湖北省武漢市部分學(xué)校2018屆高三化學(xué)9月起點調(diào)研考試試題(含解析)

1、湖北省武漢市部分學(xué)校 2018 屆高三化學(xué) 9 月起點調(diào)研考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108第 I 卷（選擇題，共 42 分）一、選擇題（本大題共14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題要求的）1.下列有關(guān)生產(chǎn)和生活的說法中，不正確的是A.肉制品加入適量的食鹽可以防腐B.“可燃冰”是一種烴類化合物D.煤的氣化、液化和干餾是實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑【答案】B【解析】A.肉制品加入適量的食鹽氯化鈉可以防腐，A 正確；B. “可燃冰”是甲

2、烷的水合物，不是一種烴類化合物，B 錯誤；C燃煤中加入生石灰可以吸收二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，因此可有效減少污染物的排放，C 正確；D.煤的氣化、液化和干餾是實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑，D 正確，答案選 B。2.我國明代本草綱目 中收載藥物 1892 種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和槽人甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指%?A.萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾【答案】C【解析】乙醇和水的沸點相差較大，因此涉及的操作方法是蒸餾，答案選Co點睛：掌握常見物質(zhì)分離與提純的方法是解答的關(guān)鍵，易錯選項是A,注意萃取與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物

3、中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，二者的原理是不 同的。3.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是C.燃煤中加入生石灰可有效減少污染物的排放2A.常溫下，23gNQ 含有 NA個氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 22.4 LNQ 和 11.2LO2混合后，可以得到 NA個 NQ 分子3C. 常溫常壓下，1L0.1mol/LHF 溶液中含有 O.INA個 H+D. O.lmol 的羥基中含有電子的數(shù)目為NA【答案】A生成 ImoINQ，但由于存在平衡關(guān)系：2NQN2C4，因此得到的 NQ 分子個數(shù)小于 N

4、A個，B錯誤；C. HF 是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，因此常溫常壓下,離子個數(shù)小于 0.1NA個，C 錯誤；D. O.lmol 的羥基中含有電子的數(shù)目為案選 A。（：;W.:L li ；的名稱為：3,3,4 三甲基己烷IC1L、【答案】D【解析】A.常溫下，23gNQ 的物質(zhì)的量是0.5mol，雖然與 N2Q 之間存在平衡關(guān)系，但根據(jù)氧原子守恒可知含有 M 個氧原子，A 正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 22.4 LNQ 和 11.2LQ2混合后-0.9NA,D 錯誤，答4.F 列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是A. 乙醇與濃硫酸制乙烯的反應(yīng)是取代反應(yīng)用新制備的氫氧化銅懸濁液可以檢驗淀粉是否完全水解1L

5、0.1mol/LHF 溶液中含有的氫D.的二氯代物有 6 種B.4目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。5.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗結(jié)論A酸性高錳酸鉀濃鹽酸NaHCO 溶液Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH 溶 液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成 NOD稀鹽酸Na2CQNazSiOs溶液非金屬性：ClCSiA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A 濃鹽酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氯氣，但濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)，結(jié)論不正

6、確，A 錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，將蔗糖炭化，生成的碳又被濃硫酸氧化生成CO, CQ 能使澄清石灰水變渾濁，B 正確；C、鐵和濃硝酸反應(yīng)生成 NQ, C 錯誤；D 鹽酸不是最高價含氧酸，不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱， D 錯誤，答案選 B。6.某溫度下， 將l.lmoll2加入到氫氧化鉀溶液中，【解析】A.乙醇與濃硫酸制乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng),A 錯誤；B.用新制備的氫氧化銅懸濁液只能檢驗淀粉的水解產(chǎn)物是葡萄糖， 不能檢驗是否完全水解， 還需要碘溶液,yiY 1 IV *B 錯誤；C.的二氯代物有 10 種，C 錯誤；D.有機(jī)物CHjli:-T.是C IL烷烴，名稱為：3, 3, 4三甲基己烷,

