專題 離子反應(yīng)

1、專題 離子反應(yīng)沂源縣職業(yè)教育中心學(xué)校高考部 唐慎軍 課前練習(xí)1（2010全國(guó)卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中： 2、（2010上海卷）9下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+課前練習(xí)參考答案1、【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為

2、：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問(wèn)題了，本題出得太沒(méi)有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過(guò)原題！B項(xiàng)也見(jiàn)得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒(méi)什么意思了！A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過(guò)，都是太常見(jiàn)不過(guò)了！2、【解析】D正確，使甲基橙呈

3、黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。【答案】D【命題意圖】此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)?！军c(diǎn)評(píng)】在給定條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答。說(shuō)明：離子反應(yīng)主要兩種題型出現(xiàn)：離

4、子共存，離子方程式。一般情況下離子共存難度小，離子方程式的題目考察難度較大高考考試說(shuō)明1. 了解電離、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念2. 了解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的離子方程式。命題方向1. 離子反應(yīng)的條件及離子共存問(wèn)題2. 離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷問(wèn)題3. 離子推斷高考預(yù)測(cè)：離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限制的離子方程式的書(shū)寫或判斷正誤及離子推斷是命題趨勢(shì)一、離子共存常見(jiàn)的規(guī)律1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1）有氣體產(chǎn)生。如、S2-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與

5、SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如、S2-、等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+

6、、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、與S2-、HS-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與不能大量共存。3能水解的陽(yáng)離子跟能水解的

7、陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和、等；Fe3+與、等不能大量共存。4溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與不能大量共存。解題注意事項(xiàng)：審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H+）、堿性溶液（）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色離子、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+。,等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”?！纠?】 (09全國(guó)卷6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入N

8、aOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、2答案：D解析：A項(xiàng)，加入NaOH會(huì)與NH4 產(chǎn)生NH3，但沒(méi)有沉淀；B項(xiàng)HCO3 與AlO2 不能共存，會(huì)生成Al(OH)3 沉淀。C項(xiàng)，OH與HSO3 生成SO32 ，與Ba2可生成BaSO3沉淀，但無(wú)氣體。D項(xiàng)，OH與NH4 產(chǎn)生NH3，與Mg2會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，正確?！纠?】（08年廣東理基·29）下列各組離子一定能大量共存的是（）A在含有大量AlO2 溶液中NH4、Na、Cl、HB在強(qiáng)堿溶液中 Na、K、C在pH12的溶液中 NH4、Na、D在c(H)01 mol&#

9、183;L1的溶液中K、【變式訓(xùn)練1】（09年安徽理綜·10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是ANH4、H、NO3、 BK+ 、Al3+、 、NH3·H2OCNa+、K+、Cl2 DNa+ 、OH-【變式訓(xùn)練2】（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-二、離子方程式的正誤判斷“七看”看離子反應(yīng)是還符合客觀事實(shí)，不事主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。看“=” “” “ ”

10、“”等是否正確。看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如 不能寫成 +H+ , 通常寫成+H+ , 不可寫成等?？词欠衤┑綦x子反應(yīng)。如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)?？措姾墒欠袷睾?。如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應(yīng)，不能寫成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，應(yīng)寫成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2,同時(shí)兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等?？捶磻?yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,應(yīng)寫成2H+2+Ba2+=BaSO4+2H2O ?？词欠穹项}設(shè)條

11、件及要求。如“過(guò)量” “少量” “等物質(zhì)的量” “適量” “任意量以” “滴加順序”對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響?！纠?】（2010天津卷）5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正確的離子

12、方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。答案：A【變式訓(xùn)練3】（09江蘇卷11） 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C向溶液中通入過(guò)量制: D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 【變式訓(xùn)練4】（09廣東理科基礎(chǔ)32）下列離子方程式正確的是A.鐵與稀反應(yīng)：B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.溶液與溶液混合：

13、 三、離子檢驗(yàn)和推斷【例4】（2010浙江卷）13. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 本題答案：B解析：本題

14、是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時(shí)一定沒(méi)有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液

