 （填序號）除去氧化膜，利于直接反應 使反應的金屬溫度相同， 使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 （2）根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：TiMgAg實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速度緩慢產(chǎn)生氣泡速度快無任何現(xiàn)象結論：原假設中 不正確（填“a”或“b”或“ab”），理由是 ；三種金屬的活動性由強到弱的順序為 。（3）上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確的結論？ （填“是”或“否”），理由是 。參考答案8

10、2 金屬的化學性質(zhì)一、1.強 氫 前面 后面 溶液2.致密 氧化鋁薄膜 氧化 腐蝕3.產(chǎn)生大量的氣泡 無 淺綠 銀白 紅 藍 淺綠4.鋅 鐵 鋅和鐵已經(jīng)將等質(zhì)量的稀硫酸耗盡，最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。二、5.AD 6.A 7.D 8.B 9.BD 10.B三、11.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe+2HCl=FeCl2+H2(置換反應)3Fe+2O2Fe3O4(化合反應)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置換反應)四、%想一想先將三種金屬分別放入稀硫酸中，鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡，而銅和銀不與稀硫酸反應，說明鋅最活潑，再把銅片放入硝酸銀溶液中，可看到紅色的銅片表面覆蓋著一層白色的物質(zhì)(銀)，而將銀片放入硫酸銅溶液中則無現(xiàn)象。由此可以判斷，這三種金屬的活動性從強到弱依次為：鋅銅銀。1D 2A 3B 4 B 5C 6B、D 7A8(1)會腐蝕金屬管道。(2) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）易使食物中含人體所需要的