7、D 正確，答案選 Db點睛：選項 C 是解答的易錯點和難點,注意掌握常見有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法:取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷可以采用基元法、替代法和等效氫法；對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)根據(jù)定一議一可知有機(jī)物5反應(yīng)后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。經(jīng)測定 IO-與 IO3一的物質(zhì)的量之比是 2： 3。下列說法錯誤的是A. I2在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑B. I2的還原性大于 KI 的還原性，小于 KIO 和 KI03的還原性C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7molD. 該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:5【答案】B【解析】A.反應(yīng)中只有碘元素的化合價變

8、化，因此I2在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，A 正確；B. I2的還原性小于 KI 的還原性，大于 KIO 和 KI03的還原性，B 錯誤；C.設(shè)生成碘 化鉀是 xmol，碘酸鉀是 3ymol，則次碘酸鉀是 2ymol，所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可 知 x+3y+2y=2.2、x= 2y+3yX5,解得 x = 17y= 1.7，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1.7mol , C 正確；D.根據(jù) C 中分析可知該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物 質(zhì)的量之比是 x: 5y= 17:5 , D 正確，答案選 B。點睛：明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，在進(jìn)行氧化還原

9、反應(yīng)的有關(guān)計 算以及配平時注意利用好電子得失守恒這一關(guān)系式。7. 已知WX、Y Z 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 為金屬元素。下列說法一定正確的是A. 原子半徑：XYZWB. W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性強(qiáng)C. W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于 Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D. 若 W 與 X 原子序數(shù)差為 5,則形成化合物的化學(xué)式為 XsW2【答案】A【解析】試題分析：由于原子序數(shù)按WX、Y、Z 依次增大，W 與 Z 是同一主族的元素， 而 X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有 X 是金屬元素，則這四種元素分別是N Al、Si、P。A.

10、同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：X Y Z W A 正確；B. W 的含氧酸可能是 HNQ HNQ Z 的含氧酸是 HPQ，酸性 HN 慶 HsPO4, B 錯誤；C.元素的非金屬性 WY,所以氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性 WY, C 錯誤；D.若WX 原子序數(shù)相差 5,則二者形成的化合物的化學(xué)式是XW D錯誤。答案選 A。61【考點定位】本題主要是考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方法?！久麕燑c睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數(shù)排在前 20 號的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元

11、素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)， 氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧 化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減 小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半 徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。8. 在 25C時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25C時硫酸鈣的-6Ksp=9.1X10-。下列說法不正確的是7A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除B圖中 b

12、 點碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率C. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a 點變化到 c 點2 2D. 在 25C時，反應(yīng) CaSG(s)+CO3-(aq)=CaCQ(s)+SO4-(aq)的平衡常數(shù) K=3250【答案】C【解析】A.根據(jù)圖像可知碳酸鈣的溶度積常數(shù)是7X106X4X10_4= 2.8X10 j 小于硫酸鈣的溶度積常數(shù)，因此除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除,A 正確；B.圖中 b 點在曲線上方，是過飽和溶液，因此碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率,C 正確；C.通過蒸發(fā)，溶液體積減小，鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大，點變化到 c 點，C 錯誤；D.在 25C時，反應(yīng)

13、CaSQs)+CO32-(aq)=CaCQ(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù) K= 3250, D 正確，答案選 CoC( (co/ ) c(CO-J)2.B X 1C?C.用 50mL 的量筒量取 6.8mL 鹽酸D.中和滴定實驗中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化【答案】D【解析】A.用苯萃取碘水時，有機(jī)層在上層，從分液漏斗上口倒出，A 錯誤；B.制備乙酸乙酯時，將濃硫酸緩緩注入乙醇中， 冷卻后再加入乙酸，B 錯誤；C.用 10mL 的量筒量取 6.8mL 鹽酸，C 錯誤；D.中和滴定實驗中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，D 正確，答案選Db10.下列離子方程式書寫正確的是A. 過量