15、，溶液不褪色。來(lái)確認(rèn)SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。教與學(xué)提示：本題學(xué)生存在的困難是NO2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的實(shí)驗(yàn)化學(xué)中，可能會(huì)有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒(méi)有對(duì)各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開(kāi)始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾?！咀兪接?xùn)練5】（2010全國(guó)卷

16、1）28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2） 不能確定的溶液，寫出

17、其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【變式訓(xùn)練】參考答案答案：1、答案：D解析：A項(xiàng)中H與HCO3能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。2、答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。3、答案：C解析：漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D

18、項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)4、答案：D解析：鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，A項(xiàng)錯(cuò)；HCO3 與OH生成CO32 ，而不是CO2，B項(xiàng)錯(cuò)；碳酸氫鉀只能寫成HCO3 ，而不可寫成CO32 ，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，生成兩種沉淀，正確。5、答案： (1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D Al2(SO4)3或Mg

19、SO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液 (I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無(wú)色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水； (III)再由步操作可知F中陽(yáng)離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：AgNH3·H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常見(jiàn)的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO2, B、C、

20、D中能生成沉淀說(shuō)明不能是HCO3-,而陽(yáng)離子可是常見(jiàn)的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見(jiàn)的為陽(yáng)離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解

21、析見(jiàn)答案【命題意圖】考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無(wú)機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見(jiàn)物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！【點(diǎn)評(píng)】此題一改過(guò)去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國(guó)卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無(wú)機(jī)推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點(diǎn)瑕疵沒(méi)有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒(méi)太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會(huì)給閱卷者帶來(lái)喜出望外，只會(huì)增加難度，不好統(tǒng)一評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是B

22、和C上就有爭(zhēng)議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！真題演練1（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. 、B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-2(09全國(guó)卷6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、3(09天津卷4)下列敘述正確的是 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液

23、加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降4（09江蘇卷7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中：、B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、5（2010天津卷）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O

24、2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6、（2010四川理綜卷）下列離子方程式書(shū)寫正確的是 A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：7（09廣東理科基礎(chǔ)33）下列說(shuō)法正確的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅BAl3、NO3 、Cl、CO32

25、 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同8（09廣東化學(xué)12） 下列離子方程式正確的是A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H9（2010上海卷）下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、N

26、O3-、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+10（09上海卷18）下列離子方程式正確的是A與溶液反應(yīng)： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過(guò)量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：11(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A B C D 12（09海南卷9）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、S

27、O3 DSiO2、N2O5、CO、C1213（09寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 14（09全國(guó)卷29） (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)

28、得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:(1) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .15（09安徽卷27）(12分)某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含

29、的酸性廢水加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過(guò)濾濾液濾渣焙燒（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是： （3）第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 GFeSO4·7H2O。16（2010上海卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)真題演練參考答案 1答案：D解析：A項(xiàng)中H與HCO3

30、能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案：D解析：A項(xiàng)，加入NaOH會(huì)與NH4 產(chǎn)生NH3，但沒(méi)有沉淀；B項(xiàng)HCO3 與AlO2 不能共存，會(huì)生成Al(OH)3 沉淀。C項(xiàng)，OH與HSO3 生成SO32 ，與Ba2可生成BaSO3沉淀，但無(wú)氣體。D項(xiàng)，OH與NH4 產(chǎn)生NH3，與Mg2會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，正確。3答案：D解析：A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯(cuò)；B項(xiàng)，溫度不變，則K

31、w是不變的，錯(cuò)；C項(xiàng)，pH=5即代表溶液中C(H)均為10-5mol/L，錯(cuò)。D項(xiàng)，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2會(huì)與溶液中的Ag結(jié)合的，正確。4答案：D解析：A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項(xiàng)，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（）；C項(xiàng)，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存5、答案：A解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。6 答案：A

32、解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過(guò)量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO-,D項(xiàng)錯(cuò)誤7 答案：A 解析：Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項(xiàng)正確；pH=2為酸性溶液，所以CO32 與H是反應(yīng)的，故不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)；乙醇屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)