14、的 SQ 通入 NaOH 溶液中：SQ+ 2OH=SO2-+H2OB. Fe(NO3)3 溶液中加入過量的 HI 溶液：2Fe3+2l-=2Fe2+l2不能使溶液由 a9.F 列有關(guān)實驗操作的敘述中，正確的是A. 用苯萃取碘水時，有機(jī)層從分液漏斗下口放出B. 制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中4 Ox Ifl *L 8C. NaNO2溶液中加入酸性 KMnO 溶液：2Mn Q+5NO-+6l4=2Mn+5NO-+3H2OD. NaHCQ 溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2+20H=BaCOj +2H2O+CO-【答案】C【解析】11.常溫下，下列各組離子在指定溶

15、液中一定能大量共存的是2+A. 使甲基橙試液變紅的溶液中：I-、Fe、NO-、NaB. 含有大量 Na+的溶液中：NH+、HCO、SO2-、AIO2-C. 水電離出 c(H+)=1.0 x10-12mol/L 的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH+D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SQ2-、NO-【答案】D【解析】A.使甲基橙試液變紅的溶液顯酸性，I-、Fe2+均被 NO-氧化，不能大量共存，A 錯誤；B.含有大量 Na+的溶液中 HCO 與 AIO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，不能大量共存，B錯誤；C.水電離出 c(H+)=1.0 x10-12moI/L 的溶液中水的電離被抑制

16、，如果顯酸性 CI-與 CIO-發(fā)生反應(yīng)生成氯氣不能大量共存，如果顯堿性，銨根不能大量共存，C 錯誤；D.澄清透明的溶液中 CLJ+、Fe3+、SO2-、NO-之間不反應(yīng)，可以大量共存，D 錯誤，答案選 Db112.下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯誤的是ABZASkCD將二氧化硫通入到一將鹽酸滴入到 NaHCO 和將銅粉加入到一將鐵粉加入到一定定量飽和氯水中J yX.N&CO 混合溶液中定量濃硝酸中量氯化鐵溶液中1-s 、1門/丄評灣啊 Ji n71,.cr、A/、1亍9tf 11 4GlIIClVlUftl0A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A 發(fā)生的反應(yīng)為 SQ+Cl

17、2+2H2O=2HCI+HSQ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子濃度增大，溶液的 pH 減小，A 不符合題意；B.將鹽酸滴入到 NaHC 穌口 Na2CO 混合溶液中首先發(fā)9生碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成CQ 氣體，因此生成氣體時消耗的鹽酸體積大于前者，所以圖象錯誤，B 符合題意；C.發(fā)生的反應(yīng)為Cu+4HN0(濃)=Cu( NO)2+2NQf+2HO3Cu+8HN3Cu (NQ)2+2NCT+4 出 0,根據(jù)方程式 知，Cu 和二氧化氮的曲線斜率大、和NO 的曲線斜率小，C 不符合題意；D.發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2,溶液質(zhì)量增大，但氯離子

18、的質(zhì)量不變，所以氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D 不符合題意；答案選Bo點睛：本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，易錯選項是A,注意二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。13. 298K 時，甲酸(HCOO)和甲酸鈉的混合溶液中 HCOOH HCOQ 勺濃度存在關(guān)系式c(HC00)+c(HC00H)=0.100mol/L，含碳元素的粒子的濃度與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 298K 時，加蒸溜水稀釋 P 點溶液，溶液中 n(H+) n(OH-)保持不變B. 0.1mol/LHCOONa 溶液中有 c(HCOC)+c(O

19、H)=c(H+)+c(HCOOH)C. 298K 時,HCOOH 的 電離常數(shù) K=1.0X10375D. O.lmol/LHCOONa 溶液和 O.lmol/LHCOOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH=3.75 (混合后溶液體積變化忽略不計)【答案】C10【解析 1 A，298K 時，加蒸慵水稀釋 P 點溶液.溶液中氫離子和氫贛根的物質(zhì)的量均增加，所以溶液中 n（H+）T（OH ）變大錯誤；B, O.lmol/LHCOONa 液中甲酸根水解,溶液顯喊性,則根據(jù)電荷守恒 可知亡（加 00-）+口（卅）切屮）弋曲+） , B 錯誤；C.根據(jù) F 點數(shù)據(jù)可知當(dāng) HCOOH. HCOO的濃度相等時

20、+ pH = 3.75 ,所以 298K 時,HCOOH 的電離常數(shù)cHC0Q1.0 x10 c正確 D.c（HCOOH）OAmol/LHCOONa 溶液和 O.lmol/LHCOOH 溶液等體積混合后 HCOOH. HCOO 的濃度不一定相等因此潛液的 PH 不一定為 3.75 （混臺后溶液體積變化忽略不計）2 錯誤，答案選 G14.利用下圖裝置進(jìn)行實驗，甲、乙兩池中均為 1mol/L 的 AgNO溶液，A、B 均為 Ag 電極。實驗開始時光閉合 Ki，斷開 K2。一段時間后，斷開 K,閉合形成濃差電池，電流表指針CJ偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是B閉合 K,斷開 K2

21、后，乙池溶液濃度上升C. 閉合 K,斷開 K2后，NO 向 B 電極移動D. 閉合 K,斷開 K2后，當(dāng)轉(zhuǎn)移 O.lmole-時，乙池質(zhì)量減少 17.0gIF確；B.閉合 K，斷開 K2后，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NQ-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，B 正確；C.斷開 K，閉合 Ka后，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知 B 為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A 為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NQ 向負(fù)極移動，即向 A 電極移動，C 錯誤；D.斷開 K，閉合 Ka后，形成濃差電池，電流計指針偏 轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知 B 為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A 為負(fù)極，

22、發(fā)生氧化反應(yīng)，NO-向負(fù)極移動，當(dāng)轉(zhuǎn)移 O.lmole-時，乙池質(zhì)量減少 O.lmolx108g/mol+0.1molx62g/mol = -f 卜-卜i少們:二二 A.閉合 K,斷開 K2后，B 極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】CA.閉合 Ki,斷開 K2后,A 為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀,B 極發(fā)生氧化反應(yīng),-St 于矗謨限 ft悴 W通過 j1117.0g , D 正確，答案選Do12第 II 卷(非選擇題，共 58 分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第 15 題一第 18 題為必考題，每個題考生都必須作答。第 19 題、第 20 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(本題包括

23、4 小題，共 43 分)15.三氟化氮(NFO 是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一。(I )三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH+ 3F2= NF+3NHF。NH 的電子式為 _，反應(yīng)中氨氣顯示的化學(xué)性質(zhì)有 _,當(dāng)有 17.0g 氨氣發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(2)在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO 和一種酸，則被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為 _ , NH、F2、NO 三種氣體氧化性由弱到強(qiáng)的順序為(3)_ 三氟化氮在空氣中泄露時，很易被發(fā)現(xiàn)，依據(jù)的現(xiàn)象是 _。(4)NCI3結(jié)構(gòu)類似 NE,但 NCI3中 N 元素顯-3 價，NC

24、b 遇水發(fā)生反應(yīng)，目反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(2).還原性、堿性(3). 1.5mol (4).1 : 2 (5).有紅棕色氣體產(chǎn)生(7). NCl3+3H2O=Nh+3HCIQH【解析】(l ) NH 是共價化合物，電子式為，反應(yīng)中氮元素化合價升高，同時還有銨鹽生成，因此氨氣顯示的化學(xué)性質(zhì)有還原性、堿性。根據(jù)方程式可知4mol 氨氣參加反應(yīng)時起還原劑作用的是 1mol，轉(zhuǎn)移 6mol 電子，因此當(dāng)有 17.0g 氨氣即 1mol 氨氣發(fā)生反應(yīng)時， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6mol*4= 1.25mol。(2)由反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 3NF3+5HO=

25、2NO+HN+9HF, NFJNO 化合價降低 1 價，被還原，NFHNO,化合價升高 2 價，被氧化，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的元 素的物質(zhì)的量之比為 1: 2;由 4NH+3F2=NF+3NHF 可知氧化性 F2NE，由3NF+5H2O=2NO+HN9HF 可知氧化性 NF3 NQ 則氧化性 F2 NR NO ( 3) NO 易與空氣中氧 氣反應(yīng)生成紅棕色的 NO 氣體，同時生成的 HF 和 HNO 易結(jié)合空氣中的水蒸氣形成酸霧，有 刺激性氣味，因此依據(jù)的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧等；(4)【答案】(1).NONF K2,則其正