33、錯(cuò)；硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項(xiàng)錯(cuò)。8 答案：C解析：A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式，B項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O32氧化成SO42，正確的離子方程式應(yīng)為S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故D錯(cuò)。9、答案：D解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。知識(shí)歸納：在給定

34、條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答。10答案：BD11答案：D解析：A項(xiàng)Mg2+水解呈酸性，AlO2水解呈堿性，Mg2+與AlO2發(fā)生雙水解，Mg2+2AlO2+4H2O=2Al（OH）3+Mg（OH）2不能大量共存；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)在酸性條件下NO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+與NO3不能大量共存B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)NH4+與OH結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12答

35、案：B13答案：D解析：A選項(xiàng)CO2過(guò)量的話，應(yīng)該生成HCO3- 方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項(xiàng)HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ，正確的方程式為：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ ；C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 14答案:（1） （2）碳酸鉀 由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3） 解析:本題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32只能與K+

36、形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由可得B中陽(yáng)離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由可得D中無(wú)SO42，則F中的陰離子為SO42，D中的陰離子為Cl。由可得F中的陽(yáng)離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。15答案：（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O（2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與

37、標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9解析（1）第步是Cr2O72與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O；（2）測(cè)定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；（3）從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L廢水中的n(Cr2O72)=5.00×10-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO4·7H2O，所以理論上n(FeSO4·7

38、H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。16、答案：AD經(jīng)典習(xí)題 一選擇題1已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3-2在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是 （ ）ANa+、 K+、CO32、Cl BCu2+、 Na+、NO3、SO42CNa+、 K+、HCO3、Cl DMg2+、 Na+、NO3、Cl3一種無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則該溶液中

39、（ ） A一定含有 SO42 B一定含有 CO32C一定含Ag+ D可能含有 SO42,也可能含有Ag+4下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（ ）AH+，Na+，NO3，MnO4BFe2+，Mg2+，Cl，SO42CH+，K+，OH，NO3DNO3，SO42，K+，Mg2+5巳知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）A Al3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-6下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是 （ ） ANaHCO3 = Na+HCO3 BH2SO4 = 2H+SO42C

40、NaHS=Na+H+S2 DNaHSO4=Na+H+SO427下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） AHClOB Cl2 C NaHCO3D CO2 8能用H+OH- H2O表示的是（ ） ANaOH溶液和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)9. 不能用離子方程式：CO322HH2OCO2來(lái)表示的反應(yīng)是（ ）ABaCO3HCl BK2CO3H2SO4 CNa2CO3HNO3 D(NH4)2CO3HCl10下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是（ ）ABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2

41、溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClDAgNO3溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO311 下列離子方程式書(shū)寫正確的是 （ ） A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2HCO2+H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4C氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2OH+H2SO4SO42+2H2OD鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu二填空題(寫出下列反應(yīng)的離子方程式)12銅片溶于稀硝酸： 13氯氣被氫氧化鈉溶液吸收： 14亞硫酸鈉溶液加入溴水中： 15FeCl3溶液中加入銅片_16Cl2通入水中_17漂白粉投入水中，再通入CO2氣體_18電解飽

42、和食鹽水_三推斷題19某溶液可能含下列陰離子：Cl、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中顯強(qiáng)酸性，不能大量共存的離子是_。（2）若溶液中加入BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，不存在的離子是_。（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，肯定不存在的離子是_。（4）當(dāng)溶液中通入氯氣至過(guò)量時(shí)，_離子不可能存在。（5）當(dāng)溶液中含有較多的_和_金屬陽(yáng)離子,上述陰離子都不可能存在。20某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-離子，你認(rèn)為一定有的離子是_，一定沒(méi)有的離子是_；還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_，怎樣判斷有無(wú)_ 。21某河

43、道兩旁有甲乙兩廠。排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。（1）如果在廢水中加一定量 （選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號(hào)）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式： ； 。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。四實(shí)驗(yàn)題22有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將混合物溶于水，得無(wú)色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（3）過(guò)濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。由此推斷：混合物中肯定有_，肯定沒(méi)有_，可能有_。若想進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加_溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。 23四只試劑瓶中