26、反應(yīng)為 _ 反 應(yīng)(填”吸熱”或”放熱”)。(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:(3) 500K 時，在 2L 密閉容器中充入 4molCO 和 8molH2, 4min 達(dá)到平衡，平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 80% 且 2c(CH3OH)=c(CfOCH ， 則：104min，反應(yīng) I 的V(H2)=_2反應(yīng) II 中 CHOH 的轉(zhuǎn)化率a=下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B.D . v正(H2)=2V正(CH30H)(填 “a” 或“b”)?；旌蠚怏w的密度不再變化，反應(yīng) I

27、 的平衡常數(shù) K=15(4)二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽示，鐵制品鍍銅，當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加 64g 時，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為則 X 電極的電極反應(yīng)式為。用該電池對.g (精確到放熱 (2). a (3). AC (4).0.8mol/(L mi n) (5).1.25(mol/L)-2(6). 80%(7). CH3OCH+12e-+3H2O=2COf +12H+(8). 7.67【答案】(1).16【解析】(1 )升高溫度平衡常數(shù)減小，所以其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，因此下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是a。

28、A.正反應(yīng)體積減小，容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A 正確；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量 和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度不再變化不能說明，B 錯誤；C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化可以說明，C 正確；D. v正(HJ=2v正(CHOH)均表示正反應(yīng)方向，不能說明，D 錯誤，答案選 AC; (3)4min 達(dá)到平衡，平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 80%則消耗 CO 是 3.2mol ,因此消耗氫氣是 6.4mol，濃度是 3.2mol/L，

29、所以 04min , 反應(yīng) I的V(H2)= 3.2mol/L 4min= 0.8mol/(L min)。剩余 CO 是 0.4mol/L，氫氣是0.8mol/L，最初生成甲醇是 1.6mol/L，設(shè)分解的甲醇是 xmol/L，則生成二甲醚是 0.5xmol/L , 所以有0.5x = 2X(1.6 - x),解得 x= 1.28，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)I 的平衡常數(shù) K=-=1.25。反應(yīng) II 中 CHOH 的轉(zhuǎn)化率a= 1.28/1.6X100%= 80% (4)質(zhì)子向 Y 電極移動， 所以 Y 電極是正極，則 X 電極是負(fù)極，通入的是二甲醚，電極反應(yīng)式為CHOCH12e-+3H2O=2

30、COf +12H+。用該電池對鐵制品鍍銅，當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加64g 時析出銅是 1mol，轉(zhuǎn)移 2mol 電子，則理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為廠 -7.67g。(精確到 0.01 )。17.硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥(主要成分為 ASe CibSe和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)_“焙燒”時的硫酸濃度最好為(填標(biāo)號)。A.濃硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80% 硫酸(2)“焙燒”過程中 Cu2Se 參與反應(yīng)時，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 _JII匸門廣017(3)_“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。18(4) “過濾”

31、所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是 _(填標(biāo)號)。(5)“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是的金屬單質(zhì)是_。已知：25OH JL回答下列問題:26(1)_A 的化學(xué)名稱是_ , A+OE的反應(yīng)類型是 _。(2)_ 3D 的化學(xué)方程式是。(3)_化合物 C 官能團(tuán)的名稱是。(4)_ 鑒定 I 分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的光譜分析方法是 _。(5 )符合下列條件的 E 的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 _種。能發(fā)生水解反應(yīng) 苯環(huán)上只有兩個對位取代基 與 FeCh 溶液發(fā)聲顯色反應(yīng)(6)以有機(jī)物 B 為原料，結(jié)合題設(shè)合成路線，寫出制備I , 3 一丁二醇的轉(zhuǎn)化流程圖(無機(jī)化合物原料任選)【答案】(1).對羥基苯甲醛(4-羥基苯甲醛)(2).加成反應(yīng)(3).2CHCHOH+O* 2CHCHO+22O (4).碳碳雙鍵、羥基、羧基(5). 紅外光譜(6). 6(7).OH諾才CH嚴(yán)BgQH0(1【解析】有機(jī)物 B 是一種重要的石油